资源简介

春季课程2-溶液
【教学目标】
1.知识目标
（1）水的净化的基本操作：沉淀、过滤、吸附、蒸馏的理解和操作
（2）固体和气体的溶解度的影响因素，以及如何影响
（3）掌握溶解度曲线，会看溶解度曲线，进行溶质质量分数计算
（4）一定质量分数溶液的配制
2.能力目标
具有一定的动手操作能力，数学和化学知识学科交叉知识的灵活运用
情感目标
节约水资源的情感价值观，以及具有一定的探索精神，化学知识的生活实践的相结合，学以致用。
知识回顾复习
（6分）实验室制取氧气的原理


2.（4分）实验室制取二氧化碳的原理
实验室检验二氧化碳的原理
3.（2分）实验室制取氢气的原理
4.（2分）分液漏斗的优点
多孔隔板的优点
5.（6分）蒸馏是 变化 分馏是 变化 干馏是 变化
水的净化
基础知识过关检测
（3分）明矾吸附 ；活性炭吸附 。活性炭吸附是利用活性炭物理性质还是化学性质？
（2分）用于固液分离的操作是 ，此操作是物理变化还是化学变化 ？
（11分）过滤操作
用到的玻璃仪器 ， ， 。
玻璃棒的作用 。
过滤后，滤液仍然浑浊的原理有哪些？请分析原因（可能的3个原因）

（4分）区别硬水和软水用 ，在生活中如何降低水的硬度？ ，实验室如何降低水的硬度？ 。净化程度最高的操作是 。
（10分）电解水实验
正极得到 ，负极得到 。负极得到气体密度比空气 。是否易溶于水？ 。可以用 和 方法收集。正极得到气体体积与负极所得气体体积之比 ；质量之比为 。
化学方程式 。
该实验结论 。
中考链接---综合提升题组
（2020衡阳）1.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，溶液被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水厂一定要处理后才能饮用。
我国生活用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙是指 （填“分子”“原子”“元素”）
检验自来水是硬水还是软水可以用 。
家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是
在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的
作用。
（2020重庆A卷）2.课本中用加入少量硫酸钠的水进行电解水实验，从该实验中不能获得的信息是（ ）
A纯水的导电能力弱 B负极产生气体的速率比正极快
C常温下，水的pH=7 D水是由氢元素和氧元素组成
（2020临沂）3.水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。

鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 进行验证
上图中，电源正极连接的电极连接的电极产生的气体是 （填化学式），该反应的化学方程式是
下列做法会造成水体污染的是 （填序号）
A.业废水经处理达标后排放 B.提倡使用无磷洗衣粉
C.合理使用化肥和农药 D.随意丢弃废旧电池
（2020株洲）4.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A.洗涤剂使油污乳化，可除去餐具油污
利用干冰升华提升舞台效果
合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
利用明矾对自来水进行杀菌消毒
（2020重庆B卷）5.通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是（ ）
A.水是由氢气和氧气组成的 B.冰中的水分子也在不断运动
C.硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物 D.水可以与生石灰发生化学反应
二、有关水
蒸馏水 硬水 软水 生理盐水 双氧水 冰水混合物 澄清石灰水
溶液
基础知识过关检测（70分）
溶液的特点 ， ， 。
溶液是由 和 组成的，最常见的溶剂是 ，还有 作溶剂。溶质可以是 ， ， 。碘 溶于水， _______溶于汽油;高锰酸钾 溶于汽油， 溶于水。说明同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
（2020重庆B卷）下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A汽水 B白酒 C牛奶 D苏打水
3.辨析
（1）溶液都是无色的 （ ） （2）均一、稳定的液体不一定是溶液 （ ）
（3）在一种溶液中溶质可以有一种或多种，而溶剂只能有一种 （ ）
（4）溶液中溶质可以是固体，也可以是气体或者液体 （ ）
（5）溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
（ ）
4.写出下列溶液的溶质和溶剂的化学式
溶液 溶质 溶剂
碘酒

硫酸铜溶液

澄清石灰水

75%酒精溶液

生理盐水

稀盐酸

稀硫酸

少量生石灰加入足量水中

少量铁加入足量稀盐酸中

5.物质在溶解过程中，常伴随着热量的变化，有的吸热，如 ；有的放热，如 ；大多数物质溶于水温度无明显变化，如 。温度的变化常常在考试中体现在 的变化，如气球的膨胀与变扁和U形管高度的变化。
6. 去油污
物质 去油污的原理
汽油
洗涤剂
氢氧化钠
（2020青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A洗洁精 B食盐水 C白醋 D自来水
7.如何判断溶液是否饱和？
8.饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？
溶质结晶的方法
（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3
：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。
10.固体溶解度表示在 下，某固体物质在 g溶剂里达到
状态时所溶解的 ，单位是 。
影响固体溶解度的内因是 和 ，外界因素主要是
，大多数物质溶解度随着温度升高而 ，熟石灰溶解度随温度升高而 。
气体溶解度表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。温度越高，气体溶解度越 ，压强越大，气体溶解度越 。
11.溶液溶质的质量分数等于 。
12.饱和溶液的溶质质量分数都等于 。溶解度越大，对应的饱和溶液溶质质量分数越大。
13.根据溶解度曲线的变化趋势判断不饱和溶液转化成饱和溶液的方法以及从溶液中得到晶体的方法。
（1）溶解度曲线为陡升型（溶解度随温度升高而显著增大）的物质， 可以得到晶体或者将不饱和溶液转化为饱和溶液。
（2）溶解度曲线为平走型的， 可得到晶体。
（3）溶解度曲线为下降型的物质， 可得到晶体或者使不饱和溶液转化成饱和溶液。
14.辨析
（1）饱和溶液不再溶解任何物质 （ ）
（2）搅拌能使固体溶解度增大 （ ）
（3）硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度 （ ）
（4）溶液中溶质越多，溶质质量分数就越大（ ）
（5）在一定温度下，可以配制出任意质量分数的某溶液 （ ）
（6）将100g溶质质量分数20%的某溶液倒掉一半，剩余溶液中溶质质量分数为10% （ ）
中考链接---综合提升题组
（2020北京）1.不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30℃时，100g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾
（2020重庆A）2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
t1℃时 ，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质质量分数变为28.6%
t3℃时将20g乙加入50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
（2020苏州）3.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度以及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169

K2CO3的溶解度大于KNO3 B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应该在50-60℃之间 D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
（2020黄冈）4.甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
甲和丙都属于易溶物质 B.溶解度大小关系：甲>乙>丙
C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体质量较多的是甲
D.三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙

（2020连云港）5.20℃KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ）

A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34% D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
四、一定溶质质量分数溶液的配制
基础过关检测
所需仪器：托盘天平、镊子、药匙、 、 、 、
操作步骤：
①计算：计算所需 氯化钠的质量和水的体积（按水的密度1g/cm3）
②称量：用 称取一定质量的氯化钠
③量取：用量筒量取一定体积的水（接近所需体积时改用 ）
④溶解：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用 不断搅拌至氯化钠完全溶解。
⑤装瓶：将配置好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签
误差分析
溶质的量偏少：
①溶质中有杂质②药品与砝码位置防反且用到砝码③转移药品时有洒落（称量纸上有残留）⑤溶质没有完全溶解
溶质质量偏多：：①所用砝码易生锈或占有污渍②天平空载时，指针向右偏
溶剂的量偏多：①量取溶剂时仰视读数②配制前，烧杯或试剂瓶用蒸馏水润洗
溶剂的量偏少：①量取水时俯视读数②向烧杯中倒水时，有水洒出
（2020天津）6.溶液与人类生产、生活密切相关。
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）
A硝酸钾 B 植物油 C面粉
下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）
A凡是均一的，稳定的液体一定是溶液
B溶液是均一的、稳定的混合物
C溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）
A甲>乙>丙 B甲=乙<丙 C甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g
课后作业
（2020达州）7.小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是 。若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能
（填序号）
A漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是
水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。如图是配制该氯化钠液的实验操作示意图：

①计算：需要氯化钠固体5g，水 ml（水的密度为1.0gcm3）
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为 ml（填“10”“50”“100”）的量筒所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是

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