资源简介 (共69张PPT)[备考2021]中考一轮复习第十单元 酸和碱复习目标1.了解酸、碱概念，知道几种常见的酸和碱的主要性质及用途，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；认识酸和碱的腐蚀性及其应用时要注意的事项。2.初步了解和掌握酸和碱的化学性质，知道酸与碱能发生中和反应，以及中和反应在实际生产和日常生活中的应用。了解溶液的酸碱性对生命活动和农作物的影响，会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生产、生活中的意义。知识网络常见的酸：盐酸、硫酸盐酸、硫酸的物理性质与用途解离过程：酸==H++酸根离子跟酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液→变红色无色酚溶液→不变色化学与活泼金属反应，生成盐和H2；性质与某些金属氧化物反应，生成。与碱反应，生成(中和反应)与盐反应，生成新酸和新盐酸(概念)酸和碱碱(概念)常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙NaOH、Ca(OH)：的物理性质与用途解离过程：碱==金属离子+OH-紫色石蕊溶液→变蓝色跟酸碱指示剂作用无色酚猷溶液→变红色跟某些非金属氧化物反应生成盐和水跟酸反应生成盐和水(中和反应)跟某些盐反应生成新碱和新盐溶液PH酸和碱碱(概念)知识网络pH的范围通常在0～14之间pH<7酸性溶液pHpH=7中性溶液pH>7碱性溶液通性应用考点一：溶液的酸碱性与pH1.指示剂在不同酸碱性溶液中的显色情况红色红色 蓝色 无色 【特别提醒】 酸碱指示剂遇酸或碱性溶液后,变色的是指示剂,不是酸、碱性溶液(正确表述:酸、碱性溶液能使指示剂变色,指示剂遇酸、碱性溶液变色)。考点分析2.溶液酸碱度的表示方法——pH(1)溶液酸、碱性的强弱程度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间,常用 测定溶液的pH。(2)测定方法:把pH试纸放在 上,用洁净干燥的 蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。pH试纸白瓷板(或玻璃片) 玻璃棒考点一：溶液的酸碱性与pH考点分析(3)pH与溶液酸碱性的关系①pH 7,溶液为酸性;且pH越 ,酸性越强;②pH 7,溶液为中性;③pH 7,溶液为碱性;且pH越 ,碱性越强。 < 小 = > 大 2.溶液酸碱度的表示方法——pH考点一：溶液的酸碱性与pH考点分析(4)pH的重要意义：①了解空气污染情况:pH 5.6的雨水为酸雨[正常雨水的pH≈5.6的原因: (用化学方程式表示)];②测定人体内或排出液体的pH,可以帮助了解人体健康状况;③化工生产中,许多反应要在一定pH的溶液中才能进行;④农业生产中,农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。< CO2+H2OH2CO32.溶液酸碱度的表示方法——pH考点一：溶液的酸碱性与pH考点分析3.辨析易错易混·正误判断1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。( )2.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变红。()3.所有的碱都能使无色酚酞溶液变红。( )【分析】 能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性,但不一定是酸溶液,如硝酸铵溶液显酸性,但它是盐溶液。【分析】不溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能使酸碱指示剂变色(在水中没有自由移动的OH-)。考点一：溶液的酸碱性与pH考点分析√ ? ? 1.[2020湖南衡阳]健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH,其中酸性最强的是( )A.胃液B.唾液C.胆汁D.胰液A 考点一：溶液的酸碱性与pH体验中考中考链接2.[2020黑龙江牡丹江]如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( )A.X显酸性B.Y可能是水C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊溶液变红D 考点一：溶液的酸碱性与pH中考链接体验中考3.(上海市)下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是(?)A.水?B.石灰水C.稀硫酸?D.稀盐酸4.(江西省)下列“水”能使无色酚溶液变红的是(?)A.氨水?B.汽水C.冰水?D.糖水5.(江苏扬州市)下列溶液显碱性的是(?)A.酸雨?B.食醋C.NaOH溶液?D.盐酸BAC考点一：溶液的酸碱性与pH中考链接体验中考6.（2018年广西百色）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（）A.尿液（4.7~8.4）B.乳汁（6.6~7.6）C.血浆（7.35~7.45）D.胃液（0.9~1.5）中考链接考点一：溶液的酸碱性与pHC体验中考7．（2019年广西百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A．牙膏显酸性B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水中考链接D考点一：溶液的酸碱性与pH体验中考中考链接8．（2020年广西百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是()A.酱油pH=4.5B.牛奶pH-6.5C.鸡蛋清pH=7.8D.厨房的清洁剂pH=12.5A考点一：溶液的酸碱性与pH体验中考规律总结顺口溜考点一：溶液的酸碱性与pH考点分析考点2：常见酸的性质和用途物质浓盐酸浓硫酸溶质(化学式)① ② 物理性质颜色状态无色液体无色黏稠状液体气味有③ 气味无挥发性有④ 性(打开瓶塞,瓶口产生⑤ )不易挥发用途a.金属表面⑥ ,b.制造药物等;c.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化a.用于生产化肥、农药、火药、染料、精炼石油；b.金属除锈等;c.在实验室中常作干燥剂除锈HCl H2SO4 刺激性 挥发 白雾考点分析考点2：常见酸的性质和用途3.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 ,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。(2)腐蚀性( 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即 ,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】 (1)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质;(2)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!(3)浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧化硫而不是氢气。用大量水冲洗干燥剂 脱水 考点分析4.浓硫酸的稀释将 沿器壁缓慢倒入 中,并用玻璃棒不断搅拌,切忌把水加入浓硫酸中。(如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量使水立即沸腾,造成硫酸液滴飞溅,引发危险。)水浓硫酸 考点2：常见酸的性质和用途考点分析5.其他常见的酸(1)碳酸:汽水中含有的酸,化学式为H2CO3,不稳定,易分解,分解的化学方程式为 。(2)醋酸:食醋中含有的酸,化学式为 ,常作调味品,生活中常用来除去水壶中的水垢(水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等能与酸反应)。(3)硝酸:常用于实验室和化工生产中,化学式为 。CH3COOH HNO3H2CO3H2O+CO2↑ 考点2：常见酸的性质和用途考点分析6.酸溶液的通性物质盐酸硫酸与指示剂作用能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色酸+活泼金属→盐+H2↑考点2：常见酸的性质和用途考点分析2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 6.酸溶液的通性Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 红棕色固体溶解,溶液由无色变成黄色 黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 考点2：常见酸的性质和用途考点分析6.酸溶液的通性Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解,溶液由无色变成蓝色 考点2：常见酸的性质和用途考点分析6.酸溶液的通性CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,有气泡产生Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑有气泡产生溶液中都含有H+考点2：常见酸的性质和用途考点分析7.稀盐酸和稀硫酸的特性(1)稀盐酸与硝酸银反应化学方程式: ;现象: ;应用:检验 (填离子符号)。(2)稀硫酸与氯化钡反应化学方程式: ;现象: ;应用:检验 (填离子符号)。总结:酸的化学性质不完全相同的原因是 。SO42- 酸根离子不同AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 有白色沉淀生成 Cl-BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀生成考点2：常见酸的性质和用途考点分析8.辨析易错易混·正误判断1.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性和挥发性。( )2.某固体中加入稀盐酸产生气体,该气体一定是CO2。( )3.酸中含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸。( )【分析】 活泼金属与稀盐酸反应会产生氢气。? ? ? 考点2：常见酸的性质和用途考点分析中考链接考点2：常见酸的性质和用途1.[2020四川自贡]下列物质属于酸的是( )A.P2O5B.NaHCO3C.NH3·H2OD.CH3COOHD 体验中考2.[2020江苏扬州]硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( )A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈C 中考链接考点2：常见酸的性质和用途体验中考3.[2019浙江杭州]在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④B中考链接考点2：常见酸的性质和用途体验中考4.[2020吉林]学习了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 色溶液。(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。蓝 铁 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl中考链接考点2：常见酸的性质和用途体验中考5.（2018年广西百色）下列实验操作中，不正确的是（）中考链接D考点2：常见酸的性质和用途体验中考中考链接6．（2018年广西百色）现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：（6）可用于金属表面除锈的是。③考点2：常见酸的性质和用途体验中考7．（2018年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是。中考链接浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴考点2：常见酸的性质和用途体验中考8.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%(填名称)的溶液。(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为。中考链接碳酸氢钠考点2：常见酸的性质和用途体验中考9.(广西玉林市)下列物质具有挥发性的是（）A.硫酸B.浓盐酸C.石灰石D.二氧化锰中考链接B考点2：常见酸的性质和用途体验中考10.(四川南充市)将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）A.溶液的质量都增大B.溶液的质量都减小C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小中考链接D考点2：常见酸的性质和用途体验中考考点分析规律总结酸的共性:稀硫酸能够与氯化钡溶液发生复分解反应,微观实质是:SO42-+Ba2+BaSO4↓,而稀盐酸与氯化钡不满足发生复分解反应的条件。1.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 物质氢氧化钠氢氧化钙俗名颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性 溶于水,并放出大量的热微溶于水,溶解度随温度升高而 吸水性易吸水潮解腐蚀性有强烈腐蚀性有腐蚀性用途(1)实验室可作干燥剂;(2)是化工原料,广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业;(3)作炉具清洁剂(1)作建筑材料;(2)改良酸性土壤;(3)配制波尔多液减小火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 易考点分析考点3：常见碱的性质和用途特别提醒(1)氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂(不能用于干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原因:会发生化学反应,生成相应的盐和水);(2)氢氧化钠溶液不能作干燥剂。考点分析考点3：常见碱的性质和用途2.其他常见的碱（1）氨水(溶质的化学式为（ )—无色液体,易挥发出有刺激性气味的气体,常用作氮肥,是一种不含金属元素的碱。（2）氢氧化钾(化学式为 )等。NH3·H2O KOH考点分析考点3：常见碱的性质和用途考点分析考点3：常见碱的性质和用途②⑤④①③盐共性非金属氧化物指示剂剂酸NaOH、Ca(OH)2石蕊、酚酞CO2Na2CO3个性HClMgCl2、CuSO4②2NaOH+CO2=、③NaOH+HCl=、Ca(OH)2+2HCl=。3.碱的共性Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=； CaCO3↓+H2ONaCl+H2O CaCl2+2H2O ②⑤④①③盐共性非金属氧化物指示剂剂酸NaOH、Ca(OH)2石蕊、酚酞CO2Na2CO3个性HClMgCl2、CuSO4考点分析考点3：常见碱的性质和用途3.碱的共性④2NaOH+MgCl2=、2NaOH+CuSO4=、Ca(OH)2+MgCl2=、Ca(OH)2+CuSO4=。CaSO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCl2+Mg(OH)2↓ ②⑤④①③盐共性非金属氧化物指示剂剂酸NaOH、Ca(OH)2石蕊、酚酞CO2Na2CO3个性HClMgCl2、CuSO4考点分析考点3：常见碱的性质和用途3.碱的共性4.氢氧化钙的特性:与碳酸钠反应,化学方程式为 ;现象: ;应用: 的工业制备。[总结:]碱的化学性质不完全相同的原因是 。 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 NaOH 阳离子不同1.碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。( )2.氢氧化钠易吸水潮解,可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体。( )5.辨析易错易混·正误判断【分析】 氢氧化钠会与氯化氢或二氧化碳反应,不能用于干燥。? 【分析】 氨水(NH3·H2O)属于碱,但不含金属元素。? 考点分析考点3：常见碱的性质和用途1.[2020贵州铜仁改编]下列物质的名称、俗称与用途对应不正确的是()物质名称俗称用途A氢氧化钠火碱作炉具清洁剂B氧化钙熟石灰作建筑材料C氢氧化钙消石灰用于改良酸性土壤D干冰二氧化碳制造舞台云雾B中考链接体验中考考点3：常见碱的性质和用途2.[2020山东潍坊]某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变为蓝色A 中考链接考点3：常见碱的性质和用途体验中考3.[2020辽宁本溪]某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是( )A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小D 中考链接考点3：常见碱的性质和用途体验中考4.（2018年广西百色）下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）A.碱有相似的化学性质，是由于它们的溶液都含有氢氧根离子B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色中考链接C考点3：常见碱的性质和用途体验中考中考链接考点3：常见碱的性质和用途选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味5.下列实验操作能达到实验目的的是（）D体验中考中考链接考点3：常见碱的性质和用途6．（2018年广西百色）现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：（5）炉具清洁剂中含有的是；④体验中考7.（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）氢氧化钠固体溶于水温度明显。中考链接考点3：常见碱的性质和用途升高体验中考8.（2020年广西百色）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。中考链接考点3：常见碱的性质和用途中考链接体验中考(1)写出第②步反应的化学方程式。(2)步骤②为____________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)操作II的名称是____________该操作中玻璃棒的作用是。CaO+H2O=Ca(OH)2放热蒸发搅拌,防止液体局部过热中考链接考点3：常见碱的性质和用途体验中考1.定义: 和 作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。2.实质: 。3.中和反应在实际中的应用(1)用 改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用氢氧化钠)。(2)用熟石灰处理酸性废水。(3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。(4)被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。酸 碱氢氧化钙考点分析考点4：中和反应H++OH-H2O考点分析考点4：中和反应4.辨析易错易混·正误判断(1)中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应()(2)中和反应一定是复分解反应,复分解反应一定是中和反应。( )【分析】 中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应,如硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,属于复分解反应,但不属于中和反应。? ? 1.[2020四川成都]饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是( ) A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠B 考点4：中和反应中考链接体验中考考点4：中和反应中考链接2.[2020山东泰安]将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶液的总质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类不变A 体验中考3.[2020海南]如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。(1)该反应的化学方程式为 。(2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。10HCl+NaOHNaCl+H2O 考点4：中和反应中考链接Na+OH-体验中考4．（2020年广西百色）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。(2)胃酸过多的病人可服用含(选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。(3)新鲜牛奶的pH约为7,贮存一段时间后味道变酸，pH______(填“变大"或“变小”)。中考链接氢氧化铝变小体验中考考点4：中和反应5．（2019年广西桂林）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：中考链接体验中考考点4：中和反应（1）本实验反应的化学方程式是。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈____色，此时溶液的溶质质量分数是（结果精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过（填“甲”“乙”或“丙”）点。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O无4.25%HNO3、NaNO3甲体验中考考点4：中和反应实验突破1.实验装置2.反应原理: (反应实质：H++OH-=H2O)。3.实验现象及结论:(1)在碱溶液中加入无色酚酞溶液时,出现的现象为 。(2)向含有酚酞的碱溶液中滴加酸,当 时,证明酸碱恰好完全中和。NaOH+HClNaCl+H2O溶液由无色变为红色 溶液由红色恰好变为无色实验突破4.中和反应后溶液中溶质成分的探究（以NaOH溶液中滴入盐酸的反应为例,且已加入酚酞溶液,pH变化曲线如图:）(1)恰好完全反应时,溶液的pH=7,溶质为 ,溶液呈无色,对应图中 点。(2)碱过量时,溶液的pH>7,溶质为 ,溶液呈红色,对应图中 点。(3)酸过量时,溶液的pH<7,溶质为 ,溶液呈无色,对应图中点。NaCl B NaCl和NaOH A NaCl和HCl C【反思设问】 溶液呈无色时,检验溶质的成分（酸性或中性？）可选用的试剂有哪些?实验突破石蕊溶液：pH试纸：锌粒：氧化铜：碳酸钠：变红色PH＜7产生气泡黑色固体溶解，溶液呈蓝色产生气泡，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（4）某同学用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液温度和pH的变化,测定结果如图所示。实验突破①氢氧化钠和稀盐酸的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。②该反应是往 溶液中滴入溶液。放热盐酸NaOH实验特训1.酸碱中和反应是中学化学中重要的学习内容,在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:(1)实验操作是按照 (填“甲”或“乙”)图所示进行的。(2)中和反应的微观实质是 ,图中B点所示溶液中,含有的离子有 。Na+、H+、Cl-乙 H++OH-H2O 实验突破2.[2020吉林长春]根据下图回答问题:(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ;(2)反应中,数目减少的离子是 (填离子符号);(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是 。A.取样,加入CuO粉末 B.取样,滴加NaOH溶液C.取样,加入CaCO3粉末D.取样,滴加AgNO3溶液ABC溶液由红色变为无色 H+、OH- 实验特训实验突破https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小学教育资源及组卷应用平台[备考2021]中考化学一轮复习酸和碱导学案1.了解酸、碱概念，知道几种常见的酸和碱的主要性质及用途，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；认识酸和碱的腐蚀性及其应用时要注意的事项。2.初步了解和掌握酸和碱的化学性质，知道酸与碱能发生中和反应，以及中和反应在实际生产和日常生活中的应用。了解溶液的酸碱性对生命活动和农作物的影响，会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液?的酸碱度在实际生产、生活中的意义。酸碱盐的组成1．酸是由和组成的化合物。如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）溶解时的离解过程：酸=H++酸根离子2．碱是由和组成的化合物。如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH3·H2O）溶解时的离解过程：碱=OH-+金属离子3．盐是由和组成的化合物。如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙溶解时的离解过程：盐=金属离子+酸根离子（二）常见的酸1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途物质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态液体液体气味有刺激性气味无特性性（敞口置于空气中，瓶中有白雾——原因是挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴）性性性用途金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸（胃酸)，助消化①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；?③生产化肥、精炼石?油2．酸的相似化学性质??（酸具有相似化学性质的原因是：酸溶液中都含有相同的氢离子——H+）②、。③、。、。④、。⑤、。⑥⑦。（三）常见的碱1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途物质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态、溶解性固体，溶于水（溶解时放热）固体，溶于水（溶解度随温度升高而减小）俗名。、、。、。制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaO+H2O=用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠①工业：制漂白粉；?②农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；③作建筑材料2．碱的相似化学性质??（碱具有相似化学性质的原因是：碱溶液中都含有相同的氢氧根离子——OH-）???②、。③、。④、。、。⑤。(四)中和反应在实际中的应用1.含义：?作用生成的反应。2.实质：酸溶液中的?和碱溶液中的结合生成的过程，即OH-+H+=H2O。3.应用：(1)改变土壤的酸碱性，即在农业上人们用适量的?中和土壤的酸性；(2)处理工厂的废水，用?中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为?；(3)用于医药，常用某些含物质的药物中和过多的胃酸。(六)溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱性测定。实验室通常用测定溶液的酸碱性，其中和?是两种常用的酸碱指示剂。2.溶液酸碱度测定。常用?测定溶液的?，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在?之间。酸性增强?中性?碱性增强使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。，显色后与对照，读出溶液的pH(注意：读数为整数)。考点一：溶液的酸碱性与pH1.[2020湖南衡阳]健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH,其中酸性最强的是( )A.胃液B.唾液C.胆汁D.胰液2.[2020黑龙江牡丹江]如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( )A.X显酸性B.Y可能是水C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊溶液变红3.(上海市)下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是()A.水?B.石灰水C.稀硫酸?D.稀盐酸4.(江西省)下列“水”能使无色酚溶液变红的是()A.氨水?B.汽水C.冰水?D.糖水5.(江苏扬州市)下列溶液显碱性的是(?)A.酸雨?B.食醋C.NaOH溶液?D.盐酸6.（2018年广西百色）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（）A.尿液（4.7~8.4）B.乳汁（6.6~7.6）C.血浆（7.35~7.45）D.胃液（0.9~1.5）物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.97．（2019年广西百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（）A．牙膏显酸性B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水8．（2020年广西百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是()A.酱油pH=4.5B.牛奶pH-6.5C.鸡蛋清pH=7.8D.厨房的清洁剂pH=12.5[参考答案：1.A2.D3.B4.A5.C6.C7.D8.A]考点2：常见酸的性质和用途1.[2020四川自贡]下列物质属于酸的是( D )A.P2O5B.NaHCO3C.NH3·H2OD.CH3COOH2.[2020江苏扬州]硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( C )A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈3.[2019浙江杭州]在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B )A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④4.[2020吉林]学习了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 蓝 色溶液。(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 铁 。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。5.（2018年广西百色）下列实验操作中，不正确的是（D）6．（2018年广西百色）现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：（6）可用于金属表面除锈的是③。7．（2018年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴。8.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%碳酸氢钠(填名称)的溶液。(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。9.(广西玉林市)下列物质具有挥发性的是（B）A.硫酸B.浓盐酸C.石灰石D.二氧化锰10.(四川南充市)将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（D）A.溶液的质量都增大B.溶液的质量都减小C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小[参考答案:1.D2.C3.B4.(1)蓝(2)铁(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5.D6.③浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴8.(1)碳酸氢钠(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O9.B10.D]考点3：常见碱的性质和用途1.[2020山东潍坊]某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( A )A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变为蓝色2.[2020辽宁本溪]某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是(D)A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小3.（2018年广西百色）下列有关实验现象或事实叙述错误的是（C）A.碱有相似的化学性质，是由于它们的溶液都含有氢氧根离子B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色4．（2018年广西百色）现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：（5）炉具清洁剂中含有的是④；5.（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）氢氧化钠固体溶于水温度明显升高。6.（2020年广西百色）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)写出第②步反应的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2。(2)步骤②为__放热__(填“吸热”或“放热”)反应。(3)操作II的名称是__蒸发__该操作中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体局部过热。[参考答案:1.A2.D3.C4.④5.升高6.(1)]CaO+H2O=Ca(OH)2(2)放热(3)蒸发;搅拌,防止液体局部过热考点4：中和反应1.[2020四川成都]饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是( B ) A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠2.[2020山东泰安]将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( A )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶液的总质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类不变3.[2020海南]如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。(1)该反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O。(2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10 mL。(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。[参考答案:1.B2.A3.(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)10(3)Na+、OH-]1.下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是()A．H2SO4、Na2O、BaCl2B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaClC．HCl、NaOH、Na2CO3D．HCl、Na2CO3、NaCl2.请选择以下物质的序号作答：①稀盐酸②浓盐酸③稀硫酸④浓硫酸⑤氢氧化钠⑥氢氧化钙（1）改良酸性土壤。（2）打开瓶盖能看到白雾的是。（3）能清除铁锈的是。（4）能干燥氢气的是。（5）能生产化肥、农药、火药是。（6）胃液中含有。（7）制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业。3.将浓H2SO4、NaOH、浓盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分的蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A.都不会有变化B.浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C.都会变小D.浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大4.小强归纳酸碱指示剂遇酸（或碱）的变色情况（图中两圆相交表示指示剂与酸或碱作用时所显示出的颜色），其中不正确的是（）A．紫色B．红色C．无色D.红色5.物质X可能发生“X+碱盐+H2O”的反应，则X不可能是（）A．CO2B．Fe2O3C．H2SO4D.SO26.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好充分反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是()A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．两种溶液反应的实质是H+和OH-结合生成水分子D.反应前后元素种类发生了变化7.区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂（）A．Ba(NO3)2B．BaCl2C．Ba(OH)2D.NaCl8.只用一种试剂就可一次性鉴别稀盐酸、烧碱溶液、熟石灰溶液的是（）A．Na2CO3溶液B．酚酞溶液C．CO2D.氯化钡溶液9.下列物质的溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）A．氢氧化钙B．硝酸C．氯化钠D.氢氧化钾10.要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液,最好的方法是加入()A．生石灰B．石灰石C．熟石灰D.苛性钠11.下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能与氧化铝反应生成盐和水B．能使石蕊溶液变红色C．能与氢氧化钠反应生成水D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀12.根据硫酸氢钠溶液的围观示意图，分析推断NaHSO4的性质，其中合理的是。A．其水溶液能使紫色石蕊试纸变红B．其水溶液能与金属镁粉反应C．其水溶液能与硝酸钡溶液反应D.其水溶液能与碳酸钠反应E.其水溶液能与氢氧化钠溶液反应13.归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl和Ca(OH)2的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“-”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。(1)为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为色，滴入Ca(OH)2溶液中，溶液变为色。（2）反应①的化学方程式为，实验现象为。（3）写出符合反应②的一个化学方程式。（4）写出图中属于中和反应的化学方程式。（5）写出D物质所属的类别。（6）写出反应④的一个化学方程式。[参考答案:]1.下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是(C)A．H2SO4、Na2O、BaCl2B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaClC．HCl、NaOH、Na2CO3D．HCl、Na2CO3、NaCl2.请选择以下物质的序号作答：①稀盐酸②浓盐酸③稀硫酸④浓硫酸⑤氢氧化钠⑥氢氧化钙（1）改良酸性土壤⑥。（2）打开瓶盖能看到白雾的是②。（3）能清除铁锈的是③。（4）能干燥氢气的是④。（5）能生产化肥、农药、火药是③。（6）胃液中含有①。（7）制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业⑤。3.将浓H2SO4、NaOH、浓盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分的蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（C）A.都不会有变化B.浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C.都会变小D.浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大4.小强归纳酸碱指示剂遇酸（或碱）的变色情况（图中两圆相交表示指示剂与酸或碱作用时所显示出的颜色），其中不正确的是（D）A．紫色B．红色C．无色D.红色5.物质X可能发生“X+碱盐+H2O”的反应，则X不可能是（B）A．CO2B．Fe2O3C．H2SO4D.SO26.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好充分反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是(C)A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．两种溶液反应的实质是H+和OH-结合生成水分子D.反应前后元素种类发生了变化7.区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂（D）A．Ba(NO3)2B．BaCl2C．Ba(OH)2D.NaCl8.只用一种试剂就可一次性鉴别稀盐酸、烧碱溶液、熟石灰溶液的是（A）A．Na2CO3溶液B．酚酞溶液C．CO2D.氯化钡溶液9.下列物质的溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（A）A．氢氧化钙B．硝酸C．氯化钠D.氢氧化钾10.要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液,最好的方法是加入(B)A．生石灰B．石灰石C．熟石灰D.苛性钠11.下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（D）A．能与氧化铝反应生成盐和水B．能使石蕊溶液变红色C．能与氢氧化钠反应生成水D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀12.根据硫酸氢钠溶液的围观示意图，分析推断NaHSO4的性质，其中合理的是ABCDE。A．其水溶液能使紫色石蕊试纸变红B．其水溶液能与金属镁粉反应C．其水溶液能与硝酸钡溶液反应D.其水溶液能与碳酸钠反应E.其水溶液能与氢氧化钠溶液反应13.归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl和Ca(OH)2的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“-”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。(1)为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为红色，滴入Ca(OH)2溶液中，溶液变为蓝色。（2）反应①的化学方程式为红Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象为红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色。（3）写出符合反应②的一个化学方程式Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4。（4）写出图中属于中和反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2。（5）写出D物质所属的类别非金属氧化物。（6）写出反应④的一个化学方程式Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。复习目标知识网络酸的化学性质2.酸+活泼金属(条件:)5.酸+盐(条件：)3.酸+金属氧化物4.酸+碱1.与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变,使无色酚酞溶液变色。用途：____________________。特点：浓硫酸具有、___、_______，溶于水大量的热。状态：__色，__液体。常见的酸硫酸用途：__________。盐酸特点：具有性，瓶口处出现_______。状态：____色液体，有__________气味。4.碱+盐(条件：)3.酸+碱2.碱+非金属氧化物1.与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变成,使无色酚酞溶液变成。酸酸和碱碱的化学性质俗称：、__________、__________。用途：。物理性质：色体，于水。俗称：__________、__________。氢氧化钙用途：。氢氧化钠物理性质：色体，溶于水,溶解时;易吸收水而，可用作。常见的碱碱酸碱指示剂PH<7:溶液呈性;PH=7:溶液呈性；PH＞7:溶液呈性考点分析盐AgNO3Na2CO3金属氧化物碱指示剂金属Fe①酸+碱⑦⑥⑤③④②HCl、H2SO4质BaCl2NaOH②⑤④①③盐共性非金属氧化物指示剂指示剂指示剂酸NaOH、Ca(OH)2石蕊、酚酞RUICO2Na2CO3Na2CO3CO3个性HClMgCl2、CuSO4①③②④盐非金属氧化物金属氧化物NaOH、Ca(OH)2质uSO、Mg2HCll酸性增强中性碱性增强0714体验中考Na+、OH-热身!Cu(OH)2H2SO4Na+Na+OH-OH-H+H+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-H2OH2OSO42-H2OH+Na+②⑥⑤④③①酸碱指示剂A.Fe2O3CHClCa(OH)2BDCu(OH)2H2SO4Na+Na+OH-OH-H+H+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-H2OH2OSO42-H2OH+Na+②⑥⑤④③①酸碱指示剂A.Fe2O3CHClCa(OH)2BD21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com) 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