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课题2 金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标：
1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
二、自主探究：知识点1：金属与氧气的反应 【回忆与再现】 金属与氧气的反应
实 验 现 象 反应的化学方程式 活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
〔结论〕判断活动性的方法一： 。
【阅读】课本9页内容，完成以下题目：
1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
知识点2：金属与酸的反应 【阅读】课本10页—11页内容，完成下表
金属 反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
小结：①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
②判断金属活动性的方法二： 。
③分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。（其余的三个反应类型分别是： 、 、 ）
【思考与交流】1、活动探究：Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空白。
(1).大喊“我快要完蛋了”的金属是 ；
说“我一点不在乎”的金属是 。
(2).有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因： 。
(3).取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为：
2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
三、自我测评
1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。
2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧： 反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型
（3）铁在氧气中燃烧： 反应类型
（4）铁片插到稀盐酸中： 反应类型
3、下列反应中属于置换反应的是( )
A.C+O2点燃CO2 B.2H2O2MnO22H2O+02↑ C.CuO+H2△Cu+H2O D.2H2O通电2H2↑+02↑
4、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 A．铁 B．金C．银 D．铜
5．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ） A．金箔B．铁丝 C．木炭 D．氢气
6、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是 A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
7. 不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是 A. MgSO 4 B.Fe 2 (SO 4)3 C. CuSO4 D.ZnSO4
8..收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
9. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ）
A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素
10.互联网上报道：全世界约有20亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用中国铁锅。用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。请说明理由。
11.（10兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论
分别把这两种金属放入 溶液中，观察。 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。 金属活动性顺序：
（2）在进行上述实验之前，只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y 。
原因是（用化学方程式表示）： 。
课题2 金属的化学性质（第二课时）
一、学习目标：1.能完成有关金属活动性的实验探究。2.对有关的置换反应能否发生进行判断。
二、自主探究：【阅读】课本11页内容
知识点1：金属与化合物溶液的反应
1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ， ；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
3. 【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 　 　
铜丝浸入硝酸银溶液中 　 　
铜丝浸入硫酸铝溶液中 　 　
①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
②判断金属活动性的方法三： 。
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？
知识点2： 金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。
2、H（非金属）将金属活动性顺序分为两段。
3、K Ca Na三种金属非常活泼。遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。
4. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
（1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。
（3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。
方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件
（1）单质金属要排在盐中金属元素前面
（2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。
（3）K、Ca、Na除外。
方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序
在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
方法4：图象问题
1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。（活动性：Y>X>Z）“先出拐角，金属活动性越强”
2.判断相对原子质量大小（等价Mg、Zn、Fe等量金属与足量酸反应，在m---t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小”
三、自我测评
1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．
A．Zn、Al、Mg B．An、Fe、Hg C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg
2. X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____．
3. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu
4. 足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系中正确的是 （）
5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为 。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为 。
6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）
A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁
7．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>乙>丙 　　 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 　　　　 　 D.丙>乙>甲
8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？（说出所用试剂名称、操作步骤及现象、结论）
实验步骤 实验现象 实验结论
.
课题2 金属的化学性质（习题课）
一、学习目标：灵活应用金属活动性表
习题：
1. 完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①____________________________________( )
②____________________________________( )
③___________________________________( )
④____________________________________( )
2.判断下列反应是否发生，如发生请写出化学方程式，如不能发生请说明理由
（1）银和稀盐酸：____________________________________
（2）铝和稀硫酸：____________________________________
（3）铜和硫酸锌溶液：____________________________________
（4）锌和硫酸铜溶液：____________________________________
（5）镁和硝酸银溶液：____________________________________
（6）铁片插到硫酸铜固体中：____________________________________
（7）锌与硫酸铜溶液：____________________________________
（8）铜与硫酸锌溶液 ：____________________________________
（9）铝与硝酸银溶液：____________________________________
（10）银与氯化铜溶液：____________________________________
（11）镁与硫酸亚铁溶液：____________________________________
（12）铜与氯化银：____________________________________
（13）铜和稀盐酸____________________________________
（14）铁和稀硝酸____________________________________
（15）镁和稀盐酸____________________________________
（16）铝和浓硫酸____________________________________
3. 下列化学方程式是否正确，并说明理由。
A. 3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ____________________________________
B. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag ____________________________________
C. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu____________________________________
D. Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2____________________________________
E. 2Na+ZnCl2=2NaCl+Zn____________________________________
4. Fe放入 Cu(NO3)2溶液中，剩余固体与生成物的情况是
剩余固体 生成物 化学方程式
1
2
5. Fe放入 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，剩余固体与生成物的情况是
剩余固体 生成物 化学方程式
1
2
3
4
6.用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
7. 小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。
8. 为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
9. 某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强； b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）
A．除去氧化膜，利于直接反应 　　B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 　　　D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
结 论 原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”，理由 ；三种金属的活动顺序为 〉 〉
10. 将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 　　　 （填“变大”或“变小”或“不变”）
四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）
t
A
m
Zn Fe
t
B
m
Fe Zn
Zn
Fe
t
C
m
Fe
Zn
t
D
m第八单元 金属和金属材料 课题一 金属材料 导学案
学习目标：
1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和作用。
2、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、知道生铁和钢等重要合金材料。
4、初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。
学习重点：
金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。
学习难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
课前预习
1、观察你家中的日用品，它们都是由哪些金属材料制成的？你发现日常生活中使用较多的是哪种金属？
2、你知道金属有哪些物理性质吗？
3、收集有关合金的知识。
课内探究
【自主学习】
1、金属材料包括 以及它们的 。
2、人类使用最早的金属为 ，现在年产量第一的金属为 ，由于铝的 和具有 等优良性能，年产量已超过了 ，居第二位。
3、金属具有的一些共同物理性质：常温下金属都是固体（ 除外），有 光泽，大多数是 和 的良导体，有 性，密度较 ，熔点较 。
4、合金指在金属中加热熔合某些 或 制得的具有 的物质。
5、生铁和钢是含碳量不同的 的合金，生铁含碳量 ，钢的含碳量为 。
【合作探究】
1、用砂纸打磨铁丝、铜片、铝箔。观察金属光泽：铁 色，铜 色，铅 色。
2、把铁丝、铜片、铝箔弯曲再拉直，观察金属的 性。
3、小组讨论完成第3页的讨论题
得出结论：物质的 性在很大程度上决定了物质的 ，但这并不是唯一的决定因素。同时还需要考虑 是否合理， 是否充足，是否美观，以及 是否便利， 是否回收，对 是否造成污染等。
4、小组合作完成【实验8-1】，并填表。
5、观看“比较合金焊锡及其组成金属锡和铅的熔点高低”的实验录像，对应表【8-2】，讨论，完成表格。
【精讲点拨】1、金属具有很多共同的物理性质，例如，常温下，它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
3、金属材料包括纯金属和合金，合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
【课堂小结】
请同学们相互讨论一下，谈谈你的收获与感悟：
有效训练
A组：1、白炽灯泡中的灯丝是由（ ）制成的。
A：铁 B：银 C：锡 D：钨
2、下列物质不属于合金的是（ ）。
A：不锈钢 B：生铁 C：铁锈 D：球墨铸铁
3、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）。
A：导电性 B：延展性 C：导热性 D：抗腐蚀性
4、炒菜用的铁铲，一般要装上木柄，是因为铁有 性，而电工用的钳子必须装上橡胶柄是因为铁有 性，理发店工人用 的方法可以方便的收集散落在地上的铁发夹。
B组：5、地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为（ ）。
A：Fe2O3 B：Fe3O4 C：MgO D：Al2O3
6、下列各项比较中，错误的是（ ）。
A、含铁量：生铁>钢 B、含铁量：Fe2O3 > FeO
C、地壳中金属元素的含量：Al > Fe D、硬度：生铁> 纯铁
7、根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
① （置换反应）；② （分解反应）。
C组：8、取钢铁样品10克，放在氧气流里灼烧，得到0.185克二氧化碳，则此样品的含碳量是多少？判断此样品是钢还是生铁？
课后延伸
1、小红同学做了如下实验：①用黄铜片和铜片相互刻划，用锡和焊锡相互刻划比较；②将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上（呈三角形摆放），加热铁片的中心部分（使三种金属材料温度同步上升）。观察比较：
⑴实验目的：比较 和 性质
⑵实验现象：①铜、锡上留下明显的划痕；②焊锡稍加热即融化，继续加热锡融化，铅最后融化。
③实验结论：
2.下表是各种金属的熔点沸点的数据，根据表中提供的数据，下列组合不能形成合金的是( )
钠 锌 铁 铜
熔点 80℃ 780℃ 980℃ 1650℃
沸点 880℃ 1580℃ 2500℃ 3000℃
A 锌和铁 B 锌和铜 C 铜和铁 D 铜和钠课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 金属资源的利用 导学案
课前预习学案 知识回顾：
1、由 与 反应，生成 和 的反应叫做置换反应。
2、金属的活动性顺序：K、Ca、Na、 、 、Zn、 、 、 （H）Cu、Hg、Ag、 、 。
3、铝具有很好的抗腐蚀性能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、铁丝在氧气中燃烧时有　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　等现象。其反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　
铜在加热时现象为　　　　　　，其反应的方程式为　　　　　　　　　　　　。
5、真金不怕火炼说明 　　　 　　　　　　　　　　　 。
6、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C3CO2↑＋4Fe，下列说法中正确的是（ ）A.该反应属于分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C.该反应是置换反应 D. 该反应属于化合反应
7、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④ B、①② C、②③ D、③④
自主学习：1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如 、 等有单质形式存在外，其余都以 形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫 ，常见的铁矿石及主要成分
是 （ ） 、 （ ） 、 （ ）。
3、炼铁的主要设备是 。主要原料是 、 、 和 。
3、炼铁的原理是：在高温条件下，利用 ，有关反应的化学方程式是 。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验现象：（1） ；（2） ；（3） 。
5．根据化学方程式计算是依据 之间发生化学变化的相互质量关系。因此在含杂质物质的化学方程式计算时，先要把含杂质物质的质量关系换算成 后再代入化学方程式计算。纯净物和含杂质的物质的换算公式：纯物质的质量==混合物的质量×纯度（%）==混合物的质量×（1－杂质的质量分数）
课中实施学案 学习目标
1.知道一些常见的金属矿物及其主要成分。2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。3.会进行含杂质的有关计算。
学习重、难点：1、掌握铁的冶炼的反应原理。2、进行含杂质的有关计算。
学习过程：一、新知探究：
知识点一：金属资源的分布及铁的冶炼
自主学习：（结合课本15、16、17三页完成下列内容）
1.金属资源在自然界中的存在形式 和 。
2.常见的铁矿石有 、 、 等，它们的主要成分分别
是 、 、 （填化学式）。
3.铝矿石有 其主要成分是 ，铜矿石有黄铜矿、辉铜矿其主要成分分别是 、 （填化学式）。
4.炼铁的原理是 反应方程式为 ，如图8-22，反应过程中观察到的现象有： 。
5.炼铁的原料是 设备是
6.炼铁的主要反应，产生还原剂： 、
形成生铁： 。（用方程式表示）
交流讨论：出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。
讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②实验完毕继续通一氧化碳的目的；
③尾气处理办法；④炼铁前选择铁矿石的标准是什么？
巩固训练：1.在自然界中以单质形式存在的是（ ）A、铁 B、铝 C、镁 D、银
2. 常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号） ，理由是
3.某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭[A] [B] 铁
(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。(2)写出②、③两步反应的化学方程式。② ，③ 。
知识点二：含杂质的计算
自主学习：（结合课本18页自主学习例题）
交流讨论：利用其它方法解答本题。
巩固训练：用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
达标检测： （祝你成功！）
1.炼铁的原料是 ( )①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空气 ⑤铁矿石 ⑥一氧化碳A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
2.以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是
A. B. C. D.
3. 某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题：(1)有下列实验步骤：①加热；②通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先 ；然后 。
(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成；B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
4.某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨
课后拓展学案 1、高炉炼铁和实验中炼铁不同的是（ ）
A．所用的铁矿石完全不同 B．反应的原理不同C．前者得到的铁是混合物，后者得到的铁是纯净物 D.前者有气体生成，后者无气体生成
2、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B钢是很纯的铁
C生铁是含少量碳的铁合金 D被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
3、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，今有铁矿石：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）、褐铁矿（2Fe2O3 3H2O），你认为不适宜炼铁的矿应是（ ）A、磁铁矿 B、赤铁矿 C、菱铁矿D、黄铁矿
4、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中金属的含量 ②金属的活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性A ①③ B②③ C ①②③④ D ②④
5、(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
。
6、某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？
课题3 金属资源的利用和保护 第2课时 金属资源的保护
课前预习学案[知识回顾]：
1.在自然界中以单质形式存在的是（ ）A、铁 B、铝 C、镁 D、银
2. 常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号） ，理由是 。
3.依据反应x+C2y和Fe2O3+3y2Fe+3x，推断x和y各表示（ ）
A．CO和CO2 B. CO2和CO C.H2O和CO D. CO2和H2
[自主学习]1.铁制品锈蚀的过程，实际上是 与 、水蒸气等发生 的过程。
2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的 ，而铁锈的主要成分是 ，很疏松，不起保护作用。
3．人们常采用在钢铁表面覆盖 的方法来防止钢铁生锈。例如：在车船表面喷涂 ，在机械表面涂 ，在面盆、杯子等表面 等。此外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的 。
4.保护金属资源的有效途径是 、 、 以及 。
课中实施学案
【学习目标】1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。 2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。3.能列举保护金属资源的措施。
【学习过程】新知探究：
知识点一：铁生锈的条件及防锈措施
活动探究：铁生锈的条件（一周前作准备）
实验步骤 现象 结论
①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中
②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口
通过以上探究可知：铁生锈的条件
其过程是 变化，且铁锈不具有保护作用，原因是
交流讨论：防锈措施（结合课本20页讨论）
1.据铁制品锈蚀的条件，得出防锈的方法有：
2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？
巩固训练：1. 在车船表面喷漆的目的是 ( )
A．增大厚度，防止磨损 B．改变铁的颜色，使其美观
C．增大硬度，防止撞坏 D．防止生锈，使其美观
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中
3．下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（ ）
A．避免铁制品长期接触潮湿空气B．用铁制容器盛装食醋
C．应保持铁制品表面洁净、干燥D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油
4.根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_______；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆 _______ ；（5）不锈钢楼梯扶手_________；（6）铁制自来水管___________。
知识点二：金属资源的保护
自主学习：保护金属资源的途径（结合课本20、21页）
金属资源有限，而且不能再生，保护金属资源的途径
巩固训练：1． 集中处理废电池的主要目的是 ( )
A．回收废电池外壳的金属材料 B．回收处理加工后重新出售
C．防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染 D．回收废电池中的石墨电极
2.下列关于金属资源的说法，你不赞成的是（ ）A．地球上除少数不活泼金属如金．银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式存在 B．地球上的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
达标检测： （祝你成功！）
1.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）
A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
2.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
选做题：1.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是___________________________。
2.在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？
课后拓展学案
1、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最快的是（ ）
A在潮湿、疏松、透气的土壤中B在呈酸性的潮湿的土壤中
C在干燥、致密、不透气的土壤中D在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中
2、日常生活中一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁器表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A②⑤ B③⑤⑥ C①③⑦ D②⑥⑦
3、铁锈的主要成分是（ ）A氧化铁 B四氧化三铁 C硫酸亚铁 D氧化亚铁
4、下列钢铁制品常用的防锈方法是：①铁栏杆 ②锯条或刀片
③自行车链条 ④洗脸盆
5、将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。
A缓慢氧化 B疏松多孔 C受空气和水的共同作用 D使铁器与空气隔绝 E没有水分存在铁不易生锈
钢铁锈蚀条件 钢铁锈蚀的过程属于 铁锈状态
使铁保持干燥 铁器表面喷漆
6、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（ ）
A铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B废品回收节约了资源，保护了环境C回收废品人人有责，人人有利D有毒垃圾要进行特殊处理
7、(2008年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。而铁在潮湿的环境中易生锈，请你写出一条防锈措施
(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。

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