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专题四 化学常用计量—物质的量
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【课前自主复习与思考】
1．阅读并完成《创新设计》P10主干知识整合；
2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；
3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；
4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；
【结合自主复习内容思考如下问题】
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
【考纲点拨】
阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。
【自主研究例题】
例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )
A. mol.l-1 B. mol.l-1
C. mol.l-1 D. mol.l-1
例2.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
教师点评：
我思我疑：
【高考链接】
【例1】（2004·天津）：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5 NA
B．1 mol MgCl2 中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA
【例2】（2008·四川高考）参照《创新设计》P：15
【例3】（2009·山东理综）参照《创新设计》P：15
【例4】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4.5H20）,则下列关系式错误的是（ ）
A. 原硫酸铜溶液的密度为ρ=g.cm-3
B. 生成硫酸铜晶体的物质的量为n（CuSO4.5H20）=mol
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=mol.L-1
D. 原硫酸铜溶液的质量分数为w ( CuSO4) =﹪
【归纳与思考】
一．解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题
物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。
某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。
一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。
用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。
某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。
二．配制一定物质的量浓度的溶液应注意：
（1）注意容量瓶的规格和特点。如：容量为500mL的容量瓶只能用来配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
【自主检测】1. 《创新设计》P：16 能力提升演练
2. 《能力滚动天天练》专题4

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