资源简介

我
远猛
理如
丁水平地
直光滑直杆
例环
电
朴
为
山
溶液滴定HA
农变的负对数
培种点市
的是
电势相
变
电均
离常数为
题:本题共8小题
据
有多项符合题目要求。全部选对的得6
量
选错
轰
方星是
2
数
同
在
属
杯
垂直且
量
力某位置以初速度
垠
胡次祁为
最小的时刻
第·次的大卡第
样返回任务圆满
嫦姆
周为
包括必考题
两部分
试题考生都
勺周
球与月
第33~38题为选考题,考生根据要求作
考题
分
电阻.电
验证碰廑过程屮
甲压
静置于光电
压变压
光片)质量
块中
普”↓
原副线
宽度均
内有沿y轴
电场E;区域
有垂直
强磁场分别是B1和
直接
为
粘
实
导线岩
用电表
用电長机械调零斤,将选
黑
接,调整图
旋
求匀强磁
感应
黑
驻两端相接触,多压电丧指计位置
憾场B2薇
中
周整
量,指针位置女
图
先择开
内
氨合钻
用」合成共
潮解
用高熔点金属针
象胶管省咯
中
量中源中
利内阻实物电路如图
电
直流电
井对
称
置组合制各氢
接
电源电动
式为
关
最
样
直线
反应的化学方程式
最大值
生
白
重
出
枝
天
为原米
钛
咼饭渣
稀酸,但叮溶于热的浓侥酸
化家的持施
为粒度为150微釆
为
羊
为
K
固相悛解”过程
图
为
速
条件
负载
者下降
因
e的负载量利
扌最有利
硫酸质量分数对钛、铁浸出率然影响
付钛、铁浸
水浸”是将酸解
室
量水,放
酸呈黄色儿形貌不
物
知
离
制
来
成
应
Hg)和H2O(g)的热化学方程式为
物光
是
选考题:共45分
从2道物理
道化学题
物题中每科任选一题作
答。如果多做,则每科按所做的
计分
免疫力
期使用过
量
降低性激素的含量。卜图为褪黑素分泌请节
兑法正确的
填
案
为
体体积变化时,其内能可能
射弧
本液运输作用于下丘脑,进
减小而增
力大小随i
重要意
迕
维兔卵巢退
璃管
内有
兔曲细精管内精细胞
柱封闭
量
体,当玻璃饴开「向下竖直放置
期
组同学做了如下实验:选择
体温度为
健康
数
持气体
黑暗每隔杆同的时间
关丽幸福
为果
物
业
射角身
和Ⅱ的
斤射
程属」群
防早
物多样
得分为0分
蓝光,b为红光
在介
中传播相冋距离
住雄
传
复
相对性状
再让
饱满
为
轴传播的简谐
形如中虚
精吋雌雄配
传播方
为
饱
种
两种方
选修3:物质
生物技术实践
为
种重
用丁
其
超过新
建是乎
下
养乳酸菌常用
转化为Fe时
蛋仁粉魚泅汁母湲出汙粉葡萄糊酷酸钠柠檬酸一胺硫
酸
屮的
型为
角
键角
看
L酸菌的培养基
如下
菌计数
种
母
名熔
因是
造成发悖失
度
从问投影如图
亥物质
制作泡
为
伏加德罗常数
驰六棱柱丿
鳶控制腌
孜
定亚
宋用的方
嗪
抗心绞痛药物,它的种合成路线如
病
种粑蛋白,它能够有效抑制病毒的增
胞
干扰素基因
量干扰紊
基
获得大量的日的基因
与细地内DNA复制相比
题
包括了基因衣达载体的杉
绀驰,共中
基因T程的核
能团的名称
用
转母芮,使其处于感受态
类
用大
程式为
素基
酵母菌,是
同
构体绐构简
⑧核磁共振氢谱有绵阳市高中2018级第三次诊断性考试
理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H
1
He
4
Li
7
C
12
S
32
Fe
56
7．探月工程嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是
A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏而得
B．探测器装有太阳能电池板，其主要成分为SiO2
C．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能
D．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He是同素异形体
8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14?g聚乙烯含有的C-H键数目为2NA
B．1?L
0.1?mol/L的NaF溶液含有的质子数为2NA
C．22.4?L
Cl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2NA
D．0.1?mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA
9．靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。下列说法错误的是
A．分子式为C16H10O2N2
B．所有碳原子不可能共平面
C．苯环上的一氯取代产物只有4种
D．1?mol该物质最多能与9?mol
H2反应
10.?下列实验不能达到目的的是
目
的
实
验
A
制备Al(OH)3
向AlCl3溶液中加入足量氨水
B
除去CO2中的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中
C
证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
向Cl－、I－浓度相等的混合溶液中滴加AgNO3
D
检验Fe(NO3)2溶液是否变质
先加盐酸酸化，再滴加KSCN溶液
11.
一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示。其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，X、E同主族，且二者能形成一种具有漂白性的物质。下列说法错误的是
A．氢化物的稳定性：X＞Y＞E
B．ZY的水溶液pH＞7
C．Z与X、E都能形成既含离子键又含共价键的化合物
D．该化合物除元素E外最外层都满足8e－稳定结构
12.?我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．无论充电或放电，A极电势均低于B极
B．充电时，外电路中流过0.1?mol电子，A极质量减少0.7?g
C．放电时，正极反应为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－==?LiNixCoyMnzO2
D．失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用
13.?常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg?或-lg，下列说法正确的是
A．曲线a表示pH与-lg?的变化关系
B．H2A的第一步电离常数为10-4.2
C．滴定至pH＝7时，c(Na＋)＜3c(A2-)
D．当H2A被完全中和时，c(OH－)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋)
26.（14分）
[Co(NH3)6]Cl3（三氯六氨合钴）是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co
(Ⅲ)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
I．氯化钴的制备
已知氯化钴（CoCl2）易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合（连接用橡胶管省略）：
（1）盛放碱石灰的仪器名称是
；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→
。
（2）装置A产生氯气的化学方程式为
。
（3）用正确的连接装置进行实验，D的作用是_________。
Ⅱ．三氯六氨合钴晶体的制备
（4）“氧化”应控温在60?℃进行，控温方式可采取
。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，无水乙醇洗涤的目的是_____。
（5）制备[Co(NH3)6]Cl3总反应的化学方程式为
。反应中活性炭的作用是
（填标号）。
a.
脱色剂
b.
氧化剂
c.
还原剂
d.
催化剂
27.（15分）
钛白（TiO2）是一种重要的白色颜料和瓷器釉料。以攀枝花钛铁矿（主要含TiO2和FeO，另有少量Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2）为原料制取钛白的工艺流程如下：
已知：①?TiO2不溶于水或稀酸，但可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。
②“水解”过程所得偏钛酸H2TiO3（白色）呈两性，也可写作TiO(OH)2。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前通常将钛铁矿处理为粒度为150微米左右的矿粉，其目的是_________。酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
（2）“固相酸解”过程中硫酸浓度和浸出温度对钛、铁浸出率的影响分别如图1、图2所示。根据图示，选用质量分数为
的浓硫酸为宜，温度高于80?℃时钛的浸出率显著下降，其原因是
。
（3）“水浸”是将酸解后所得的固相多孔物冷却至室温，加入一定量水，放入恒温水浴槽中浸出，过滤得到
的溶液和浸出渣。
（4）“水解”过程若不加入EDTA，得到的偏钛酸呈黄色且形貌不规则，加入EDTA后黄色会消除，则加入EDTA的作用是
。已知Ksp(H2TiO3)＝1×10-29，若要让TiO2+水解完全（离子浓度小于1×10-5
mol·L-1），应控制pH不低于
。
（5）阳极氧化法制备TiO2纳米管是以钛箔作阳极，氢氟酸作电解质溶液，制备包括两个过程：①电解使阳极形成TiO2薄膜阻挡层，其电极反应式为
；②TiO2被HF局部刻蚀生成[TiF6]2-形成大量孔痕，其离子方程式为
。
28.（14分）
为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。二氧化碳再次成为科学家们研究的重点。回答下列问题：
（1）已知：①?H2(g)＋O2(g)
==
H2O(l)
ΔH1＝-285.8?kJ/mol
②?C2H5OH(g)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH2＝-1366.8
kJ/mol
③?H2O(l)
==
H2O(g)
?ΔH3＝+44
kJ·mol-1
则CO2与H2反应生成C2H5OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）将CO2和
H2按物质的量之比为1:3通入某刚性密闭容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡状态CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
①?能表明反应达平衡状态的是
（填字母）。
A．v正(CH3OH)＝3v逆(H2)
B．c(CO2)/c(H2O)不再变化
C．气体密度不再变化
D．气体平均摩尔质量不再变化
②?能同时加快反应速率和增大H2平衡转化率的措施是
。
③p1、p2、p3从大到小的顺序是
。温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为
。b点的平衡常数Kp＝
(MPa)-2。
（3）为了研究Fe-Mn/γ-Al2O3催化剂在CO2
加氢中的性能，科研人员在290?℃、1.37?MPa、n(H2)/n(CO2)＝3、反应混合气进入反应器流速为5400?mL/(h·g)的条件下，考察了Fe的负载量与Mn的添加量对催化剂性能的影响，结果见下表。
催化剂
碳基选择性/%
烯烷比
CO2转化率/%
CH4
C2～C5+烯烃
CO
Fe
25
%
54.
9
35.1
10.0
0.2
32.1
Mn
4%
Fe
17%
42.0
46.5
11.5
0.7
34.4
Mn
12%
Fe
17%
34.0
55.3
10.
7
1.2
37.7
Mn
20%
Fe
17%
40.7
43.4
15.8
0.9
25.9
分析表中数据可知，当Fe的负载量和Mn的添加量为_______时最有利于二氧化碳加氢合成低碳烯烃。向催化剂中再加入适量K助剂时，C2～C5+烯烃的选择性明显提高，而CH4的选择性明显降低，CO2的转化率也增大，从催化剂对反应活化能的影响说明其原因：____。
35.
[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗名为莫尔盐
(?https:?/??/?baike.?/?item?/?%E8%8E%AB%E5%B0%94%E7%9B%90?/?5748804"
\t
"https:?/??/?baike.?/?item?/?%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E9%93%B5?/?_blank?)，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：
（1）基态Fe2+最外层有_____个电子，Fe2+转化为Fe3+时失去的是_____轨道上的电子。
（2）摩尔盐中的N、S、O元素第一电离能大小顺序为___________。
（3）NH离子中N的____轨道与H的s轨道重叠形成σ键；SO的空间构型为_____，其O－S－O的键角比SO中O－S－O的键角______（填“大”或“小”）。
（4）三种化合物的熔点如下：
物质
NH3
H2S
Na2S
熔点/℃
-77.7
-85.5
1180
三者熔点差异的原因是_______________________。
（5）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为________。已知：晶体密度为ρ?g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞六棱柱底面边长为a?pm，则该晶胞的高c＝__________
pm（列出计算式）。
36.
[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
雷诺嗪H是一种抗心绞痛药物，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是
；F中官能团的名称是
。
（2）B→C的反应类型是
，F→G的反应类型是
。
（3）A→B的反应条件是
；E的结构简式为
。
（4）C→D的化学方程式为
。
（5）同时满足下列三个条件的D的同分异构体有
种。其中氮原子上全部连接饱和碳原子的同分异构体结构简式为
。
①含有苯环
②含有
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之为1:1:1:3
Li+
Li+
PAGE
理科综合试题化学部分第5页（理综共12页）绵阳市高中2018级第三次诊断性测试
生物试题参考答案及评分标准
说明：
1．生物学专有名词和专业术语出现错字、别字、改变了原含义等，扣1分/字（或不得分）。
2．除参考答案外，其它合理答案应酌情给分。
选择题
（36分）
1--6
C
B
D
A
C
B
非选择题（54分）
29.(10分）
①
H2O、C6H12O6
（2分）
②还原丙酮酸（C3H4O3）（或与C3H4O3结合，形成C2H5OH和CO2)（2分）
③
细胞质基质和线粒体（2分）
④ATP中活跃的化学能→有机物中稳定的化学能（2分）
⑤
促进根的有氧呼吸，从而促进根对矿质元素的吸收（2分）
30.(9分）
（1）视网膜→传入神经→下丘脑→传出神经→松果体（2分）
（2）反馈（1分）
（3）长期使用过量褪黑素，能够抑制生殖机能（会导致生殖器官的萎缩或降低性激素的含量）
答案合理即给分（2分）
（4）
每天24小时光照（2分）
每天12小时光照，12小时黑暗（2分）（甲、乙两组可以交换）
31.(8分）
（1）原有土壤条件基本保留（甚至保留了植物的种子或其它的繁殖体）（2分）
（2）直接和间接（2分）
(3)生物种类少，营养结构简单，抵抗力稳定性低
（2分）
生物防治对环境没有污染（2分）
32.(12分）
（1）亲本杂交，F1未表现出凹陷性状（或F1自交，F2中饱满
:
凹陷=3:1）（2分）
2/3
（2分）
（2）1:1
（2分）
随机结合（2分）
（3）
方案一（1分）
从F2代起，繁殖相同的代数，方案一获得的子粒饱满纯合子的比例更大（3分）
37.(15分）
（1）液体培养基（2分）
稀释涂布平板法（2分）
（2）巴氏消毒法（2分）
不仅可以杀死微生物，而且不破坏牛奶的营养成分（2分）
酶活性降低，发酵缓慢
（2分）
（3）时间、温度、食盐的用量（3分）
比色法（2分）
38.(15分）
（1）PCR（2分）
耐高温（2分）
（2）基因表达载体的构建（2分）
CaCl2（2分）
（3）酵母菌有内质网、高尔基体等细胞器，对合成的蛋白质能够进行修饰、加工（4分）
（4）基因的基本结构相同（3分）绵阳市高中2018级第三次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
选择题：7.?C
8.?A
9.?B
10.?D
11.?A
12.?B
13.?C
非选择题
（一）必考题
26.（14分）
（1）干燥管（1分）
D→C→E→B（2分）
（2）2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（3）除去氯气中HCl气体（2分）
（4）水浴加热（1分）
减少晶体表面水分，加快晶体干燥（2分）
（5）2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O（2分）
d（2分）
27.（15分）
?（1）增大反应物接触面积，提高反应速率（2分）
1:2（2分）
（2）80%（1分，答80%～85%均给分）
温度过高时TiO2+水解（2分）
（3）TiOSO4（或TiO2+）
（1分）
（4）抑制Fe3+水解（或使Fe3+留在溶液中）（1分）
2（2分）
（5）①?Ti－4e－＋2H2O==TiO2＋4H+（2分）
②?TiO2＋6HF
==[TiF6]2-＋2H+＋2H2O（2分）
28.（14分）
（1）2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)
ΔH＝-216?kJ/mol（2分）
（2）①BD（2分）
②增大CO2的浓度（1分）
③p1
>
p2
>
p3（2分）
33.3%（2分）
5.8×10-2（2分）
（3）Fe
17%
Mn
12%（1分）
降低了生成低碳烯烃反应的活化能，增大了生成CH4反应的活化能（2分）
（二）选考题
35.
[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）14（2分）
3d（1分）
（2）N＞O＞S（2分）
（3）sp3杂化（2分）
正四面体（1分）
大（1分）
（4）Na2S是离子晶体，NH3和H2S是分子晶体，NH3分子间存在氢键；离子键＞氢键＞分子间作用力（2分）
（5）FeS（2分）
EQ
\F(6×88,
EQ
\F(?3?,2)a2ρNA)×1030（2分）
36.
[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）间二甲苯（或1,
3-二甲苯）（1分）
醚键、羟基（或酚羟基）（2分）
（2）还原反应（1分）
取代反应（1分）
（3）浓硝酸、浓硫酸、加热（未答加热不扣分）（2分）
（2分）
（4）（2分）
（5）8（2分）
（2分）
PAGE
理科综合能力测试·化学答案
第1页（共2页）绵阳市高2018级第三次诊断考试物理学科
参考答案和评分意见
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.B
15.
D
16.
A
17.
C
18.C
19.BC
20.AD
21.BD
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
22.（6分）
（1）（2分）
（2）m1、m2（2分）
（3）（2分）
23.（9分）
（1）B（1分），8.0（2分）
（3）10（2分）
（４）8.33（2分），1.00（2分）
24.（12分）解：
（1）设制动力的最大值为F，样车在匀减速直线运动过程中加速度大小为a，运动最后内的位移x1=1
m，已知样车质量m=5×104
kg，则
（2分）
（2分）
解得
F=4×105
N
（2分）
（2）设样车最大速度为v1=m/s，响应时间结束时即开始做匀减速直线运动时速度为v2，在运动第1s内时间为的位移x2=120
m，在响应时间内样车克服制动力和空气阻力所做的功为W，则
（2分）
（2分）
解得
W≈3×108
J
（2分）
25.（20分）解：
（1）设粒子甲在电场E1中的加速度为a1，运动时间为t1，离开区域I时速度大小为v1，与x轴正方向夹角为θ，v1沿y轴负方向的大小为vy，则
qE1=ma1
（1分）
d=
v0t1
（1分）
vy=a1t1
（1分）
vy=v0tanθ
（1分）
v1=v0/cosθ
（1分）
解得
v1=2v0，θ=60°
（2分）
（2）粒子甲运动到M点时速度沿x轴正方向，由运动的对称性，粒子甲在匀强磁场B1中做匀速圆周运动轨迹关于区域II垂直于x轴的中线对称，设轨道半径为r1，则
d=r1sinθ
（2分）
（2分）
解得
（1分）
（3）设粒子甲在磁场B1中做匀速圆周运动的周期为T1，运动时间为t2，则
（1分）
（1分）
解得
设粒子甲在从O点到M点运动时间为t3，则
t3=
2t1+
t2
（1分）
解得
设粒子甲在M点与粒子乙粘合前速度大小为v2，粒子丙在M点速度大小为v3，则
v2=
v0
（1分）
mv2=3mv3
（1分）
粒子丙在磁场B2中以速度v3做匀速圆周运动，且从右边界上Q点离开，则当匀速圆周运动的半径r2=2d时，粒子丙在磁场B2中运动时间最长，设为t4，则
（1分）
设粒子甲在从O点到M点运动时间与粒子丙从M点到Q点运动时间之和的最大值为tm，则
Tm=
t3+
t4
（1分）
解得
（1分）
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.【物理选修3—3】（15分）
（1）（5分）
ACE。（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。没选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）解：
（ⅰ）设气体柱横截面积为s，对封闭气体柱：
管口向下时，p1=p0-ρgh=50
cmHg，V1=sl1，T1=280
K
（1分）
管口向上时，p2=p0+ρgh=100
cmHg，V2=sl2，T2=280
K
（1分）
由玻意耳定律
p1V1=p2V2
（2分）
解得
l2=35
cm
（1分）
（ⅱ）设玻璃管中气体的温度升高到T3时，水银恰好不溢出，对封闭气体柱：
p3=p2=100
cmHg，V3=s(l0-h)，T3=?
（2分）
由盖-吕萨克定律
（2分）
解得
T3=600
K
（1分）
34.【物理选修3—4】（15分）
（1）（5分）
BCE。。（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。没选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）解：
（i）若波沿x轴正方向传播，设波速为v，在Δt=0.2
s内传播距离为Δx1，周期为T，波长为λ=2.0
m，则
Δx1=（nλ+1.5）m=（2n+1.5）m
（n=0,1,2,3,……）
（1分）
Δx1=vΔt
（1分）
（1分）
解得
（n=0,1,2,3,……）
（1分）
当n=0时，周期最大，设为Tm，则
s
（1分）
（ii）若波速v=17.5
m/s，设Δt=0.2
s内传播距离为Δx2，则
Δx2=vΔt=3.5m
（2分）
Δx2=
3.5m
=λ+
（2分）
所以，波沿x轴正方向传播。
（1分）
理科综合试题第3页（共12页）

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