资源简介

绝密
★
启用前
拉萨市2021届高三第一次模拟考试试卷
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．所有答案必须在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H
1
B
11
C
12
N
14
P
31
Na
23
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞元素和化合物的叙述，正确的是
A．糖类、脂质的组成元素都是C、H、O
B．组成蛋白质的氨基酸都只含有一个氨基和一个羧基
C．RNA具有信息传递、催化反应、物质转运等功能
D．细胞中的水多以结合水形式存在，其含量影响着细胞代谢
2．右图为真核细胞部分结构示意图，相关叙述正确的是
A．结构①②参与组成生物膜系统
B．结构①的形成与结构③密切相关
C．所有物质都能自由穿越结构④
D．组成⑤的主要成分是RNA和蛋白质
3．下列关于细胞分化、癌变、衰老和凋亡的叙述的，错误的是
A.
细胞分化导致生物细胞的形态、结构和功能发生差异
B.
癌细胞细胞膜表面的糖蛋白减少，导致其易分散和转移
C.
衰老细胞的核膜内折、细胞核的体积增大，细胞膜的通透性改变
D.
细胞凋亡是在不利因素的影响下，细胞自动结束生命的过程
4．下列关于基因表达过程的叙述，错误的是
A.
转录只能以DNA的一条链作为模板
B.
mRNA在核糖体上移动合成蛋白质
C.
参与基因表达的每种tRNA只转运一种氨基酸
D.
转录与翻译过程的碱基配对方式不完全相同
5．下列有关内环境及稳态的叙述，错误的是
A．内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介
B．稳态的主要调节机制是神经-体液-免疫调节
C．稳态遭到破坏必然引起酶促反应速率加快
D．血浆渗透压与蛋白质、无机盐含量有关
6．下列对有关实验结果检测方法的叙述，不正确的是
A．为探究温度对淀粉酶活性的影响，可使用斐林试剂检测淀粉水解生成葡萄糖的量
B．为比较酵母菌在有氧和无氧条件下产生CO2的多少，可比较澄清石灰水的混浊程度
C．为探究绿叶衰老变黄的原因，可比较色素分离后滤纸条上色素带的数量、宽窄或颜色深浅
D．制作植物细胞有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后需漂洗才能用龙胆紫溶液染色
7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料
B．次氯酸具有强氧化性，可用于除去水中杂质
C．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
D．漂白粉长期暴露在空气中，会变质甚至失效
8．某有机化合物X的结构简式如右图所示，下列说法错误的是
A．X中含有两种官能团
B．X能发生取代反应和加成反应
C．X的一氯代物有7种
D．X能使酸性KMnO4溶液褪色
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
B．1
mol
K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA
C．常温下2.24
L
N2中共用电子对数目为0.3NA
D．1
L
0.1
mol·L－1
NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA
10．下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3杂质
将固体加热至恒重
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶[来科.
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
11．下列离子方程式正确的是
A．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
12．如图为一种电催化还原CO2的装置示意图，下列有关叙述正确的是
A.甲电极连接电源正极
B.该装置工作时，A池中移向B池
C.工作一段时间后，B池溶液的pH减小
D.可用pH试纸检测B池溶液的pH
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A．Y的核电荷数等于W与X的之和
B．四种元素中，Y的原子半径最大
C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的由个选项中，第
14～18题只有一项符合要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6
分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．1905年是爱因斯坦的“奇迹”之年,这一年他先后发表了三篇具有划时代意义的论文,其中关于光量子的理论成功地解释了光电效应现象。关于光电效应,下列说法正确的是
A.光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
B.光电子的最大初动能与入射光的强度成正比
C.当入射光的频率大于极限频率时,才能发生光电效应
D.某单色光照射一金属时不发生光电效应,改用波长较短的光照射该金属一定能发生光电效应
15．发球机从同一高度向正前方依次水平射出两个速度不同的乒乓球(忽略空气阻力的影响)。速度较大的球越过球网,速度较小的球没有越过球网;其原因是
A.速度较小的球下降相同距离所用的时间较少
B.速度较大的球在下降相同距离时在竖直方向上的速度较大
C.速度较小的球通过同一水平距离所用的时间较多
D.速度较大的球在相同时间间隔内下降的距离较大
16．如图所示,理想变压器的原线圈接在u=220
sin
100πt(V)的交流电源上,副线
圈接有R=55
Ω的负载电阻,原、副线圈匝数之比为2∶1,电流表、电压表均为理想电表。下列说法正确的是
A.电压表的读数为110
V
B.电流表的读数为2
A
C.原线圈的输入功率为220
W
D.副线圈输出交流电的周期为50
s
17．在静电场中，将一带正电的点电荷从a点移到b点，电场力做了负功，则
A．b点的电场强度一定比a点大
B．电场线方向一定从b指向a
C．b点的电势一定比a点低
D．该点电荷的动能一定增大
18．如图，在某景区两座山峰间夹着一块岩石，吸引了大量游客前往观赏。该景观可以
简化成如图所示的模型，右壁竖直，左壁稍微倾斜。设左壁与竖直方向的夹角为θ，由于长期的风化，θ将会减小。石头与山崖间的摩擦很小，可以忽略不计。若石头质量一定，θ减小，石头始终保持静止，下列说法正确的是
A.山崖左壁对石头的作用力将增大
B.山崖右壁对石头的作用力将不变
C.山崖对石头的作用力减小
D.石头受到合力将增大
19．2018年12月8日，“嫦娥四号”从环月圆轨道Ⅰ上的P点实施变轨，进入近月椭圆
轨道Ⅱ，由近月点Q成功落月，如图所示。关于“嫦娥四号”，下列说法正确的是
A．沿轨道Ⅰ运动至P时，需加速才能进入轨道Ⅱ
B．沿轨道Ⅱ运行的周期小于沿轨道Ⅰ运行的周期
C．沿轨道Ⅱ运行时，在P点的加速度大于在Q点的加速度
D．在轨道Ⅱ上由P点运行到Q点的过程中，万有引力对其做正功
20．质量为m甲＝2
kg，m乙＝0.5
kg的甲、乙两个物体同时从同地沿同一方向做直线运动，二者的动量随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是
A．甲的加速度大小为1
m/s2
B．乙的加速度大小为0.75
m/s2
C．t＝9
s时乙的速度大小为18
m/s
D．t＝3
s时两物体相遇
21.如图甲所示,abcd是匝数为100匝、边长为0.1
m、总电阻为0.1
Ω的正方形闭合导
线圈,放在与导线圈平面垂直的图示匀强磁场中。磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示。则以下说法正确的是
A.导线圈中产生的是交变电流
B.在t=2
s时导线圈产生的感应电动势为1
V
C.在0--2
s内通过导线横截面的电荷量为10
C
D.在0--2
s内,导线圈内产生的焦耳热为20
J
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～
38题为选做题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22（5分）
疫情期间“停课不停学”，小明同学在家自主开展实验探
究.用手机拍摄物体自由下落的视频，得到分帧图片，利用图片中小球的位置来测量当地的重力加速度，实验装置如题图所示.
（1）家中有乒乓球、小塑料球和小钢球，其中最适合用作实验中下落物体的是
.
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是
.（填写各步骤前的序号）
①把刻度尺竖直固定在墙上
②捏住小球，从刻度尺旁静止释放
③手机固定在三角架上，调整好手机镜头的位置
④打开手机摄像功能，开始摄像
（3）停止摄像，从视频中截取三帧图片，图片中的小球和刻度如题图所示.已知所截取的图片相邻两帧之间的时间间隔为，刻度尺的分度值是1
mm，由此测得重力加速度为
.
23.（10分）
要测量某种合金的电阻率．
（1）若合金丝长度为L，直径为D，阻值为R，则其电阻率ρ=
，用螺旋测微器测合金丝的直径如图甲所示，读数D=
mm。
（2）图乙是测量合金丝阻值的原理图，S2是单刀双掷开关．根据原理图在图丙中将实物连线补充完整．
(3)闭合S1,当S2处于位置a时,电压表和电流表的示数分别为U1=1.35
V,I1=0.30
A；当S2处于位置b时,电压表和电流表的示数分别为U2=0.92
V,I2=0.32
A，根据以上测量数据判断,当S2处于位置
(选填“a”或“b”)时,测量相对准确,测量值Rx
=___Ω.(结果保留两位有效数字)．
24.（12分）
如图所示，两平行金属板间距为d，电势差为U，板间电场可视为匀强电场；金属板右方有一磁感应强度为B的匀强磁场。带电量为-q、质量为m的粒子，由静止开始从负极板出发，经电场加速后射出，并以θ=450进入磁场做匀速圆周运动。忽略重力的影响，求：
(1)粒子离开电场时的速度；
（2)粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径R；
(3)粒子在电场和磁场中运动所用的总时间（电场与磁场间的距离不计）。
25.（20分）
如图所示为某工地一传输工件的装置,左侧为一固定的1/4光滑圆弧轨道,圆弧半径R=5m,右侧为一段足够长质量为m3=2kg的长木板。现有一质量为m1=1.5kg的滑块从圆弧轨道最高点静止滑下,木板上表面刚好与圆弧轨道相切,木板最左端另有一质量为m2=1.5kg的滑块，m1滑下后与m2发生碰撞，并粘在一起沿长木板向右滑行(碰撞时间极短)，两滑块与木板间的动摩擦因均为=0.2，木板与水平面间动摩擦因数为=0.1，取g=10
m/s2,求:
(1)滑块m1滑到圆弧最低点时的速度；
两滑块碰撞后到与木板速度相同时所经历的时间；
要使滑块恰好不滑下木板则木板的最小长度应为多少？
26．(14分)
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr＝392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置，检査装置气密性。将0.1
mol
(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器
(填仪器名称)中，将6.0
g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0
mL
2
mol·L－1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为
。
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为
，原因是
。
③关闭活塞K2、K3，采用100
℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，
冷却结晶、
、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为
。
④装置C的作用为
，装置C存在的缺点是
。
27．(15分)
碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全pH
3.7
9.7
7.4
9.8
根据要求回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为
。
（2）步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和
，步骤D中
氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
（3）步骤E中调节pH的范围为
_，其目的是
。
（4）步骤G发生的离子方程式为
，
若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10－6
mol·L－1，则
Ksp(MnCO3)＝
。
（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为
Mn2+＋
S2O＋
H2O
H＋＋
SO＋
MnO。试配平该离子方程式。
28.(14分）
据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：C(s)
+
O2(g)
=
CO2(g)
ΔH
1=?393.5
kJ·mol?1
2C(s)
+
O2(g)
=
2CO(g)
ΔH
2=?221.0
kJ·mol?1
N2(g)
+
O2(g)
=
2NO(g)
ΔH
3=+180.5
kJ·mol?1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方式
。
Ⅱ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)
+
6NO(g)5N2(g)
+
6H2O(l)
ΔH＜0
（2）写出一种可以提高NO的转化率的方法：
。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n
(NO)
=2︰3充入反应物，发
生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是
。
A．c(NH3)︰c(NO)
=2︰3
B．n
(NH3)︰n
(N2)
不变
C．容器内压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
E．1
mol
N—H键断裂的同时，生成1
mol
O—H键
（4）某研究小组将2
mol
NH3、3
mol
NO和一定量的O2充入2
L密闭容器中，
在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在5
min内，温度从420
K升高到580
K，此时段内NO的平均反应速率υ(NO)=
；
②在有氧条件下，温度580
K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是
。
Ⅲ．不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为
4∶1、3∶1、1∶3
时，
得到
NO
脱除率曲线如图所示：
（5）曲线
b
对应
NH3
与
NO
的物质的量之比是
。
（6）间接电化学法除NO。其原理如右上图所示：写出阴极的电极反应式
（阴极室溶液呈酸性）
。
29.（10分）
研究者用仪器检测拟南芥叶片在光-暗转换条件下CO2吸收量的变化，每2s记录一个实验数据并在图中以点的形式呈现。
（1）分别用18O标记的
CO2与H2O培育拟南芥，则最先出现的放射性物质分别是
、
。
（2）在开始检测后的200s内，拟南芥叶肉细胞利用光能分解H2O，并借助C5固定
。而在实验的整个过程中，叶片可通过
（填生理过程）将储藏在有机物中稳定的化学能转化为
和热能。
（3）图中显示，拟南芥叶片在照光条件下，CO2吸收量在
μmol?m-2
?s-1范围内，在300
s时CO2
量达到2.2
μmol?m-2
?s-1。
（4）从图中还可看出，在转入黑暗条件下100s以后，叶片的CO2释放量
（填上升或不变或下降），并达到一个相对稳定的水平，这表明叶片的呼吸过程在光下可能与在黑暗中
（填相同或不同）。
30.（10分）
右图是人体胃酸分泌的部分调节途径，其中幽门粘膜G细胞（一种内分泌细胞）能合成分泌胃泌素，作用于胃粘膜壁细胞，促进其分泌胃酸。请分析回答：
（1）幽门粘膜G细胞分泌物发挥作用具有微量和高效、　
　
、　
　
的特点。
（2）通过“①→②→胃粘膜壁细胞”（途径1）促进胃酸分泌过程中，兴奋在①和②
神经元之间传递时，信号发生的变化是　
　，作用于胃粘膜壁细胞的信号物质是　
　。
（3）通过“③→④→⑤→胃粘膜壁细胞”（途径2）促进胃酸分泌的调节方式是　
。
与途径1相比较，从反应速度和作用时间看，主要特点分别是　
、　
。
（4）研究发现，当胃酸分泌增加后会引起胃壁扩张，后者又会加强胃泌素的分泌，胃泌素的这种分泌调节机制称为
（填正反馈调节或负反馈调节）。
31.（9分）
鲌（bó）鱼是太湖中体型较大的肉食性鱼类。鲚（jì）鱼和银鱼为小型鱼类，食性有
差异，但均可以浮游动物为食。为更好地保护和利用太湖渔业资源，研究人员对太湖中鲌
鱼、鲚鱼和银鱼的年捕获量变化进行相关研究，得到如图所示结果（某种鱼的年捕获量直
接反映该鱼的种群数量）。请回答：
图1
图2
（1）太湖中全部鱼类在生态学中不属于群落，理由是　
　
。
（2）据图1分析，鲌鱼和鲚鱼之间碳流动的关系是　
　
（用文字与“→”
表示），碳元素在　　
和
之间的循环主要以CO2的形式进行。
（3）因过度捕捞，1995年后鱼类优势种群发生了改变，鲌鱼数量持续维持在较低水
平，这说明人类活动能改变群落演替的　
，且生态系统的　
　
是有一定限度的。
（4）随着鲌鱼数量的减少，银鱼数量呈现图2所示的变化。结合图1分析，可能的
原因是随着鲌鱼数量的减少，　
　
。
32.（10分）
如图为某家族甲、乙两种遗传病的系谱图。甲遗传病由一对等位基因（A，a）控制，乙遗传病由另一对等位基因（B，b）控制，这两对等位基因独立遗传。已知III-4携带甲遗传病的致病基因，但不携带乙遗传病的致病基因。回答下列问题：
（1）甲遗传病的致病基因位于
染色体上，乙遗传病的致病基因位于
染色体上。
（2）II-2的基因型为
，III-3的基因型为
。
（3）若III-3和III-4再生一个孩子，则这个孩子为同时患甲，乙两种遗传病男孩的概率是
。
（4）原发性高血压是一种人类遗传病，为研究其发病率与遗传方式，正确的方法是(　　)
①在人群中随机抽样调查并计算发病率　②在人群中随机抽样调查研究遗传方式　
③在患者家系中调查并计算发病率　④在患者家系中调查研究遗传方式
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】(15分)
（1）（6分）下列问题说法正确的是
（填写选项前的字母；选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，选错一个扣3分。）
A．扩散现象和布朗运动都证明水分子在做永不停息的无规则运动
B．物体温度升高,其分子热运动的平均动能增大
C.物体吸收热量同时对外做功，则物体内能一定不变
D．空调机作为制冷机使用时，将热量从温度较低的室内送到温度较高的室外，所以制冷机的工作是不遵守热力学第二定律的
E．当分子力表现为引力时,分子势能随分子间距离的增大而增大。
（2）（9分）一高压气体钢瓶，容积为V0，用绝热材料制成，开始时封闭的气体压强为p0。经加热内部气体温度由T0=300K升至T1=350K。求：
①此时气体的压强；
②若保持T1=350K的温度不变，缓慢地放出一部分气体，使气体压强再回到p0。钢瓶内剩余气体的质量与原来总质量的比值。
34.【物理—选修3-4】(15分)
(1)(6分)如图所示,一束复合光垂直玻璃砖界面进入球形气泡后分为a、b两种色光,下列说法正确的是
（填写选项前的字母；选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，选错一个扣3分。）
A.玻璃砖的气泡缺陷处显得更亮是光的全反射现象
B.a光在玻璃中的传播速度比b光在玻璃中的传播速度小
C.a光的频率比b光的频率小
D.若保持复合光的方向不变仅将入射点上移,则a光先消失
E.若让a、b两种色光通过一双缝干涉装置,则a光形成的干涉条纹的间距更大
（2）(9分)一列简谐横波沿x轴正方向传播,在t=0和t=0.20
s时的波形分别如图中实线和虚线所示。已知该波的周期T>0.20
s。
求：①该波的传播速度；
②位于x=8
cm的质点在t=0.7
s
内运动的路程。
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
（1）氮原子的价层电子排布图为
，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是
，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为
。上述反应涉及的元素中电负性最大的是
(填元素符号)。
（2）碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(其结构如图)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为
，CO2分子的立体构型为
。
②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101
℃、－7.9
℃，导致这种差异的最主要原因可能是
。
③CO分子中π键与σ键个数比为
。
（3）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρ
g·cm－3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为
，晶胞参数为
pm。
36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
回答下列问题：
（1）A的化学名称是
，J的分子式为
，H的官能团名称为
。
（2）B生成C的反应条件为
，D生成H、I生成J的反应类型分别为
反应、
反应。
（3）写出F＋D→G的化学方程式：
。
（4）芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有
种，写出其中2种M的结构简式：
。
①1
mol
M与足量银氨溶液反应生成4
mol
Ag
②遇氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1
（5）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
37.【生物――选修1：生物技术实践专题】（15分）
下面是果酒、果醋制作的实验流程以及某同学设计的果酒、果醋的发酵装置。根据图示回答下列问题。
图2　果酒、果醋的发酵装置
（1）完成图1的实验流程。
（2）果酒的制作离不开酵母菌，酵母菌是
（填代谢类型）微生物。温度是酵母菌生长和发酵的重要条件，酒精发酵时一般将温度控制在
℃。
（3）图2装置中的充气口在果酒发酵时关闭，在果醋发酵时连接充气泵，并连续不断地向内
。
（4）果酒制作完成后，可以用
来检测酒精的生成，酒精与之在酸性条件下反应呈现
色。
（5）果醋制作时，醋酸菌将乙醇变为醋酸的环境条件是糖源
(填充足或缺少)。为鉴定果醋是否酿制成功，除可以通过观察菌膜、尝、嗅之外，还可以通过检测和比较
作进一步的鉴定。
38.【生物――选修3：现代生物科技专题】（15分）
利用乳腺生物反应器获取药用蛋白具有产量高、成本低等优点。如图为培育转基因奶牛获得人血清白蛋白的流程。
请回答：
（1）PCR扩增人血清白蛋白基因使用的酶是
。要使人血清白蛋白基因在转基因奶牛的乳腺细胞中表达，应将其与
基因的启动子等调控组件重组。
（2）基因工程的核心步骤是
,将目的基因导入牛受精卵所用的方法是
。
（3）体外受精前精子要进行
处理，过程②包括
技术和胚胎移植技术；可用
技术获得多只与该转基因奶牛遗传物质相同的牛犊。
（4）若要检测牛奶中是否含有人血清白蛋白，可采用
技术。
X
拉萨市2021届第一次高三模拟考试
理科综合试题
第
1
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共
2
页拉萨市2021届高三第一次模拟考试理科综合
生物参考答案
一、选择题：本题共6小题，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.C
2.
B
3.
D
4.
B
5.
C
6.A
二、非选择题（39分）
29.（10分，特殊注明除外，每空1分）
（1）C3
O2
（顺序颠倒不给分）
（2）CO2
细胞呼吸（呼吸作用）
ATP中的活跃的化学能（2分）
（3）0.2—0.6
释放
（4）下降
不同
30.（10分，特殊注明除外，每空1分）
（1）通过体液运输
作用于靶器官、靶细胞
（顺序可颠倒）
（2）电信号→化学信号→电信号（2分）
神经递质
（3）神经和体液调节（或”神经—体液调节”）（2分）
速度较缓慢
时间比较长（顺序颠倒不给分）
（4）正反馈调节
31.（9分，特殊注明除外，每空1分）
（1）群落应为该区域全部生物种群的集合（2分）（合理即给分）
（2）鲚鱼→鲌鱼　　无机环境　　生物群落
（顺序可颠倒）
（3）速度和方向　　自我调节能力（或抵抗力稳定性）
（4）鲚鱼数量增加，银鱼生存压力增大，数量减少（2分）（合理即给分）
（10分，特殊注明除外，每空2分）
（1）常（1分）
X（1分）
（2）
AaXBXb
AAXBXb
或
AaXBXb
（3）1/24
（4）D
37.【生物――选修1：生物技术实践专题】（15分）除特殊说明外，每空2分。
（1）醋酸发酵（1分）
（2）兼性厌氧
18～25
（3）泵入空(氧)气
（4）重铬酸钾　
灰绿
（5）缺少
(醋酸)发酵前后pH的变化（合理即给分）
38.【生物――选修3：现代生物科技专题】（15分）除特殊说明外，每空2分。
（1）热稳定DNA聚合酶（Taq酶）（1分）
（牛）乳腺蛋白
（2）基因表达载体的构建
显微注射法
（3）获能
早期胚胎培养（动物细胞培养）
胚胎分割
（4）抗原—抗体杂交
化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
D
C
B
D
A
C
B
26．(14分)
特殊注明除外，每空2分）
答案：
(1)
三颈烧瓶(三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶)　(1分）
(2)
①
Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
　
②
A中的液体被压入B中
A中产生氢气，使A中压强增大　
③
过滤（1分）　
抑制Fe2＋水解或使铁粉充分反应　
④
液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋
不能除去尾气中的H2
27.(15分)特殊注明除外，每空2分）
答案：(1)坩埚(1分)　
(2)Cu(写上C不扣分)
　1∶2　
(3)
3.7≤pH<8.3(或3.7(4)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
　
2.2×10－11　
(5)2
、5、8→16、10、2
28．(14分)每空2分
答案：（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5
kJ?mol-1
(2)降低温度(或“增大压强”、“分离出氮气”、“增大氨气浓度”等)
(3)AE
(4)①0.171
mol?L-1·min-1
②平衡逆向移动或者氨气被氧气氧化为NO（合理答案均给分）
(5)3∶1
(6)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O.
(15分)
特殊注明除外，每空2分）
答案　(1)
由高能量状态跃迁到低能量状态(1分)　
N>O>S>K
O(1分)　
(2)①sp2(1分)　直线型(1分)　
②草酸分子间能形成更多氢键
　③2∶1(1分)
(3)4
　×1010
36．(15分)特殊注明除外，每空2分）
答案：(1)邻二甲苯(或1,2?二甲苯)　(1分)
C10H12O4(1分)　醛基(1分)　
(2)浓H2SO4、加热(1分)
氧化(1分)
取代(1分)　
(3)n＋nH2O　
(4)4
　
(3分)
7．解析：A、碳纤维不属于合成有机高分子化合物，错误；
B、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，错误
C、“雾霾”与“风雨雷电”不同，不属于自然现象，属于人为造成的环境污染问题，错误；
D、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；
8．解析：A、该有机物分子中含有酯基、碳碳双键两个官能团，A正确；
B、该有机物中的酯基能发生(水解反应)取代反应，碳碳双键能发生加成反应，正确
C、该有机物分子中有9种等效氢原子，一氯代物有9种，B错误；
D、该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。
9．解析：A：溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，A错误；
B:
K2Cr2O7被还原为Cr3+
中，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1
mol
K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6
NA，B正确；
C.常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算N2的物质的量，则共用电子对数目不是0.3NA，C错误；
D.NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，D错误。
10．解析:A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，A错误；碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去Na2CO3杂质，反而会把原物质NaHCO3除去，B错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，C错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
11．解析：B项，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；D项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋，D项错误；
12．解析：结合题图和题给信息分析，题图所示装置是一个电解池装置，甲电极上，电极反应为，甲电极为阴极，连接电源负极，故A错误。在电解过程中，阳离子往阴极移动，故B池中通过阳离子交换膜迁移至A池中，故B错误。乙电极上，电极反应为，乙电极为阳极，连接电源的正极，产物具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸检测B池溶液的pH，工作一段时间后，B池溶液pH减小，C正确，D错误。
13．解析：由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，W为碳元素，Z为氯元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族说明Y是硅元素，则W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。
26．解析：(2)④装置C的导管插入液面以下，起到液封作用，可防止空气进入三颈烧瓶将Fe2＋氧化。装置C存在的缺点是：不能除去尾气中的H2(就本实验而言，不会产生倒吸)。
27．解析：(2)步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
(3)由图表可知为了使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2＋，步骤E中调节pH的范围为大于Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn2＋形成沉淀需要的pH，即选择条件为3.7≤pH<8.3(或3.7(4)在含有Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mn2＋沉淀完全时其浓度为1×10－5
mol·L－1，溶液中CO的浓度为2.2×10－6
mol·L－1，则Ksp(MnCO3)＝(1×10－5
mol·L－1)×(2.2×10－6
mol·L－1)＝2.2×10－11。
((5)2
、5、8→16、10、2
28．解析：(1)CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1=-393.5kJ?mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H2=?221.0kJ·mol?1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H3=+180.5kJ·mol?1
①×2-②-③可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知目标反应方程式△H=-393.5kJ?mol-1×2+221.0kJ·mol?1-180.5kJ·mol?1=-746.5
kJ?mol-1，
所以CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5
kJ?mol-1；
（2）该反应焓变小于零，为放热反应，降温可以使平衡右移，增大一氧化氮转化率；该反应为压强减小的反应，故增大压强可使平衡右移；加入氨气或者移走生成物氮气都可以使平衡右移增大一氧化氮转化率；
（3）根据方程式可知氨气与一氧化氮按2：3反应，且按n(NH3)︰n(NO)
=2︰3充入反应物，所以，任意时刻都满足c(NH3)︰c(NO)
=2︰3，故A错误；反应正向移动时氨气的物质的量减小，氮气的物质的量增多，所以n(NH3)︰n(N2)会变小，当该值不在变化时说明反应达到平衡，故B正确；平衡正向移动压强减小，逆向移动压强增大，所以压强不变时反应达到平衡，故C正确；生成物中有液态水，所以平衡正向移动时气体的总质量减小，但总体积不变，所以密度会减小，所以当混合气体密度不变时能说明反应平衡，故D正确；
E.1molN—H键断裂即消耗mol氨气，则生成mol水，形成1molO—H键，描述的都是正反应速率，故E错误；故答案为AE；
(4)①420K时一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol×2%=0.06mol，580K时一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol×59%=1.77mol，此时段内一氧化氮的变化量为：1.77mol-0.06mol=1.71mol，容器的体积为2L，所以反应速率
；
②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低；
或者有其它副反应发生，加热条件下，氨气与氧气反应生成二氧化氮，有氧条件下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。
（5）NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，则物质的量之比分别为4：1，3：1，1：3时，对应的曲线为a，b，c，即曲线b对应的物质的量之比是3：1；
(6)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，进入阴极室的是HSO3-，流出阴极室的是S2O42-，即HSO3-得电子生成S2O42-，阴极室中溶液的pH在4～7之间，呈酸性，故电极反应为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
35解析：(1)氮原子价电子数为5，其电子排布图为；焰色反应属于发射光谱，故电子是由高能量状态跃迁到低能量状态，由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态得第一电离能的大小顺序为N>O>S>K；上述反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，故电负性最大；
(2)①C2O3中碳原子形成3个σ键，为sp2杂化；CO2中碳原子采取sp杂化，立体构型为直线型；②草酸分子中有2个O—H键，丁酸分子中只含有一个O—H键，故草酸分子间形成的氢键数目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点比较高；③CO与N2互为等电子体，结构相似，故π键与σ键个数比为2∶1;
(3)根据晶体结构可知每个B原子被四个距离相等且最近的P原子包围，每个P原子被四个距离相等且最近的B原子包围，所以P原子的配位数是4；在一个晶胞中含有的P原子数目：8×＋6×＝4，在一个晶胞中含有的B原子数目：4×1＝4，即1个晶胞中含有4个BP，晶胞的质量是m＝＝
g，由于晶胞密度为ρ
g·cm－3，所以晶胞的体积为＝＝
cm3，所以晶胞参数为
cm＝×1010
pm。
36．解析：A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B：邻苯二甲酸，B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C：，C在LiAlH4作用下被还原为醇D：，D被催化氧化产生H：，H与H2O2反应产生I：，I与CH3OH发生取代反应产生J：；D是，含有2个醇羟基，F是，含有2个羧基，二者在一定条件下发生酯化反应产生高聚物
(4)根据限定的条件，M可能的结构为
，共有4种不同的结构。
(5)
被氧气催化氧化产生与H2O2作用产生，在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1分子的水生成。
物理参考答案
一、选择题
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
C
A
B
A
BD
AC
ABD
二、实验题
22.（1）小钢球
.......(1分)
（2）①③④②
.....(2分)
（3）9.6（9.5~9.7都算对）......(2分)
解析：（1）根据题中提供的小球和测量要求可得出要使用小钢球进行实验，与乒乓球、小塑料球相比，小钢球下落相同高度获得的速度更大，可以减小实验误差。（2）根据实验要求，可以得出先固定刻度尺，然后固定手机调好手机镜头位置，打开手机摄像功能进行摄像，最后捏住小球，使小球由静止下落，即步骤为①③④②。（3）如图图片中小球上边缘的读数为2.00
cm，中间图片中小球上边缘的读数为26.00
cm，如图片中小球上边缘的读数为76.70
cm，由逐差法可得当地的重力加速度大小为。
23
(1).
..(2分)
(2).
0.899--0.902
..(2分)
(3).
b
..(2分)
(4).
2.9
..(2分)
(5).
如图所示：..(2分)
解析：(1)有电阻的决定式得电阻率为；由图示螺旋测微器可知，其示数为：0.5mm+40×0.01mm=0.900mm；
(2)根据图2所示电路图连接实物电路图，实物电路图如图所示：
(3)由实验数据可知：,
由此可知：,电流表分压较大，为减小实验误差，电流表应采用外接法，即S2处于位置b，根据欧姆定律，则有：
计算题
24：（1）方法一：
..........................2分
......................................................................................1分
方法二：
.......................................2分
.................................2分
设粒子在电场中运动得时间为t1在磁场中运动得时间为t2：
在电场中由可得.................................2分
在磁场中运动得时间:.................................2分
所以运动得总时间为+.................................1分
25：
设m1到最低点的速度为v1
.................................3分
可得：
.................................1分
（2）设m1，m2碰后粘在一起得速度为v2
.................................2分
解得
设m1，m2在长木板上共同运动得加速度为a1，长木板运动得加速度为a2，达到共同速度所用的时间为t
受力分析可得.................................3分
.................................3分
由两滑块和木板达到共同速度可得：
.................................2分
可得：t=2s.................................1分
(3)设两滑块得位移为x1，木板得位移为x2，长木板得最小长度为L,当两滑块和长木板共速时长木板的长度取得最小值
由
.................................2分
.................................2分
得.................................1分
选考题：
33：(1).ABE
(2).
①.P0
②6：7
解析：①由查理定律可得：=,
....................................3分
解的：P1==P0
.............
...........................1分
②由PV=nRT
........................................2分
得：=R,
........................................2分
T,V不变时m与p成正比
即：
........................................1分
34.(1),ACD
(2)①由图像可知,该波的波长λ=
16
cm=0.16
m,
..........................1分
Δt=nT+T(n=0,1,2,…),
..........................2分
可得T=>0.20
s,
即>0.20
s,
..........................1分
解得n=0,T=0.40
s,
波速v==
m/s=0.40
m/s,;
..........................3分
②Δt1=0.70
s=T+
T,
..........................1分
即从t=0时刻开始到t=0.70
s时刻,x=0.08
m的质点振动了T+
T,则可知
t=0.70
s
内,该质点运动得路程为s=4A+3A=7cm
..........................1分

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