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第　6　章　溶解现象
第2节　溶液组成的表示
教材
解读
本节课内容与上节课的溶液有紧密的联系，学生对溶液已有一定的认识基础，故对溶液的定性组成较容易把握。在了解溶液组成的含义之后，教材给出了两种组成不同的蔗糖溶液，通过生活经验和对比溶质、溶剂、溶液相关量的质量关系，使学生形象地了解它们的不同，并给出一种定量表示溶液组成的方法和关系式，然后通过电解水的实验中相关溶液溶质质量分数的计算加深理解，在此基础上又通过配制溶液引入溶液的体积、密度和质量分数之间的间接换算。这样由浅入深地形成整体的认识，为有关结合化学方程式的计算打好基础。
教
学
目
标
知识与技能
　1.掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂。
　2.溶液质量、溶液体积、溶液密度、溶质的质量分数之间的计算。
　3.溶液稀释时溶质质量分数的计算。
过程与方法
　培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观
　培养学生严谨求实的科学态度和学习方法。
教学重点
教学难点
　重点：溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，溶质、溶剂的判断。
难点：溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。
探究点一　溶液的组成
[情景展示1]
[问题探究] 将高锰酸钾加入水中溶解，得到了什么？其中溶质是什么？哪种物质是溶剂？
[思考交流] ________________________________________________________________
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[归纳提升] 高锰酸钾溶于水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾是溶质，水是溶剂。
[课堂速记] ________________________________________________________________
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[情景展示2]
[问题探究] 一支试管中将植物油加入汽油中溶解，另一支试管中将汽油加入植物油中溶解，得到的溶液分别是什么？其中溶质是什么？哪种物质是溶剂？
[思考交流] ________________________________________________________________
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[归纳提升] 溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中，溶质可以有多种，溶剂只有一种。判断溶质和溶剂的方法如下：
(1) 根据名称，一般溶质在前、溶剂在后，水作溶剂时一般省略不写。
(2) 若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
(3) 若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
(4) 物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。
(5) 对于由于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断，要根据生成的新物质来确定。如锌与稀硫酸恰好反应后所得溶液中溶质应该为生成的硫酸锌；锌与过量的稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质应该为硫酸和生成的硫酸锌。
[课堂速记] ________________________________________________________________
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探究点二　溶液浓度的表示
[情景展示] 演示实验：在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，搅拌使其完全溶解。
[问题探究] 你能判断两只烧杯内糖水的浓度吗？依据是什么？
[思考交流] ________________________________________________________________
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[归纳提升] (1)要反映某溶液浓度的大小，可以用溶质的质量分数即溶质的质量与溶液的质量之比来表示。溶质的质量分数越大，表示溶液的浓度越大。
(2)溶液中溶质质量分数的计算
公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%
公式变形：m(溶质)＝m(溶液)×溶质质量分数
公式理解：溶质质量分数的含义表示每100份质量的某溶质的溶液所含溶质的质量。例如，某硝酸钾溶液的溶质质量分数是10%，表示每100份质量的硝酸钾溶液含10份质量的硝酸钾。
[课堂速记] ________________________________________________________________
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探究点三　有关溶液稀释问题的计算
[情景展示] 演示：向50 g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液(甲溶液)中加入20 g水，得到另一溶液(乙溶液)。
[问题探究] 乙溶液中溶质的质量分数是多少？
[思考交流] ________________________________________________________________
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[总结归纳] 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，或加入稀溶液，但在稀释前后，溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
[继续探究] 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是多少？
[思考交流] ________________________________________________________________
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[归纳提升] 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设未知数后建立等式关系，进行计算。计算关系式：
①加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
②加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
A·a% ＋ B·b%＝(A＋B)·c%
[课堂速记] ________________________________________________________________
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