资源简介

6.3 金属矿物与冶炼
科 目
化 学
年 级
九年级
主备人
课 时
2
课 题
金属矿物与冶炼
课 型
新授课
教学目标
1.知道元素有两种存在形态，进而认识几种常见的金属矿物；
2.以高炉炼铁为主了解钢铁冶炼原理；
3.获知生铁和钢的成分区别和主要性能；
4.初步学会关于不纯物的化学方程式计算。
教学重点
实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置、现象和操作。
教学难点
炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。
教学原则
直观性原则、实践性原则。
教学模式
1.“阅读—点拨”式——几种金属矿物、高炉炼铁原理、生铁和钢的区别；
2.“观察—归纳”式——实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置、现象和操作。
总体思路
1.温故知新，循序渐进；
2.以学生为主，少讲多练，精讲精练，突出学生之间的相互评价；
3.由学困生和中等生回答问题或上台板演，优等生补充、纠错、评价。
教 学 流 程
新 课
学 习
【导入】大家知道金属从哪里来吗？
【板书】 6.3 金属矿物与冶炼
【引导阅读】引导学生阅读教材P176
【讨论与交流】（学生逐题讨论、交流，教师归纳）
1.金属元素以什么形态存在于自然界？
2.地壳中质量分数最大的是哪种元素？其次是哪种？
3.地壳中质量分数最大的金属元素是哪种？其次是哪种？
4.试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？
5.请举出几种金属矿物并写出其主要成分的化学式。
6.什么是矿石？矿石是怎样变成金属的？
【学生活动】讨论以上问题并交流、发言
【评价】积极评价学生发言、纠错并补充、小结
【演示实验】带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：（结合实验视频分析、讲评）
1.为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？
2.为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？
3.怎样鉴别加热前后的两种固体是两种不同的物质？
4.反应后剩余的尾气为何要点燃？
【学生活动】完成下列化学方程式：
　　CuO+C CuO+H2 　　Fe3O4+CO
【引导阅读】引导学生阅读教材P178
【讨论与交流】（学生逐题讨论、交流，教师归纳）
1.钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？
2.生铁与钢的成分有何异同？
3.写出高炉内发生的主要反应方程式。
4.将生铁炼成钢的原理是什么？
【视频观察】播放钢铁厂炼铁和炼钢的视频
【引导阅读】引导学生阅读教材P178“图6-12”和“图6-13”，分析现代炼钢和古代炼钢的不同之处.
【练习】教材P179“检查站”
【引导阅读】引导学生阅读教材P179“知识视窗”
【引导分析】由金属的活动性大小可以知道，金属越活泼，就越容易与别的物质化合，就越难以从其化合物中还原出单质来。反之，金属越不活泼，就很难与别的物质化合(甚至能以单质形态存在于自然界)，就越容易从其化合物中还原出金属单质来。所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的活动性有关，即：
金属的活动性决定了其存在形态，存在形态决定了其冶炼方法。
【讲解并板书】金属的冶炼方法：
1.活泼金属——--电解法(如钠、钾、镁、铝)
2.一般金属——--热还原法(如铜、铁、锌)
3.较不活泼金属——--直接加热法(如汞)
4.极不活泼金属——--单质态存在(如金、铂、银)
【引导】在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
【讨论与交流】
1. 25t赤铁矿石中，含有Fe2O3为1t，则这种矿石的Fe2O3的纯度为_________%
2.1000g生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g的Fe.。
3.___________g生铁(含Fe的纯度为96.1%)中才含有96.1g的铁。
4.2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学生思考：2000t是谁的质量，Fe2O3的质量是多少？安排学生书面练习)(答1120t)
5.上题炼出的铁折算成生铁 (含 C4%)为多少吨？(答1166.7)
【学生活动】讨论以上问题并计算、交流、发言
【评价】积极评价学生发言、纠错并补充、小结
【强调】代入化学方程式中计算的量必须是纯净物的质量！
小 结
作 业

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