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第三篇 物质科学
第一章 常见的物质
第l节 物质的性质
考点梳理
1．物质的变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。如物体的形状、温度、位置、状态等变化。
(2)化学变化：有新物质生成的变化。如铁生锈、蜡烛燃烧等。
注意：物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光就是物理变化。因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。
2．物质的性质
(1)物理性质：不需要发生化学变化就能表明表现出的性质。如：物体的颜色、状态、气味、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、光泽等。
(2)化学性质：物质在发生化学变化时表现的性质。如物质的酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、稳定性。
3．物质的密度
(1)密度：单位体积内某种物质的质量。
(2)密度的单位：千克／米3，常用单位是克／厘米3。
(3)密度的计算公式：=m／V。
水的密度：1000千克／米3。
(4)密度是物质的一种特性。一般情况下，同种物质密度相同，不同种物质密度不同，因此可用密度来鉴别物质。当温度、状态或压强改变时，物质的密度常会变化。
(5)密度的应用
①利用=m／V测算、鉴别物质，
②利用m=V测算质量，
③利用V=m／测算体积。
(6)密度的测量：
测量密度的原理是=m／V，所以可用天平测量物体的质量，可用量筒(或量杯)测量物体的体积，然后利用密度公式进行计算。
4．物态变化
物态变化及对应的吸收或放出热量情况如图：
①熔点和凝固点
晶体
非晶体
熔点和凝固点
有
无
熔化(或凝固)时
温度
不变
不断升高(或降低)
熔化图像
相同点
熔化时要吸收热量
②蒸发和沸腾的异同点
两种方式
蒸发
沸腾
定义
只在液体表
面发生的汽
化现象
在一定温度下，在液体内部
和表面同时发生的剧烈的汽
化现象
发生温度
任何温度下
一定温度下(沸点)
发生部位
液体表面
表面和内部同时进行
剧烈程度
缓慢
剧烈
液体温度
液体温度往
往会下降
保持在沸点不变
共同点
都是汽化现象．都要吸热
高频考点及真题演练
高频考点一 物质的性质和变化
考题一 (2011．河南)生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 ( )
A．冰雪融化 B．食物腐烂
C．汽油挥发 D．石蜡熔化
解析：判断物质发生化学变化，关键是在变化过程中有新物质生成。四个变化实例中，只有B选项有新物质生成。
答案：B
真题演练1 (2009·宁波)下列过程属于化学变化的是 ( )
【尝试自解】
高频考点二 密度
考题二 (2011·衢州)小明同学阅读了下表后，归纳了一些结沦，其中正确的是 ( )
0℃、1标准大气压下部分物质的密度(千克／米3)
水
1.0×103
冰
0.9×103
水银
13.6×103
干松木
0.4×103
酒精
0.8×103
铜
8.9×103
煤油
0.8×103
锅
2.7×103
A．不同物质的密度一定不同
B．固体物质的密度一定比液体物质大
C．同种物质的密度一定相同
D．质量相同的实心铜块和铝块，铜块的体积较小
解析：根据表格信息，不同物质酒精和煤油密度相同，所以A项错误；水银是液体，但密度比冰等物质大。所以B项错误；冰和水是同种物质，密度不同，所以C项错误；根据密度计算公式=m／V，D项正确。
答案：D
真题演练2 (2010·温州)小明为了检验运动会中获得的铜牌是否由纯铜制成，下列方法中最合理的是 ( )
A．观察铜牌颜色 B．测铜牌的质最
C．测铜牌的体积 D．测铜牌的密度
【尝试自解】
高频考点三 物态变化
考题三 (2011·绍兴)下列物态变化中，属于汽化现象的足 ( )
A．春天，冰雪消融
B．夏天，晾在室内的湿衣服变干
C．秋天，早晨草木上露珠的形成
D．冬天，湖面的水结成冰
解析：B湿衣服变干．其中的水从液态变为气态，属于汽化现象。而A是熔化，C是液化，D是凝固。
答案：B
真题演练3 (2010·金华)为了避免游客排队时被阳光晒得过热，上海世博园区加装了一大批喷雾设施，为游客喷雾降温。喷雾降温设施喷洒的水雾，即使在水温与气温相近的情况下，也有比较明显的降温效果，主要原因是 ( )
A．水的密度大 B．水蒸发时要放热
C．水汽化时要吸热 D．水雾透光性差
【尝试自解】
中考命题方向及模拟
本节内容比较重视对日常生活中现象的辨别：物理变化和化学变化，物理性质和化学性质，发生熔化和溶解，物态变化等，常以选择题进行考查。而密度的测量及测量中出现问题的解决，影响蒸发快慢的因素的设计，晶体熔化时间如何缩短等常以实验题形式进行考查。
模拟预测题1 午饭后，小明和小玲来到商店．小明买了根“冰棍”，小玲买了根“棒棒糖”。当他们把冰棍和棒棒糖放进嘴里后，都慢慢消失了。下列对于这一变化的描述正确的是 ( )
A．“冰棍”溶解了，“棒棒糖”熔化了
B．“冰棍”熔化了，“棒棒糖”溶解了
C．“冰棍”和“棒棒糖”都熔化了
D．“冰棍”和“棒棒糖”都溶解了
模拟预测题2 下列为常见水果的pH，呈碱性的是 ( )
A．柿子pH=8．5 B．菠萝pH=5．1
C．苹果pH=4．1 D．杨梅pH=2．5
(系统复习，全面提升自我．请完成同步训练)
同步训练 物质的性质
1．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是 ( )
2．2008年9月11日，国家卫生部证实：三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者。下列关于三聚氰胺的性质中，属于化学性质的是 ( )
A．纯白色晶体
B．密度为l．573克／厘米3
C．能溶于热水
D．在高温下能分解成氰化物和氮气
下列物质的用途，属于利用其化学性质的是 ( )
4．下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是 ( )
A．用带火星的木条鉴别空气和O2
B．用澄清石灰水鉴别CO2和CO
C．用闻气味法鉴别酒精和白醋
D．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛
5．下列生活事例中，属于化学变化的是 ( )
A．把西瓜榨成汁 B．铁锅生锈
C．把铁丝弯曲成衣架 D．给自行车瘪胎打气
油酸的酒精溶液中油酸的体积分数为0．05％，50滴(20滴约为lmL)这种溶液滴到足够大的水面上，随着酒精溶于水，油酸在水面上形成一层单分子。已知油酸分子直径的数量级为10-10米，则水面上形成的单分子薄层面积为 ( )
A．103厘米2 B．104厘米2 C．105厘米2 D．106厘米2
7．小明同学学习了“降水的形成”知识后，为家人做了“下雨”的实验。他把盘子擦干放进冰箱里冷却，水壶装满水并烧开，这时水汽不断上升，壶嘴上方就出现一团“白气”，这就是“云”。从冰箱里取出盘子放在壶嘴上方约15 cm的地方，盘子碰到这团“云”，一会儿盘的下表面就会布满水滴，水滴越积越多，越积越大，等到挂不住时就纷纷落下，这就是“雨”。下面关于实验现象的解释，正确的是( )
A．壶嘴上方出现的一团“白气”是壶中水汽化形成的气态水
B．壶嘴上方出现的一团“白气”是液态水
C．水汽化时放出热量
D．水滴下落时，只受重力和空气阻力的作用，因此一定匀速下落
8．下列事例中，能加快液体蒸发的是 ( )
A．用扫把将地面上的水扫开
B．将盘子中的水倒入瓶中
C．把湿衣服上的水挤掉一些
D．利用管道代替沟渠输水
9．魔术师把手伸进一锅沸腾的“油”，1分钟、2分钟……再把手拿出来一没事!对这一现象的分析正确的是 ( )
A．魔术师有特异功能
B．是因为“油”的沸点低
C．“油”在沸腾时的温度不断升高
D．是因为手上沾有水吸收了“油”中的热
10．下列日常生活现象的解释不合理的是 ( )
A．室温下将一滴红墨水滴入一杯清水中，过一段时间，整杯水都变红了，既说明分子间有间隙，又说明分子在不停地做无规则运动
B．霜和露的形成都是凝固现象
C．厨房炒菜时，闻到菜香，是因为分子运动的缘故
D．“下雪不冷化雪冷”是因为化雪时，冰雪融化要吸收很多热量，使气温更低
11．一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下：
(一)用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为l、2、……、14的溶液各50毫升。
(二)从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根分别浸泡在配制的14种溶液中。
(三)3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值(头发被拉断时的拉力大小)。
(四)记录实验数据求得平均值，绘制图像如下：
(1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制________ (列举两个)。
(2)通过实验，小明得出的初步结论是________________。
(3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议：________________________。
12．在“用天平和量筒测矿石的密度”实验中，赵鑫同学设计的实验步骤是：①在量筒中倒入适量的水，液面示数为V1；②把矿石浸没在量筒内的水中，此时液面示数为V2；③用天平测出矿石的质量为m；④计算出矿石的密度。
(1)为了更准确地测出矿石的密度，你认为以上操作的合理顺序是_______。(填数字代号)
(2)用已调好的天平测矿石的质量，当天平平衡时，放在右盘中的砝码和游码在标尺上的位置如图所示，则矿石的质量是_______ g，若所测得矿石的体积是20 cm3，矿石的密度为
_______kg／m3。
13．阅读短文，回答问题。
汽车在行驶时，发动机的温度会升得很高。为了确保安全，可用水循环进行冷却。实际上，水中往往还要加入不易挥发的防冻液(原液)，加入防冻液后的混合液冬天不容易凝固，长时间开车也不容易沸腾。
有关资料表明，防冻液与水按不同的比例混合，混合液的凝固点、沸点不同，具体数值参见下表(表中防冻液含量是指防冻液在混合液中所占体积的百分比)。
防冻液含量／％
30
40
50
60
70
80
90
混合液的凝固点／℃
-17
-28
-37
-49
-48
-46
-28
混合液的沸点／℃
103
104
107
111
117
124
141
在给汽车水箱中加防冻液时，宜使混合液的凝固点比本地常年最低气温低l0～15℃。考虑到混合液比热容的减小会影响散热效果，因此，混合液中防冻液的含量不宜过高。
(1)在混合液中，如果防冻液含量由30％逐渐增大到90％，则混合液凝固点的变化情况是( )
A．逐渐升高 B．逐渐降低 C．先升高后降低 D．先降低后升高
(2)若某地常年最低气温为-l5℃，对该地区汽车来说，在下列不同防冻液含量的混合液中，宜选 ( )
A．30％ B．40％ C．60％ D．90％
(3)请在图中作出混合液沸点与防冻液含量的关系图像；由图像可以推知，防冻液的含量达到75％时，混合液的沸点大约是________ ℃。
(4)长时间使用后，汽车水箱中的混合液会减少。与原来相比，混合液的沸点________(选填“升高”、“降低”或“不变”)，其原因是________________________________。
参考答案
第三篇 物质科学
第一章 常见的物质
第1节 物质的性质
真题演练l 答案：C
解析：四个例子中A项是液化现象，B项是氢气密度小，D项是增大压强提高液化温度都是物理变化，C项燃烧有新物质生成是化学变化。
真题演练2 答案：D
解析：A项可能是镀铜，B、C项质量、体积不是物质特性，D项密度是物质的特性。
真题演练3 答案：C
解析：本题考查物态变化中的吸收或放出热量，如不仔细阅读题目，就易失分。
模拟预测题1 答案：B
解析：熔化是物质从固态变成液态，溶解是物质溶于溶剂中。
模拟预测题2 答案：A
解析：pH大于7的溶液显碱性。
同步训练
1．答案：D
解析：从题意可知，鸡蛋清呈碱性。
2．答案：D
解析：物质在化学变化中表现的性质是化学性质，D项发生了化学变化，而其他三项没有。
3．答案：A
解析：A项作燃料，燃烧是化学变化，故是利用其化学性质，其他三项均属于利用其物理性质。
4．答案：C
解析：物理变化是没有新物质生成，A、B、D三项都有新物质生成。
5．答案：B
解析：铁生锈有新物质生成，属于化学变化，其他三项均属于物理变化。
6．答案：D
解析：把油酸形成的单分子薄层看成柱体，所以体积是底面积乘高，通过计算即可得出结果。
7．答案：B
解析：白气是小水球，所以A项错误，C项水汽化时吸热，水滴开始下落是加速。
8．答案：A
解析：加快液体蒸发的方法有：提高液体温度、加快液面上方空气流动、增大液体表面积，所以选A。
9．答案：B
解析：手伸进沸腾的油中没事，肯定是油的沸点低。
10．答案：B
解析：A、C、D都是对的，霜是凝华现象，露是液化现象，所以选B。
答案：(1)用同一个人的若干根基本相同的头发，浸泡时间都是3小时，溶液体积相同等 (2)碱性对发衙的影响较大 (3)使每组头发数多一些，这样实验更有说服力(也可以写时间方面)
解析：(1)设计实验思想是控制变量法，本题中研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，即酸碱度是变量，其他量都应该相同。 (2)实验的初步结沦应该分析题中的“提出问题：研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度”，然后根据问题回答就行。 (3)科学实验的改进建议可以从两个方面考虑：实验次数使结论更有说服力，另一方面可以减小误差。
12．答案：(1)③①②④(或①③②④) (2)83.4 4.17×103
解析：===4.17g/cm3=4.17×103kg/m3
13．答案：(1)D (2)B (3)如图，120
升高水由于汽化而减少，防冻液含量增大解析：(1)由文中信息可知，混合液的凝固点取决于其中防冻液的百分含量，含量在60％以内，凝固点随含量的增加而降低，含量在60％以上，凝固点随含量的增加而升高。(2)由于某地区最低气温为-15℃，且宜使混合液的凝固点比最低气温低l0～15℃，所以混合液的凝固点宜为-30℃～-25℃之间，防冰液的百分含量为40％或90％，因防冻液含量不宜过高选40％。(3)由表中第一、第三行数据，在坐标中逐一描点，然后将各点用平滑曲线相连接，形成混合液的“沸点——防冻液含量”曲线如图所示。(4)由短文可知，防冻液不易挥发，由此可以知道，混合液长期使用后，随着其中水的大量汽化，会使其中的防冻液含量增加，由表中混合液沸点与防冻液含量对应关系，或者(3)中的图像可以判知，混合液的沸点与原来相比会升高。
笫2节 水的组成和性质 水资源的保护
考点梳理
1．水的组成
阴极气体：H2（能燃烧，产生淡蓝色火焰）
水的电解
阳极气体：O2(能使点燃的木条燃烧更旺)

水 氢气+氧气
体积比： 2 ：1
①水由氢、氧两种元素组成
(2)水的组成
②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
2．水的性质及重要作用
(1)物理性质
①无色、无味的液体，l标准大气压下沸点是100℃，凝固点是0℃。
②4℃时密度最大，结冰后密度变小，体积变大。
(2)化学性质
①2H2O2H2↑+O2↑
②CO2+H2O +O2

6CO2+6H2O +O2
③C+H2O（气） CO+H2
3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2
④CO2+H2O=H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑤CuSO4+5H2O=CuSO4 ·5H2O
(3)水的重要作用
①水是生物生存所需的最基本的物质之一。如人体60％～70％是水，正常的成年人每天平均所需水约2．5升。水是生物体的重要组成部分，也是植物光合作用的重要原料等，生物的生命活动离不开水。
②物质在水中的分散状况
水是一种良好的溶剂，大多数生命活动都在水溶液中进行。
溶液：是均一、稳定的混合物。
悬浊液：是指固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物。
乳浊液：是指小液滴分散到液体里形成的混合物。
【注意】 溶液与悬浊液、乳浊液的辨别：
①悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。
②溶液是均一、稳定的，而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的。
3．水资源的保护
(1)水污染的主要来源
①工业生产中的“三废”(即废渣、废水、废气)；
②生活污水的任意排放；
③农业生产中的农药、化肥流失。
(2)水污染的防治
①加强对水质的监督；
②工业“三废”要经过处理后再排放；
③农业上合理使用化肥和农药等。
(3)污水的处理
常用的方法有沉淀法、过滤法和蒸馏法。沉淀法只能使水中的悬浮微粒凝聚成较大的颗粒沉淀下来，而不能除去这些沉淀；过滤法可以除去这些沉淀，却不能除去已溶解在水中的物质；蒸馏法可以除去水中已溶解的物质。因此净水效果最好的当然是蒸馏法，蒸馏水可以看成纯净物。
(4)水是人类宝贵的自然资源，据统计，全球大约有60％的地区面临缺水的煎熬，我国每人拥有的水资源只有世界平均水平的l／4，是世界“贫水国”之一，节约用水尤为重要。
高频考点及真题演练
高频考点一 水的组成
考题一 (2011·嘉兴)水是生活中常见的物质，可用化学式H2O表示。下列对于水的认识正确的是 ( )
A．水由氢原子和氧原子构成
B．水由氢元素和氧元素组成
C．水中含有氢分子
D．水中氢、氧元素的质量比为2：1
解析：水是纯净物，故C错误；从微观角度分析，水分子是由氢原子、氧原子构成的，或每个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，故A不正确；又从宏观角度来看，水是由氢、氧两种元素组成的，其质量比为1：8，故D错误。
答案：B
真题演练1 (2010·鞍山)下列有关水的说法正确的是 ( )
A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．电解水能生成H2O和O2，二者体积比为2：1
D．生活中接触的纯水多，水溶液少
【尝试自解】
高频考点二 水的电解及性质
考题二 (2011·淄博)据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式：_________________，
水中氢元素和氧元素的质量比为______；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况：________________________。
解析：解答本题的关键是熟悉水的电解实验及实验现象，知道水电解生成氢气和氧气，并能正确书写反应方程式。从水电解生成的产物，从而推知水是由氢元素和氧元素组成的，且两者的质量比为1：8；A装置和B装置中水的变化情况，前者没有生成新的物质，属于物理变化；而后者则生成了新物质，属化学变化，从分子和原子观点角度看，A中水分子
本身没有改变，B中的水分子变成了其他分子。
答案：2H2O2H2↑+O2↑ l：8 A中水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子
真题演练2 (2010·广东)以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是( )
①电解水 ②利用太阳能分解水 ③使用高效催化剂分解水 ④水煤气法：C+H2O CO+H2 ⑤热裂法：CH42H2+C
A．②③ B．④⑤ C．①②④ D．③④⑤
【尝试自解】
高频考点三 水的净化、利用及保护
考题三 (2011．无锡)水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 ( )
A．在河水中加入明矾可除去所有杂质
B．提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
解析：A中加入明矾只能沉降或除去部分杂质，故A不正确。8中长期饮用纯水，不利人体健康。C也不对，因水体自净能力有限，未经处理的生活污水会污染水资源，故只有D正确。
答案：D
真题演练3 (2010·桂林)今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④自然沉降，合理处理的顺序是 ( )
A．③①②④ B．②④③①
C．④③①② D．④③②①
【尝试自解】
中考命题方向及模拟
水是生命之源，用途极广泛，且淡水资源紧缺而使水成为当今世界的热点问题，在近几年各地中考命题中屡屡出现。涉及的题型有选择、简答和开放性试题，考查形式多样。从水的化学式、电解水生成氢气和氧气且体积比约为2：1，描述水的组成；结合具体情境，考查水的一些重要性质；水的净化方法在中考题中一般以实验题或混合物分离的形式出现，而节水、保护和开发水资源多以联系现代科技成果、生活生产实际以简答题、开放性答题呈现，考查学生解决实际问题的能力，树立节水意识。预计今后中考对这部分的考查命题形式更加新颖，综合测试学生有关水的知识及科学用水的意识。
模拟预测题 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。
(1)化学课上，同学们用图①所示装置探究水的组成。通电一段时间后，在试管l和试管2中分别收集到_________，该实验说明水是由_________组成的。
(2)自来水的净化过程如图②所示．其中沉淀池、过滤池的作用是_________，自来水消毒方法有多种，其中次氯酸钙[Ca(ClO)2]是常用的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为 _______价。
(3)水是常用的溶剂，下列溶液中溶剂不是水的有______________。
①生理盐水 ②消毒用碘酒 ③高锰酸钾溶液 ④注射用葡萄糖溶液
(4)为了得到清洁的饮用水，一般通过以下几个步骤来净水：①吸附；②沉淀；③消毒；④过滤。上述合理的顺序应是 ( )
A．①②④③ B．④②①③
C．②④③① D．③②④①
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同步训练 水的组成和性质水资源的保护
1．水是人类宝贵的资源。下列关于水的性质，说法错误的是 ( )
A．水能溶解所有的物质
B．水在通电时能分解
C．水能与一些氧化物反应
D．液态水的密度比冰的密度大
2．生活中的下列做法不能达到节约用水目的的是 ( )
A．洗脸刷牙，随手关水
B．洗菜用水，再来浇花
C．一件衣服，洗衣机洗
D．水管漏水，及时修理
3．“七十年代，淘米做饭；八十年代，浇花灌溉；九十年代，鱼虾绝代。”这句顺口溜反映了近几十年来我国河流的水污染日趋严重。水是人类赖以生存的宝贵资源，以下对水资源的利用不恰当的是 ( )
A．工业废水达标后排放
B．推广家用节水器具
C．农业灌溉引用工业或生活废水
D．提高废水的重复利用率
4．科学家研制出了一种利用太阳能产生激光，并在催化剂作用下使海水分解得到氢气的新技术。下列说法不正确的是 ( )
A．用该技术使水分解的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑
B．该技术可以将太阳能转化为氢能源
C．水分解和氢气燃烧都不会产生污染
D．水分解产生氢气的同时释放出巨大的能量
5．近年来有研究报告称：除去普通水里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大加强。对此研究报告下列理解不正确的是 ( )
A．普通水含有氮分子
B．除去氧气后的水就不再含有氧元素
C．氮气和氧气在水中有一定的溶解度
D．水是最常用的溶剂
6．下列净化水的常用方法中属于化学变化的是( )
A．自然沉降 B．活性炭吸附 C．过滤 D．消毒剂消毒
7．2008年9月27日，航天员翟志刚成功地进行了太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( )
A．小分子团水中的水分子之间没有间隙
B．常温下该水的pH略大于7
C．小分子团水中含有氢分子
D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化
8．2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6．5～8．0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国水体大多呈弱酸性。要使pH低于6．5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是 ( )
A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾
9．如图是某品牌矿泉水瓶上的部分信息。下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是 ( )
A．该矿泉水是一种纯净物
B．喝这种矿泉水可以为人体提供能量
C．向矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀
D．瓶中矿泉水的质量约为6千克
10．将质量分数为5．2％的NaOH溶液，放入电解水的简易装置中通电，一段时间后实验结果符合表中关系的是(提示：电解NaOH溶液实质是电解水；不考虑气体在水中的溶解) ( )
选项
NaOH
质量分数
与电源正极相连的
试管内气体质量(克)
与电源负极相连的
试管内气体质量(克)
A
6.2％
70
9.5
B
6.2％
76
9.5
C
4.2％
0.60
4.7
D
4.2％
4.7
0.60
11．2009年4月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题：
(1)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 ( )
A．水分子不断运动
B．水分子之间空隙不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子可以保持水的物理性质
(2)课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。依照示例完成下列反应的化学方程式：
示例：①分解反应：电解水2H2O 2H2↑+O2↑
②置换反应：_________________________________________
③化合反应：_________________________________________
④复分解反应：_________________________________________
12．某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。请根据要求回答问题：
(1)闭合开关后观察到：
①A、B管内的现象是____________________________
②C管中的现象是____________，产生此现象的原因是__________________________。
(2)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是_________________________________。
(3)若检验A管内生成的气体应该用____________________________。
13．淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如下图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
A
B
C
pH
6
4
5
1L水中溶解的氧气
0.011 g
0.007 g
0.003 g
请根据上述信息回答下列问题：
(1)为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是__________ (填化学式)。
(2)C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中__________ 、P两种元素含量过高。
(3)你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是__________ 。
14．某工厂每天排出废水l000米3，其中每立方米废水中含氯气(C12)35．5克，含盐酸(HCl)36．5克。直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠(Na2SO3)除C12，反应方程式为：Na2SO3+C12+H2O=Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸。试问：
(1)该1000米3废水中含HCl的质量为__________克；废水中的pH__________7(选填“>”、“=”或 “<”)。
(2)该厂每天需质量分数为9％的Na2SO3溶液多少克?
(3)为使废水呈中性，需NaOH固体多少克?
参考答案
第2节 水的组成和性质水资源的保护
真题演练l 答案：C
解析：生活中接触的水大多为水溶液，无色、无臭、清澈透明的水可能为各种溶液，如食盐水。故B、D说法均不正确。电解水生成氢气与氧气，且两者的体积比为2：1，由此可推得水是由氢元素和氧元素组成的，或水分子是由氢原子和氧原子构成的，则A不对，答案为C。
真题演练2 答案：A
解析：本题考查绿色能源。电解水需要消耗大量龟能，应寻找高效催化剂来分解水；太阳能取之不尽，属于绿色能源，应大力发展；水煤气法和热裂法都是以化石燃料为原料进行的，化石燃料是不可再生的。故较有发展前途的为②③。
真题演练3 答案：D
解析：饮用水处理先进行自然沉降，然后过滤、消毒、煮沸。
模拟预测题 答案：(1)氢气和氧气 氢元素和氧元素 (2)除去水中的不溶性物质 +1 (3)② (4)A
解析：电解水时与电源正极相连的试管产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管产生的气体是氢气，由此可知水由氢元素和氧元素组成。根据净化原理及方法，不难得到水的净化步骤及沉淀池、过滤池的作用。根据化合物中各元素正价总数等于负价总数，故次氯酸钙中氯元素的化合价为+1价。碘酒中溶质是碘，溶剂为酒精。
同步训练
1．答案：A
解析：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，水能与某些氧化物发生反应生成相应的酸或碱。水的密度大于冰的密度。水是一种最常用的溶剂，但并不是所有的物质都能溶于水，因为物质的溶解性不仅与溶剂有关，而且与溶质本身的性质有关，故A选项错误。
2．答案：C
解析：节约用水要从生活做起，随手关闭水龙头，重复、科学用水，及时修理漏水管。而一件衣服单独洗，不能达到节水目的。
3．答案：C
解析：工业废水不能直接排放，否则会造成污染，运用节水器具合理、重复利用水，而农业灌溉引用工业或生活废水，则会污染土壤与水源，且损害植物。
4．答案：D
解析：根据题给信息，此反应在激光条件下吸收太阳能而转化为氢能源，在此过程中是吸收能量的化学反应。水分解产生的氢气和氧气及氢气燃烧生成的水部无毒不会产生污染，故A、B、C选项正确，D选项不正确。
5．答案：B
解析：普通水中有少量的氮气和氧气，水是由氖、氧两种元素组成的，除去水中的氧气后，水中仍有氧元素。
6．答案：D
解析：化学变化的根本特征就是有新物质生成，A、B、C发生的是物理变化，只有D发生的是化学变化。
7．答案：B
解析：本题结合具体情景考查学生分析、判断能力，小分子团水实质还是“水”，所以A、C、D均不正确，由于小分子团水是显弱碱性的水，则pH略大于7。
8．答案：B
解析：本题以饮用水标准为背景考查物质酸碱性。pH低于6.5的天然水呈酸性，要使其达到饮用水的酸碱度范围(pH在6.5～8.0之间)，必须加入碱性物质，分析各选项。纯碱的水溶液呈碱性，符合题意。加热只能改变水温，氯化钡的水溶液呈中性，与硫酸反应仍使水体呈酸性．明矾能使水中悬浮的小颗粒凝集而沉淀，其水溶液呈弱酸性，所以A、C、D三项都不可行。
9．答案：C
解析：由图知，该矿泉水含有多种成分．属于混合物，则A不正确。喝这种矿泉水只能提供人体所需的矿物质和多种微量元素，而水和无机盐不能为人体提供能量，故B也不正确。此瓶水为600 ml，从纯水的密度估算D也不正确。向矿泉水中滴加AgNO3溶液生成AgCl和Ag2CO3沉淀，因此C正确。
10．答案：B
解析：因电解NaOH溶液实质是电解水，在NaOH溶液中，水被电解，溶剂质量减少．则NaOH溶液的溶质质量分数变大，应大于原溶质质量分数5.2％，由水中氢、氧元素质量比可知，生成氧气质量应为氢气质量的8倍。故本题的答案是B。
答案：(1)A (2)②H2+CuOCu+H2O ③CaO+H2O=Ca(OH)2
④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(合理均可)
解析：本题把化学方程式书写融入游戏中，解答时首先要能读懂图示要求，再熟练掌握物质之间的相互转化关系，并能规范书写相应的化学方程式。
12．答案：(1)①电极上出现气泡，一段时间后，A管和B管中所收集的气体体积比约为1：2 ②液面上 水通电分解生成的氢气和氧气(2H2O2H2↑+O2↑)使A、B管内压强增大(或A、B管内气压增大，大于管外大气压，合理即可)，把水压入C管中，所以C管内液面上升 (2)氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水(或氢气和氧气难溶于水或氢气和氧气不易溶于水) (3)带火星的木条(燃着的木条)
解析：(1)水通电后生成氢气和氧气，从图中看出，A管连接电源的正极，B管连接电源的负极，故A管产生氧气，B管产生氢气，两管中气体的体积比为l：2。两管中产生的气体压强增大，使两管中的液面下降，使C管中液面上升。 (2)由于两种气体的密度都小于水且溶解度都很小，故聚集在管的上部。 (3)检验氧气通常用带火星的木条，能使带火星的木条复燃的就是氧气(或使燃烧的木条燃烧更旺盛)。
13．答案：(1)Ca(OH)2 (2)N(或氮) (3)A
解析：本题题材是与人类生活息息相关的环境污染、淡水紧缺的现实问题。从题中位置分布图和河流取样分析可以看出，河流已经受到了严重污染，自来水的取水点必须在工厂上方的河流上游A处；河流中从工厂排放出的N、P元素含量过高，使得水草疯长，鱼虾绝迹。为了减少硫酸厂废水对河水的污染，最好选用比较廉价的熟石灰来中和废水中的硫酸。
14．答案：(1)3.65×104 <
(2)设需要9％的Na2SO3溶液的质量为x，生成HCl的质量为y。
Na2SO3 + C12 + H2O= Na2SO4 + 2HCl
126 71 73
9％x 35.5×103克 y
126：71=9％x：35.5 ×103克
x=7.0×105克
答：该厂每天需要质量分数9％的Na2SO4溶液7.0×105克。
(3)71：73=35.5×103克：y
y=3.65×104克
盐酸的质量=3.65×104克+3.65×104克=7.3×104克
设为使废水呈中性，需NaOH固体2克。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z克7.3×104克
40：36.5=z克：7.3×104克
z=8×104
答：为使废水呈中性，需NaOH固体8×104克。
解析：本题为工厂废水处理过程中涉及到的有关化学方程式的计算等。解答的关键是能正确列出化学方程式并准确求解。
第3节 溶液溶液中溶质的质量分数
考点梳理
1．溶液
(1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂两部分组成。
(2)溶液的特征：具有均一性、稳定性，属混合物。
2．饱和溶液和不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该种溶质的溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下。一定量的溶剂里，还能再溶解该种溶质的溶液。
【注意】 ①理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，必须明确只有指明a．一定温度；b．一定量的溶剂；C．对某种溶质而言，才有讨论意义。如对一定温度的NaCl来说是饱和溶液，而对于KNO3则可能是不饱和溶液，还可继续溶解KNO3。
②浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液或饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
(3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
一般来说：

饱和溶液 不饱和溶液

3．溶解度
(1)固体物质的溶解度的概念
在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(克)，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解概念时要抓住以下4个要点：
①“在一定温度下”：每种物质的溶解度在一定温度下都有一个对应的定值，但这个定值随温度的变化而变化。
②“在100克溶剂里”(溶剂标准)：因为在一定条件下，溶质溶解量的多少与溶剂的量成正比。
【注意】a．是l00克溶剂，不是溶液；b．在未指明溶剂时，一般指水。
③“达到饱和状态”：即此时溶质的溶解量达到了最大值。
④“溶解的质量”(单位)：表明溶解度是有单位的，即质量单位：克。
(2)影响溶解度大小的因素
①溶质、溶剂自身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3。
(3)溶解性等级
根据物质在室温(20℃)时的溶解度，将它们在水中的溶解性分成4个等级：易溶、可溶、微溶、难溶。
20℃时的
溶解度
大于
10克
1～10克
0．0l～1克
小于0．0l克
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶

溶解度表（会查阅）
（4）溶解度的表示
溶解度曲线
4．溶液组成的定量表示方法
概念：溶质质量与溶液质量之比
表示方法：
溶液中溶质溶质的质量分数 ①溶质的质量分数= =
②饱和溶液中的溶质的质量分数=

【注意】 ①溶质指无水物；②若物质溶于水能与水反应，则溶质是反应后的生成物；③与溶液体积、密度有关的换算：溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度()。
5．溶液的稀释与浓缩的计算
稀释或浓缩前后溶质的质量相等：
m浓×A浓％=(m浓+m加水)×A稀％
6．配制溶质质量分数一定的溶液
(1)实验用品：天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。
(2)实验步骤：计算——称量——溶解。
7．物质在水中的结晶
晶体：具有规则的几何外形的固体叫晶体。
从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂；②冷却热饱和溶液。
高频考点及真题演练
高频考点一 溶液及其组成
考题一 (2011·临沂)将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 ( )
A．花生油 B．泥土
C．汽油 D．蔗糖
解析：花生油、泥土、汽油放入水中，不能形成均一、稳定的液体。静置后都会分层。只有蔗糖放入水中能形成均一、稳定的混合物。
答案：D
真题演练1 (2011·深圳)下列对溶液的叙述，正确的是 ( )
A．水是一切溶液的溶剂
B．一定量的溶剂中，加入的溶质越多，溶液的质量越大
C．凡是无色、透明的液体都是溶液
D．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质
【尝试自解】
高频考点二 饱和溶液和不饱和溶液
考题二 (2011·德州)右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入l00 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 ( )
选项
状态
措施
A
X为饱和溶液，Y为
不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液，Y为饱和溶液
向X溶液加入固体
至有晶体残留
C
X、Y都是饱和溶液

D
X、Y都是不饱和溶液
把X溶液的温度降低至t1℃。给Y溶液加热蒸发适量的水
解析：根据图像知：t2℃时物质X的溶解度大于a g。物质Y的溶解度小于a g，所以分别得到不饱和的X溶液和饱和的Y溶液。不饱和溶液可以通过加溶质使其变为饱和．故选B。
答案：B
真题演练2 (2011·绍兴)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是 ( )
A．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液。B溶液为不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶液度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶液度大，A溶液为不饱和溶液．B溶液为饱和溶液
【尝试自解】
高频考点三 溶解度及溶解度曲线的应用
考题三 (2011·眉山)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是_________________________________。
(2)t1℃时30克a物质加入到50克水中不断搅拌，能形成80克溶液吗? _______(填“能”或“不能”)。
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______(填物质序号)。
解析：P点为t1℃时，a物质的溶解度曲线与c物质的溶解度曲线的交点，表示t1℃时，a、c的溶解度相等。由图：t1℃时a物质的溶解度为20克，即100克水中最多溶解a物质20克，则50克水最多只能溶解l0克a物质而形成60克溶液。当在t2℃时，100克水中能溶解a物质50克(即a在t2℃时的溶解度是50克)，b、c两物质依次减小。
答案：(1)在t1℃时，a、c的溶解度相等 (2)不能 (3)c真题演练3 (2009·金华)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 ( )
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的浓度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质溶解度大小相等
C．一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质的方法
D．20℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热 (不考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是A物质
【尝试自解】
高频考点四
考题四 (2011·綦江)甲、乙、丙三种固体物质的溶液度曲线如图所示。
(1)30℃时，丙的溶解度是_________。
(2)5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20 g分别加入盛有l00 g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数和大小关系是_________。
解析：由溶解度曲线知，30℃时丙的溶解度是10克。当5℃时，乙、丙的溶解度都大于20克，只有甲小于20克，所以20克甲加入l00克水中，能形成饱和溶液，而乙、丙则不能形成饱和溶液。当把甲、乙、丙三者形成的混合物都升温到30℃，甲、乙物质的溶液都为不饱和溶液，则溶质的质量分数都为：
×l00％≈l6．7％，丙所得溶液中溶质的质量分数为：×l00％≈9．1％。
答案：(1)10克 (2)甲 甲=乙>丙
真题演练4 (2010·温州)在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入l0克水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是_______。
(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是_______。(不考虑水的蒸发，计算结果精确到0．0l)
【尝试自解】
高频考点五 溶液的配制及稀释
考题五 (2011·宁波)如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，A的溶解度_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20℃时，若配制溶质质量分数为5％的A溶液100 g，需要A g，配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 ml量筒、滴管、烧杯和_______。
解析：由图可知30℃时，B的溶解度为60克，而A则小于B；20℃若配制5％的A溶液l00克，需要A的质量为l00克×5％=5克，配制时除所给仪器，还需玻璃棒或胶头滴管、药匙。
答案：(1)小于 (2)5玻璃棒(或胶头滴管或药匙)
真题演练5 (2011·杭州)右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)a、b两种饱和溶液的浓度相同的温度是_______℃。
(2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是_______。
(3)若要得到溶质质量分数为20％以上的a溶液，配制时的温度应不低于_______℃。
【尝试自解】
中考命题方向及模拟
溶液是初中科学中一个重要的知识板块，概念性强，是中考必考知识点，常以选择题、简答题和计算题形式出现。中考命题的热点是根据给定生产、生活中实例，判断其是否属于溶液，或联系实际考查溶液的性质。根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性，或根据温度、溶质的量、溶剂的量改变选择相互转化的条件。运用溶解度曲线考查溶解度的计算，溶液的饱和性和混合物结晶提纯方法等。此类题综合性强，难度大，能力要求高，是往年中考，也是今后中考的热点内容之一。在平时复习中要高度重视此类题的综合训练。
模拟预测题1 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是_______，溶剂是_______。
(2)甲、乙、丙三名同学分别颐出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_____________________。
②根据你在实验中观察到的现象，_______(选填“甲”、“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
模拟预测题2 下图为A、B、c三种固体物质的溶解度曲线，试根据该图回答下列问题：
(1) _______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2) _______℃时，三种物质的溶解度的关系为B>C>A。
(3)t4℃时，A物质的溶解度为_______g。
(4)t4℃时，将50 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌后得到A溶液_______g。
(系统复习，全面提升自我，请完成同步训练)
同步训练 溶液溶液中溶质的质量分数
1．下列有关溶液的叙述，正确的是 ( )
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．溶液各部分性质不同 D．均一、稳定的液体一定是溶液
2．在大烧杯中倒入一定量水，加入适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时 ( )
A．吸收热量 B．放出热量
C．既不吸热也不放热 D．无法判断
3．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是 ( )
A．把蔗糖水放入冰箱 B．给蔗糖水加热
C．往蔗糖水里继续加蔗糖 D．把蔗糖水放在通风处
4．有一瓶长期放置的食盐溶液，下列说法中，正确的是 ( )
A．瓶底附近的溶液较浓 B．瓶口附近的溶液较稀
C．瓶底一定有固体食盐 D．瓶内各部分密度相同
5．台州是个海滨城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中 ( )
A．水的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变
D．氯化钠的质量分数变小
6．下列说法中正确的是 ( )
A．凡是无色、均一、稳定的液体都是溶液
B．一种物质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多
C．食盐溶液中各部分的质量分数不相同
D．m克食盐与n克水混合振荡，形成的溶液质量一定≤(m+n)克
7．“先锋Ⅵ”是一种抗生素，可用于肌肉注射。常用的“先锋Ⅵ”为粉状固体，每瓶中有先锋霉素0．5克，注射时应配成溶液，其溶质的质量分数不能高于20％，则每瓶至少需要加入蒸馏水 ( )
A．1毫升 B．2毫升 C．3毫升 D．4毫升
8．木糖醇是目前市场上一种常用的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。据此判断，下列说法正确的是 ( )
A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大
B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶质质量分数不变
C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出
D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中
9．试根据图中一些物质的溶解度曲线，判断下列叙述中错误的是 ( )
A．温度一定，某固体物质在水中的溶解能力也是一定的
B．硝酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响不大
C．上图的物质中，硝酸铵的溶解度最大
D．20℃时，25克硝酸钾晶体在100克水中充分溶解，得到该温度下的不饱和溶液
10．请写出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)将三氧化硫溶于水后所得的溶液：_____________________________________
(2)一定量的锌粒和适量的稀盐酸恰好完全反应后形成的溶液：______________________
(3)将硫酸铜晶体溶于水后形成的溶液：_____________________________________
11．一天，小明不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小明给妈妈出了个好主意。你认为小明采用的方法是_______________。 这种方法和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同?________________________。12．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?
因素l：溶质的种类。
在实验中要改变的因素：溶质的种类。
要保持不变的因素：温度。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入①②③三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2 g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有大量Ca(OH)2未溶。实验结论：在_________保持不变的情况下，不同种类固体物质在水中的溶解度________ (选填“相等”或“不相等”)。
因素2：温度(以KNO3为例)。
在实验中要改变的因素：________________________。
要保持不变的因素：溶质的种类(KNO3)。
操作步骤：用量筒各量取5 ml，蒸馏水，分别加入①②③三支试管中，再加入5 g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
实验现象：试管①中有大量KNO3未溶解，试管②中有少量KNO3未溶解，试管③中KNO3全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(KNO3)在水中的溶解度_________(选填“相等”或“不相等”)。
13．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。据图回答：
(1)溶解度受温度影响较大的物质是___________。
(2)50℃时，在l00克水中加入氯化钾固体到饱和，则所得溶液的溶质质量分数是________ (保留小数到0．1％)。
14．向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(20℃)的烧杯中，向试管中滴入约5 mL的盐酸，如图所示。请回答下列问题：
(1)实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应中，有气泡产生；②镁片逐渐溶解；③_______。
(2)产生现象③的原因是：
①_________________________________。
②_________________________________。
15．20℃时，分别向盛有l0克水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解可观察到如图甲所示的现象。
(1)20℃时，___________(选填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)如图乙中表示甲的溶解度曲线的是___________ (选填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是______________________。
参考答案
第3节 溶液溶液中溶质的质量分数
真题演练l 答案：D
解析：水是一种常用的溶剂，但不是所有物质的溶剂，比如油倒人水中搅拌，形成的是乳浊液；在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液达到饱和时，溶质不能无限溶解，溶液的质量最大，水是无色透明的液体，但不是溶液；溶液是一种或几种物质分散在另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
真题演练2 答案：D
解析：t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，都是b克。因此在100克水中溶解n克A物质和b克B物质，B溶液是饱和溶液，A溶液是不饱和溶液；因此选项A、B都不正确。T2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，血在溶解度曲线B上，因此B溶液是饱和溶液，A溶液是不饱和溶液。
真题演练3 答案：D
解析：解答本题的关键在于正确读图与析图。从图知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为A>B>C，则A正确。t1℃时，B、C两物质溶解度曲线相交于P点，此时，两物质溶解度大小相等，则B也正确。B物质随温度升高，溶解度增大，若要使不饱和B溶液成为饱和，可向溶液中加入B物质，C选项方法正确。由于C的溶解度随温度升高而减小，则D选项析出晶体的应为C物质。故不正确。
真题演练4 答案：(1)试管底部还有硝酸钾固体 (2)0.33(或33％)
解析：(1)根据图例，甲图中试管底部还有部分硝酸钾固体，因此此时的溶液是饱和溶液；(2)硝酸钾的质量分数=×l00％=0．33(或33％)。
真题演练5
答案：65 蒸发溶剂 80
解析：6的溶解度随温度变化不大，故可用蒸发溶剂的方法分离。
×100％=20％ S=25克
当a溶液的浓度为20％恰好饱和，S=25克，对应的温度为80℃。
模拟预测题1 答案：(1)碘汽油 (2)①烧杯中固体逐渐溶解，颜色下深上浅，整杯液体变为紫色 ②甲
解析：由于碘的密度比汽油大，则固体碘先在烧杯底部，碘分子从烧杯底部向上运动，开始如图乙所示，最后碘分子均匀分布在汽油中，如图甲所示。
模拟预测题2 答案：(1)t3 (2)小于t1 (3)60 (4)80
解析：溶解度曲线上的点表示某温度时该物质的镕解度。t3℃时，A、B两条曲线有交点，它们的溶解度相等。t4℃时，A物质对应的纵坐标数值为60，即其溶解度为60 g，也就是说在t4℃时，l00 g水中最多能溶解60 g A物质，50 g水中只能溶解30 gA物质，即所得溶液为30 g+50 g=80 g。
同步训练
1．答案：B
解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。均一、稳定是溶液的最基本特征。均一是指溶液各部分性质相同。溶液是由溶质和溶剂组成的。根据溶质和溶剂的特点，溶液有的有颜色，有的没有颜色，由此可知本题中A、C、D都不对。
2．答案：A
解析：本题考查了物质溶于水时的吸、放热情况。向水中加入适量的NH。N0。，搅拌后，水的温度急剧降低，说明NH。N()3溶于水时吸收热量，从而使烧杯中的水温度降低。
3．答案：B
解析：因为蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。使杯底的部分蔗糖继续溶解，可以采用提高蔗糖溶液的温度或者加溶剂水的方法。
4．答案：D
解析：溶液是均一、稳定的混合物，所以各部分密度相同。
5．答案：B
解析：水蒸发，水的质量减小；随着水质量的减小，溶液达到饱和，因此氯化钠的质量分数会变大，最后达最大(不变)，此时氯化钠开始结晶析出，但氯化钠的总质量不变。
6．答案：D
解析：解答此题必须从理解溶液的概念入手，溶液是一种稳定的混合物，其各部分是均一的，故C不正确，但无色、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，因此A也不对。8中溶液未指明温度，难以比较，此说法也不对。
7．答案：B
解析：根据溶质质量分数的含义，溶质的质量／溶质的质量分数一溶液的质量，溶液质量减去溶质的质量等于溶剂的质量。因此，0.5克／20％=2.5克，2.5克一0.5克=2克，2克水的体积为2毫升。
8．答案：B
解析：根据溶解度曲线。木糖醇的溶解度随温度的降低而减小；温度从50℃到30℃，有可能有晶体析出；30℃时，木糖醇的溶解度为60克，因此l00克水中最多能溶解60克木糖醇。
9．答案：C
解析：固体物质的溶解度与溶质、溶剂的性质及温度有关，而A选项中三者一定，所以物质的溶解能力也是一定的。硝酸钠的溶解度曲线较“陡”，而氯化钠的溶解度曲线比较“平缓”，故8选项也是正确的。物质的溶解度应在相同的温度下进行比较，所以C选项不正确，如80℃硝酸钾的溶解度约为l66克，大于10℃硝酸铵的溶解度l40克。20℃时硝酸钾的溶解度约为32克，即20℃时l00克水中溶解32克硝酸钾才能成为饱和溶液，现硝酸钾只溶解了25克，故所得溶液是该温度下的不饱和溶液。
答案：(1)溶质：H2SO4；溶剂：水 (2)溶质：ZnCl2；溶剂：水 (3)溶质：CuSO4；溶剂：水
解析：(1)由于三氧化硫溶于水后，跟水发生了化学反应：SO3 +H2O=H2SO4，故溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂仍是水。 (2)稀盐酸是一种溶液，当加入锌粒后，便发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢气逸出后，便剩下氯化锌的水溶液。 (3)硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 ·5H2O，当结晶水合物溶于水后，结晶水便进入溶剂中，溶质是结晶水合物的无水部分，即CuSO4。
11．答案：将有斑点的部分浸泡在酒精中酒精除去斑点，是将污渍溶解在酒精中，形成的是溶液；而洗洁精除去油渍，是洗洁精使油污以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液
解析：洗涤物质通常有3种方法：①使其溶解；②用一种物质和其反应生成可溶于水的物质；③利用乳化剂的乳化作用，这是生活中常用的一种方法。碘难溶于水，易溶于酒精，衣服上的碘可用酒精溶解除去。
12．答案：温度 不相等 温度 不相等
解析：本题是探究影响固体物质在水中溶解度的各种因素，探究性实验的设计往往在各种因素中改变其中一个因素，因此解题时要在相同背景下分析判断。根据各步实验方法及实验现象，不难得出各步实验结论。
13．答案：(1)硝酸钾 (2)28．6％
解析：两种物质的溶解度都随温度升高而增大。由图可知，硝酸钾溶解度曲线比氯化钾更陡，因此硝酸钾的溶解度变化受温度影响更大些。50℃时氯化钾固体溶解度是40克，所以在该温度下，在100克水中最多可以溶解40克氯化钾。因此KCl％=(40克／140克)×100％≈28．6％。
14．答案：(1)③饱和石灰水变浑浊 (2)①反应放热 ②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
解析：解题关键在于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。镁片和稀盐酸反应放出大量热，溶液温度升高，使20℃时饱和石灰水中氢氧化钙的溶解度减小，有少量氢氧化钙析出，饱和石灰水变浑浊。
答案：(1)A (2)b 升高温度(或增加溶剂)
解析：(1)判断溶液是否达到饱和的方法只有一种：观察能否继续溶解溶质。仔细观察图中的两支试管，可以发现：在充分溶解的条件下，B试管中的固体已没有剩余，而A试管中还有一部分固体剩余，说明A试管中的溶液不能再继续溶解该种溶质了，则A试管中的溶液一定是该温度下的饱和溶液。 (2)从图甲中可以知道，在常温下，乙的溶解能力大于甲，所以在图乙中表示甲的溶解度曲线的是b，要变饱和溶液为不饱和溶液，可以升高温度或增加溶剂。
第4节 空气 氧气 二氧化碳
考点梳理
1．空气的成分和利用
(1)空气的成分(沐积分数)如下图所示。
(2)氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体，因此可以充入灯泡以延长使用寿命，充入食品袋起防腐、保鲜等作用；液态氮还可作冷冻剂等。氧气可以供给呼吸。二氧化碳能灭火、制纯碱，干冰作制冷剂(人工降雨、保藏食品)；稀有气体常用作保护气及制作电光源等。
2．氧气和二氧化碳的比较
比较
氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
物理性质
在通常状况下，两者都是无色、无味的气体，密度比空气大
不易溶于水
微溶于水
化学性质
①与非金属反应，如： ·
S+O2 SO2(现象：明亮的蓝紫色火焰)
4P+5O22P2O5(现象：产生大量白烟)
②与金属反应，如：
3Fe+2O2Fe3O4(现象：火星四射，生成黑色固体，集气瓶底需放点水或铺层沙子)
①一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧
②能与水反应：
CO2+H2O=H2CO3
③能与澄清石灰水反应(用于检验二氧化碳)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④不能供给呼吸，却参与光合作用。
二氧化碳+水 淀粉+氧气
实验室制备及检验
原理

2H2O2 2H2O+O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑
装置
操作
连接装置→检查气密性→加KMnO4→固定、加热→收集O2→移出导管→熄灭洒精灯
注意：①长颈漏斗下口捅人液面下 ②导管口两端的位置
收集
排水集气法或向上排空气集气法
向上排空气集气法
验满
把带火星的术条放在集气瓶口
把燃着的木条放在集气瓶口
3．臭氧层
(1)臭氧：臭氧是一种天蓝色、有刺激性腥臭味的气体，不溶于水。氧气在一定条件下能转化为臭氧。
3O2 2CO3
(2)臭氧层的作用：把太阳射来的致命紫外线转化为热，从而阻止了高能紫外线直接照射到地面危害生命。
(3)臭氧层减少的主要原因
①臭氧与空气中的一些含氮氧化物作用。(含氮氧化物主要来自汽车、飞机等尾气的排放)
②电冰箱和空调器的致冷剂氟氯化碳(又名氟利昂)、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质的破坏。
4．温室效应
指地球大气中出现类似玻璃暖房那样的保温效应。主要来自煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用，森林面积的急剧减少。
5．酸雨
pH＜5．6的酸性降水。SO2是罪魁祸首。
6．空气质量指数
主要有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。
7．保护空气
(1)制定环境保护法律；
(2)控制污染源；
(3)积极发展低污染或无污染的工艺技术，研制绿色产品；
(4)加强空气质量预报；
(5)改善环境状况；
(6)保护森林、植树造林、种草等。
高频考点及真题演练
高频考点一 空气的主要成分及作用
考题一 (2011·苏州)下列关于空气的说法中，错误的是 ( )
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，空气中约含氮气78％，氧气21％，其他气体和杂质约占1％
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
解析：一般情况下，空气的成分是比较稳定的，按体积计算，N：占78％，O2占21％，其他气体杂质约占l％，故C错误。
答案：C
考题二 (2010·金华)某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50ml空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成自烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请你根据对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约__________mL。
(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是__________________。写出该反应的化学方程式：___________________________。
(3)上述实验只是测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)_____________________________________________。
【尝试自解】
高频考点二 O2的性质和用途
考题二 (2011·苏州)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 ( )
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
解析：解答本题的关键是平时学习中要认真、仔细观察并记忆课堂实验现象。镁条在空气中燃烧，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体物质；硫在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体，故A、B、D均不正确。
答案：C
真题演练2 (2009·宿迁)物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 ( )
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制造烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
【尝试自解】
高频考点三 O2的制取
考题三 (2011·南通)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气。
①写出仪器B的名称：___________。
②甲同学选取的试剂是MnO2和___________(填化学式)，MnO2固体在该反应中起___________作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择___________法收集氧气。
④实验前，甲同学先向仪器A中加人水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是______________________。
(2)乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为______________________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2。
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2。作出上述猜想的理由是______________。
【实验验证】
同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想_________错误。
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是______________。
【拓展延伸】
实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。
请设计实验方案验证：__________________________________________。
【实验反思】
通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？______________________。
解析：(1)由图知甲同学的实验为H2O2在MnO2催化下制取O2，实验前甲同学在仪器A中加水以检验装置的气密性。通常情况下，氧气的密度比空气大，且不易溶解于水，因此可用排水法和向上排空气法收集。(2)乙同学利用加热固体KMnO4制取O2时，发现收集到O2大于理论产量，于是进行大胆猜想。依据为分解产物K2MnO4、MnO2都含有氧元素，则可能为这两种物质继续分解造成O2量增大。通过第一组同学实验，排除MnO2分解之因，第二组同学则利用“制得了一些氧气”，再设计是否是K2O对K2MnO4分解产生了影响，设计的实验方案要科学、合理、严密。
答案：(1)①集气瓶 ②H2O2 催化 ③向上排空气 ④检查装置的气密性 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 它们都是含有氧元素的化合物 ①I ②制得了一些氧气取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，各自收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系 必须通过认真分析，用实验来加以证明。
真题演练3 (2009·江西)下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯
酸钾的质量比
生成1L氧气
所需的时间(s)
124
79
50
54
75
93
106
153
240
(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________时，反应速度最快。
(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速度很慢，原因是_____________________。
(3)二氧化锰用量过多，冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少了反应物的_______，所以反应速度受到影响。
(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量_______(选填“是”或“不是”)_______越多越好。
【尝试自解】
高频考点四 CO2的制取和性质
考题四 (2011·南充)下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 ( )
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通人紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸人集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
解析：CO2通入紫色石蕊试液中，由于CO2与H2O反应生成H2CO3而使溶液变红色；CO2不能燃烧，也不支持燃烧，而作为灭火剂，但能使燃着的木条熄灭的不一定就是CO2，如N2也能使木条熄灭。故A、D均不能达到目的。C中块状石灰石和稀硫酸作用时，由于反应一开始生成的CaSO4。是微溶物质，覆盖于块状石灰石表面而中断，致使石灰石与稀硫
酸反应中止而不能迅速制备大量CO2气体，则只有A能达到目的。
答案：A
真题演练4 有关CO和CO2的比较，下列说法正确的是 ( )
A．常温下都是气体，都难溶于水
B．都能与CUO反应
C．都可由碳与氧气反应得到
D．都能与石灰水发生反应
【尝试自解】
高频考点五 空气的污染及保护
考题五 (2011·无锡)无锡市某日的空气质量日报如下表：
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量
可吸入颗粒物
65
Ⅱ
良
二氧化硫
6
二氧化氮
20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )
A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
解析：露天焚烧垃圾，会产生大量的粉尘及有害气体；汽车排放的尾气含有u)及氮的氧化物等；用煤作燃料产生二氧化硫等，都会使空气中污染指数增大。只有氢气作燃料产生的水不会污染环境。
答案：A
真题演练5 (2010·衢州)如图是科学家根据相炎研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线，据图分析町得 ( )
A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化
B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化
C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系
D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系
【尝试自解】
中考命题方向及模拟
空气和环境与人们的生活和健康息息相关，涉及本节知识点的内容在中考题中有较大的比例，且涉及中考所有题型。空气的成分大多与用途等结合，以识记为主。空气的污染及防治，往往与实际问题联系，培养树立环保意识。CO2及O2的性质与制法，大多以综合题考查有关知识、实验等，平时学习中要注意比较O2与CO2、CO与CO2等的性质、制法，性质决定用途，掌握气体制备与收集的原理与一般方法。
模拟预测题1 如图所示的笺置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 ( )
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
模拟预测题2 某研究性学习小组对双氧水开展如下研究，请回答：
(1)图甲中仪器①的名称是__________，该装置中发生反应的化学方程式为__________。图甲装置也可以用于实验室制__________(只填一种即可)气体。
(2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成块状固体，加入图乙装置中制氧气，以方便实验结束后回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是打开旋塞，从长颈漏斗口注水至__________，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，若高度差不变，则说明气密性良好。其中块状固体应放置在__________(选填“A”或“B”)处。
(3)利用图乙装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是__________。
(系统复习，全面提升自我，请完成同步训练)
同步训练15 空气氧气二氧化碳
1．下图表示的是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物质性理又利用了它的化学性质的是 ( )
2．下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是 ( )
A．氧气用于炼钢
B．稀有气体用于做保护气
C．氮气用于制造化肥
D．稀有气体用于做电光源
3．分析人体从鼻孔吸入的空气与呼出的气体成分比较表，得出一些结论，其中不正确的是 ( )
成分
吸入的空气
呼出的气体
N2
78％
78％
O2
21％
16％
CO2
0.03％
4％
其他
稀有气体0.94％
较少的水汽
稀有气体l％
较多的水汽
A．表中各气体的含量为气体的体积分数
B．吸人的空气中的氧气只有部分进入血液
C．人体能产生稀有气体
D．呼出的气体中，二氧化碳所占的比例比水汽大
4．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 ( )
A．通电使水分解：2H2O2H2↑+O2↑
B．加热高锰酸钾分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．加热氯酸钾分解：2KClO3 2KCl+3O2↑

D．过氧化氢溶液催化分解：2H2O22H2O+O2↑
5．为了探究二氧化碳的性质，某同学进行了如图所示的实验。你认为该实验不能说明的是 ( )
A．CO2的密度比空气大
B．CO2不能燃烧
C．CO2不能支持燃烧
D．CO2能与水反应
6．实验室制取氧气的操作正确的是 ( )
A．先加入药品，再检查装置的气密性
B．用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集
C．用向上排空气法收集氧气时，将带有火星的木条靠近管口，木条复燃，证明氧气已收集满
D．氧气的密度比空气的大，因此可用排水法收集氧气
7．如图所示装置有洗气、储气等用途。医院给病人输气时，也利用了类似的装置。以下说法不正确的是 ( )
A．B导管连接供氧钢瓶
B．B导管连接病人吸氧导管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置可用来观察输出氧气的速度
8．除去CO气体中混入的少量CO2，可采用的方法是 ( )
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通入水中
C．把混合气体通过灼热的CuO粉末
D．把混合气体通过NaOH溶液
9．今年3月21日，温州市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270～290，首要污染物为可吸人颗粒物。依据下表判断，当天温州空气质量状况属于 ( )
空气污染指数范围及相应的空气质量级别表
空气污染
指数(API)
0～50
50～100
100～20C
200～300
>300
空气质量
状况
I(优)
Ⅱ(良)
Ⅲ(轻度
污染)
IV(中度
污染)
V(重度
污染)
A．优 B．良 C．轻度污染 D．中度污染
10．西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于 ( )
A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同
B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感
C．高原地区空气稀薄，氧气的体积分数小于21％
D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
11．阅读下面的短文：
纯净的氮气是一种无色、无味的气体。在放电的条件下，氮气跟氧气能直接化合成无色的一氧化氮。一氧化氮不溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合。生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮。二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。生成的硝酸随雨水淋洒到地上，同土壤中的矿物质相作用，形成能被植物吸收的硝酸盐。试回答：
(1)氮气重要的物理性质是______________。
(2)实验室收集一氧化氮时，宜用_________。
(3)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：___________________________。
(4)“雨肥梅子”，意思是雨浇肥了梅子，为什么雷雨过后，土壤中的养分增多了?________。
12．某同学用如图所示的装置来粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好) 中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5厘米处。
(1)向烧杯内加入适量水与生石灰反应的目的是___________________________________。
(2)可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷(足量) _________，活塞向_________ (选填“左”或“右”)移动。
(3)实验结束，恢复到常温后。活塞应停在约_________厘米处，据此可得出的结论是____________________________________。
13．小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内(如图)，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么气体呢?小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：_____________________________________________。
(2)小明的猜想如果正确，现象应是____________________________________。
(3)你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
①_________；②_________；③_________。
14．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按如图所示装置进行对比实验，请回答：
(1)用图甲所示装置进行实验。观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧。再用图乙所示装置进行实验，观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是________________________________________________________________________。
(2)用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_________；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是_________。(填序号)
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图甲与图乙所示实验相比，符合环保要求的是__________________。
(4)为探究实验后溶液的性质，在图乙烧杯中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈_________。
参考答案
第4节 空气 氧气 二氧化碳
真题演练l 答案：(1)10 (2)使注射器内的氧气充分与红磷反应4P+5O22P2O5 (3)装置气密性不好等(合理均可)
解析：本题考查测定空气中氧气含量的实验。不论实验药品和装置如何改变，原理都是一样的，即把一定量的空气中的氧气消耗尽，又不产生新气体，导致气体压强变小，测出减少的气体体积。做好该实验的关键在于：①药品选择正确且量充足；②装置气密性好；③读数时间要得当。
真题演练2 答案：D
解析：物质的性质决定物质的用途，磷能与空气中的O2 反应生成P2O5而产生大量白烟，用于制作烟幕弹；电灯正常工作时，灯丝温度可达2000℃，金属钨的熔点是3410℃，可制灯丝；N2的化学性质稳定，充入包装袋后可使食品隔绝空气，不易被氧化；O2化学性质活泼，能支持燃烧，但氧气本身不可燃，不能用作燃料。
真题演练3 答案：(1) (2)二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，因此催化作用不明显 (3)质量分数 (4)不是
解析：从表：生成l升氧气所需时间最少为50s，对应的二氧化锰与氯酸钾的质量比为l／10，氯酸钾制氧气时，二氧化锰的用量要适度，若过少，则氯酸钾与二氧化碳接触面积小，催化作用不明显；若过多，则相当于减小了氯酸钾质量分数，而使反应速度受到影响。
真题演练4 答案：C
解析：本题综合比较了CO和CO2 的性质，它们在常温下都是气体，但CO2 易溶于水，而CO难溶于水；CO2 能和石灰水反应，产生CaCO3沉淀和水，而CO则不能；因CO还有还原性，所以CO能与CuO反应，而CO2 则不能；碳在氧气中充分燃烧可生成CO2 ，不充分燃烧，可生成CO，即都可利用碳与氧气反应制得。
真题演练5 答案：C
解析：根据图中的曲线，二氧化碳含量增大时，温度也随之升高，因此说全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定关系，但并没有说明其他，因此选C。
模拟预测题1 答案：C
解析：该题用的是燃烧红磷的方法来测定空气中氧气的含量，为保证测量结果的准确，一要确保氧气充分反应，二要保证装置不漏气，三要做到所选择的燃料物质与氧气反应后不能再生成其他气体，此外实验的成功与否还与实验时将燃烧匙插入钟罩的速率等因素有关。A选项中若红磷的量不足，则不能保证氧气充分燃烧。B选项中若装置漏气，则会影响实验结果。C选项中若改为碳，则生成其他气体，钟罩内的压强几乎不变。
模拟预测题2 答案：(1)分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ CO2(或H2) (2)浸没漏斗下端 A (3)关闭旋塞
解析：(1)图甲装置由分液漏斗、圆底烧瓶等组成，适用于液体或液体与固体在常温下的反应，如用H2O2溶液制O2，用石灰石和稀HCl制CO2等。 (2)比较图甲和图乙装置，图乙装置增加了有孔塑料板，可放置固体，使固体与液体分开，便于控制反应的发生与停止；换用长颈漏斗，使用时长颈漏斗下端要插入液面，形成液封。 (3)在反应过程中，固体与液体要接触。如果关闭旋塞，试管内气体不能及时排出，气压增大，可将液体压回长颈漏斗，与固体分离，反应停止。
同步训练
1．答案：D
解析：从题中各图可知，A是利用固态二氧化碳——干冰进行人工降雨，利用物质的升华吸热性质，属于物理性质。B是利用了二氧化碳参与光合作用的性质，即利用了CO2的化学性质。而C是将CO2与某些物质作用，生成化肥，属于化学性质的利用。D中用来灭火，是利用了CO2的不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大、易覆盖在可燃物表面隔绝氧气的物理性质。
2．答案：D
解析：A选项是利用氧气与其他物质反应放出热量的性质，属于化学性质。B选项中稀有气体化学性质极不活泼，可做保护气。C选项中用氮气制造化肥，是氮气与其他物质反应生成了新物质，属于化学性质。D选项中稀有气体通电会发出不同颜色的光，没有发生化学反应，属于物理性质。
3．答案：C
解析：人体呼吸不能产生稀有气体，呼出气体中稀有气体含量增大，是由于呼出气体中氧气、二氧化碳、水汽含量的改变使稀有气体含量发生改变。
4．答案：D
解析：通电使水分解的方法，要消耗电能，且操作复杂，不安全。加热高锰酸钾或氯酸钾分解也要消耗能源，如果对其反应后的剩余固体处理不当，还会造成环境污染，并且用加热氯酸钾的方法制氧气不安全。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，常温下就可以分解出氧气，其另一种生成物是水，不污染环境。
5．答案：D
解析：本题考查CO2的主要性质。在本实验中，可以看到随着CO2的注入，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2的密度比空气大，也说明O2既不燃烧也不支持燃烧。本实验中没有涉及到水，故无法说明O2能与水反应，故选D。
6．答案：C
解析：实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加入药品。用排水法收集氧气时，刚冒出气泡时不能马上收集，因为刚开始冒出的是试管中的空气。氧气可用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，而不是因为氧气的密度比空气的大。
7．答案：A
解析：本题是一道联系实际的应用题，说明科学与生活的紧密关系。氧气是无色无味的气体，给病人输氧时，是否已有氧气输出，输出氧气的速度如何，医生不好判断。串联上一个类似洗气瓶的装置就能满足需要。因此须将A导管连接供给氧气的钢瓶，B导管连接病人吸氧气的塑胶管，氧气经过蒸馏水产生气泡，从而达到观察目的。故选项A说法不正确。
8．答案：D
解析：把混合气体点燃或通过灼热的CuO粉末，参加反应的是CO，不能除去CO2；把混合气体通入水中，因为CO2在水中的溶解度不大，不能除尽CO2，只有D中，发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，从而除尽CO2。
9．答案：D
解析：根据空气污染指数与表中数据对照，便可得出答案。
10．答案：C
解析：因为人们长期生活在一个标准大气压的环境中，而大气压是随高度的增加而减小的，人在高山上，外界气压减小，缺氧，使人体的器官不适应就产生不舒服感。
11．答案：(1)氮气是无色、无味的气体 (2)排水集气法 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)雷雨使空气中的氮气转化成能被植物吸收的硝酸盐(氮肥)。
解析：解题方法是根据问题到信息中去寻找相应的答案，这样才能有的放矢。
12．答案：(1)给玻璃管内的白磷加热，使白磷燃烧 (2)燃烧，有白色粉末生成 左 (3)4空气中氧气约占l／5的体积
解析：白磷燃烧应有两个条件，一是有氧气，二是温度达到其着火点。生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热。向烧杯内加人适量的水，与生石灰反应的目的是给玻璃管内的白磷加热，使白磷燃烧。白磷燃烧生成五氧化二磷固体，并且消耗掉管内空气中的氧气，活塞将向左移动，最后应停在约4厘米处，得出空气中的氧气约占l／5体积。
13．答案：(1)用注射器抽取袋内气体通人到少量澄清的石灰水(或紫色石蕊试液)中，观察现象(其他合理方法均可) (2)澄清石灰水变浑浊(或紫色石蕊试液变红色) (3)①无毒 ②不与食物反应 ③廉价或易得
解析：这是一道对气体成分定性研究的实验探究题。通过观察食品包装的生活现象，提出问题，并分析作出猜想，然后设计实验进行实验验证，分析实验获得结论等探究过程，分析这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质，因此该气体性质比较稳定，通常状况下，难与其他物质发生化学反应，同时该气体必须无毒，不与食品反应。较易获得
等，所以猜想该气体可能为氮气或二氧化碳，先取样，再利用氮气和二氧化碳的化学性质来设计实验进行验证。
14．答案：(1)与氧气接触且温度达到着火点 (2)A、B C (3)乙 (4)酸性
解析：(1)图甲中，铜片上的由磷燃烧，红磷不燃烧，可知燃烧的条件之一是温度要达到着火点；图甲水中的白磷不燃烧，图乙水中的白磷燃烧，可知燃烧的另一条件是要有氧气。 (2)扇扇子使空气流动．既补充了氧气也带走J’热量使温度降低。若温度降到着火点以下．则熄灭。 (3)图甲中产生的白烟直接散发到空气中．图乙中生成的P2O5与H2O反应生成磷酸。更环保。 (4)物质的酸碱性可用紫色石蕊试液检测，能使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性。
笫5 节 金属
考点梳理
1．金属和非金属
(1)在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，非金属元素除个别外，最外层电子数一般都在4个以上。金属和非金属没有严格界限，如硼、硅等既有金属性又有非金属性。
(2)通常状况下，金属都为固体(除汞为液体)，都具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高，铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰色。非金属有多种颜色，不具延展性和导电、导热性，性质不一、应用不一。
2．金属活动性顺序
(1)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
(从左到右，金属活动性由强逐渐减弱)
(2)使用时注意
①排在氧前面的金属才能置换出酸中的氢(元素)。
②铁在溶液中发生置换反应时只生成Fe2+。
(3)K、Ca、Na与盐溶液混合时，要先跟水反应。
如Na和CuSO4溶液混合时：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3．金属的化学性质
(1)一些金属与氧气反应，例：
3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O2 2Cuo
(2)一些金属与酸溶液反应，例：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应。
(3)一些金属与盐溶液反应，例：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
4．常见金属的用途和冶炼
(1)合金：在一种金属中加入另一种或几种金属(或非金属)，在一起熔合而成的具有金属特性的物质。如生铁和钢、钛合金等。一般地说，合金的强度和硬度比组成它们的纯金属高，抗腐蚀性能等也更好，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。
(2)钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料。
(3)金属冶炼
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
①炼铁 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
设备：高炉
②中国古代的冶金史
商代——制造青铜器
春秋晚期——冶铁
战国晚期一一炼钢
西汉时期——湿法炼铜
③冶炼及废弃金属对环境的影响
a．炼钢过程中产生粉尘(主要成分是Fe2O3以及高浓度的一氧化碳等。
b．有些废弃金属埋入地下不易自行降解，长期在土壤中残留而破坏土壤结构。
C．有毒的废弃金属(如Pb、Cu等)被腐蚀后溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源。注意要做好金属的回收和冶炼过程中的综合利用，防止污染环境。
d．保护环境、防治污染
工业“三废”：指废水、废渣、废气。注意：要及时处理好“三废”，努力提高原料的利用率，从根本上降低生产对环境造成的污染。
5．金属的防腐
(1)金属的腐蚀：①与金属的内在结构有关；②与其在周围环境中接触的物质有关。如金属与空气中的氧气、水蒸气接触易生锈。
(2)防止金属腐蚀的常用方法
①改变金属的内部结构。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
②在金属表面涂上一层保护膜。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
③将铁制品加金属铁、镍、铬变成不锈钢等。
高频考点及真题演练
高频考点一 金属的性质
考题一 (2011·宁波)A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
(1)金属单质B的化学式是__________。
(2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为__________。
解析：A能使带火星的木条复燃，知A为O2，D为蓝色溶液，且能与金属铁反应生成金属单质B，则D为CuSO4溶液，B为Cu，继而推出其他物质。
答案：(1)Cu (2)Fe+CuO4=Cu+FeO4
真题演练l (2009·江西)铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是 ( )
A．都是银白色的固体
B．有导电性
C．能和稀硫酸反应
D．通常情况下能与氧气反应
【尝试自解】
高频考点二 金属活动性顺序及应用
考题二 (2011·德州)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ( )
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
解析：操作①可以验证Zn>Cu，操作②可以验证AgAg，操作④可以验证CuAg。操作①⑤只能验证锌比铜和银都活泼，但没有比较铜和银，所以D项无法验证锌、银、铜三种金属活动性顺序。
答檠：D
真题演练2 (2009·青岛)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是(可多选) ( )
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
高频考点三 常见金属、金属材料的用途及防护
考题三 (2011·南京)下列物质的用途主要与化学性质相关的是 ( )
A．用铜制电线
B．用石墨制铅笔芯
C．用活性炭净化水
D．用盐酸除去金属表面的锈
解析：铜制电线，利用铜的延展性；石墨制铅笔芯，利用石墨的灰黑色和软；活性炭净化水利用活性炭的吸附性，三者用途都利用其物理性质。只有D选项利用化学反应以除锈。
答案：D
真题演练3 (2009·青岛)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活巾有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”。就使用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于_________ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_________和_________共同作用的结果。
(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀七其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法能防止锈蚀的共同原理是___________________________。
(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：____________________________________________。
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_________ (选填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。
中考命题方向及模拟
本节知识点不多，但注重与生产、生活实际问题的结合，形式多变。金属的性质部分主要考查金属和合金的物理特性及用途，常与生活中的实例相结合，多以选择题出现。金属的化学性质常与酸的性质、溶液的计算、金属活动性的判断与探究结合，难度要求不一。金属锈蚀的条件和防护措施是中考命题的重点。涉及的题型除简答和选择题外，还有开放性试题，考查学生的实验探究能力和发散思维能力。预讨‘今后的试题同生产、生活实际联系会更加
密切，又由于新金属材料的不断问世，与“合金”有关的试题将会成为今后中考试题的又一热点。
模拟预测题1 芜湖铁画是美术百花同中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 ( )
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．经打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料一一低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁合金
模拟预测题2 如图所示是某同学探究金属化学性质的实验。
(1)实验中，有气泡产生的是_________(填写装置序号)。
(2)装置F中出现的现象是____________________________________。
(3)通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银5种金属的活动性顺序?清说明理由。
________________________________________________________________________。
(4)我国古代“湿法炼钢”就是利用了装置D中的反应原理。请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。
(系统复习，全面提升自我，请完成同步训练)
同步训练 金属
1．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。下列关于此天线制作材料的描述错误的是 ( )
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
2．小川同学的学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是 ( )
3．收藏家收藏着清末铝制品，至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是 ( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
4．下列家庭生活中的做法，不能防止菜刀生锈的是 ( )
A．菜刀使用完后，用水洗净并擦干
B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀放在潮湿的地方
D．用不锈钢刀取代普通菜刀
5．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 ( )
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
6．某同学设计了以下四种物质制备的实验方案。其中理论上正确、经济上合理、操作上可行的是 ( )
A．FeFe2O3Fe2(SO4)3
B．CuOCuS04溶液Cu
C．CuCuSO4Cu(OH)2
D．CaCO3 CO2Na2CO3溶液
7．下图是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。这两个反应 ( )
A．都放出热量 B．都生成气体 C．都能在常温下反应 D．都产生蓝紫色火焰
8．某公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金 ( )
A．熔点比钨高 B．不能导电 C．具有金属特征 D．是一种不可回收物
9．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若右图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )
A．溶液的质量
B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量
D．生成气体的质量
10．钢铁是使用最多的金属材料。
(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式：____________________。
(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的 ( )
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
(3)市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________________；这种麦片必须真空保存，原因是________。
11．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，可能是由铜、铝、镁、硅熔合而成的。取硬铝样品进行如下实验：
气体
样品 溶液 白色沉淀
不溶物
硬铝中一定有__________，可能有__________。
12．金(Au)由于天然存在，古代人们就已知晓，其单质是金黄色的金属，质地较软，有光泽，延展性大，而且在空气中稳定，不易与水、二氧化碳、氧气反应，在地球上的含量较稀少。鉴于金的这些性质，金往往做为饰物、货币或用于太空技术。自然界中有很多金属，人们常根据它们性质的不同而运用于不同领域。比如锡，它是一种低熔点金属，只要用蜡烛火焰就能把它熔化，有良好的延展性，化学性质十分稳定，很难与水、氧气、酸类物质发生反应。根据以上信息，请选择金属锡的用途：__________(填序号)。
①制锡箔 ②用于锡焊工业 ③做导线 ④制造镀锡铁皮，用于罐头、饮料等食品的包装 ⑤制温度计
13．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是__________。
(2)在常温下若乙是气体，则X是__________。
(3)在常温下若甲是固体，乙为无色溶液，则X是__________。
14．“宝剑淬火”过程中，铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种气体单质，此反应的化学方程式为______________________________。
15．请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?________________________。
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)_________________________。
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序：__________。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式：__________。
16．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10．0 g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0．34 g。计算：
(1)生铁样品中杂质的含量。
(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
参考答案
第5节 金属
真题演练l 答案：B
解析：A项，铜是红色固体，金是金黄色固体；B项，金属都具有一定的导电性；C项，铜、金均不能和稀硫酸反应；D项，金通常情况下不与氧气反应。
真题演练2 答案：BC
解析：根据金属活动性顺序，Mg比Fe活泼，Fe比Cu活泼，所以如果镁粉足够多，就可以将CuCl2和FeCl2溶液中的Cu和Fe都置换出来，但当镁粉不足时，先置换出混合溶液中最不活泼的金属，即CuCl2中的Cu。根据题中信息，往滤渣中滴加稀HCl，没有气泡，可知滤渣中一定不含能与HCl反应的Fe和Mg，只含有铜，说明镁粉不足，则只能与部分或全部CuCl2反应，滤液中一定含有FeCl2和MgCl2，可能含有CuCl2。
真题演练3 答案：(1)混合物 (2)氧气 水 (3) 隔绝氧气和水
(4)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (5)节约金属资源
解析：本题以金属为例，考查了物质的分类，铁生锈的条件及防锈的措施，炼铁的原理及金属原料的保护等多个知识点，难度中等。(1)钢铁是合金，属于混合物；(2)铁生锈的过程是铁与空气中的氧气和水等物质进行的复杂的化学反应；(3)根据铁生锈的条件，防锈的原理有两条，一是保持铁制品表面的洁净干燥，二是隔绝空气。在金属表面涂刷矿物油或镀上其他金属是利用了隔绝空气的原理；(4)冶铁的原理是用CO把含铁化合物中的铁还原出来，CO变成CO2，注意方程式的配平及反应条件的书写；(5)废旧金属的回收利用是为了节约金属资源。
模拟预测题1 答案：D
解析：金属锈蚀的外界条件是水和空气，防锈的原理就是将金属与水和空气隔绝。因此将铁画置于干燥环境中或喷漆都可防锈，A、C说法正确。铁锈的主要成分是Fe2O3，能与稀盐酸反应生成可溶性盐，B说法正确。钢和生铁都是常见的铁合金，D说法错误。
模拟预测题2 (1)A、C (2)红色铜片表面逐渐覆盖一层灰色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色 (3)不能证明，实验中不能证明锌与铁、锌与镁的活动性强弱。 (4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
解析：第(3)题中装置A、C能证明Mg>Fe>(H)，装置D能证明Fe>Cu，装置F能证明Cu>Ag，装置E只能证明Zn>Cu，但不能证明Zn与Mg，Zn与Fe的活动性强弱。如要证明，可将装置E中的溶液改为FeSO4溶液(或FeCl2溶液)。
同步训练
1．答案：B
解析：由题意可知，此天线是由镍钛合金制成的，因此具有金属的共性，即有金属光泽，又有良好的导电性、导热性和延展性。此外，天线被折叠后又能重新展开，恢复成原状，说明该材料具有形状记忆功能。
2．答案：C
解析：金属材料包括纯金属和合金，不锈钢为铁合金，故本题选C。
3．答案：D
解析：金属铝的金属活动性较强，易被氧化，但其表面的生成物——致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
4．答案：C
解析：A选项擦干后，没有水，铁不易生锈，故A选项正确。B选项中用食用油隔绝铁与空气、水的接触，故B选项正确。D选项中不锈钢抗腐蚀性强，故D选项正确。只有C选项在潮湿的空气中铁易生锈。
5．答案：A
解析：金属越活泼，与氧反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属与氧气反应，甲反应的现象最剧烈，因此甲最活泼，乙反应的现象最不剧烈，因此乙最不活泼。
6．答案：B
解析：A选项中铁在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，C选项中稀硫酸与Cu不反应，D选项中Na2CO3。可从自然界直接得到，从较贵的NaOH制备较便宜的Na2CO3经济上不合理，只有B符合题意。
7．答案：A
解析：硫被点燃后，在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体SO2，并放出热量；铁丝被点燃后，也能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，但生成一种黑色固体Fe3O4。因此，B、C、D选项说法错误。
8．答案：C
解析：合金是一种金属与其他金属(或非金属)熔合在一起的具有金属特性的混合物，故选C。
9．答案：A
解析：根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，往稀盐酸中加24份质量的镁，放出2份质量的氢气，所以溶液质量逐渐增加，但当稀盐酸反应完溶液质量不再变化，恰好符合该图纵坐标，由图知，在反应前纵坐标所表示的物质已经存在，而MgCl2、H2是反应后才有的，故选项C、D错误。B错，稀盐酸的质量应该随着反应进行而减少。
10．答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)B (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 防止铁被氧化 解析：(2)由其用途一一加工成金属丝，可知这是利用了不锈钢有较好的延展性的性质；(3)人体胃液中含有浓度较高的盐酸，故其与铁粉的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铁粉与O2接触易被氧化，所以这种麦片应真空保存。
11．答案：铜、铝硅、镁
解析：由其颜色可知，硬铝中一定含有铜，据材料名称可知，硬铝中一定含有铝。由于：2A1+6HCl=2A1C12+3H2↑，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，又：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不能确定Mg的存在。由于Cu、Si都不能与盐酸反应，所以不溶物中一定有铜，可能有硅。
12．答案：①②④
解析：生活中有许多金属材料，它们的用途与性质是分不开的，比如本题中以同学们熟悉的“金”为例。锡也一样，根据题中信息，它的熔点较低，因此可以用于锡焊工业上，但不能做导线；由于它良好的延展性，因此可以用于制锡箔；由于它的化学性质稳定，难与水、氧气，特别是酸类物质反应，因此可制镀锡铁皮，用于罐头、饮料等食品包装；而像水银一样制
温度计则不行，虽然锡的熔点较低，但常温下它们呈固态，需加热才熔化。
13．答案：(1)铁 (2)碳 (3)氢气
解析：化合物甲+单质X→化合物乙+单质Y，这种反应属于置换反应。在初中科学接触过的置换反应类型有：①金属与酸溶液的反应；②金属与盐溶液的反应；③氢气或碳还原氧化铜的反应。Y为红色固体，即为铜，乙中含有Fe2+，该反应属于类型②，则X为Fe。常温下，乙是气体，该反应属于类型③，即碳还原氧化铜，则X为碳。常温下乙是无色液体，则乙是水，该反应属于类型③，即氢气还原氧化铜，则X为氢气。
14．答案：3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2
解析：由质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故不难推得生成的气体单质是氢气。
15．答案：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁钉生锈，U形管液面变为左高右低。 (3)①Y>X>Ag>Z ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
解析：(1)本题考查金属的化学性质。铝耐腐蚀的原因是因为其表面生成的致密氧化铝薄膜起保护作用，阻止了进一步的反应。(2)因为既有氧气又有水，满足了铁生锈的条件，铁钉生锈消耗了空气中的氧气，导致U形管左端液面上升右端液面下降。(3)Y溶解说明Y在金属活动性顺序表中排在H的前面，X无变化，说明X排在H的后面；X表面有银析出说明X排在银的前面，Z无变化说明Z排在银的后面，所以金属活动性顺序为Y>X>Ag>Z，任意选H后、Ag前的一种常见金属，写出化学方程式即可。
16．答案：(1)设样品中杂质含量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10.0(1—x)g 0.34 g
x=0.048=4.8％
(2)设需要赤铁矿的质量为y，由铁元素质量守恒列式。
y×80％××l00％=100 t×(1—4.8％)
y=170 t
答：(1)生铁样品中含杂质4.8％，(2)生产l00 t这种生铁需要赤铁矿170 t。
解析：此题为不纯物的计算题。解题关键在于根据质量守恒定律确定反应前后减少的质量即为氢气的量(0.34 g)。然后按氢气的质量根据化学方程式计算出生铁的质量。第(2)题可以按铁元素质量守恒，根据化学式计算，也可以按质量比由化学方程式计算。
第6节 酸碱盐
考点梳理
1．酸
(1)定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。酸电离出的阴离子就叫做酸根离子。
(2)酸的通性
由于酸在水中电离出共同的阳离子一一H+，所以酸具有相似的化学性质。
(3)常见的酸
名称
盐酸
硫酸
硝酸
酸
的
性
质
颜色、状态、气味
无色、有刺激性气味的液体
无色、粘稠、油状液体
无色、有刺激性气味的液体
沸点
易挥发(在空气中形成白
雾)
高沸点、难挥发
易挥发(在空气中形成白
雾)
常用浓酸密度和
溶质的质量分数
1.19克/厘米3
37％
1.84克/厘米3
98％

浓酸特性
挥发性：在空气中形成
白雾
吸水性：常用作气体干燥剂
脱水性：使纸张、木材等脱水炭化
强氧化性：与金属反应生成水而不是氢气
浓、稀硝酸都有强氧化性
【注意】 稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，必须把浓硫酸慢慢沿容器壁或玻璃棒倒入水中，并不断搅拌。
(4)酸雨的危害
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
2．碱
(1)定义：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。常见的可溶性碱有：NaOH、KOH、Ba（OH)2。
(2)碱的通性
由于碱在水中电离出共同的阴离子一一OH-，所以碱具有相似的化学性质。
【注意】①难溶性碱一般不与指示剂、非金属氧化物及盐反应。难溶性碱受热易分解。如：
Cu(OH)2CuO+H2O
②常见的可溶性碱有：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3·H2O。
(3)中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
(4)常见的碱
碱的化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
苛性钠、烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体
白色粉末
极易溶于水并放热
微溶于水
易潮解(密封保存)
不易潮解
强腐蚀性
有腐蚀性
主要用途
用于石油、纺织、造纸
等工业，是制肥皂、洗
涤剂的原料
用于制漂白粉、波尔多液；农业中用
于中和土壤；建筑上砌砖和粉刷墙壁
3．盐
(1)定义：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
(2)盐的制取
①天然存在：如纯碱可从内陆盐湖中提取。
②化学方法：如盐+盐→两种新盐
盐+盐→新盐+新碱
但必须注意：①反应物必须都可溶；
②生成物之一是沉淀。
(3)盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；而大多数碳酸盐都不溶于水；盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应。
(5)几种重要的盐
化学式
俗 称
概 述
主要用途
NaCl
食盐
①无色透明晶体，易溶于水
②有咸味，不易潮解，粗盐中因含MgCl2、CaCl2易潮解
③溶解度受温度影响小
①食用，防腐
②医疗上用的生理盐水是0.9％的食
盐水
CuSO4
含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾
①无水硫酸铜为白色粉末
②易溶于水，水溶液呈蓝色
③CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O
①配制农药波尔多液
②可用于检验物质中水的存在
CaCO3
石灰石、大理石(主要成分CaCO3)
白色固体，难溶于水
①制生石灰
②建筑材料
③制水泥的主要原料
Na2CO3
苏打、纯碱
①白色粉末
②易溶于水，水溶液呈碱性
③晶体Na2CO3·l0H2O易风化
①制玻璃
②制肥皂
③造纸、纺织
④洗涤剂
(6)几种重要离子的检验：Cl-、SO、CO、NH。
4．溶液酸碱性的测定
(1)定性测定：利用酸碱指示剂或某些花的浸出液进行测定。
常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色比较。
指示剂
酸性溶液 (pH＜7)
碱性溶液 (pH＞7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
(2)定量测定：pH试纸
pH的含义：表示溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH表示。pH的范围在0～14之间。
pH＜7，溶液呈酸性；
pH=7，溶液呈中性；
pH＞7，溶液呈碱性。
pH的测定：最简便的方法是使用pH试纸。
用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，即可知溶液的pH。
高频考点及真题演练
高频考点一 溶液的酸碱性
考题一 （2011·南京)右图中表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是 ( )
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
解析：解答本题的关键是读懂图。由图可知，胃液的pH最小(在1～2之间)，酸性最强。
答案：C
真题演练1 (2010·杭州)2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6．5～8．0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6．5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是( )
A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾
【尝试自解】
高频考点二 酸 常见酸的性质与用途
考题二 (2011·滨州)以下推理正确的是 ( )
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水．所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
解析：酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如CH4、NaHSO4。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应。能与盐酸反应放出气体的物质除碳酸盐外，还有亚硫酸盐、硫化物等，所以A、C、D推理均不正确，只有B正确。
答案：B
真题演练2 关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是 ( )
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
【尝试自解】
高频考点三 碱常见碱的性质与用途
考题三 (2011·南通)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展
(1)回收农田产生的秸秆为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的________污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H10O5)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为________(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排收。
①检测废水呈碱性的简单方法是________________________。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4)，的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?
解析：(1)焚烧秸秆会产生大量的粉尘污染空气。纤维素中C：H：O=12×6：1×l0：16×5=
36：5：40。(2)检测废水呈碱性的简单方法用无色酚酞试液，要计算一定量H2SO4，能处理多少废水，只要利用方程式计算就能准确求解。
答案：(1)烟尘36：5：40 (2)①用无色的酚酞溶液滴入少量废水呈现红色
②解：设可以处理废水的质量为x
2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
80 98
x×1．6％ 9．8 t×20％
80／98=(x×1．6％)／(9．8t×20％)
X=100 t
答：可以处理废水的质量为l00 t。
真题演练3 (2009·河北)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
(1)该反应的化学方程式为：_______________________________________。
(2)该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质司：为a g时，所得溶液lfl的溶质为(写化学式) _________。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_________色。
【尝试自解】
高频考点四 盐 常见的盐及重要用途
考题四 (2011．德州)请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分。
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
溶解性
可溶
可溶
微溶
物质
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和________，可能含有Ca(OH)2和________。
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适鼍蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液．如果没有白色沉淀，说明水垢中无________(填化学式)。
(2，乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22 g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
③称量D瓶内物质增加的质量。
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示：
【评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到__________作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有__________(化学式)，理由是 ______________________________。
(3)装置图中“?”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8 mm，橡胶塞细段直径为3 cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在右图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“O”表示打孔位置。)
以上实验__________(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2。
解析：由于水垢不溶于水，根据溶解性表知：水垢的主要成分一定含有不溶于水的Mg(OH)2和CaCO3，可能含有微溶于水的Ca(OH)2和MgCO3。若水垢中含有微溶于水的Ca(OH)2，当加入Na2CO3溶液时会有白色沉淀CaCO3生成，而实验的现象没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。
(1)为了使B装置中生成的二氧化碳气体全部被D装置吸收，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，A瓶中的NaOH溶液起到吸收空气中的二氧化碳等酸性气体的作用。若无A装置，D瓶中的质量将增大。(2)MgCO3和CaCO3中两种金属元素化合价相同，由于MgCO3的相对分子质量较小，且实际生成二氧化碳的质量大于22 g，所以水垢中应该有MgCO3 (3)尽管三根导管并排时小于橡胶塞细段的直径，但根据三角形的稳定性，以三个孔不在一条直线上即可，等边三角形最好。由于Mg((OH)2不溶于水，与盐酸反应生成的是溶于水的氯化镁，所以以上实验不能检测出水垢中含有Mg(OH)2。
答案：【提出猜想】CaCO3 MgCO3 【设汁方案】(1)Ca(OH)2 【评价】(1)吸收CO2 增大 (2)MgCO3 实际生成CO2的质量是24 g，大于22 g
(3) （三个孔不在一条直线上即可，等边三角形最好) 不能
真题演练4 (2010·镇江)现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此同体粉末中一定没有_______、_______。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此同体粉末中一定有_______、_______。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确? (选填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进?______________ (若步骤(3)填“是”，此空不作答)。
中考命题方向及模拟
本节内容在中考中占有主导地位，涉及的题型几乎涵盖中考所有题型。命题的热点是联系生活实际考查溶液的酸碱性等，多以选择题形式进行考查，难度要求不高，几种常见的酸、碱、盐的性质和用途常结合在一起以情境资料出现在实验探究题、物质推断题时中，综合考查学生的判断能力，同时考查它们的相互转化关系及在生产、生活中的应用。复分解反应、离子共存的考查一般以选择题形式考查。预测2012年的中考命题中有关酸、碱、盐知识的考查将更注重与生产、生活实际情景结合，考查学生综合运用科学知识来解决实际问题的能力。
模拟预测题1 欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的 ( )
A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石 D．硝酸银溶液
模拟预测题2 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
(I)由于人的胃里有________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可以缓解病情。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)________________________。
(2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了________(填化学式)气体，使蒸出的馒头蓬松多孔。若加入的碱性物质过多。可向面团或蒸锅中滴加少许含________(填化学式)的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
(3)未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是________。然后把它用清水稀释，取
层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。
(4)人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在人体的皮肤内注入了少量的甲酸所致。把少许下表所列的生活日常用品________ 或 ________ (填编号)涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
物质
A
B
C
D
肥皂水
食醋
牙膏
食盐水
pH
10
3
9
7
(5)请你再举出一个生产、生活中常见的利用酸碱的例子：________________。
(系统复习，全面提升自我，请完成同步训练)
同步训练 酸碱盐
1．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常。与上述事实最接近的图像是( )
2．下列反应，属于中和反应的是 ( )
A．SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．Ca(OH)2CaO+H2O
3．鉴别下列各组物质，选用的试剂(括号内)不合理的是 ( )
A．CO2和N2(澄清石灰水)
B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸)
D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
4．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
5．将下列试剂分别加入到KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是 ( )
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )
7．化学美无处不在，下图是物质问反应时的颜色变化，其中X是 ( )
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
8．如图所示，在烧瓶里收集某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已绑好一只气球)的胶塞塞紧。拔掉胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞，振荡烧瓶，可以看到气球逐渐胀大，瓶中气体可能是 ( )
A．H2 B．SO2 C．O2 D．CO2
9．下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CuO
CU
加入过量的稀盐酸，过滤
B
FeCl3溶液
CuCl2溶液
加入过量的铁粉，过滤
C
CO2气体
HCl气体
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
KOH溶液
K2CO3溶液
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
10．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两个工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO、OH中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是 ( )
A．OH和Cu2+来自同一工厂 B．H+和OH来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．H+和Cu2+来自同一工厂
11．锂(Li)元素及其形成的化合物，在通信和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质：_________________。
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请写出该盐的化学式：____________。
OH
CO
SO
NO
Ba+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
12．做科学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式：_____________________。
13．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新的认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应。此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变________________。
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处____________保存。
(3)写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：_________________________。
(4)向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为_______的观点正确，理由是______________________。
14．为了除去NaCl样品中的Na2CO3杂质，某科学兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为________(写一种)。
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的名称是________。
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的名称是________。
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止带入新杂质，可向样品溶液中加入过量的________后，直接进行操作②即可得到纯净的NaCl固体。
15．端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何?
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的新猜想：________________________________。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后滴加无色酚酞试液
NaOH溶液部
分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是_________。
【实验反思】(1)下列物质中，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________ (填序号)。
①BaCl2溶液；②Ca(NO3)2溶液；③Ca(OH)2溶液；④Ba(OH)2溶液
(2)小丽第二次滴加的试剂除了用指示剂外，还可以用_________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是________________。
16．(1)用图示中给出的浓H2SO4配制9．8％的稀2SO4，将所需水的质量填写在图中的横线上。
(2)现用l00 g溶质质量分数为9．8％的稀硫酸与足量的镁反应，能生成多少克氢气?
参考答案
第6节 酸碱盐
真题演练l 答案：B
解析：要使pH为6．5的天然水的pH升高应加入无毒无害的碱性物质。明矾[KAl[(SO4)·l2H2O]中含的铝元素、BaCl2中的钡元素均有毒，只有加适量Na2CO3，与少量的H2SO4反应后生成的物质不会对人体产生危害与毒性。
真题演练2 答案：C
解析：A中浓硫酸吸水质量增加，浓盐酸挥发质量减少；B中稀硫酸和稀盐酸均能使紫色石蕊试液变红色；D中盐酸不与Ba(NO3)2溶液反应。
真题演练3 答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红
解析：(1)两者发生中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 (2)由图可知随着加入溶液质量的增加，pH升高，表明是将NaOH溶液滴加到稀盐酸溶液中。 (3)由图示可知：加入NaOH溶液a g时，稀盐酸过最，故此时溶液中溶质有两种：NaCl和HCl。 (4)由图示可知：当加入b g NaOH溶液时，NaOH溶液过量，故滴入酚酞试液会变红。
真题演练4 答案：(1)CaCO3 CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
解析：(1)该样品溶于水得无色溶液则可排除CuSO4(其溶于水得蓝色溶液)和CaCO3(其为白色沉淀)；(2)沉淀部分消失可判断样品中一定含有Na2CO3(其与BaCl2反应产生的BaCO3能溶于稀HNO3)和Na2SO4(其与BaCl2反应产生的BaSO4不溶于稀HNO3)；(3)由于(2)中加入了BaCl2，故会引入Cl一，即使原溶液中无NaCl，此时加AgNO3溶液，也会产生AgCl沉淀，因此为排除BaCl2中的Cl一的干扰，可将BaCl2换为Ba(NO3)2。
模拟预测题1 答案：C
解析：A中石灰水可除去盐酸，但用量难以控制；B生石灰的理由同A；C中石灰石不与氯化钙反应，也不溶于水，当加入过量石灰石时，可将盐酸除尽，多余的石灰石由于不溶于水而沉在底部，方便分离；D硝酸银能除去盐酸，但它却生成了新的杂质硝酸，同时它也会与氯化钙反应。
模拟预测题2 答案：(1)胃酸(或盐酸) 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 CH3COOH
(3)CaO+H20=Ca(OH)2 (4)A C (5)用熟石灰中和酸性土壤
解析：(1)胃液里含有盐酸，它能帮助消化，但胃酸过多会引起胃病，服用含AI(OH)。的药物可以减少胃液中盐酸含量，反应生成AlCl3和H2O (2)纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，它们能与酸反应生成CO2，使馒头疏松，但面团中加的碱性物质Na2CO3等过多会使馒头发黄、变涩，应加入食醋中和。 (3)生石灰与水反应生成氢氧化钙。 (4)pH>7的溶液显碱性，肥皂水、牙膏都是显碱性的物质，可以涂在叮咬处中和甲酸。 (5)用熟石灰改良酸性土壤，用熟石灰处理工厂废水等都利用了中和反应。
同步训练
1．答案：B
解析：在进食的最初10 min，酸性逐渐增强，pH减小，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，则pH增大至约为7。
2．答案：C
解析：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。A选项和B选项中虽然都生成盐和水，但A选项中的反应物是非金属氧化物和碱，B选项中的反应物是金属氧化物和酸，都不是酸和碱。D选项中的反应物与生成物同中和反应中的反应物与生成物都不相符，只有C正确。
3．答案：B
解析：本题考查物质的检验与鉴别，A项中CO2通入澄清石灰水中，水变浑浊，N2通入无现象；B项中Ca(OH)2溶液和NaOH溶液与稀盐酸反应现象无法区别；NaOH星碱性，稀硫酸呈酸性，用pH试纸可测出；CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，故可用水鉴别。
4．答案：B
解析：本题为物质共存类题目．综合考查了’酸、碱、盐之间的反应。解题时一定要注意限制条件。A项中，pH=1，说明溶液为强酸性，含有大量H+，不可能有Na2CO3；B项可以共存；C项中BaCl2和Na2CO3不能共存；D项中，FeCl3不能存在于碱性溶液中，故本题应选B。
5．答案：B
解析：观察题中所给的三种试剂，其中有两种是碱，故利用紫色石蕊不能区分；CuCl2与两种碱溶液都能反应生成蓝色的Cu(OH)2；NaCl与三种试剂均不反应；只有Na2CO3可与石灰水反应生成沉淀，与稀硫酸反应产生气体，而与KOH溶液则不会反应。
6．答案：A
解析：A中共发生两个化学反应，反应的先后顺序为①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②Fe+2HCI=FeCl2+H2↑，故A正确；B中溶液的酸性会逐渐减弱，即溶液的pH会逐渐增大至无限接近于7，故B错误；C中NaOH与HCl、FeCl3均反应，但NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，故C错；D中反应的方程式CaCO3CaO+CO2↑，反应生成的CaO为固体且石灰石中还含有未参与反应的固体杂质，故反应过程中固体的质量逐渐减小，但不会为零，故D错。
7．答案：B
解析：当在无色溶液X中加石蕊时，溶液变红，说明X显酸性，应含有H+；当X加入Ba(NO3)2时产生白色沉淀，说明其中含有SO，据此并结合答案可知B对。
8．答案：BD
解析：CO2和SO2气体都能与NaOH溶液反应，使瓶内气压减小，形成负压，这样空气在外部大气压作用下进入气球中，使其胀大。
9．答案：D
解析：本题考查物质的除杂问题。除杂时应注意以下几点：①不能引入新杂质；②选用的试剂只能和杂质起反应；③与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。A选项中稀HCl与原物质反应；B选项Fe粉与CuCl2反应生成新杂质FeCl2；C选项通过NaOH溶液时两种气体均被吸收；故A、B、C均不正确。
10．答案：D
解析：在这五种离子中，不能共存的离子(即不能共存于同一工厂的废水)有：OH一和Cu2+，H+和OH一，则A、B项错。故Cu2+一定与H+在同一工厂，因为二者均是阳离子，故该厂污水一定还有NO即Cu2+、H+、NO在同一工厂，则K+、NO、OH一在另一工厂。混合后，OH一和Cu2+变为沉淀，H+与OH一发生中和，得到无色澄清中性溶液。
答案：(1)易溶于水(或白色固体等)
(2)CuSO4[或Cu(NO3)2]
解析：由题意可知，LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性。碱和某些盐能反应，条件是反应物都可溶，且生成物中有沉淀或气体，反应才能进行。因此能和LiOH发生复分解反应的须是可溶性盐，如表中的Ba(NO3)2、CuSO4、Cu(N3)2，且发生离子交换后能生成沉淀，而Ba(NO3)2遇LiOH后不产生沉淀，与LiOH不反应。
答案：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
解析：题中提到的化学反应属于分解反应，反应物是硝酸银，生成物是银、二氧化氮和氧气，反应条件是光。
13．答案：(1)红 (2)密封 (3)Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc (4)王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉解析：本题主要考查对酸的共性的理解和知识迁移能力。根据题中信息可知，醋酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红色，能与碳酸盐反应，能与碱、金属氧化物等反应，醋酸还与盐酸一样具有挥发性，平常需密封保存；当受热时。醋酸分子比水分子更容易挥发。
14．答案：(1)CaCl2(或BaCl2) (2)过滤 (3)蒸发 (4)稀HCl
解析：在设计除杂质方案时，要考虑既能除尽杂质，又不带入新杂质。欲除去NaCl样品中的Na2CO3；方案一，将CO转化为沉淀，可加入CaCl2溶液或BaCl2溶液，再过滤蒸发；方案二，将CO转化为CO2气体逸出，可加入稀HCl再蒸发。为除尽杂质，所加试剂要略过量。因此方案一中蒸发得到的NaCl固体中混有少量CaCl2或BaCl2，而方案二中少量HCl会在蒸发过程中逸出，即可得到较纯的NaCl固体。
答案：NaOH溶液全部变质产生白色沉淀，无色酚酞试液酞变红 产生白色沉淀，酚酞试液不变色 ③④ CuSO4溶液(或NH4Cl溶液)密封保存
解析：NaOH溶液放置已久，可能是部分变质，含有NaOH和Na2CO3，也可能是全部变质生成Na2CO3。验证猜想的关键是确定溶液中是否含有NaOH。由于NaOH和Na2CO3溶液都具有碱性，都有使无色酚酞变红等性质，因此不能通过使无色酚酞试液变红等碱性的现象来确定溶液中一定含有NaOH，因为Na2CO3会干扰实验结果。因此，需先除去溶液中的Na2CO3，但又不能带入OH一。根据其性质(Ca2++CO=CaCO3↓，Ba2+CO=BaCO3↓)可选用BaCl2或CaCl2溶液，而不能用Ca(OH)2或Ba(()H)2溶液。
16．答案：(1)90
(2)解：l00 g× 9.8%=9.8 g
设能生成氢气的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
9.8g x
x=0.2 g
答：能生成0.2 g氢气。
解析：本题考查溶液的配制及化学方程式的计算。
根据稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，可得10 g×98％=(10g+x)×9.8%，解得x=90g。(2)把硫酸的质量l00 g×9.8％=9.8 g代入化学反应方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可求得氢气的质量。
第7节 常见的有机物
考点梳理
1．有机物
含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。通常有机物具有易挥发、易燃烧、难溶于水等特性。煤、石油、动物、植物体内部都含有有机物。
2．常见的有机物
(1)甲烷(CH4)：无色、无味、极难溶于水的气体。沼气、天然气、石油气的主要成分都是甲烷。
易燃烧：CH4+2O2CO2+2H20
(2)丁烷(C4H10)：打火机内液体，家用液化气的主要成分都是丁烷。
(3)乙炔(C2H2)：在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，因此可用于焊接和切割金属：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
(4)酒精(C2H5OH)：无色液体，用作燃料和医疗上的消毒剂。
(5)人体内最基本的有机物：糖类、蛋白质、脂肪等。
高频考点及真题演练
高频考点一 有机化合物
考题一 (2011．嘉兴)分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是 ( )
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
解析：碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，但由于碳酸钙的组成和化学性质与无机物相似，因此，碳酸钙及其他碳酸盐、碳酸、碳的氧化物等均属于无机物。臭氧，分子式为O3，只含一种氧元素，属于单质，不是氧化物。碳酸钠溶于水后虽然能使无色酚酞变红，但其组成属于盐不是碱，故A、B、D均不正确，只有C中的氧化铜和高锰酸钾都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
答案：C
真题演练1 (2009·德州)人体所需的主要物质有：①蛋白质，②糖类，③油脂，④维生素，⑤无机盐，⑥水，⑦空气等。其中属于有机化合物的是( )
A．①②③④ B．①②③⑥
C．②⑤⑥⑦ D．③④⑥⑦
【尝试自解】
高频考点二 重要的有机物
考题二 (2011·德州)乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料。乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
(1)请根据所给乙烯的化学式，写出其表示意义(写出两点即可)：
①_________________________________________________________________
②_________________________________________________________________
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式：_____________________________________________。
(3)根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意________________。
解析：(1)化学式通常表示一种物质，物质的组成元素，一个分子，分子的构成等意义。(2)乙烯燃烧是与空气中的氧气反应，所以反应物是乙烯和氧气，充分燃烧生成二氧化碳和水。(3)由于乙烯具有可燃性，属于易燃物和易爆物，所以在生产、运输、贮存时应注意严禁烟火、盛装容器要牢固、密封防泄漏等方面。
答案：(1)①表示乙烯这种物质；②乙烯是由碳、氢两种元素组成的；③表示一个乙烯分子；④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子构成的；⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的(以上5方面意义任意答出2方面即可)
(2)C2H4+3O22CO2+2H2O
(3)严禁烟火
真题演练2 人体内的钙99％存在于骨骼和牙齿和，它主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。以下对羟基磷酸钙的认识错误的是 ( )
A．它是有机高分子化合物
B．它是无机化合物
C．它由钙、磷、氢、氧四种元素组成
D．它的组成中钙原子与磷原子的个数比为5：3
【尝试自解】
中考命题方向及模拟
本节主要考查有机物和无机化合物的辨别，知识难度不大。对常见有机物的考查大多与具体情境结合，综合考查有关科学知识以及解决实际问题的能力。常见的题型有选择题及简答题形式。
模拟预测题1 2009年世界环境日的主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。请回答下列有关问题：
(1)化石燃料燃烧使化学能转化为_________能，是当今人类生产、生活中重要的能源来源。但是化石燃料的燃烧会产生温室气体_________，导致温室效应。因此，对于化石燃料的使用，你的看法是__________________(写一点)。
(2)我国积极发展绿色能源，以减少污染性气体的排放。对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式，你认为有利于减少温室气体排放的是_________(填序号)。
模拟预测2 人的一生大部分时间在室内度过，相对于外界环境污染，室内空气污染对身体健康的影响更为显著。
(1)新装修的房屋，室内空气中通常含有较多的甲醛(HCHO)、苯(C6H6)、甲醇(CH3OH)等有毒物质。这三种物质都属于(选填“无机物”或“有机物”)。在搬入新装修的房屋之前，应采取的措施是(写出两点即可)_____________________________________________。
(2)写出引起室内环境污染的另一种情况：___________________________。
(系统复习，全面提升自我，请完成同步训练）
同步训练 常见的有机物
1．燃料电池是一种化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船使用的是 ( )
A．O2 一CH4燃料电池
B．O2 一C2H5OH燃料电池
C．O2 一H2燃料电池
D．O2 一CO燃料电池
2．假期小明坐私家小车郊游，小车前面有一大卡车，爸爸问小明：你怎样判断前面大卡车是汽油车还是柴油车，小明回答正确的是 ( )
A．听声音 B．观察车型号
C．观察上坡时是否冒黑烟 D．比速度
3．有一新型可降解塑料，其主要成分是聚乳酸，可在微生物的作用下自然分解。使用这种塑料制品可以减少 ( )
A．土壤污染 B．大气污染
C．水污染 D．生物污染
4．国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是汽油中加适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是 ( )
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用石油可以制得汽油
D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
5．2003年国家颁布“城市生活垃圾分类标志”，部分标志如下图。家用破铝盆、破铁锅应投入的垃圾收集箱的标志是 ( )
6．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4 +2O2=CO2+2H2O，C3H8+5O2=3CO2+ 4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是( )
A．燃料气和空气的进入量都减少
B．燃料气和空气的进入量都增加
C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
D．增大燃料气进入量或减少空气进入量
7．“喷水溶液法”是日本科学家研制出的一种使沙漠变为绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合。在地表下30～50 cm处形成一个厚0．5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、积蓄雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法不正确的是 ( )
A．聚丙烯酸酯属于有机物
B．聚丙烯酸酯膜可用作保鲜膜
C．聚丙烯酸酯可用作居家装修的防水涂料
D．可用聚丙烯酸酯薄膜淡化海水
8．下列关于有机物的叙述，不正确的是 ( )
A．有机化合物都含有碳元素
B．有机化合物大多难溶于水，易燃烧
C．甲烷是最简单的有机化合物
D．有机化合物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多
9．均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：
主食
米饭
副食
红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料
牛奶
营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物是 ( )
A．凉拌黄瓜 B．红烧排骨
C．红烧豆腐 D．炒鸡蛋
10．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 ( )
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色
②闻气味
B
食盐和白糖
①稀盐酸
②加水溶解
C
甲烷和氮气
①观察颜色
②溶于水
D
厕所清洁剂与厨房清
洁剂
①测pH
②石灰石
11．“新疆跨越式发展和长治久安”是中央新疆工作座谈会的主要精神，民生、环境与能源也成为新疆政府工作关注的重点。
(1)煤、石油、________属于化石燃料，是新疆的传统能源。要节约和有效利用现有的能源，新疆还应开发新能源，如：________(填一种即可)、核能、地热能等。
(2)今年4月，美国墨西哥湾石油泄漏，大量的原油浮于水面，造成近海海域生态严重破坏。在常温下，石油是一种难降解、________(填“难”或 “易”)溶于水的混合物。
(3)科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质。依据下图，请你写出获取氢气的化学方程式：________________________。

12．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是________(填名称)。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是______________。 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________ (选填“大”、“小”或“相同”)。
13．中安在线2011年2月15日报道，安徽滁州正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，二氧化硅属于________(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为________。
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+ 2CO↑，反应的基本类型是_______。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 _____________________。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质 A需要循环使用，A的化学式是_______。
14．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识来解释。
(1)新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有毒物质。这两种物质都属于_______(填“无机物”或“有机物”)，在搬入新装修的房屋之前，可以采取的减轻污染的措施之一是______________。
人们还可利用“光触媒”技术——用TiO2在光催化剂作用下将上述有害物质转变成二氧化碳和水，降低室内空气污染。TiO2中Ti的化合价为_______价。
(2)在自行车表面喷一层油漆可防锈，其原理是_____________________。
(3)生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，该反应的化学方程式是：______________。
(4)使用天然气(主要成分是甲烷)作燃料时发生反应的化学方程式是______________。
15．近期，我市人民正为即将举行的第l4届省运会作准备。
(1)体育场馆安放有许多塑料座椅，塑料属于________ (选填“天然”或“合成”)材料。
(2)游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯(C1O2)作消毒剂，其中C1的化合价为_______价。
(3)配平工业上制取C1O2的化学方程式，请在方框内填入适当的化学计量数。
(4)体育馆主体工程施工时，利用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料。乙炔(C2H4)气体可采用碳化钙 (CaC2)与水反应制取，同时还有氢氧化钙生成，试写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。16．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4= 3________ +4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9．6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
参考答案
第7节 常见的有机物
真题演练l 答案：A
解析：无机 盐、水、空气都不属于有机物。
真题演练2 答案：B
解析：从羟基磷酸钙的组成上来看，它是由钙、磷、氢、氧四种元素组成的有机化合物，它的组成中钙原子与磷原子的个数比为5：3。
模拟预测题1 答案：(1)热 二氧化碳(CO2) 控制化石燃料的使用量(或提高新能源(除生物能)的使用量) (2)①②④
解析：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，是一类含碳燃料。它们燃烧时释放热能，同时产生CO2等气体，导致温室效应。因此，我们要控制化石燃料的使用量，努力开发新能源，多使用清洁能源。 (2)温室气体CO2主要来自于含碳物质的燃烧。利用天然气和垃圾焚饶发电都会产生CO2，因此需要控制。
模拟预测题2 答案：(1)有机物 经常通风换气、请环境监测部门检测室内空气中有毒气体的含量 (2)炒菜时产生的油烟
解析：此题综合考查了物质分类、室内污染物质的来源、有毒物质对人体健康的影响以及防护措施等知识。防止房屋装修产生的有毒物质的污染措施有很多，如通风、养吸毒花草等等，其他污染源也有许多方面，结合实际写出合理的一项即可。
同步训练
1．答案：C
解析：载人飞船一项重要技术是保持舱内适宜环境，CH4、C2H5OH、CO等燃料电池使用时所产生CO2、CO等气体会污染舱内空气，因此一定要选择无污染的燃料电池。
2．答案：C
解析：此题关键抓住汽油和柴油到底有什么区别，然后作出准确判断。柴油比汽油含碳量高，燃烧不充分冒黑烟。柴油车在上坡时加大油门，柴油在气缸里燃烧不充分，从出气筒冒出黑烟。
3．答案：A
解析：本题主要考查对土壤污染定义的认识。所谓土壤污染，是指污染物超过一定程度，引起土质恶化的现象。人造纤维、橡胶等，由于它们不能被细菌、真菌等微生物所分解，会在土壤中积累起来，到一定程度时会破坏土壤结构，影Ⅱ向农作物的生长，间接地影响人类的生活。而新型的可降解塑料，可在微生物的作用下自然分解，不会在土壤中积累，解决了人
造纤维和橡胶在这一方面的缺陷。所以本题的正确答案为A。
4．答案：A
解析：乙醇能溶解多种有机化合物，由此可推测乙醇汽油是混合物，乙醇汽油燃烧比汽油燃烧更充分，故可减少有害气体(如CO)的排放。
5．答案：A
解析：“化学与社会”是当前世界各国都十分关心的化学教学的热点，科学的整体化和综合化已日益渗透到社会生活的各个方面，城市生活垃圾分类标志，包含大量化学学习内容，不难得出符合题意的选项为A。
6．答案：C
解析：由上两个反应的方程式可知，n（CH4)：N(O2)=1：2，n(C3H8)：N(O2)=1：5，丙烷燃烧消耗氧气量大，由天然气灶具改为液化石油气灶具应减少燃料进入量或增大空气进入量，否则燃烧不充分。
7．答案：D
解析：这类题目往往都是“高起点、低落点”，在读题时，应抓住题中所给信息；聚丙烯酸酯属于有机物；能阻止盐分透过；能拦截、积蓄雨水。可用作防水涂料，可防失水保鲜，但不能淡化海水。
8．答案：D
解析：根据有机物的组成特点及其性质推知A，B，C选项正确。有机物除含碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、磷、硫等元素，有机物中，碳原子不但可以和氢、氧、氮原子直接结合，而且碳原子之间还互相连接起来，形成碳链或碳环，由于原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同，因此，有机化合物的数目非常庞大。
9．答案：A
解析：一般水果蔬菜中富含维生素，故本题选A。
10．答案：D
解析：根据物质的不同性质来区分物质，是中考必考知识点。本题要区分的物质都是生活中的常见物质。区分物质可用物理方法也可用化学方法，物理方法包括观察其颜色、闻其气味，甚至可借助仪器测其密度或尝其味道(实验室中不准采用)等；化学方法主要是指通过化学反应以及在化学反应中产生的现象的不同来进行判断。白酒和白醋都是无色液体，观察颜色难以区别，但二者气味不一样，有酸味的是醋酸。食盐和白糖都易溶于水，加入稀盐酸也无明显变化，这两种方法都不能区分。甲烷和氮气不能利用观察法辨认，因为两者均为无色气体，两者都难溶于水，故两种方法都不能区分。厕所清洁剂和厨房清洁剂，厕所主要是除垢，厨房主要是用于去油，前者应该是酸，可与石灰石反应，后者应该是碱或其水溶液显碱性的物质。所以测定它们的pH和加入石灰石可将它们区分开来。
11．答案：(1)天然气风能(或太阳能或氢能等) (2)难 (3)2H2O 2H2↑+O2↑
解析：本题考查能源问题。(1)煤、石油和天然气属于三大化石燃料，新能源有风能、太阳能、氢能等；(2)石油难溶于水。(3)根据图示可以看出由水生成氢气和氧气要以太阳能及催化剂为条件，所以化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。
12．答案：金、银、铜 化学性质稳定 大
解析：本题考查金属材料问题。在金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与盐酸反应，金、银、铜都排在氢的后面；世界上用黄金作金融储备、货币等是因为金的化学性质稳定，很难与其他物质发生反应；合金一般比纯金属的硬度大、熔点低、密度小，所以合金比纯金属的用途广。
13．答案：(1)原子 氧化物 (2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (3)置换反应 硅被氧化得不到纯硅，且发生爆炸 HCl
解析：金刚石很硬，由碳原子构成，氧化硅属于氧化物，由硅原子、氧原子构成。书写SiO2与NaOH反应的方程式要注意规范、配平。制备粗硅的反应是由碳单质和化合物SiO2反应生成新单质Si和化合物CO，属于置换反应。若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，则生成的Si会与O2反应生成SiO2，且H2与O2混合易发生爆炸。根据生产高纯硅的流程，A的化学式只能为HCl。
14．答案：(1)有机物 打开门窗通风 +4 (2)隔绝里层的铁与氧气和水接触 (3)CaO+H2O=
Ca(OH)2 (4)CH4+2O2CO2+2H2O
解析：(1)甲醛中含碳元素，是有机物；开窗通风可将室内有害气体排到室外；TiO2中Ti的化合价为+4价；(2)自行车喷漆隔绝氧气和水，防止生锈；(3)生石灰(CaO)易与水反应生成Ca(OH)2，常用作于燥剂；(4)甲烷燃烧生成CO2和H2O。
15．答案：(1)合成 (2)+4 (3)2 1 2 2 (4)CaC2 +2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
解析：本题综合考查化合价规律及质量守恒定律。塑料属于合成材料；依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则，可以计算出ClO2中氯元素的化合价为+4价；依据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和数目不变，可以确定工业上制取ClO2的化学方程式中各化学式前的化学计量数，并完成碳化钙与水反应制取乙炔气体的化学方程式。
16．答案：(1)N2
(2)解：设需要助燃物N2O4的质量为x。
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64 92
9.6 kg x
64／92=9.6 kg／x
X=13.8 kg
答：需要助燃物N2O4的质量为l3.8 kg。
解析：本题考查质量守恒定律和根据方程式计算，难度不大。解答本题的关键是对质量守恒定律的掌握和应用，以及根据化学方程式进行简单计算。在化学反应前后，原子的数目和种类不发生改变，据此可推知联氨与四氧化二氮反应除生成水外，还会生成氮气。根据参加反应的联氨的质量和给出的化学方程式计算可得出四氧化二氮的质量。

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