资源简介

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
教学目标
1.学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法和过程。
2.能够分析操作过程中的造成的实验误差。
3.通过实验操作，掌握配制一定溶质质量分数的溶液实验能力培养。
教学重点
1.掌握有关溶质质量分数的计算方法。
2.学会配制一定质量分数的溶液的操作步骤。
教学难点
通过操作实验，会自己动手配制溶液的步骤。
实验仪器：100ml烧杯，50ml量筒，10ml量筒，玻璃棒，胶头滴管，细口瓶, 药匙，托盘天平。
实验药品：氯化钠
教学过程
步骤
教师活动
学生活动
引入
问题
(一）
活动

演示
实验
讲解
问题（二）
活动
归纳
练习
讲解
总结
布置
作业
(实物展示)：一瓶生理盐水
(提问)：0.9%的含义？
（导入）日常生活和工农业生产中常常需要配制一定溶质质量分数的溶液，如：农民在给果树蔬菜喷洒农药，浓度太大会伤害作物，太小又达不到杀虫的效果，那我们本节课一起来学习如何配置一定溶质质量分数的溶液。
【展示】本节课学习目标
实验一：溶质为固体的溶液的配制
1.如何配制100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液？
第一步，计算溶质的质量和溶剂的体积。第二步，称量。称的时候，讲托盘天平的使用注意事项，以及使用时的方法。左物右码，先大后小。
量取液体药品的时候使用量筒时的注意：倾倒液体时，倾倒到距离刻线一公分左右的时候停止，改用胶头滴管滴加，直到凹液面与刻度相切。胶头滴管要垂直悬空。
称量好的氯化钠倾倒在烧杯中，量筒中的水要沿杯壁缓缓倒入烧杯中。
固体药品要在烧杯中溶解为溶液，也就是第三步，溶解。
溶解固体药品的时候应该用玻璃棒搅拌，以加快溶解的速度。
溶解后的液体转移到细口瓶中存放，并贴好标签，标签显示出溶液名称以及质量分数。
实验二：浓溶液配制稀溶液
2.实验室如何用质量分数为37%，密度为1.18g/ml的浓盐酸配制50克5的稀盐酸？
【只需要计算、思考操作步骤】
两种溶液配制过程中的共同点和不同点
（中考题）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是

回答结束后强调瓶塞倒放的原因，提问如果不倒放会产生什么影响？
2
请找出上图中的错误。
【讲解】
实验都会产生误差，那么实验中什么样的操作可能造成误差呢？
引导学生通过质量分数的计算公式来分析什么操作能够产生误差，产生什么样的误差。
分析，总结，误差应该从溶质和溶剂的方面来分析。
【课堂小结】
总结这堂课的重难点以及学生应该掌握的知识要点
【布置作业】
学生基础实验5
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
课后认真填写实验报告。
思考回答，以巩固学过的知识：溶质质量分数的表达式及含义
激发学习兴趣
大声朗读
明确本节课的学习任务

小组讨论
思考：
需要使用哪些仪器？
2.具体的操作步骤？
学生代表演示
同学们认真观看
归纳：实验操作步骤及实验过程中造成的实验误差
小组讨论
思考：浓溶液配稀溶液与固体做溶质配制操作有什么不同点？
理解记忆
认真思考，作答
回答：顺序为4 5 1 2 3
回答：污染试剂，腐蚀桌面。
回答：取用药品时瓶塞应倒放；天平使用时应该左物右码；倾倒液体时应该紧贴烧杯壁。
思考，分析，提出，验证。通过这个过程锻炼自主分析解题的能力。

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