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八下第三章
空气与生命知识点
空气与氧气
一、空气的成分
大量的科学实验表明：空气中各成分的体积大约是：氮气
（78%），氧气
（21%），稀有气体
（0.93%），二氧化碳
（0.04%），水蒸气等其他气体和杂质
（
0.03%）。稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，这些气体没有颜色没有气味，化学性质稳定，故又叫惰性气体在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。
1、验证空气中有CO2
用大针筒把空气压进石灰水中。石灰水变浑浊。变浑浊的速度比较慢。这说明空气中含有CO2。含量较少。
2、验证空气中有O2
取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。不相同，在氧气中燃烧的更旺。合理的解释是空气中含有氧气，但不纯。
3、验证空气中有水蒸气
把白色无水硫酸铜放在空气中，过一会，白色粉末变成蓝色，说明空气中有水蒸气。
4、法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是有氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
5、测定空气中氧气含量的实验
A.
实验装置：
燃烧匙
止水夹
导管
广口瓶
红磷
烧杯
水
B.
实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入广口瓶中，水的体积正好填补消耗掉的氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
C.
实验步骤：（1）按图把装置连接，先在广口瓶内加入少
量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：
红磷继续燃烧,产生大量白烟。过一会儿后熄灭。
（3）火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，
出现什么现象？水从烧杯被压入广口瓶内。瓶内水位变化水位上升，水的体积约占瓶容积的1/5；消耗的气体跟余下的气体的体积比为1
:
4。
D.
实验结论：空气中氧气的体积约占总体积的1/5
E.思考：
（1）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?
红磷和氧气发生反应，
P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等。
（2）如果用木炭代替红磷来做实验，结果如何？
木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，所以集气瓶内的水几乎不上升。
（3）在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些？
红磷的量不足；
瓶内氧气没有耗尽；
装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；
未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
（4）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，
使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（5）此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。
①不燃烧也不支持燃烧
②不溶于水
F.
其他实验装置：
二、空气的利用
气体
性质
用途
氧气
性质较活泼的气体。
1、供给呼吸
2、帮助燃烧
3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或焊接金属
氮气
无色、无味、性质较不活泼的气体
1、充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命；
2、充入食品装包袋防腐，保鲜。
3、制造化肥、炸药的重要原料。
4、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。
稀有气体
化学性质不活泼
霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同颜色的光。
激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉（氙气）等。
空气是一种重要的天然资源
三、氧气的性质
1、氧气化学式：O2
2、分类：非金属单质
3、结构：是由大量氧分子构成的，每个氧分子是由两个氧原子构成的。
4、物理性质：
氧气是一种无色无味的气体
溶解性：不易溶解于水。常温下
1升水中大约能溶解
30毫升的氧气。
密度：比空气密度（1.293克/升）略大。在标准状况下氧气的密度为1.429克/升。
熔点：-218℃。此温度下凝固成雪花状的蓝色固体
沸点：-183℃。（在1.01×105帕下）此温度下液化成淡蓝色的液体。
5、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
（1）检验（鉴别）氧气：用带火星的木条检验氧气的存在。使带火星的木条复燃的气体是氧气。
检验瓶里的气体是氧气：将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察产生的现象，带火星的木条复燃则气体是氧气。
检验氧气收集满了：将一根带火星的木条放在集气瓶口，观察产生的现象。带火星的木条复燃则氧气已集满。
（2）硫和氧气反应
硫是一种黄色固体。在铺有细砂(放细砂的目的：吸热，避免燃烧匙过热融化)的燃烧匙里放入少量的硫磺，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，看到硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，同时放出热。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，手摸集气瓶外壁的感觉是热的，说明硫燃烧能放热。
结论解释：硫+氧气→二氧化硫
（S）（O2）
（SO2）
（3）铁丝和氧气反应
铁丝是一种银白色的金属。铁丝在空气中不能燃烧。取一根光亮（目的：生锈的铁丝不能在氧气里点燃）的细铁丝绕成螺旋状（目的：减少散热），一端系上一根火柴（目的：引燃），另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时（目的：避免火柴梗太长，消耗过多氧气），立即伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙（目的：防止溅落的融化物使瓶底炸裂）的集气瓶里，观察到铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
结论解释：铁+氧气→四氧化三铁
（Fe）（O2）
（Fe3O4）
6、氧化物：是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。SO2,Fe3O4都是氧化物。
四、氧气的制取
1、氧气的工业制法
（1）空气冷冻分离法：空气多次压缩降温，变成液态空气，-196℃低温蒸发，氮气（沸点-196℃）溢出，留下液氧（沸点-183℃）。
空气冷冻分离法原理：利用氧气与氮气的沸点不同。
（2）膜分离技术分离法
空气在一定压力下通过有富集氧功能的薄膜富集氧气。
（3）上述两种工业制氧过程，是属于物理变化过程。
2、氧气的实验室制法
（1）制取原理：分解含氧化合物
高锰酸钾
（KMnO4）紫黑色颗粒
氯酸钾
（KClO3）白色粉末
过氧化氢
（H2O2）无色液体
（2）催化剂：
概念：起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变
这种物质叫做催化剂。工业上又叫做触媒。氯酸钾
（KClO3）和过氧化氢
（H2O2）制取氧气时用到的二氧化锰（MnO2）在这两个实验中就是催化剂。
几点说明：
A.
催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。
B.
催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变
C.
催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。
D.
催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。
E.
催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。
（3）制取方法一：
原理：
反应装置：
发生装置
收集装置
连接顺序：从左到右，从下到上。
氧气收集方法：
排水法（因为氧气不易溶解于水）
向上排空气法（瓶口向上）（因为氧气密度比空气略大）
盛有氧气的集气瓶，要正放。
固体加热型实验装置易错处：
A.
试管口应略向下
B.
导管应稍露出橡皮塞
C.
酒精灯应用外焰加热
D.
铁夹应夹在离试管口1/3处
E.
火焰应加热在试管底部
F.
酒精量不少于1/4，不多于2/3
G.
排水收集时导管不能太长
检查装置的气密性
A.
手捂（加热）法
将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。
B.
液差（注水）法
从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗
管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置不漏气。
实验步骤：
A.
检查装置的气密性。
注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。
B.
在试管中装入高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜。
C.将试管固定在铁架台上。
C.
点燃酒精灯加热：先均匀加热，后固定在药品的底部加热；
D.
当气泡连续、均匀地放出后，用排水法收集氧气
E.
收集氧气结束后，将导管撤离水槽
F.
熄灭酒精灯。
步骤简记:
“查-装-定-点-收-离-熄”
谐音记忆:
“茶-庄-定-点-收-利-息”
几个注意点：
A.
为什么在试管口要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。
B.
为什么试管口要略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
C.
为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。
D.为什么刚出现气泡时不能立即收集？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯E
E.
什么时候才可以开始收集气体？气泡连续、均匀地放出。
F.
集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。
G.
为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。
H.
为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能
碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗?
防止试管破裂。
（4）制取方法二
原理：
反应装置：
（5）制取方法三
原理：
反应装置：
二氧化锰（MnO2）在反应中起何作用？催化作用
实验步骤：
A.
在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2
B.
转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证
收集的是氧气。
（6）氧气收集及检验
收集方法
气体性质
优
点
缺
点
排水法
不易溶于水
较纯净
含较多的水蒸气
向上排空气法
密度比空气大
较干燥
不够纯净
向下排空气法
密度比空气小
用排水法和向上排空气法收集氧气。
向上排空气法收集氧气，你如何知道氧气收集满了？
用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃。
验证方法：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气
验满方法：带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已满
3、氧气性质研究
（1）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红。然后将木炭插入盛满氧气的集气瓶内，观察到木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量。反应完后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，观察到瓶内出现白色浑浊。
注意：木炭燃烧不管是在空气中还是在氧气中都没有火焰。
原理：
点燃
碳+氧气
→
二氧化碳
C
O2
CO2
（2）把2厘米x5厘米铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，观察到的现象是发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种灰色固体。
原理：
点燃
铝+氧气
→
氧化铝
Al
O2
Al2O3
五、化合反应和分解反应
（1）化合反应：把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。如
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。如
第2节
氧化和燃烧
一、氧化反应
1、定义：物质跟氧发生的化学反应。在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
2、分类：
（1）剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。例：燃烧、爆炸……
（2）缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。例：动植物呼吸、食物腐败塑料和橡胶制品的老化、金属生锈、酒的酿造…
（一）燃烧
1、定义：燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
2、着火点：物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。不同物质的着火点是不同的。
着火点越低的物质，越容易着火燃烧。
3、燃烧的必要条件（燃烧三要素）：缺一不可
（1）有可燃物；
（2）要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
（3）温度达到该可燃物的着火点。
4、影响燃烧的因素
（1）可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。
（2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
（二）爆炸
1、定义：可燃物在有限的空间里发生剧烈的燃烧现象。
（三）自燃：
1、定义：缓慢氧化而引起的自发燃烧。例如：粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，缓慢氧化产生热量，空气不流通就会引起自燃。
2、自燃条件：氧化产生的热量能否散逸
进行缓慢氧化的物质的着火点高低
3、燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的区别和联系
项目
燃烧
爆炸
自燃
缓慢氧化
区
别
反应
条件
跟氧气接触，温度达到着火点
在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失。
跟氧气接触，热量不散失，温度逐渐达到着火点。
跟氧气接触，温度没有达到着火点。
反应
程度
剧烈
异常剧烈
由缓慢转化剧烈
缓慢
反应
现象
发热、发光
发热、发光
由不明显
到发热发光
发热
联系
本质都是氧化反应，都会放出热量。
二、灭火与火灾自救
1、灭火的措施
（1）隔离法：移走（或隔离）可燃物。
（2）窒息法：隔绝氧气（或空气）
（3）冷却法：将外界的温度降到可燃物着火点以下。
2、灭火器的使用
（1）灭火器的类型
泡沫灭火器：扑灭木材、棉布失火。
干粉灭火器：扑灭一般固体、油气失火。
二氧化碳灭火器：扑灭图书档案、贵重设备，精密仪器。
（2）灭火器的使用方法：
①拔开保险鞘
②手握住软管
③控制好距离
④对准火根部
⑤压下手柄喷
3、火灾自救
（1）发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置，然后拨打“119”报警求助。
（2）如果火势扩散，应尽快通知其他人设法离开现场。
（3）沿途要关上防火门，以减低火势及烟雾蔓延的速度。
（4）逃生走安全通道，切勿乘电梯或升降机，以免停电被困。
（5）室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行，用湿毛巾掩盖口鼻。
（6）被困室内时，用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。
（7）打开窗户，在窗前呼救。
4、拓展
（1）水是否在任何情况下都能用来灭火？
水能灭火，但也不是万能的，用水灭火也有一定范围。以下四种火灾不能用水灭火。
比水轻的易燃液体火灾，如汽油、煤油。
容易被损坏的物体，如图书、精密仪器。
与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如、钾钙钠金属和电石。
对于高压电器火灾。
（2）油库着火应怎样灭火？
油库着火不能用水灭火，因为油的密度比水小。不太严重可用干粉灭火器或沙子来灭火。严重的请消防队进行扑救。
（3）当电器或电线燃烧着火时，应当如何灭火？
应先切断电源，再用干粉灭火器或沙子来灭火，不能用水。
三、化学反应中能量的变化
1、放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应。如：燃烧、爆炸、缓慢氧化，
金属与酸反应等……（化学能转化为热能）
2、吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应。如：氯酸钾、高锰酸钾加热分解，
氢氧化钡与氯化铵反应等……（热能转化为化学能）
3、不同的化学反应能量变化的大小是不同的。
4、化学反应中的能量通常表现为热、光、电等
5、拓展
蓄电池放电：化学能转化为电能
蓄电池充电：电能转化为化学能
第3节
化学方程式
一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、一切化学变化都遵循质量守恒定律
3、把握质量守恒定律应注意几点：
只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
4、质量守恒定律微观解释
反应前后原子的种类和数目没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
宏观
微观
不变
元素种类
原子种类
元素质量
原子数目
物质的总质量
原子质量
改变
物质的种类
分子的种类
可能改变
/
分子的数目
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
例：
点燃
碳+氧气
→
二氧化碳
化学方程式的意义:
质的方面：
1）表示什么物质在参加了反应，结果生成了什么物质。如:碳和氧气中点燃发生反应,生成了二氧化碳.
2）表示什么物质在什么条件下参加反应，结果生成了什么物质。如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳.
量的方面：
3）表示各种物质间原子和分子的个数比．如:碳和氧气发生反应,生成二氧化碳参加反应的碳原子:氧分子:二氧化碳分子的个数比为
1:1:1.
4）表示反应物和生成物各种物质间质量比．如:碳和氧气发生反应,生成二氧化碳参加反应的碳:氧气:二氧化碳的质量比为
3:8:11.
4、化学方程式的读法:
例：
（1）宏观读作：碳和氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳。
（2）微观读法：1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子
（3）质量读法：12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳
5、化学方程式书写
（1）书写原则
A、以客观事实为依据；反应是真实存在的，不能凭空臆造）
B、符合质量守恒定律。（反应前后两边各元素
的原子个数必须相等）
（2）书写步骤
写出反应物和生成物的正确化学式。
根据反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号（不读“加”、读“跟”
“和”）连接。
以双氧水制取氧气为例：H2O2
——
H2O+O2
配平化学方程式。
在式子左、右两边每一种元素的原子数目必须相等。配平后，把短线改成等号。（等号不读“等于”、读作“生成”）
(为什么要配平化学方程式？因为化学反应要遵循质量守恒定律。)
如：2H2O2
=2
H2O+O2
注明反应条件及生成物的状态。
如果反应需点燃、加热（用△）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
如：
MnO2
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”表示。如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体产生的，则在固体的化学式旁边用“↓”表示。如：CO2+Ca(OH)2
=CaCO3↓+H2O
书写化学方程式口诀
左边反应物，右边生成物
写完化学式，系数要配平
中间连等号，条件应注明
生成气体、沉淀，箭头来表明。
简称：一式二配三等四注
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
6、化学方程式的意义
（1）反应条件：表示反应在什么条件下进行。
（2）宏观意义：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
（3）微观意义：表示各物质间微粒的个数比。（原子与分子）
（4）量的意义：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
三、依据化学方程式进行计算
1、计算依据
依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
（1）在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系
（2）质量守恒定律
2、计算步骤
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
A、先审题
（1）题目已知什么？制得2克氧气
分解过氧化氢的方法制取氧气
（2）求什么？需要多少克过氧化氢？
（3）已知和求之间有什么联系？
3、解题过程注意点
（1）解题格式的规范化（设、解、答）
（2）正确写出反应物生成物的化学式。
（3）配平好化学方程式。
（4）正确计算物质的相对分子质量
（5）列出正确的比例式。
（6）反应物、生成物使用相同的单位。
（7）用纯净物质量的数据进行计算。
4、计算类型
（一）纯物质之间的计算
例题1：氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
9.6克
（2）
原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
24.5克
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？
30.4%
（二）求相对分子质量或相对原子质量
例题2：在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道
D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
58
（三）反应不完全的有关计算。
例题3：将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固
体中含二氧化锰的质量分数为10%，求：
（1）剩余固体的质量为多少？
20克
（2）制得氧气多少克？
9.6克
（3）有多少克氯酸钾没有分解？
3.1克
（四）不纯物质之间的计算
例4：用含碳酸钙80%的石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若稀盐酸的质量分数为10%，
要制取4.4克二氧化碳气体，则需要石灰石和稀盐酸各多少克？
需12.5克石灰石和73克稀盐酸
（五）差量法计算
例题5：灼热72克氧化铜粉末中通入氢气，一段时间后，固体质量减少3.2克，求生成的铜的质量。
12.8克
（六）有关图像的计算题
例题6、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减
小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起
测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生
成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为
0．48g
。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
2％
（七）根据物质质量书写化学方程式
例题8：将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反
应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，
已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为
---------------------------------------------（
B
）
（A）、2A
+
B
=
C
+
2D
（B）、A
+
2B
=
C
+
2D
（C）、2A
+
B
=
2C
+
D
（D）、A
+
B
=
C
+
D
第4节
二氧化碳
一、自然界中的二氧化碳
1、二氧化碳结构
二氧化碳是由大量二氧化碳分子聚集而成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
CO2分子结构模型
2、二氧化碳在大气里的含量：体积分数约占
0.04%，
3、二氧化碳对人体健康的影响
空气中CO2的体积分数
对人体的影响
1%
感到气闷、头晕、心悸
4%~5%
感到气闷、头痛、眩晕
10%以上
使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
二、二氧化碳的性质
1、二氧化碳的物理性质：
①.二氧化碳是一种无色无味的气体。
②.能溶于水，通常
1体积水中能溶解1体积的
CO2
③.密度比空气大。
④.低温下可液化成无色液体，也可凝固成雪状固体。（“干冰”）
2、二氧化碳的化学性质
①.
一般情况下，二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
②.
不能供给呼吸。
③.
CO2
能与石灰水Ca(OH)2发生反应。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④.
CO2
能与H2O发生反应。CO2+H2O=H2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色
（碳酸不稳定）H2CO3
=
CO2↑+H2O
3、几个实验
（1）向烧杯里倾倒二氧化碳。注意观察蜡烛火焰的变化现象。从现象
中，你能得出什么结论？
现象：蜡烛从下至上熄灭
结论：二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
密度比空气大。
（2）取
2支试管，分别加入少量蒸馏水及书中图3-54中被压扁的瓶中液体。然后，分别滴加少量紫色石蕊试液，观察
2支试管中液体颜色的变化。
蒸馏水
变扁的瓶中液体
颜色变化
紫色
变红色
结论：二氧化碳溶解在水里时，生成能使紫色石蕊试液变成红色的酸性物质。
解释：CO2+H2O=H2CO3
用酒精灯加热颜色呈红色的那支试管，颜色如何变化？
现象：红色的溶液又变成了紫色
解释：碳酸很不稳定，很容易分解。H2CO3
=
CO2↑+H2O
（3）
现象：澄清的石灰水变浑浊。
解释：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、二氧化碳的用途
1、二氧化碳用于灭火
由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。因此，它可用于灭火。
简易酸碱灭火器工作原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2、二氧化碳作气肥，用于光合作用
植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
3、二氧化碳也是一种工业和食品原料。
可用于制纯碱（Na2CO3）、尿素和汽水。
4、制冷剂：干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨。
四、二氧化碳的制取
（一）实验室制法
1、原料：大理石或石灰石（主要成分CaCO3）
稀盐酸（HCl）
2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、步骤：
①.
检查装置的气密性；
②.
锥形瓶中加入大理石；
③.
连接好装置，导管口接近瓶底处；
④.
长颈漏斗中加入稀盐酸；
⑤.
用向上排空气法收集气体；
⑥.
用燃着的木条放在集气瓶口验满。
⑦.
收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
5、实验注意点：
（1）为什么长颈漏斗下端要伸入液面以下？防止生成的气体从漏斗中逸出。
（2）集气瓶中的导管为什么要接近底部？排尽空气，使收集到的二氧化碳气体较纯净。
（3）伸入锥形瓶中的导管为什么要短些？使锥形瓶中原有空气排尽，提高气体纯度。
（4）实验室制二氧化碳时，能否用硫酸或浓盐酸来代替稀盐酸？为什么？
用硫酸：生成微溶的硫酸钙，很容易沉淀下来，将大理石包裹住，使反应很快停止！
浓盐酸：具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。（含有大量的氯化氢气体）
（5）实验室制二氧化碳时，能否用碳酸钠来代替石灰石？不能，反应太快，来不及收集
（二）工业制法
1、原料：石灰石（主要成分CaCO3）
高温
2、原理：CaCO3
=
CaO+CO2↑
3、设备：石灰窑
第5节
生物的呼吸和呼吸作用
一、人体呼吸系统
1、什么是呼吸
人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为呼吸。由呼吸系统来完成。
2、呼吸系统组成
（1）呼吸道：包括鼻、咽、喉、气管、支气管。是气体进出肺的通道。
（2）肺：气体交换的场所。
3、呼吸器官的结构功能
（一）鼻
分为鼻孔和鼻腔。鼻腔里有鼻毛和黏膜，鼻毛的作用是阻挡空气中的灰尘和细菌。黏膜的作用是温暖、湿润空气，感受气味的刺激。
（二）咽
前后略扁的管道，是空气和食物的共同通道。呼吸时，会厌软骨抬起，空气畅通无阻；吞咽时，会厌软骨盖住喉口，以免食物进入气管。
（三）喉
是气体的通道和发音器官。由软骨做支架，可以保持气体进出畅通。
（四）气管
由C形软骨环做支架的环状结构。
（五）支气管
管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌。
纤毛：不断地向喉部方向摆动，将粘着细菌的黏液推向喉头，经咳嗽咳出体外，这就是痰。
（六）肺
肺是气体交换的器官，是呼吸系统最重要的部分。肺的基本结构为肺泡，它仅由一层上皮细胞构成，外布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
4、空气进入体内的路线
空气→鼻→咽→喉→气管→支气管→肺
二、人体的气体交换
（一）外界与肺（泡）的气体交换
1、呼吸运动：包括吸气和呼气两个过程。
吸气：胸廓扩大→胸腔内气压减小→空气进入肺
呼气：胸廓缩小→胸腔内气压增大→肺内气排出
2、呼吸运动实现了肺与外界的气体交换
3、气体交换原理是肺内气压与大气压的气压差
膈
肌
横
膈
肋间
外肌
肋间
内肌
肋
骨
胸腔
体积
肺内
气压
气
体
吸
气
收
缩
变得
扁平
收
缩
舒
张
向上
向外
增
大
减
小
进
入
呼
气
舒
张
恢复
拱形
舒
张
收
缩
向下
向内
减
小
增
大
离
开
（二）肺泡内的气体交换（肺泡与血液中的气体交换）
1、肺泡的结构特点（有利于气体交换）
①肺泡数目多
②肺泡壁很薄，一层上皮细胞构成。
③肺泡外面布满毛细血管。
④弹性纤维使肺具有良好的弹性。
2、肺泡与血液中的气体交换：肺泡中的氧气进入血液，血液中的二氧化碳进入肺泡。
气体交换原理是：扩散作用（高浓度向低浓度）
二、呼吸作用
1、什么是呼吸作用
细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水或其他产物，同时释放能量的过程。这是一个复杂的、多步骤的过程。是一种缓慢进行的氧化反应。
2、呼吸作用表达式
酶
葡萄糖+氧气
→
二氧化碳+水+能量
酶
C6H12O6+6O2
=
6CO2+6H2O
3、呼吸作用能量转化
（贮藏在有机物中的）化学能→热能、生物能
呼吸作用释放的能量提供给人体生命活动所需
4、呼吸作用的实质
分解有机物，释放能量。
5、呼吸作用的意义
呼吸作用在活细胞中进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
6、食物燃烧和呼吸作用的不同点
食物燃烧
呼吸作用
不
同
点
剧烈氧化
条件是点燃
场所在空气中进行
缓慢氧化
靠酶的催化
在细胞中进行
7、呼吸和呼吸作用的联系和区别
呼吸
呼吸作用
区
别
①
呼吸仅仅是肺与外界进行气体交换，
是一个物理变化；
②呼吸场所在肺泡；
①
而呼吸作用是有
机物与氧气的反应，
是一个化学变化；
②呼吸作用的场所在细胞内。
联
系
呼吸运动为呼吸作用提供了氧气，而呼吸作用产生的二氧化碳需要通过呼吸运动排出体外；
②
呼吸作用释放的能量保证了呼吸运动的进行。
三、动物的呼吸作用
参照图
3-71所示的装置进行实验。
（碱石灰是由固体氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）组成的混合物，可以吸收二氧化碳）
1.
思考：试管
B
的设置有
对照
的作用。
2.
观察：实验开始时，A、B
试管中红色水滴指标与橡皮塞的距离分别为______
和
______，
10分钟后测量其距离分别为
_____
和______。
3.
分析：10分钟后试管
A
中，指标位置的改变是因为A试管中小动物吸收了氧气，呼出的二氧化碳被碱石灰吸收。体积减少，指标向左移动。
4.
结论：实验证明动物也在不停地进行呼吸。
四、植物的呼吸作用
如图
3-72所示的装置进行对比试验。几天后，观察到的实验现象是A中的石灰水变浑浊。
在图3-72的实验中，种子“已浸水”和“已煮熟”意味着什么？种子为什么要消毒？
“已煮熟”意味着种子没有生命力，不能进行呼吸作用。种子消毒是为了排除细菌呼吸作用的影响。
从实验中你得到的结论是：萌发的种子能进行呼吸作用，产生二氧化碳。
1.把数棵新鲜菠菜装入塑料袋中，扎紧袋口静置一个晚上。
2.松开袋口，插入导管，让塑料袋中的空气通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。
石灰水变浑浊
3.取一只大口瓶重新做上面的实验，第2天在瓶子中放入点燃的蜡烛，观察火焰有什么变化？为什么？
蜡烛熄灭了。菠菜在夜晚只进行呼吸作用。吸收氧气，放出二氧化碳，使瓶内的氧气消耗了，二氧化碳增加了。
4.用新鲜菠菜用开水烫2—3分钟，重复上述1~3步骤。
会有什么现象产生？它说明了什么？
不会出现以上实验观察到的现象。呼吸作用在活细胞中进行。
5.实验结论：与大部分动物不一样，植物没有明显的呼气和吸气过程，但植物和空气之间也会通过扩散作用进行气体交换。
6．植物的各个部分的每一个活细胞每时每刻都在进行呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）。
7.拓展
小明想晚上睡觉时卧室内的氧气含量增加，把阳台上的几盆花移到室内，这样做是否科学？为什么？
不科学。植物在夜晚不会进行光合作用制造氧气，但呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳依然进行着，使房间内的氧气加速消耗。
为什么粮食要晒干了后贮存？
晒干了后，体内水份减少，呼吸作用减弱。
动植物都要进行呼吸作用，那么微生物等其他生物是否也要呼吸作用呢？
微生物等其他生物也有呼吸作用。
8.
呼吸运动和呼吸作用比较
比较
呼
吸
运
动
呼
吸
作
用
场所
呼吸道和肺
体内的每个细胞
实质
呼气和吸气
缓
慢
氧
化
意义
与外界气体交换吸入O2
,排出CO2
将有机物中的化学能释放出来，供生命活动所需。
联系
呼吸运动为呼吸作用提供物质
呼吸作用为呼吸运动提供能量
第6节
光合作用
一、光合作用的原理
1、光合作用的概念
光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。
2、光合作用的表达式
光
二氧化碳+水
有机物+氧气
叶绿体
3、光合作用的实质
①
物质的转化：把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气。
能量的转化：把光能变成储存在有机物里的化学能。
4、光合作用的意义
光合作用是一切生物和人类有机物的来源。
光合作用是一切生物和人类的能量来源
光合作用又是生物和人类获得氧气的一个来源
二、光合作用的条件和产物
（1）条件：在光照下进行；在叶绿体中进行；
（2）产物：有机物；氧气；
在叶绿体内合成（葡萄糖）淀粉等有机物。
碘能使淀粉变成蓝色。碘液试验可以用来鉴定淀粉的存在。
（3）植物制造淀粉的实验
实验步骤
天竺葵暗处放置24小时
选叶用两张黑纸上下面夹住遮光
放在强光下照射4~5小时
将叶片摘下，去掉黑纸片
叶片放在酒精中隔水加热
叶片褪成黄白色时，取出后用清水洗净，滴上碘液，观察。
关于实验操作的几个疑问
为什么实验前要将绿叶放在黑暗处一昼夜？
利用呼吸作用消耗原有的有机物，排除原来淀粉的干扰。
为什么要对一片完整的叶部分遮光？
为了设置对比。将遮光部分和未遮光部分对比。证明绿叶光合作用需要光。
把叶片放在酒精的小烧杯中，水浴加热，这样做的目的是什么？
使叶片中的叶绿素褪去，防止绿色对实验的干扰（影响观察淀粉变蓝）。
为什么用酒精而不是水煮叶片来脱色呢？
叶绿素有机物只溶于酒精而不溶于水。
为什么隔水加热酒精而不用火直接加热酒精？
酒精是易燃、易挥发的物质，燃点低，隔水加热可预防烧杯中酒精燃烧，以免出现危险。
实验现象
脱色叶片遇碘后颜色有什么变化？
叶片的见光部分遇碘变蓝，叶片的遮光部分遇碘没有变蓝
实验分析
叶片部分用铝箔纸盖严，其余部分未盖铝箔纸，此处的变量是：光照。盖严遮光，不盖光照。
叶片的见光部分遇到碘液变成了蓝色，而覆盖铝箔纸处未变蓝色，这说明叶片的见光部分产生了
淀粉（有机物）
实验结论：说明光合作用需要光照。
拓展
在绿色植物中,只有叶片才能进行光合作用吗？
有叶绿体就可以进行光合作用。幼嫩的茎也可以进行光合作用。其他绿色部分也可以。
（4）收集光合作用产生氧气的实验
实验步骤
在一只烧杯中放入清水，将金鱼藻（或其他水生绿色植物）放于水中，
将漏斗盖于金鱼藻上。在漏斗上面罩上盛满清水的试管。
将整个装置放在阳光下。注意观察金鱼藻有无气泡产生。这些气泡中的气体会收集在试
管中。当试管中充满气体时，用大拇指在水中盖住试管口，将试管取出。
将点燃的卫生香放入试管，观察卫生香燃烧的情况。
实验现象
光合作用产生的气体能使带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来。
实验结论
说明光合作用能够产生氧气。
（5）验证光合作用需要CO2的实验
设计实验
此项探究中，设计改变的因素是CO2最后观察植物有误无淀粉生成。
此项探究需对照实验吗？怎样来设置对照组？
取两个透明塑料袋，一个装入少量氢氧化钠溶液，另一个装少量清水，分别套在叶片上。
氢氧化钠（NaOH）溶液能吸收二氧化碳气体，可除去二氧化碳气体。氢氧化钠具有腐蚀性。
如何防止植物吸入空气中二氧化碳？
塑料袋口应扎紧，用胶带密封，内有氢氧化钠溶液，能吸收二氧化碳。
怎样的实验现象可证明植物的光合作用需要二氧化碳？
进行淀粉试验，装清水的塑料袋内的叶片能变蓝色，而装氢氧化钠溶液的塑料袋的叶片不变蓝色。说明植物的光合作用需要二氧化碳。
进行实验
选择一株生长健康的天竺葵，放在黑暗的地方一昼夜。
在植物上选定两片叶子，按确定的方案控制变量，然后放到阳光下照射4小时。
叶片放在酒精中隔水加热
，褪成黄白色时取出，滴上碘液，观察现象。
记录观察到的现象。
实验分析
观察到的现象是：装清水的塑料袋内的叶片能变蓝色，装氢氧化钠溶液的塑料袋的叶片不变蓝色。
产生这种现象的原因：氢氧化钠溶液吸收了CO2
实验结论：植物光合作用需要CO2
（6）验证光合作用需要水的实验
设计实验
设计改变的因素是
水
将天竺葵暗处理1昼夜（耗近叶片中的淀粉）
设置对照实验：A叶片将其主脉切断，（将水分供应阻断）；B叶片不做任何处理。
在相同条件下光照4小时左右。
叶片放在酒精中隔水加热
，褪成黄白色时取出，滴上碘液，观察现象。
实验现象
发现A叶片不变蓝色，B叶片变蓝色。则证明光合作用需要水。
四、光合作用和呼吸作用的相互关系
1、光合作用和呼吸作用是相互依存的。
（1）光合作用是呼吸作用的基础。
呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存有机物中的能量。
（2）光合作用也离不开呼吸作用。
光合作用对原料的吸收利用和对产物输导，所需要的能量来自呼吸作用所释放的能量。
2、光合作用和呼吸作用又是相互对立的。
光合作用
呼吸作用
二氧化碳（吸收/放出）
吸收
放出
氧气（吸收/放出）
放出
吸收
有机物（制造/分解）
制造
分解
能量（贮藏/释放）
贮藏
释放
是否需要叶绿体
需要
不需要
是否需要光照
需要
不需要
3、拓展
（1）植物在进行光合作用的同时也在进行呼吸作用吗
植物在光照条件下进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，在无光条件下，只进行呼吸作用。
（2）植物进行光合作用与进行呼吸作用的场所相同吗？
不相同。植物光合作用在叶绿体中进行，呼吸作用在活细胞中都能进行。
第7节
自然界中的氧循环和碳循环
一、自然界中的氧循环
1、活动
（1）取两个封闭的玻璃钟罩，在A中放入蜡烛；在B中放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。
（2）观察A钟罩内蜡烛熄灭的时间为
；而B钟罩内蜡烛熄灭的时间为
（3）B钟罩内蜡烛燃烧所需的氧气来自于植物光合作用。燃烧所产生的二氧化碳被植物光合作用利用。
（4）为了让
B
钟罩内蜡烛能较长时间地燃烧下去，在设置实验时，应注意什么？
绿色植物生长茂盛，需绿叶较多。光线要强。蜡烛要细一些。
（5）实验结论：植物的光合作用产生氧气在玻璃钟罩内存在氧循环
4、思考与讨论
在我国北方的冬天，许多树的叶都掉光了，光合作用的能力大大下降。北方的人会有感觉缺氧吗？
即使北方的植物不进行光合作用产生了，可是地球的其他地方照样会有很多的绿色植物在进行光合作用，释放氧气，通过地球大气循环在全球进行气体环流。
二、自然界中的碳循环
1、碳循环
大气中的二氧化碳通过植物的光合作用被消耗，又随动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等过程，被重新释放出来，结果使大气中被吸收的二氧化碳的数量与重新释放出的数量大致相等。
3、思考与讨论
现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料。这对碳循环会带来怎样的影响？
大气中的二氧化碳浓度会大幅升高，破坏自然界的碳平衡，带来温室效应等一系列巨大的自然灾害。
4、碳循环和氧循环的联系
在自然界中，氧循环与碳循环有着密切的联系。通过氧循环和碳循环，保持了大气中氧气和二氧化碳含量的相对恒定，维持了整个生物圈中的碳——氧平衡。
三、温室效应
1、活动：取
2只塑料杯，各装
1/2清水，
在1只盛水的塑料杯上盖一块
玻璃片。把它们同时放在太阳
光下晒
1小时左右，然后分别
测量水温：盖玻璃片
的杯内
的水温高。你认为其中的原因
是太阳光能透过玻璃，使水面温度升高，而水面的反射却很少能穿透玻璃，所以水温较高。
2、温室保温原理
太阳光透过温室地玻璃后，会使室内地面温度升高，而地面的辐射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。
3、大气“温室效应”
大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温的作用，从而产生“温室效应”
4、“温室效应”的利弊
利：适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存。
弊：在一定程度上导致全球性气候变暖，并引起一系列恶果。
⑴海平面上升，直接淹没沿海城市和良田；
⑵破坏食物和淡水资源，以各种难以预测的方式传播疾病；
⑶气候反常，病虫害增加，粮食大幅度减产；
⑷土地干旱，沙漠化面积增大。
5、温室气体
能造成“温室效应”的气体除二氧化碳（CO2）外，还包括水蒸气（H2O）、臭氧（O3
）、氧化亚氮（N2O）、甲烷（CH4
）、氢氟氯碳化物类、全氟碳化物及六氟化硫等，统称为温室气体。对全球升温的贡献百分比来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大，约为
55%。
6、我们可以采取哪些措施来防治“温室效应”的加剧？
①.
减少煤、石油、天然气等燃料的使用，
提高能源利用率。
②.
积极开发新能源（如太阳能、生物能、氢
能、地热能等）以减少二氧化碳的排放。
③.
保护森林、保护植被、禁止乱砍滥伐，植树造林，利用森林蓄养水源，调节气温。
.
控制地球人口激增。
第8节
空气污染与保护
一、空气污染
1、什么是空气污染
当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。
①
工厂排出的废气、烟尘污染空气
②
燃料燃烧排放的废气和烟尘
③
汽车尾气污染空气
④
火山喷发的粉尘和气体
2、空气污染的因素
①.自然因素：如森林火灾、火山爆发等
②.人为因素：如工业废气、生活燃煤、汽车尾气、装修等
3、空气污染物及来源
目前，被人们注意到的空气污染物有100多种
，二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO、NO2）、
一氧化碳（CO）及可吸入颗粒物（烟尘）等是常见的空气污染物。目前，汽车尾气已成为主要的空气污染源之一。汽车尾气中含有碳氢化合物、氮氧化合物（能形成光化学烟雾）、一氧化碳、二氧化硫、碳烟和多环芳烃。
可吸入颗粒物已经成为各大城市的首要污染物。通常把颗粒粒径在10微米以下称为可吸入颗粒物。（2.5微米＜PM10颗粒物直径≤
10微米）（PM2.5≤
2.5微米的颗粒物，也称细颗粒物）
4、空气污染的危害
①.影响人的健康及其他生物的正常生长发育。
②.破坏生态平衡，改变气象规律，造成灾害。
二、防止空气污染的方法
1、控制污染源、减少污染物排放量。
2、改善环境状况，合理规划工业区与非工业区。
3、使用清洁能源。
4、加大植树造林力度。
5、制定环境保护法律，加强空气质量的预报。
三、空气质量指数
1、空气质量指数是什么
空气质量指数（简称AQI）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，可以直观、简明、定量地描述空气污染程度。空气质量指数范围为
0至
500，并分成
6个级别。指数越大，表征颜色越深，说明空气污染状况越严重，对人体的健康危害也就越大。
2、计入空气质量指数的污染物
目前计入空气污染指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
四、全球性大气环境问题
1、①全球气候变暖、②臭氧层破坏、③酸雨危害、
2、酸
雨
①.什么叫酸雨
pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。
②.酸雨的形成
降水过程中吸收并溶解空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物，形成硫酸（H2SO4
）和硝酸(HNO3
)
有害物质。
③.酸雨的危害
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。
3、臭氧空洞
①.臭氧
臭氧是一种蓝色的、带有腥臭气味的气体。臭氧由大量臭氧分子构成，一个臭氧分子含有
3个氧原子。它是氧分子（O2）在紫外线照射下分解为氧原子，氧原子再跟氧分子结合而形成的。
紫外线
O2========2O
O2+O=O3
②.臭氧层及作用
距地面
10
~
50千米处的大气平流层里，集中了地球上大约
90%
的臭氧，其中离地面
22
~
25千米处，臭氧浓度值达到最高，这一层大气称为“臭氧层”。而臭氧层则能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起到保护的作用。
③.臭氧空洞
近年来，科学家们经过大量的观测发现，大气层中的臭氧层正遭到破坏，地球南北极上空臭氧层中的臭氧浓度明显下降，相继出现了臭氧薄层（俗称“臭氧空洞”）
臭氧层被破坏的危害:
首先，它会影响人类的健康。其次，它会影响农作物的生产。再次，它会影响水生生态系统。
高空臭氧层是保护层，但近地低空中的臭氧却是一种污染物。
破坏臭氧层的主要物质为氯氟烃，“氟利昂”就是其中一种氯氟烃。

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