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八下科学第一章复习（1一6节）
知识要点
（一）水的三态变化模型：
水在三态变化中，分子没有变。
水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
（二）元素、原子、离子、分子的区别与联系:
项目 元素（宏观） 原子 离子 分子
概念 具有相同 数的同一类原子的总称 化学变化中的 微粒 带电的原子或原子团 保持物质 性质的最小微粒
含义 只讲种类不论个数 既可表示种类又可表示个数
在化学变化中 元素的 不变 在化学变化中原子 ,但原子可以通过得失电子变成离子 在化学变化中分子
组成物质 元素只能组成物质 金属、稀有气体、碳、硅 如氯化钠、硫酸铜等 如氧气，氢气等
联系 分子由 构成， 也可以分裂成原子。分子、原子都可以构成物质。由原子构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。
应用举例 氢元素 组成 构成 构成 氢原子 水 水分子 氧元素 氧原子
说明：
1、分子：(1) 分子是组成物质的一种粒子。
2) 分子只保持物质的化学性质。
(3)分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。因为虽然大多数物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子，如氧气、水等，但也有许多物质是由原子构成，如铁等金属，保持它们化学性质的微粒就是原子。
分子是由 构成的，构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原
子构成），也可以是不同种原子。（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。）
2、原子：
（1）“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的，“最小”是指在化学变化中原子不能再分，离开了“化学变化”这个前提，“最小”就没有意义，因为用其他方法原子还可以再分。
（2）原子的结构:
说明:
①原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量相等，电性相反，整个原子不显电性。
②电子的质量比质子、中子小得多，原子的质量主要集中在原子核上。
③在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
④相对原子质量=质子数+中子数
3、元素：
区别元素的本质依据：原子的核电核数即质子数不同。
“一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
同位素原子属于同种元素但不是同种原子。
同位素原子因质子数相同而中子数不同故属于同种元素，不同原子
注意：
物质的组成与构成的区别：
“组成”是从宏观角度来认识物质的组成。
例：物质由元素组成，而"构成"则是从微观角度来分析物质的组成。
4、用分子、原子观点看化学变化实质：
分裂成 重新组合 构成
分子 原子 新的分子 新物质
（三）物质简单分类： 单质： 由同种元素组成的纯净物。
纯 净 物 按组成元素的
(一种物质 种类可分为 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
物质按组成 或一种分子)
如冰、水共存物，蒸馏水，液氧等等
成分可分为
混合物：由多种物质组成（或多种分子构成），如空气，溶液，矿泉水 等。
注意：同种元素可以组成不同的纯净物。如：金刚石和石墨，红磷和白磷，氧气各臭氧。因此只由一种无素组成的物质可以是单质，也可以几种单质的混合物。
纯净物和混合物的区别：从宏观上看是否只有种物质组成，从微观上看是否只有一种物质的分子构成。
单质和化合物的区别：在都是纯净物的前提下，看组成的元素如果是一种则是单质，不止一种的是化合物
（四）元素符号的意义：
①表示一种元素
②有的元素符号还可以表示由原子直接构成的物质，如“Fe”可以表示铁。元素符号不能直接表示由分子构成的物质。如“O”不能表示氧气。
③表示这种元素的原子，若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示：（ ）个氢原子，不能说表示2个氢元素。
④元素符号周围数字的意义
注意：（1）单独的元素符号和化学式，既有宏观意义，又有微观意义
（2）元素符号和化学式加系数后，只具有微观意义，没有宏观意义，如“3H”只表示个氢原子
数 字 位 置 数 字 意 义
元素符号前面 原 子 个 数 2N：
元素符号右下角 每个分子（原子团）中某原子的个数 N：
元素符号右上角 离子所带的电荷数 Ca:
元素符号正上方 元素的化合价 +2Ca:
（五）化学式：
概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
书写规则：
单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
化合物：先写符号（正价前负价后）再标价，交叉书写再约简，最后检查莫忘记。
说明：（1）检验依据：正负化合价总和为零
（2）元素符号在化合物中的排列顺序：金属元素、氢元素在左，非金属元素在右边， 氧元素在最右边）
⑶确定组成： 某化某：由某元素和某元素组成，如氧化铜，氯化钠。
某酸：由氢元素和某酸根组成。如硫酸，碳酸。
某酸某：由某元素和某酸根组成。如碳酸钙，硫酸钾，硝酸铜。
氢氧化某：由某元素和氢氧根组成。如氢氧化钠，氢氧化钙。
某某铵：由某某和铵根组成。如硝酸铵，碳酸铵。
3. 化学式意义
化学式意义 CO2为例
宏观 表示某物质 表示
表示该物质由哪些元素组成 表示
微观 由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子 表示
表示该物质的一个分子的构成 表示
量的意义 表示物质的一个分子中各原子个数比 表示
表示组成物质的各元素质量比 表示
4、读法：从右往左读作“某化某”或“几某化几某”（如，读作“四氧化三铁”）
（六）化合价的一般规律：
1、化合价有正有负：一般金属元素氢元素显正价，非金属元素显负价，通常氧为-2 价。
2、单质中元素的化合价为0。
3、化合物里，各元素的正负化合价代数和为零。
4、常见元素化合价：
（1）口诀：
（2）常见的酸根及化合价：
读：直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可)
直接由原子构成的单质
读：气体单质在其元素
名称后加多个“气”

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