资源简介

《常见的酸和碱》教学设计

一、教学目的：
★知识目标：
1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱性质的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中有效组织，加深记忆。
3、将酸与碱的通性加以对比，更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
★能力目标：
通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力。
★德育目标：
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，体会化学与社会的关系。
二、教学方法 ： 对比与讲练相结合 实验与探究相结合
三、教学过程：
（一）创设情景，导入新课
【引言】：这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。
【复习提问】 常见的酸有哪些? 常见的碱又有哪些？
能举出常见的几种酸和碱吗?
请同学们在《学案》上完成第一栏的填写。即常见酸碱的化学式
（二）质疑探究，整体感知
【思考】你能判断怎样的物质叫酸吗？酸溶液中共同含有的是什么？碱呢？碱溶液中共同含有的又是什么？
【讲述】这几种酸、碱共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能电离出什么离子？显什么性？其水溶液的PH值又为何？由于酸电离出阳离子全部都是氢离子，碱电离出阴离子全部是氢氧根离子。从而表现出在其化学性质上的相似性。我们又把它称之为——酸的通性；碱的通性。也就是相似性，酸具有通性是H+体现出来的。碱具有通性是OH-体现出来的。（指导学生完成学案2）
（三）师生互动，融会贯通
【练习1】实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钙溶液，你能将他们分别鉴别出来吗？你有几种方法？你是如何鉴别的？
【学生活动】学生讨论后说出自己的方法，点评学生的方法。
【总结性质】（投影）
酸的通性：
酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞与酸不变色。
酸 + 金属氧化物—— 盐 + 水 H2SO4 + CuO——
酸 + 盐 ——新盐 + 新酸 HCl + CaCO3—— HCl + AgNO3 —
酸 + 较活泼金属—— 盐 + 氢气 Fe + HCl——
酸 + 碱 —— 盐 + 水 HCl + NaOH ——
碱的通性：
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞变红色。
碱 + 非金属氧化物—— 盐 + 水 Ca（OH）2 + CO2 ——
碱 + 盐 —— 新盐 + 新碱 NaOH + CuSO4 ——
酸 + 碱 —— 盐 + 水 NaOH + H2SO4 ——
（指导学生完成相关化学方程式）
（四）巩固提高，拓展迁移
【练习1】二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象。两者是否反应了？为证实这一疑问，某化学探究小组的同学，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是__________
你还能用其它方法验证吗？如：(叙述或图示均可)

【探究与分析】请解释实验现象甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”的化学原理。
通过以上实验，你认为保存氢氧化钠时应注意的问题是_______
【得到启示】对于无明显现象的化学反应，1、可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象判断反应的发生；
2、也可从检验生成物的存在来判断反应的发生；
【讲述】对比实验是学习化学，开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以保存氢氧化钠的方法应密封保存。
【提问】 酸还能和谁反应呢？
【反问】碱又能和谁发生反应？酸和碱的反应叫什么反应？有何应用？
【学生归纳】中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水
3、用于医药(治疗胃酸过多)
3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
HCl + NaHCO3===NaCl + CO2 ↑+ H2O
【对比归纳】来， 我们一起伸出双手，展开五指进行对照
看 ： 大拇指——酸碱指示剂。
食指———活泼的金属（仅对酸而言）
中指———氧化物（酸性或碱性）
无名指———碱或酸
小指———盐 （对碱而言，盐必须可溶）
酸有五条通性，就是我们的左手的五个手指；碱有四条通性，就是我们的右手去掉食指外的四指。
【讲述】酸中由于所含的酸根离子不同,碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性,由个性决定其特性。而又由于酸中都有H+ 离子和碱中都有 OH- 离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的通性。个性决定特性，由共性决定通性。
【课堂练习】见学案
【课堂小结】这节课你学会了什么？
【布置作业】　完成学案中其余试题
四、教学反思
【板书设计】
常见的酸和碱
常见的酸
常见的碱
酸和碱的化学性质
酸的通性
碱的通性
酸和碱之间的关系
中和反应

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