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水与常见溶液学案
复习目标：
1.认识固体物质的溶解度，理解溶解度曲线的意义；（重点）
2.会根据不同物质的溶解度受温度影响的规律，选择结晶的方法。（难点）
【情境再现】
海水“晒盐”
【知识回顾】
1.上述过程NaCl不饱和溶液转化成饱和溶液采用什么方法？还有哪些方法？将饱和溶液转化成不饱和溶液呢？
2.海水“晒盐”采用的是哪种结晶途径？结晶还有其他途径吗？
3.你选择结晶方法时依据什么？
4.你怎样理解固体物质溶解度？溶解度四要素是什么？
5. 20℃NaCl的溶解度是36克，含义是什么？
6.固体溶解度随温度的变化规律有哪些？
【反馈练习】
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克
B.20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36克氯化钠溶解于100克水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【典型例题】
3025140424815乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【反馈练习】
1.下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙
2626995-184150B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4：5
2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A.t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
300418535560B.t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出
甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C.t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量可能不变
D.将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的晶体质量多
3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图来回答：
271462523495（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）t1℃时30g A物质加入
到50g水中不断搅拌，形成
的溶液的质量是
（3）将t1℃时A、B、C三
种物质饱和溶液的温度升高
到t2℃时，则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是
【典型例题】
t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
224790852170（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。
【反馈练习】
11049072326520℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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