资源简介

酸和碱中和反应
【教学目标】：
1、
知道酸和碱之间发生的中和反应及实质。
2、
会写相关的化学方程式。
3、
了解中和反应在实际中的应用。
【教学重点】：
1、
酸和碱的中和反应的探究及应用。
2、
有关化学方程式的书写。
【教学难点】：酸与碱中和反应的实质。
【实验准备】：
实验仪器：小烧杯
试管
玻璃棒
胶头滴管
实验药品：氢氧化钠溶液
氢氧化钾溶液
氯化铁溶液
硫酸铜溶液
稀盐酸
稀硫酸
酚酞试液
蒸馏水
【教学过程】：
1、
引入新课：
化学来源于生活，生活离不开化学。请同学们思考一下：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛呢？（展示课件2）（抹“绿药膏”就可以消除肿痛，因为蚊虫排出的毒液显酸性，而绿药膏显碱性，二者一接触就发生了反应）本节课，我们就来探讨这个问题。（展示课件3）点出本节课的课题
2、
讲授新课：
1、
想一想：酸和碱之间会发生什么反应？（展示课件4）
2、
猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成。
3、
请设计出实验方案
4、
活动与探究：（展示课件5）
操
作
步
骤
现
象
分
析
（1）、在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液后，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。
溶液有红色逐渐变为红色。
（2）在烧杯中加入10ml氢氧化钾溶液，再滴入几滴酚酞溶液后，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。
溶液有红色逐渐变为无色。
（3）向氢氧化铜中倒入少量稀硫酸
蓝色氢氧化铜溶解，溶液由无色变为蓝色
（4）向氢氧化铁中倒入少量稀盐酸
红褐色氢氧化铁溶解，溶液有无色变为黄色
5、
分析结果，得出结论
盐酸与氢氧化钠在水中解离出离子，反应的实质是H+与OH-结合生成水，cl-与Ｎａ－是旁观者。（展示课件6）
三、写出下列反应的化学方程式（展示课件7）
氢氧化钾和硫酸的反应
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
氢氧化钙和盐酸的反应
Ca(OH)2+2HCl=
CaCl2+2H2O
氢氧化钙和硫酸的反应
Ca(OH)2+
H2SO4=CaSO4+2H2O
氢氧化铁和盐酸的反应
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
氢氧化铜和硫酸的反应
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
四、酸与碱反应的实质（展示课件8、9）
让学生分组讨论：这三种物质在组成上有什么共同点？
（盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。）
酸+碱→盐+水
实质：H++OH-→H2O
（展示课件10）
五、中和反应在实际中的应用（展示课件11、12
）
六、课堂练习、挑战中招：
1、皮蛋制作中加入过量碱性物质，所以有涩味，食用前如何除去涩味？
2、有些胃药中含有氢氧化铝或氢氧化镁，它在人胃中起什么作用？_______，试写出反应的化学方程式。_____________________；_____________________。
3、改良酸性土壤结构的物质是___________。
4、下列属于中和反应的是：（
）
A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C、KOH+HNO3=KNO3+H2O
D、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5、下列反应中一定有水生成的反应是（
）
A、化合反应
B、中和反应
C、氧化反应
D、分解反应
6、已知完全中和一定量的某盐酸，需100g8%的KOH溶液，若改用100g8%的NaOH溶液中和同样的盐酸，完全反应后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，则溶液是
（
）
A、紫色
B、红色
C、蓝色
D、无法判断
7、下列各组物质反应要借助指示剂才能判断出反应发生的是（
）
A、锌与稀盐酸
B、烧碱和稀盐酸
C、氧化铁与稀硫酸
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
附：
板书设计
课题2
酸和碱之间会发生什么反应
酸+碱→盐+水
中和反应→应用
↓实质
H++OH-=H2O

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