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八下第二章1-3节知识点+练习
1.1节模型、符号的建立与作用
1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物
2、模型：
一个模型可以是 、 或 ，也可以是一个 的示意。模型可以表示很 或很 的事物，有些模型可以是 形象的，而有的模型则是 的（如一个数学或科学的 ）。
运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。
1.2物质与微观粒子模型
1、分子在化学变化中是 的，而原子是 的。
2、物质的构成：
在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子。
在由原子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。铁的性质是由铁原子保持的。
原子直接构成的物质： 、 、 。
3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如 。
粒子的大小与质量
组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
1.3原子结构的模型
1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
历程：道尔顿原子模型（1803年） ―― 模型
汤姆生原子模型（1904年） ―― 模型（汤姆生发现原子中有 ，带负电）
卢瑟福原子模型（1911年） ― 模型
（ 实验：原子核的的 很小， 很大，带 电）
波尔原子模型（1913年） ―― 模型
电子云模型（1927年—1935年）―― 电子云模型
物质构成： 原子核的秘密：

数＝ 荷数＝ 数= 数 所以整个原子不显电性（显电中性）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 符号表示：
4、原子的质量主要集中在 上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子 构成
6、元素：
科学上把具有 总称为元素。注意：
①元素只讲种类，不讲个数。
②质子数相同的原子与对应的单核离子属于同一种元素，如钠原子和钠离子。
7、同位素：
原子中原子核内 相同、 不相同的同类原子统称为同位素。同位素的应用：利用C-14测定年代、核潜艇利用同位素裂变、医学中利用放射性同位素扫描等。
的原子――离子：
氯化钠是由 构成的。
9.原子与离子的关系
项目 原子 离子
表示方法 用元素符号表示
钠原子：Na
2个钠原子：2Na 在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O2—
2个氧离子2 O2—
数量关系 核内质子数 = 核外电子数 阳离子：核内质子数 核外电子数
阴离子：核内质子数 核外电子数
原子的最外层电子数决定了元素的 性质。
小结：物质的微观构成：物质是由 、 或 构成。
物质的宏观组成：物质是由 组成的。
八下科学第二章2.1-2.3节练习
一、单选题
2.济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是（?? ）
A.原子 B.单质 C.分子 D.元素
3.不同元素最本质的区别是（?? ）
A.质子数不同 B.核外电子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同
4.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（?? ）
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
5.以下有关同位素说法错误的是（?? ）
A.同种元素的各种同位素原子的化学性质基本相同，但它们的其他性质有很大差别
B.大多数元素都有同位素原子，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3 种同位素原子
C.互为同位素的原子，质子数和核外电子数一定相等，中子数一定不相等
D.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们互为同位素原子
7.下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)（?? ）
A. B. C. D.
8. 13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（?? ）
A.13C与15N有相同的中子数????????????? B.13C与12C有相同的中子数
C.15N与14N的核电荷数相同 D.15N的核外电子数与中子数相同
9.关于同位素，下列说法中正确的是（?? ）
A.质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同 B.质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C.质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同 D.质子数相同，质量数不同，化学性质不同
13.如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的（?? ）
A.?a为分子，b为元素，c为离子 B.由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C.?原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子
D.?不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
1.有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（?? ）
A.C、N、P B.N、O、S C.N、P、F D.Na、O、S
二、填空题
16.如图表示某物质的微观形成过程。仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过________电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是________离子。
（3）最终形成的化合物________(填“显”或“不显”)电性，原因是________。
20.①氧气；②高锰酸钾；③金刚石；④水；⑤铁；⑥氖气 6 种物质，其中由原子直接构成的是________。道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看， 道尔顿原子学说的三个论点中，不确切的是________。
23.若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42－和Cl－四种离子，其中离子个数比为Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，则Na+︰SO42－的个数比为________。
24.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。
（2）下列说法正确的是?????? ?(填字母)。???????????
A.?氯化钠是由钠、氯两种元素组成的?????????????? B.?氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C.?氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。???
25.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：???
（1）显电中性的微粒有________。??? ?? （2）带正电的微粒有________。???
（3）带负电的微粒有________。?? ????? （4）质量最小的微粒是________。???
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有________。?（6）在同一原子里数目相等的是________。???
化学用语
一、元素符号
氧元素： 氢元素： 钠元素： 镁元素：
铁元素： 钙元素： 铜元素： 铝元素：
氮元素： 碳元素： 硫元素： 钡元素：
锌元素： 银元素： 钾元素： 氯元素：
二、原子个数
氧原子： 磷原子： 四个汞原子： 一个氦原子：
两个硅原子： 两个氧原子： 一个氯原子：
五个铁原子： 60个碳原子： 五个银原子：
三、离子个数
氧离子： 一个氯离子： 三个镁离子： 四个铝离子：
五个硫离子： 亚铁离子： 两个铁离子： 一个钠离子：
硫酸根离子： 一个碳酸根离子： 四个硝酸根离子：
五个氢氧根离子： 三个铵根离子：
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
2.【答案】 D
3.【答案】 A
4.【答案】 D
5.【答案】 D
7.【答案】 D
8.【答案】 C
9.【答案】 A
13.【答案】D
二、填空题
16.【答案】 （1）得失
（2）阳
（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
20.【答案】③⑤⑥；①②③
23.【答案】4：3
24.【答案】（1）原子；分子
（2）A
（3）质子数
25.【答案】（1）中子、分子、原子
（2）质子、原子核、阳离子
（3）电子、阴离子
（4）电子
（5）分子
（6）质子、电子

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