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学号
化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：
（二氧化锰起
作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：
（加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾：
（要在试管口塞
）
4.实验室用
和
制取CO2
：
（HCl≠稀盐酸）
（现象：产生大量
气泡
，固体逐渐
溶解
。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有
）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：
（现象：产生大量
气泡
，固体逐渐
溶解
）
6.工业高温煅烧大理石制取：CO2
（《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧：
（现象：发光，生成
白烟，不能说白雾或烟雾）
8.硫燃烧：
（现象：在空气中
色火焰，在氧气中
色火焰，生成剌激性气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧：
（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成
色固体。）
10.镁条燃烧：
（现象：发出耀眼的白光，有白烟产生，生成白色固体）
11.铝在氧气中燃烧：
（铝在常温下也和O2反应，形成致密的
氧化铝保护膜
）
12.铜在空气中加热：
（紫红色的固体表面变
色）
13.木炭不充分燃烧：
（当碳和氧气质量比为24:32，即3:4时，只生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧：
（现象：发出
光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）
15.CO的燃烧：
（现象：产生
色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸）：
（现象：产生
色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾
）
17.甲烷的燃烧（天然气）：
（现象：产生
色火焰。）
18.乙醇的燃烧：
（乙醇俗称
，是可再生能源）
三、还原反应（三大还原剂是
C、CO、H2
，它们具有
性，在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜：
（现象：
色的固体变成
红色
，澄清石灰水变
浑浊
）
20.木炭还原氧化铁：
21.CO还原氧化铜：
（先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸）
22.CO还原氧化铁：
（现象：
色的固体变成
色
，澄清石灰水变浑浊）
23.CO还原四氧化三铁：
（此反应属于置换反应吗？
）
24.氢气还原氧化铜：
（现象：黑色的固体变成
红色
，试管内壁有
）
25.氢气还原氧化铁：
（现象：
红
色的固体变成
黑色
，试管内壁有
水雾
）
26.木炭还原CO2：
（此反应
热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于
置换
反应，掌握反应的规律）
27.锌与稀盐酸：
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡。）
28.镁与稀硫酸：
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡
。反应放热明显
）
29.镁与稀盐酸：
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡
。反应放热明显
）
30.铁和稀硫酸：
（所得溶液呈
色）
31.铁和稀盐酸：
32.铝和稀硫酸：
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡
。）
33.铝和稀盐酸：
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡
。）
34.铜片投入硝酸银溶液中：
（铜表面出现
色固体,溶液由无色变
色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中：
（铁表面出现
色固体,溶液由
色变
色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中：
（铝表面出现
色固体,溶液由
色变
色）
37.铝片投入硝酸银溶液中：
五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律）
（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型
）
38.氢氧化钠溶液变质：
（是否属复分解反应
)
39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）：
（生成
色沉淀）
40.石灰浆吸收二氧化硫：
（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）
（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于
复分解
反应）
41.稀硫酸溶解氧化铜
（固体逐渐溶解，所得溶液呈
色）
42.硫酸除铁锈：
（固体逐渐溶解，所得溶液呈
色）
43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：
（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）
（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
44.盐酸中和氢氧化钠：
（借助
溶液，溶液由
红色
变
证明中和反应发生）
45.熟石灰处理硫酸厂废水：
（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）
46.氨水中和过多的硫酸：
（氨水中含有NH4+和OH－）
47.向纯碱中加入盐酸：
（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）
48.向小苏打加入盐酸：
49.盐酸与硝酸银的反应：
（产生的沉淀是否溶于酸？
）
50.由纯碱和石灰水制取烧碱：
（CaCO3→CaO→
Ca(OH)2→NaOH）
51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
（产生
色
的沉淀）
52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
（产生
色
的沉淀）
53.氯化铵与氢氧化钙反应：
（产生有刺激性的氨味）
54.硫酸铵与氢氧化钠反应：
（产生有刺激性的氨味）
55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
（产生的沉淀是否溶于酸？
）
六、要掌握的其它反应
56.正常雨水呈酸性的原因：
将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变
色）
57
.碳酸不稳定分解：
（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由
红
色变回
紫
色）
58.水通电分解:
（负极放出
，正极放出
，体积比为
，质量比是
）
59.生石灰（CaO）与水反应：
（此反应
热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）
60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:
答案
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：
2H2O2
MnO2
2H2O＋O2
↑
（二氧化锰起
催化
作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：
2KClO3
MnO2
2KCl＋3O2↑
（加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾：
2KMnO4
?
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2，
在试管口塞
一团棉花
）
4.实验室用
大理石或石灰石
和
稀盐酸
制取CO2
：
CaCO3+2HCl
═
CaCl2+H2O+CO2↑
（HCl≠稀盐酸）
（现象：产生大量
气泡
，固体逐渐
溶解
。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有
HCl气体
）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：
Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2
↑
（现象：产生大量
气泡
，固体逐渐
溶解
）
6.工业高温煅烧大理石制取：CO2
CaCO3
高温
CaO+CO2↑
（《石灰吟》所包含的反应，千锤万凿…，烈火焚烧…）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧：
4P＋5O2
点燃
2P2O5
（现象：发光，生成
白烟，不能说白雾或烟雾）
8.硫燃烧：S＋O2
点燃
SO2
（现象：在空气中
淡蓝
色火焰，在氧气中
蓝紫
色火焰，生成
剌激性
气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成
黑
色固体。集气瓶底留水或沙）
10.镁条燃烧：
2Mg＋O2
点燃
2MgO
（现象：发出耀眼的
白光
，有白烟产生，生成
白
色固体）
11.铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2
点燃
2Al2O3
（铝在常温下也和O2反应，形成致密的
氧化铝保护膜
）
12.铜在空气中加热：
2Cu+O2
?
2CuO
（紫红色的固体表面变
黑
色）
13.木炭不充分燃烧：
2C＋O2
点燃
2CO
（当碳和氧气质量比为24:32，即3:4时，只生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧：
C＋O2
点燃
CO2
（现象：发出
白
光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）
15.CO的燃烧：
2CO＋O2
点燃
2CO2
（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸）：
2H2＋O2
点燃
2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾
）
17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2
点燃
CO2＋2H2O
（现象：产生
蓝
色火焰。天然气是化石燃料中最清洁的）
18.乙醇的燃烧：
C2H5OH＋3O2
点燃
2CO2＋3H2O
（乙醇俗称
酒精
，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）
三、还原反应（三大还原剂是
C、CO、H2
，它们具有
还原性
，在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜：
C＋2CuO
高温
2Cu＋CO2↑
（现象：黑
色的固体变成
红色
，澄清石灰水变
浑浊
）
20.木炭还原氧化铁：
3C＋2Fe2O3
高温
4Fe＋3CO2↑
（现象：
红
色的固体变成
黑色
，澄清石灰水变浑浊）
21.CO还原氧化铜：CO＋CuO
?
Cu＋CO2
（先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸）
22.CO还原氧化铁：
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
（现象：
红
色的固体变成
黑色
，澄清石灰水变浑浊）
23.CO还原四氧化三铁：
Fe3O4＋4CO
高温
3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？
不属于
）
24.氢气还原氧化铜：
H2+CuO
?
Cu＋H2O
（现象：黑色的固体变成
红色
，试管内壁有
水雾
）
25.氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O3
高温
2Fe
+3H2O（现象：
红
色的固体变成
黑色
，试管内壁有
水雾
）
26.木炭还原CO2：
C+CO2
高温
2CO
（此反应
吸收
热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于
置换
反应，掌握反应的规律）
27.锌与稀盐酸：
Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2
↑
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡。）
28.镁与稀硫酸：
Mg+H2SO4
═MgSO4+H2↑
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡
。反应放热明显
）
29.镁与稀盐酸：
Mg+2HCl
═MgCl2+H2↑
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡
。反应放热明显
）
30.铁和稀硫酸：
Fe＋H2SO4
═FeSO4＋H2↑
（所得溶液呈
浅绿
色，因为含有Fe2+）
31.铁和稀盐酸：
Fe+2HCl
═
FeCl2+H2↑
（所得溶液呈
浅绿
色，因为含有Fe2+）
32.铝和稀硫酸：
2Al＋3H2SO4
═Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡
。）
33.铝和稀盐酸：
2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
气泡
。）
34.铜片投入硝酸银溶液中：
Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2
（铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝
色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中：
Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu
（铁表面出现
红
色固体,溶液由
蓝
色变
浅绿
色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中：
2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3
（铝表面出现
红
色固体,溶液由
蓝
色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中：
Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律）
（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型
不属于
）
38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH
+
CO2
═
Na2CO3
+
H2O（是否属复分解反应
否
)
39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）：
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
（生成
白
色沉淀）
40.石灰浆吸收二氧化硫：
SO2
+
Ca(OH)2═CaSO3
+
H2O
（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）
（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于
复分解
反应）
41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO
+
H2SO4
═
CuSO4
+
H2O
（固体逐渐溶解，所得溶液呈
蓝
色）
42.硫酸除铁锈：
Fe2O3
+
3H2SO4═
Fe2(SO4)3
+
3H2O
（固体逐渐溶解，所得溶液呈
黄
色）
43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）
（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O
（借助
酚酞
溶液，溶液由
红色
变
无色
证明中和反应发生）
45.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4
+
Ca(OH)2
═
CaSO4
+
2H2O
（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）
46.氨水中和过多的硫酸：
H2SO4
+
2NH3·H2O
═
(NH4)2SO4
+2H2O
（氨水中含有NH4+和OH－）
47.向纯碱中加入盐酸：
Na2CO3
+
2HCl
═
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）
48.向小苏打加入盐酸：
NaHCO3
+
HCl
═
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3
═
AgCl↓+HNO3
（产生的沉淀是否溶于酸？
不溶
）
50.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2
+
Na2CO3
═
CaCO3↓
+2NaOH
（CaCO3→CaO→
Ca(OH)2→NaOH）
51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH
+
FeCl3
═
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
（产生
红褐色
的沉淀）
52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4
+
2NaOH
═
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
（产生
蓝色
的沉淀）
53.氯化铵与氢氧化钙反应：
Ca(OH)2＋2NH4Cl═
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（产生有刺激性的氨味）
54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋
(NH4)2SO4═
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）
55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4
+
BaCl2
═
BaSO4
↓
+
2NaCl
（产生的沉淀是否溶于酸？
不溶
）
六、要掌握的其它反应
56.正常雨水呈酸性的原因：
CO2+H2O
═
H2CO3
（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变
红
色）
57
.碳酸不稳定分解：
H2CO3
═
CO2↑+H2O
（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由
红
色变回
紫
色）
58.水通电分解:
2H2O
通电
2H2↑＋O2
↑
（负极放出
H2
，正极放出
O2
，体积比为
2:1
，质量比是
1:8
）
59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O
═
Ca(OH)2（此反应
放出
热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）
60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:
2NaHCO3
?
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
?
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