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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题1 生活中常见的盐 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
（3）掌握碳酸根离子检验的方法。
（4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
【过程与方法】
（1）通过碳酸盐的性质实验，学会归纳特点、规律，体验复分解反应的判断过程。
（2）会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
【情感态度与价值观】
（1）意识到化学与生产、生活的关系，增强学习化学的兴趣。
（2）了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
二、徜徉书海活动探究
模块（一）生活中常见的碱
1、问题情境导学：
家庭厨房中的盐与化学中的盐是否相同，为什么？
2、生活中常见的盐
（1）盐的定义：由 离子和 离子构成的化合物。
常见的金属离子：K+、Ca2+、Na+（ 离子）、Mg2+、Al3+、Zn2+（ 离子）、Fe2+（ 离子）、Fe3+（ 离子）、Cu2+（ 离子）、Hg2+、NH4+（ 离子）等
常见的酸根离子： CO32—（ 根离子）、 SO42—（ 根离子）、NO3—（ 根离子） 、Cl—（构成 酸的阴离子）等。
（2）生活中常见的盐：食盐（主要成分是 ），亚硝酸钠（NaNO2有 ，氮元素的化合价为 价），碳酸钠（Na2CO3，因其水溶液呈 性俗称纯碱、又叫苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，俗称 ），高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为 ）等。
（3）氯化钠
化学式：NaCl
用途：
①食盐是重要的 。
②人体正常生理活动必需物。人体内的存在形式：大部分以 的形式存在。
③医疗上用氯化钠配制 。
④农业上可以用氯化钠溶液来 。
⑤ 工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
反应的原理为：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
⑥食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
⑦公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
分布：氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
提取：人们通过 海水或者 盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的 晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得 。
3、想一想议一议：
（1）医疗上生理盐水的浓度是多少？
（2）农业上为什么常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种？
，即把 g的氯化钠加入100mL水中。
16%的氯化钠溶液密度比水的密度 ，能够选取籽粒饱满的种子。
（3）晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等提取食盐的原理是什么？为什么？
结晶。因为氯化钠的溶解度受温度影响 。
模块（二）粗盐提纯
1、问题情境导学：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐
（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题（即一贴二低三靠的含义）
2、动手操作实验探究
实验探究：粗盐的初步提纯
①溶解
用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
　 　
②过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
③蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
　 　
3、交流讨论：
（1）如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因
过滤后滤液浑浊的原因：(1) 。(2)倾倒液体时，液面 滤纸边缘。
（2）20℃时，10水中最多溶解多少克粗盐，为什么？，
因为20℃时，氯化钠的溶解度为 g，所以10水中最多溶解 g。
（3）实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
① ；② ；③ ；④ 。
（4）实验过程中可能出现的误差有哪些？
①粗盐的两次称量数值不准确。②对粗盐的不再溶解判断不准确。③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等。④蒸发中滤液中未全部蒸干、局部过热液滴飞溅等。⑤蒸发后的固体转移不彻底、 有误、计算有误等。
模块（三）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、问题情境导学：
回忆实验室制取二氧化碳的反应原理，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？
2、动手操作实验探究
（1）用途：
碳酸钠：工业上广泛用于 、造纸、纺织、洗涤剂的生产等；生活中用于 。
碳酸钙： ；补钙剂。
碳酸氢钠：发酵粉、医疗上治疗 。
（2）与酸溶液和碱溶液的反应
实验探究（一）：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
小结： 碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法：
操作： 取样品于试管中，加入稀 酸，将生成的气体通入 。
现象： ， 。
实验探究（二）：碳酸钠溶液与石灰水反应
现象
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝2NaOH＋CaCO3↓（工业利用该反应制取 ）
3、交流讨论：
（1）从反应物和生成物的种类分析以上四个反应有什么特点？
都是 物
（2）从物质的构成着手分析以上四个反应有什么共同之处？
构成物质的 重新组合，生成新的物质。
模块（三）复分解反应
1、问题情境导学：
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是由离子构成的，那么复分解反应的实质是什么呢？
2、动手操作实验探究
（1）定义：由两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应。
（2）只有条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
（3）活动与探究：复分解反应的判断方法
①依据：利用附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
②实验验证：
Ba(NO3)2与H2SO4有 生成；Ba(NO3)2与K2CO3也有 生成。
H2SO4与K2CO3有 生成。
借助酸碱指示剂的 变化可判断H2SO4与NaOH反应。
（4）反应规律：
酸＋碱 盐＋水 例如：H2SO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
酸＋盐 新酸＋新盐 例如：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
碱＋盐 新碱＋新盐 例如：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝2NaOH＋CaCO3↓
盐＋盐 两种新盐 例如：Ba(NO3)2＋K2CO3 ＝BaCO3↓＋2KNO3
3、交流讨论：
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？
，产物中有 生成。
（2）是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？
，只有符合条件的才能发生反应。
（3）除去混合物中杂质碳酸盐的方法：可加入酸使之生成 或加入钙的化合物使之生成 。
（4）资料：①我国制碱工业的先驱——侯德榜
②石笋和钟乳石的形成——解释成语：水滴石穿的原理 。
（5）化学反应四大基本类型比较
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定义
类型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特征 反应物为多种而生成物只有一种即“ 变 ” 反应物只有一种而生成物有多种，即“ 变 ” 反应物与生成物都是两种，且都是 和 反应物和生成物都为
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有
A.KMnO4 B.Na2CO3
C.NaNO2 D.MgSO4
2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
3、食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸
⑤烧碱 ⑥纯碱
以上正确的是
A.②③⑤⑥ B.③④⑤
C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
4、做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是
A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3
5、工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是
A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2
C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2
6、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D.倒入蒸发皿里的溶液应超过蒸发皿容积的2/3
7、下列物质不能用复分解反应制取的是
A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2
8、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于
A.生产烧碱 B.生产纯碱
C.精制粗盐 D.生产尿素
9、下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是
A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B.根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量
C.根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的的溶解度
D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
10、填表（类别一栏填单质、氧化物、酸、碱、盐）
名称 氩气 氧化铁 熟石灰 纯碱 干冰
化学式 H2SO4 Ba(OH)2 NH4Cl
类别
二、拓展提高：
1、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
2、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
3、在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是
A．氯化钾 B. 硝酸
C．硝酸钾 D. 氢氧化钠
4、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是
A．KNO3 NaCl NaOH B．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3 D．AgNO3 BaCl2 HNO3
5、在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明贝壳中含有的离子是( )
A．Ca2+ B.CO32— C. SO42— D. OH—
6、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 （ ）
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
7、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（ ）
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
8、鱼胆弄破后，会使鱼肉上粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少苦味，用来洗涤的最佳物质是
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．石灰水
9、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
10、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
11、某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①②③
①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③_______________。
（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_____（填序号）是不可能的。
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
实验步骤 现象 结论
情况①正确
小红选择了另外一种不同类别的物质______________（填化学式），也得到了同样的结论。
在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。
12、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
三、中考链接：
1、（2011．泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
2、（2011．徐州市）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
3、（2011.肇庆市）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 （ ）
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
4、（2011．泸州市）下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）
A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
5、（2011．荆门市）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
6、（2011．滨州市） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ）
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
D N2 02 通过红热的铜丝
7、（2011．天津市）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是 （ ）
A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C. 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D. 向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
8、(2011．无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
9、（2011．广州市）有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)
实验操作 预期现象与结论
10、（2011．泸州市）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。
11、（2011．德州市）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。
（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。
参考答案：
模块（一）生活中常见的碱
1、问题情境导学：
家庭厨房中的盐与化学中的盐是否相同，为什么？
2、生活中常见的盐
（1）盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
常见的金属离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+、NH4+等
常见的酸根离子： CO32—、 SO42—、NO3— 、Cl—（构成盐酸的阴离子）等。
（2）生活中常见的盐：食盐（主要成分是NaCl），亚硝酸钠（NaNO2有毒，氮元素的化合价为+3价），碳酸钠（Na2CO3，因其水溶液呈碱性俗称纯碱、又叫苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打），高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
（3）氯化钠
化学式：NaCl
用途：
①食盐是重要的调味品。
②人体正常生理活动必需物。人体内的存在形式：大部分以钠离子和氯离子的形式存在。
③医疗上用氯化钠配制生理盐水。
④农业上可以用氯化钠溶液来选种。
⑤ 工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
反应的原理为：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
⑥食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
⑦公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
分布：氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
提取：人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
3、想一想议一议：
（1）医疗上生理盐水的浓度是多少？
0.9%
（2）农业上为什么常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种？
16%的氯化钠溶液密度比水的密度大，能够选取籽粒饱满的种子。
（3）晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等提取食盐的原理是什么？为什么？
蒸发结晶。因为氯化钠的溶解度受温度影响小。
模块（二）粗盐提纯
1、问题情境导学：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐
（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题（即一贴二低三靠的含义）
2、动手操作实验探究
实验探究：粗盐的初步提纯
①溶解
用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5．0 　1.8g 　3.2g
②过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
③蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
　3.2g 　2.8g 　87.5%
3、交流讨论：
（1）如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因
过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超出滤纸边缘。
（2）20℃时，10水中最多溶解多少克粗盐，为什么？，
因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g，所以10水中最多溶解3.6g。
（3）实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
①搅拌加速溶解；②引流；③搅拌以防液滴飞溅；④转移。
（4）实验过程中可能出现的误差有哪些？
①粗盐的两次称量数值不准确。②对粗盐的不再溶解判断不准确。③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等。④蒸发中滤液中未全部蒸干、局部过热液滴飞溅等。⑤蒸发后的固体转移不彻底、 有误、计算有误等。
模块（三）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、问题情境导学：
回忆实验室制取二氧化碳的反应原理，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？
2、动手操作实验探究
（1）用途：
碳酸钠：工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等；生活中用于面碱。
碳酸钙：建筑材料；补钙剂。
碳酸氢钠：发酵粉、医疗上治疗胃酸过多。
（2）与酸溶液和碱溶液的反应
实验探究（一）：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象 迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
分析 碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠 碳酸氢钠与盐酸发生反应更容易生成二氧化碳、水和氯化钠
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
小结： 碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法：
操作： 取样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水。现象：冒气泡，石灰水变浑浊。
实验探究（二）：碳酸钠溶液与石灰水反应
现象 无色碳酸钠溶液中出现浑浊
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，生成沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝2NaOH＋CaCO3↓（工业利用该反应制取烧碱）
3、交流讨论：
（1）从反应物和生成物的种类分析以上四个反应有什么特点？
都是化合物
（2）从物质的构成着手分析以上四个反应有什么共同之处？
构成物质的阴阳离子重新组合，生成新的物质。
模块（三）复分解反应
1、问题情境导学：
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是由离子构成的，那么复分解反应的实质是什么呢？
2、动手操作实验探究
（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）只有条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（3）活动与探究：复分解反应的判断方法
①依据：利用附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4 √ √ √
Ba(NO3)2 √ × √
NaOH √ × ×
K2CO3 √ √ ×
②实验验证：
Ba(NO3)2与H2SO4有白色沉淀生成；Ba(NO3)2与K2CO3也有白色沉淀生成。
H2SO4与K2CO3有气体生成。
借助酸碱指示剂的颜色的变化可判断H2SO4与NaOH反应。
（4）反应规律：
酸＋碱 盐＋水 例如：H2SO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
酸＋盐 新酸＋新盐 例如：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
碱＋盐 新碱＋新盐 例如：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝2NaOH＋CaCO3↓
盐＋盐 两种新盐 例如：Ba(NO3)2＋K2CO3 ＝BaCO3↓＋2KNO3
3、交流讨论：
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？
是，产物中有水生成。
（2）是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？
不是，只有符合条件的才能发生反应。
（3）除去混合物中杂质碳酸盐的方法：可加入酸使之生成气体或加入钙的化合物使之生成沉淀。
（4）资料：①我国制碱工业的先驱——侯德榜
②石笋和钟乳石的形成——解释成语：水滴石穿的原理Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。
（5）化学反应四大基本类型比较
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、B 7、A 8、B 9、B
10、
名称 氩气 氧化铁 熟石灰 硫酸 氢氧化钡 纯碱 干冰 氯化铵
化学式 Ar Fe2O3 Ca(OH)2 H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CO2 NH4Cl
类别 单质 氧化物 碱 酸 碱 盐 氧化物 盐
二、拓展提高：
1、B 2、D 3、C 4、A 5、B 6、D 7、B 8、B 9、D 10、D
11、（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）氢氧化钠（或NaOH）（3）② 取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液（或通入CO2）；产生白色沉CO2（或Na2CO3）
12、（1）KNO3（2）NO3-（3）能 、 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
三、中考链接：
1、D 2、A 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A D
8、⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。
9、
实验操作 预期现象与结论
分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象
分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡
10、（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热
（2） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜
11、【提出猜想】CaCO3 MgCO3
【设计方案】⑴ Ca(OH)2
【评价】⑴吸收CO2 增大 （2）MgCO3 实际生成CO2的质量是24g，大于22g
（3）（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）不能
0 稀盐酸的体积
增加的质量/g
10
20
24
30
40
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