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专题三 第一单元 化石燃料和有机化合物
乙 烯
一、乙烯的结构
分子式 C2H4 C2H6
电子式
结构式
结构简式
分子内各原子的相对位置 2个碳原子和4个氢原子在 上 2个碳原子和6个氢原 子不在 上
说明：
1、C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。
3、乙烯是最简单的烯烃。
不饱和烃定义：
二、乙烯的性质
乙烯的物理性质：
常温下为 色、 味 气体，比空气 ， 溶于水
乙烯的化学性质：
1.氧化反应
（1）将乙烯气体点燃
化学反应方程式：
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
[活动与探究2] 观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？
实验2：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
实验3：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。
根据实验2归纳：
根据实验3归纳：
2、乙烯的加成反应
加成反应
完成：
CH2==CH2+H—H →
CH2==CH2+ H—X→
CH2==CH2+H—OH→
3、聚合反应
比较乙烯与甲烷的性质
甲烷 乙烯
氧化反应
取代反应
加成反应
与KMnO4（H+）反应
乙 炔
一、乙炔的结构
分子式
电子式
结构式
二、乙炔的性质
物理性质
纯的乙炔是没有 、没有 的 体。密度是1.16克/升，比空气稍 。
溶于水，易溶于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？
化学性质
1. 氧化反应
在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
注意
:乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
被氧化剂氧化
2.加成反应
书写下列化学方程式
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
实验3
实验2
实验现象
CHCH + H2
催化剂
CHCH + HCl
催化剂
CHCH + HCl
催化剂
nCH2=CH
Cl
加温、加压
催化剂
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