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基础实验知识记忆内容
1.常用化学仪器的使用
一、能加热的仪器
(1）试管 用来盛放少量药品、进行少量试剂反应的容器，可用于 制取 或 收集 少量气体。注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3 处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 l/2 ，加热时不超过 l/3 。③加热后不能骤冷，防止 炸裂 。④加热时试管口不应对着 任何人 ；给固体加热时，试管要横放，管口 略向下 倾斜。
(2）烧杯 用作 配制溶液 和较大量试剂的 反应容器 ，在常温或加热时使用。注意事项：①加热时应放置在 石棉网 上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及 杯壁 或杯底
(3）烧瓶 用于试剂量 较大 而又有 液体 物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离 互溶的沸点不同 的物质。注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要 垫石棉网 ，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的 1/2 。
(4）蒸发皿 用于 蒸发 液体或 浓缩 溶液。注意事项：①可直接加热，但不能 骤冷 。②盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3 。③取、放蒸发皿应使用 坩埚钳 。
(5）坩埚 主要用于固体物质的 高温灼烧 。注意事项：①把坩埚放在 三脚架 上的 泥三角 上直接加热。②取、放坩埚时应用 坩埚钳 。
(6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。注意事项：①酒精灯的灯芯要平整 。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的 2/3 ；酒精不少于 l/4 。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
二、分离物质的仪器
(1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于 过滤 或向小口容器 转移液体 。长颈漏斗用于气体发生装置中 注入液体 。分液漏斗用于分离 密度不同且互不相溶 的不同液体，也可用于向反应器中随时 加液 。也用于 萃取分离 。
(2）洗气瓶 一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“ 长 进 短 出”。
(3）干燥管 干燥管内盛放的固体干燥剂，用以洗涤气体，除去其中的 水分 或 其他气体 杂质，也可以使用U型管
三、计量仪器
(l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到 0.1g 。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。注意事项：①称量前天平要放 平稳 ，游码放在刻度尺的 零 处，调节天平左、右的 平衡螺母 ，使天平平衡。②称量时把称量物放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。砝码要用 镊子 夹取，先加质量 大 的砝码，再加质量 小 的砝码。③称量干燥的固体药品应放在 纸 上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在 玻璃器皿 里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回 砝码盒 中，把游码移回刻度尺的 零 处。
(2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高，能量准到 0.1ml 。注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的 凹液面的最低处 保持水平，再读出液体体积。
(3）容量瓶 用于准确配制一定 体积 和一定 浓度 的溶液。使用前检查它 是否漏水 。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在 20℃ 左右。
(4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器，能量准到 0.01ml 。带玻璃活塞的滴定管为 酸式 滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为 碱式 滴定管。注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。③装液前要用 洗液、水 依次冲洗干净，并要用 待装的溶液 润洗滴定管。④调整液面时，应使滴管的 尖嘴 部分充满溶液，使液面保持在 “0” 或 “0” 以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平
(5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图，排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量 难溶于水 的气体体积。
2.化学实验基本操作
⑴常见化学药品的保存
试剂性质 举例 保存方法
与空气的成分反应 被氧气氧化 ①K、Ca、Na等强还原性的金属；②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等还原性较强的物质；③白磷等易自燃的物质。 ①保存在煤油中②密封保存③保存在水中
与水蒸汽反应 Na2O2、CaO、浓H2SO4、碱石灰等 密封保存
与二氧化碳反应 NaOH、Ca(OH)2、 漂白粉等碱性物质 密封保存
与试剂瓶反应 与瓶塞反应 ①NaOH等碱性物质与玻璃塞反应；②汽油，四氯化碳、液溴、KMnO4能与橡胶塞反应。 ①用橡胶塞②用玻璃塞
腐蚀玻璃 氢氟酸 用塑料瓶
易挥发 液溴 试剂瓶中加一些水
见光易分解 浓HNO3、AgNO3溶液、氨水等 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑵常见化学药品的取用
取用药品 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用仪器 药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平量取 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管(或移液管)
注意：使用试剂时①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
⑶物质的溶解
①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体：注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中
③气体的溶解
a．溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2) b．易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)
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⑷试纸的使用
试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H2S存在)、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：
①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；
②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；
③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
⑸仪器的洗涤
①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
待清洗仪器 污物 清洗方法 原理
做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 浓盐酸，加热 MnO2与浓HCl反应生成易溶的MnCl2
做过碘升华的烧杯 碘 酒精 碘易溶于酒精。
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 盐酸 Fe(OH)3与盐酸反应
做过银镜实验的试管 银 稀HNO3，加热 Ag与HNO3 发生氧化还原反应
做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱液浸洗 油污遇热的纯碱液发生水解
⑹物质的加热
加热方式 优 点 适应范围 注意事项
直接加热 升温快，易获得较高温度 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 玻璃仪器外壁要干燥
隔石棉网加热 受热较均匀，温度较易控制 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶)等 同上
热浴(水浴、油浴、沙浴等) 受热均匀、反应平稳、具有上限温度 ①需严格控制温度的(如硝基苯的制取)②需反应混合物静置的(如银镜反应)③蒸馏沸点差较小的混合液 根据不同温度选取热浴方式。加热上限温度为热浴介质的沸点
⑺气密性检验
凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。
简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。先把装置处理成一个密闭系统，再检验。
⑻过滤
①适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离
②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0．5cm，液面低于滤纸边缘0．5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。
⑼蒸馏
①适用范围：利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物
②主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等
注意事项：蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反
⑽蒸发
①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质
②主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角
注意事项：倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2／3，蒸发液体接近沸腾时，要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。
⑾结晶(重结晶)
①适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质
②主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器
注意事项：结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)，另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。为了得到很纯的晶体，可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。
⑿分液
①适用范围：两种互不相溶的液体的分离
②主要仪器：分液漏斗
注意事项：下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出
⒀萃取
①适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从一种另一种溶剂中提取出来
②主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
注意事项：互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的Br2)
⒁一定物质的量浓度溶液的配制
①主要仪器：天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
②步骤：容量瓶检漏洗涤→计算→称量(或量取) →溶解→转移洗涤→加水至离刻度线2～3cm处→定容→摇匀装瓶
注意事项：在烧杯中溶解固体或稀释液体后要冷却至室温才能转移入容量瓶，读数时注意视线与刻度线和溶液凹液面的最低点相平。
⒂化学实验的安全常识
实验意外预防：
①防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；
②防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；
③防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；
④防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；
⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶
实验意外的处理：
①水银外洒：洒上硫磺进行处理，打开排风扇；
②白磷灼伤：先用5％的蓝矾溶液清洗，再用1g/LKMnO4溶液湿敷；
③误食重金属盐：立即服大量的蛋清或牛奶；
④酒精失火：用湿抹布扑灭；
⑤液溴滴在手上：立即擦去，再用氨水或酒精擦洗；
⑥浓酸洒在实验台上，先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用水冲洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液清洗，最后再用水冲洗；溅在眼睛中，应立即用水冲洗，然后再用5％的稀碳酸氢钠溶液淋洗，再请医生处理；
⑦浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上溅在眼睛中，用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗；
注意：无论酸还是碱溅入眼睛，切不要用手揉，密度小于水的物质、与水反应的物质着火后，不能用水灭火，要用湿布或细沙灭火。
3.物质的分离提纯与检验
⒈分离、提纯的区别与联系
分离 提纯
概念 将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物
对象 无被提纯物与杂质之分 有被提纯物与杂质之分
要求 回收复原后的各组分物质 只回收被提纯物质
原则 步骤简单；现象明显；易于操作。 “不增”——不能引入新的杂质；“不减”——不能减少被提纯物质；“易分”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离。
⒉分离提纯方法全览
物理方法 适用对象 示例 主要仪器 注意事项
过滤 固体（不溶）~液体 粗盐（泥沙等） 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 “一贴二低三靠”
蒸发/浓缩 溶剂~溶质 蒸发食盐水提取食盐晶体 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 溶质难挥发，不反应；不断搅拌；余热蒸干。
结晶/重结晶 固体（溶）~固体（溶）（溶解度不同） KNO3和NaCl的分离 酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 一般采用降温结晶；结晶后过滤分离出晶体。
蒸馏/分馏 液体（溶）~液体（溶）（沸点不同） 制取蒸馏水；石油的分馏等。 蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网 控制温度
分液 液体~液体（互不相溶） 分离苯与水 分液漏斗 上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出。
萃取 溶液中溶质的提取（用另一种溶剂） 用CCl4从碘水中提取碘 分液漏斗 萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别较大。
升华 固体（易升华）~固体（不升华） 从粗碘中分离出碘 酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网
洗气 气体~气体 Cl2（HCl）；Cl2（H2O） 洗气瓶 控制气流速度；导管“长进短出”
渗析 胶粒~溶液 淀粉（NaCl） 半透膜、烧杯、玻璃棒 不断更换烧杯中的水或改用流水
盐析 胶体从混合物中分离 从皂化液中分离肥皂与甘油；鸡蛋白中加饱和（NH4）2SO4 烧杯、玻璃棒及过滤仪器 注意无机盐的选用；盐析后过滤
3.化学分离方法
化学方法 基本原理 示例
生成沉淀法 将杂质转化为沉淀而除去 CO2（H2S）--用CuSO4做除杂剂
生成气体法 将杂质转化为气体而除去 Na2SO4（Na2CO3）--稀H2SO4
酸碱处理法 利用混合物中各组分酸、碱性的不同，用碱或酸处理从而分离物质的方法 分离Al2O3和Fe2O3的混合物
加热分解法 使不稳定性杂质受热分解而除去 NaCl（NH4HCO3）
氧化还原法 将杂质氧化或还原为易分离的物质 CO2（O2）--Cu
水解法 利用水解平衡移动原理使发生水解反应的杂质除去 MgCl2（MgSO4）--MgO/Mg（OH）2/MgCO3
络合法 使杂质转化为络合物而分离 BaSO4（AgCl）--NH3·H2O
转化法 使杂质转化为所需物质 NaHCO3（Na2CO3）--CO2
电解法 利用电解原理来分离提纯物质 电解法精炼铜
其他法 被提纯物被迫先反应后再生等 AlCl3（FeCl3）--NaOH，CO2，HCl
4.三种检验题型的比较
检验题型 鉴定 鉴别 推断
概念 指用化学方法来确定某未知物质的组成 指根据物质的特性将不同物质一一区别 指通过实验步骤和现象进行分析、推理和判断被检验的物质
特点 根据题目要求可鉴定出未知物的全部或部分组成 只需针对组成上的不同，利用性质上的差异区别开来即可 需要抓住物质的特性进行正确的判断
依据 多为化学性质 物理和化学性质 多为化学性质
分类 全部鉴定；部分鉴定。 任加试剂；一种试剂；不加试剂；给定试剂。 验证型；装置型；顺序型。
解法 直接检验法；间接检验法。 叙述法；列表法；图示法。 顺推法；逆推或反推法；分层推断法；计算推断法；论证推理法；综合推断法。
原则 按照取样、操作、现象、结论的顺序回答；选择试剂要合理，力求操作简单、反应灵敏、现象明显； 分析要合理；推理合逻辑；判断有依据。
注意 排除其他微粒的干扰 不要把待鉴物质当作已知物来叙述 找准“突破口”
5.常见微粒或物质的检验（常见气体→阴阳离子→有机物）
常见气体 检验方法和实验现象 其他气体的干扰
H2 纯净的H2（无色无味）在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；不纯的H2点燃有爆鸣声；生成物只有水（使无水硫酸铜变蓝）。 CO、CH4点燃后也产生淡蓝色火焰，且有水生成；其他不纯的可燃性气体也产生爆鸣声；
O2 无色无味，使余烬（带火星）的木条复燃。 助燃（支持燃烧）。
Cl2 黄绿色，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 O3（无色）、NO2（红棕色）也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
HCl 无色刺激性气味；遇AgNO3溶液产生白色沉淀；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有SO2、CO2等。
SO2 无色刺激性气味；使品红溶液褪色，再加热红色又恢复；使酸性高锰酸钾溶液褪色；使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 CO2也使澄清的石灰水变浑浊；Cl2也使品红溶液褪色，但再加热红色却不能恢复；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、CO2等。
H2S 无色臭鸡蛋气味，使湿润的醋酸铅试纸变黑或通入硝酸铅溶液生成黑色沉淀；通入氯水中溶液变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、CO2、SO2等。
NH3 无色刺激性气味；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 唯一溶于水呈碱性的气体
NO2 红棕色刺激性气味，使紫色石蕊试液变红；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 使紫色石蕊试液变红的还有HCl、CO2、SO2等；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的还有Cl2、O3等
NO 无色无味气体，在空气中迅速变为红棕色。
CO2 无色无味气体，使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使燃着的木条熄灭。 使澄清的石灰水变浑浊的还有SO2；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、SO2等；使燃着的木条熄灭的还有N2等。
CO 无色无味气体，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，且产物使澄清的石灰水变浑浊；使灼热的CuO由黑色变红色。 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还有H2、CH4等；产物使澄清的石灰水变浑浊的还有CH4等；使灼热的CuO由黑色变红色的还有H2等。
CH4 无色无味气体，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成CO2和H2O；不能使高锰酸钾溶液或溴水褪色。 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还有H2、CO等；
H2C=CH2 无色稍有气味，使高锰酸钾溶液或溴水褪色；点燃，火焰明亮，有烟。 使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还有HC≡CH等。
HC≡CH 无色无味（由电石生成的乙炔有特殊难闻的气味），使高锰酸钾溶液或溴水褪色；点燃，火焰明亮，有浓烟。 使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还有H2C=CH2等。
6.常见离子检验
常见离子 试剂或方法 实验现象 干扰离子
H+ ①紫色石蕊试液； ①变红；
②锌片或Na2CO3溶液 ②无色无味气体产生。
Na+ 焰色反应 黄色火焰
K+ 焰色反应 浅紫色火焰 Na+
Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于过量的碱
Al3+ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的碱
Fe2+ ①NaOH溶液； ①白色沉淀→灰绿色→红褐色
②先加KSCN，再加氯水。 ②先无明显变化，再变红色。
Fe3+ ①NaOH溶液； ①生成红褐色沉淀；
②KSCN溶液。 ②溶液呈血红色。
Cu2+ NaOH溶液； 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑。
Ag+ 含Cl—溶液，稀硝酸 白色沉淀，不溶于硝酸
Ba2+ 稀硫酸或硫酸盐溶液 白色沉淀 Ca2+
，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
①无色酚酞试液； ①变红；
②紫色石蕊试液。 ②变蓝。
AgNO3溶液，稀HNO3 白色沉淀
AgNO3溶液，稀HNO3 浅黄色沉淀
①AgNO3溶液，稀HNO3； ①黄色沉淀；
②新制氯水，淀粉溶液。 ②淀粉溶液变蓝。
①H+，澄清石灰水； ①气体，变浑；
②BaCl2溶液，稀盐酸 ②白色沉淀，溶于稀盐酸
①H+，澄清石灰水； ①气体，变浑；
②Ba（OH）2溶液，稀盐酸 ②白色沉淀，溶于稀盐酸
Ba2+，稀硝酸 白色沉淀，不溶于硝酸
①H+，品红溶液； ①有气体产生，品红褪色；
②Ba2+，稀盐酸 ②白色沉淀，溶于稀盐酸，产生刺激性气味的气体
①稀硫酸或稀盐酸； ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；
②Pb（NO3）2溶液。 ②有黑色沉淀。
铜屑，浓硫酸，加热 有红棕色气体产生，溶液变蓝。
①AgNO3溶液，稀HNO3； ①黄色沉淀，溶于稀硝酸；
②Ba（NO3）2溶液，稀硝酸 ②白色沉淀，溶于稀硝酸。
稀盐酸 先有白色沉淀，后溶解。
7.常见的检验试剂
常见试剂 现象 被检有机物
酸性高锰酸钾溶液 褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
溴水 因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；
因萃取而褪色 比水重的有：CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有：液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等。
因反应而生成白色沉淀 苯酚（过量浓溴水）
银氨溶液 有银镜生成 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
新制的Cu（OH）2悬浊液 红色沉淀 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等；
蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液 变为紫色 苯酚及其衍生物
钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等。
NaHCO3或Na2CO3溶液 有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等。
碘水 变蓝 淀粉
浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质

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