资源简介

绝密★启用前
2021年中卫市高考优秀生第一次联考
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅱ卷第33-38题为选考题，其他题为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ag-108 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 ( 126分 )
一、单项选择题：（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）
1.下列有关真核细胞的叙述正确的是（ ）
A.细胞生命系统的边界是细胞的最外层结构 B.细胞的信息中心就是细胞代谢和遗传的中心
C.含叶绿体的细胞内色素均存在于原生质层内 D.高等动物体内的大多数细胞不会形成纺锤体
2.如图是人体内某些信息分子作用的示意图，下列说法错误的是（　　）

A.信息分子A～E中不属于激素的是A、E
B.信息分子B和C都是由垂体分泌的
C.成年人体内信息分子D过少时表现为精神萎靡
D.信息分子E能够促进B淋巴细胞分化为浆细胞和记忆细胞
3.下列关于生物学实验的描述，正确的是（ ）
A.草莓汁可作为还原糖鉴定实验的替代材料
B.生物学实验均需要设置空白对照，并遵循单一变量原则
C.利用样方法调查种群密度时，随机取样是一项基本的要求
D.探究实验的实验结果总是与预期假设保持一致
4. 如图表示细胞内部分物质代谢的过程，图中数字表示生理过程，字母表示代谢物质，下列相关叙述正确的是（ ）
A.图中A为丙酮酸、B为[H]、D为乳酸
B.能够产生ATP的生理过程是①②③④
C.过程③必须在线粒体内膜上才能完成
D.当产生相同能量时，①②③消耗的葡萄糖比①④消耗的多
5.园艺工作者在栽培开黄花的兰花品种时偶然发现了一株开白花的兰花，下列叙述正确的是（ ）
A.控制白花性状的基因是通过基因重组产生的
B.白花植株和黄花植株存在着生殖隔离
C.白花植株的自交子代开出黄花，则白花植株为杂合子
D.快速繁育白花品种，应取白花植株的种子进行繁殖
6. 下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（　　）
A．癌细胞在适宜条件时可无限增殖 B．癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别
C．病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D．原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，说法不合理的是(　　)
A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
8．新型冠状病毒（COVID-19）正在迅速传播，科学家正在努力研究可对其进行有效治疗的药物，3月25日，钟南山院士向欧洲专家展示了一份报告：使用氯喹后，在10天到14天的潜伏期内，带有新冠病毒RNA的疑似病人转阴的比例很高,，氯喹在限制SARS-CoV-2（COVID-19病毒引起）的体外复制方面有效。下列有关氯喹的推测中，正确的是（ ）
A. 氯喹的化学式为C18H25ClN3
B. 氯喹能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 氯喹属于卤代烃
D.1mol氯喹能与5molH2发生加成反应
9.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C.1 mol 和1 mol反应，放出的热量小于99 kJ
D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H减小
10. 联合国宣布2020年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是(　　)
A. 元素非金属性：X>W
B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C. Z、W的简单离子半径：ZD. 上述元素所形成的单质中，只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒
11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）

A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
12．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是(　　)
A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3
B．放电时，乙电极电势比甲电极高
C．充电时，导线上每通过1 mol e－，甲电极质量增加19 g
D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
13．25 ℃时，将0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12
B．b点和d点所示溶液的pH相等
C．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值逐渐增大
D．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)　
二、选择题：(本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14---18题只有一项符合题目要求，第19---21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)
14． U的衰变有多种途径，其中一种途径是先衰变成Bi，然后 可以经一次衰变变成X（X代表某种元素），也可以经一次衰变变成Ti，最后都衰变变成Pb，衰变路径如右图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．过程①是β衰变，过程③是α衰变；过程②是β衰变，过程④是α衰变
B．过程①是β衰变，过程③是α衰变；过程②是α衰变，过程④是β衰变
C．过程①是α衰变，过程③是β衰变；过程②是β衰变，过程④是α衰变
D．过程①是α衰变，过程③是β衰变；过程②是α衰变，过程④是β衰变
15．一种比飞机还要快的旅行工具即将诞生，称为“第五类交通方式”，它就是“Hyperloop(超级高铁)”。 据英国《每日邮报》2016年7月6日报道，Hyperloop One公司计划，将在欧洲建成世界首架规模完备的“超级高铁”(Hyperloop)，连接芬兰首都赫尔辛基和瑞典首都斯德哥尔摩，速度可达每小时700英里(约合1126公里/时)。如果乘坐Hyperloop从赫尔辛基到斯德哥尔摩，600公里的路程需要40分钟，Hyperloop先匀加速，达到最大速度1200 km／h后匀速运动，快进站时再匀减速运动，且加速与减速的加速度大小相等，则下列关于Hyperloop的说法正确的是： （ ）
A．加速与减速的时间不一定相等
B．加速时间为8分钟
C．加速时加速度大小为0.56 m／s2
D．如果加速度大小为10 m／s2，题中所述运动最短需要32分钟
16．托卡马克(Tokamak)是一种复杂的环形装置，结构如图所示。环心处有一欧姆线圈，四周是一个环形真空室，真空室外部排列着环向场线圈和极向场线圈。当欧姆线圈中通以变化的电流时，在托卡马克的内部会产生巨大的涡旋电场，将真空室中的等离子体加速，从而达到较高的温度。再通过其他方式的进一步加热，就可以达到核聚变的临界温度。同时，环形真空室中的高温等离子体形成等离子体电流，与极向场线圈、环向场线圈共同产生磁场，在真空室区域形成闭合磁笼，将高温等离子体约束在真空室中，有利于核聚变的进行。已知真空室内等离子体中带电粒子的平均动能与等离子体的温度T成正比，下列说法正确的是( )
A．托卡马克装置中核聚变的原理和目前核电站中核反应的原理是相同的
B．极向场线圈和环向场线圈的主要作用是加热等离子体
C．欧姆线圈中通以恒定电流时，托卡马克装置中的等离子体将不能发生核聚变
D．为了约束温度为T的等离子体，所需要的磁感应强度B必须正比于温度T
17．如图所示的建筑是厄瓜多尔境内的“赤道纪念碑”。设某人造地球卫星在赤道上空飞行，卫星的轨道平面与地球赤道重合，飞行高度低于地球同步卫星。已知卫星轨道半径为r，飞行方向与地球的自转方向相同，设地球的自转角速度为ω0，地球半径为R，地球表面重力加速度为g，某时刻卫星通过这一赤道纪念碑的正上方，下列说法正确的是( )
A．该卫星在轨道上运动的线速度小于静止于赤道表面物体随地球自转的线速度
B．该卫星在轨道上运动的向心加速度小于地球同步卫星的向心加速度
C．该卫星在轨道上运行时的机械能一定小于某一个地球同步卫星的机械能
D．该卫星过时间再次经过此纪念碑的正上方
18．如图，mA=4.0kg，mB=2.0kg，A和B紧靠着放在光滑水平面上，从t=0 时刻起，对B施加向右的水平恒力 F2=4.0N，同时对A施加向右的水平变力F1，F1 变化规律如图所示。下列相关说法中正确的是（ ）
A．当t=0 时，A、B 物体加速度分别为 aA=5m/s ，aB=2m/s
B．A 物体作加速度减小的加速运动，B 物体作匀加速运动
C．t=12s时刻 A、B 将分离，分离时加速度均为 a=2m/s2
D．A、B 分离前后，A 物体加速度变化规律相同
19.如图所示，理想变压器原线圈两端A、B接在电动势为E=8V，内阻为r=2Ω的正弦交流电源上，理想变压器的副线圈两端与滑动变阻器Rx（0～50Ω）相连，变压器原副线圈的匝数比为1：2，当电源输出功率最大时（　　）
A. 滑动变阻器的阻值
B. 滑动变阻器的阻值
C. 最大输出功率
D. 最大输出功率
20.如图，oe、of、og为三块垂直于纸面的薄铝板将圆三等分且形成I、Ⅱ、Ⅲ三个区域，三个区域分别有垂直于纸面向外的匀强磁场（未画出）。—带电粒子从紧贴Oe铝板表面的e点垂直于铝板射出，先后从f、g点穿过铝板，带电粒子完成逆时针转动一周的运动轨迹恰好是一个以0为圆心的圆，在I、Ⅱ、Ⅲ三个磁场区域中的运动时间之比为1:2:3。已知粒子穿越铝板时，速度方向和电荷量不变，不计重力，则( )
A.带电粒子带正电
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个区域的磁感应强度之比为6:3:2
C.带电粒子在I、II、Ⅲ三个区域的动能之比为36 : 9 : 4
D.带电粒子在f、g处穿越铝板所损失的动能之比为9 : 4
21．质量为m的带正电小球由空中A点无初速度自由下落，在t秒末加上竖直向上、范围足够大的匀强电场，再经过2t秒小球又回到A点。重力加速度为g，不计空气阻力且小球从未着地。下列判断正确的是( )
A．小球所受重力与电场力之比为4∶9 B．整个过程中小球电势能增加了
C．整个过程中小球动能增加了 D．从A点到最低点小球重力势能减小
第Ⅱ卷（ 174分 ）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）某同学用图（a）所示的实验装置验证机械能守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可以使用的频率有20 Hz、30 Hz和40 Hz。打出纸带的一部分如图（b）所示。
该同学在实验中没有记录交流电的频率，需要用实验数据和其它题给条件进行推算。
（1）若从打出的纸带可判定重物匀加速下落，利用和图（b）中给出的物理量可以写出：在打点计时器打出B点时，重物下落的速度大小为_________，打出C点时重物下落的速度大小为________，重物下落的加速度大小为________．
（2）已测得=8.89 cm，=9.50 cm，=10.10 cm；当重力加速度大小为9.80 m/，实验中重物受到的平均阻力大小约为其重力的1%。由此推算出为________ Hz。
23．（10分）一实验小组要测量某型号多用电表欧姆挡“×10”正常工作时的内阻RΩ和其内部电源的电动势E，该多用电表欧姆挡“×10”的内部电路如图1中虚线框所示。
（1）若电池内阻为r，表头内阻为Rg，变阻器有效阻值为RH，则RΩ的理论值为RΩ= 。
（2）已知该型号多用电表的电源采用2节干电池，实验小组设计了如图2的电路，则虚线框中X为仪器 ，电压表应选用 （填仪器前的字母序号）。
A．滑动变阻器 B．电阻箱 C．量程3 V的电压表 D．量程15 V的电压表
（3）实验操作步骤如下：
i．调整“指针定位螺丝”，使指针指在表盘左侧零刻度处，再将挡位选择开关调至欧姆挡“×10”，短接红黑表笔，调节“欧姆调零旋钮”使指针指在表盘右侧零刻度处；
ii．将图2电路与多用电表的表笔连接，黑表笔应连接 端（填“A”或“B”）；
iii．改变仪器X的阻值，读取多组电压表和仪器X的示数U和R。
（4）实验小组对测量数据进行分析后，一部分同学发现U与呈线性关系，并各自作出了相应的图象如图所示。根据图中所给数据，可得所测电动势E= ，内阻RΩ= 。（用图中字母表示）
24. (12分)（用质量为m、总电阻为R的导线做成边长为l的正方形线框MNPQ，并将其放在倾角为θ的平行绝缘导轨上，平行导轨的间距也为l，如图所示．线框与导轨之间是光滑的，在导轨的下端有一宽度为l（即ab=l）、磁感应强度为B的有界匀强磁场，磁场的边界aa′、bb′垂直于导轨，磁场的方向与线框平面垂直．
某一次，把线框从静止状态释放，线框恰好能够匀速地穿过磁场区域．若当地的重力加速度为g，求：
（1）线框通过磁场时的运动速度；
（2）开始释放时，MN与bb′之间的距离；
（3）线框在通过磁场的过程中所生的热．
25．(20分)如图甲所示，足够长的木板C通过某一装置锁定在地面上，物块A、B静止在木板C上，物块A、B间距离为1．1m。开始时物块A以速度v0=6m／s向右运动，物块A在与B碰撞前一段时间内的运动图像如图乙所示。已知物块A、B可视为质点，质量分别为mA=1kg、mB=4kg，A、B与木板间的动摩擦因数相同，木板C的质量mC=1kg，C与地面间的动摩擦因数为。A与B弹性碰撞过程时间极短、可忽略摩擦力的影响，A、B碰撞瞬间木板C解除锁定。重力加速度取10m／s2。求：
(1)物块与木板间的动摩擦因数；
(2)碰撞后瞬间物块A的速度；
(3)最后停止时物块A、B间的距离(结果保留两位小数)。
26．（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H= －97.3kJ?mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是____________。
（2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是________。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
（6）SO2Cl2纯度的测定：取1.50gSO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定（用K2CrO4作指示剂，滴定过程种SO42-不参与反应），平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL,则SO2Cl2产品的纯度为_____________________。
27．（14分）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：
部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 NiCO3
Ksp近似值 1.0×10－17 1.0×10－38 1.0×10－34 1.0×10－15 1.0×10－5
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)“酸浸”所使用的酸为____________。
(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，其作用是____________________，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为1.0×10－5 mol·L－1)，此时溶液的pH为________(填计算所得数值)。
(4)“操作A”为____________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________________________________。
(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为________℃、________min。
28.（14 分）甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。 ?
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2?(g)??CH3OH(g)?????△H1?
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2?(g) ??CH3OH(g)+H2O(g)??△H2?
在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为____________?
(2)下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：??
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学平衡应__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。?
②某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度__________（填“>”“<”或 “=”）250℃。?
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l)??△H1=-Q1?kJ/mol?
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)????△H2=-Q2?kJ/mol?
③H2O(g)=H2O(l)???△H3=-Q3?kJ/mol?
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：___________________。 图1
(4)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右上图1所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将_______________（填“升高” “降低”或“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为__________________________________。
29.(10分)戊二醛具有除去藻类的功能，可作为水族箱的消毒剂。为了研究戊二醛在除藻时水体中戊二醛的浓度对高等植物生长的影响，某学者以沉水植物大水榕为研究对象，在适宜光照和黑暗条件下分别进行了相关实验，结果如图所示。请回答：
(1)甲组实验需要控制的无关变量有 (至少答出两点)。
(2)分析图中数据，水体中戊二醛的浓度为10mg/L时，在实验时间内大水榕光合作用产生的氧气量为 mg/L
(3)据实验结果分析，水族箱中使用戊二醛 (选填“有利于”或“不利于”)大水榕的生长，判断的依据是 。
(4)水族箱需要适量的投入一些含N、P等的人工饲料这些元素可以通过参与合成 等化合物来提高水生植物的光合作用强度。
30. (7分)回答下列有关人体免疫和神经调节的问题。
(1)人体免疫器官主要包括__________________________________(至少答出两个)。
(2)以下不属于第1道免疫防线的是_______________。
A．溶酶体　 B．汗液　 C．口腔黏膜　 D．胃酸 E.唾液和泪液中的溶菌酶
(3)下图为反射弧中神经—肌肉接头的结构及其生理变化示意图，据图回答下列问题：
①发生反射时, 神经中枢产生的兴奋沿传出神经传到突触前膜,导致突触小泡与前膜融合，释放神经递质(Ach)；Ach与Ach受体结合后，肌膜发生____________ ，引起肌肉收缩。
②重症肌无力是自身免疫病，其病因是患者免疫系统把Ach受体当作抗原，使____________被激活而增殖、分化，产生Ach受体抗体。Ach受体抗体与Ach受体特异性结合，造成Ach不能与Ach受体正常结合，导致____________________转换过程受阻。临床上治疗重症肌无力的重度患者，可采用胸腺切除法，目的是抑制 发育成T细胞，不能产生淋巴因子，从而抑制 免疫的应答。
31.（14分）某两性花植物的花有紫色和白色、大花和小花两对相对性状，各由一对等位基因控制，雌雄配子均可育且不存在致死效应。生物小组同学针对这两对相对性状做了以下研究：
（1）生物小组同学用多组大花植株与小花植株进行杂交，F1中大花：小花为7：1，则显性性状是 ，亲本大花中纯合子的比例为 。
（2）生物小组同学用紫色大花植株与紫色小花植株进行杂交，F1出现的生状类型及比例如图所示：
①据该图结果能不能确定这两对相对性状的遗传遵循自由组合定律？ （填“能”或“不能”）。
②为了进一步确定这两对基因的位置关系，有同学据该杂交过程，很快确定了这两对基因是分别位于两对同源染色体上。你认为他们采取的方法是 ；
依据的结果是 。（3分）
③F1中紫色大花植株自花传粉，所得F2的性状类型的比例是 。（3分）
32. (8分)2020年非洲大部分地区蝗虫成灾，造成大量农作物被毁。回答下列问题：
(1)调查蝗虫幼虫(跳蜻)的种群密度采用 ，这是因为 。
(2)一个地区蝗虫种群数量的变化取决于种群的 、 。土壤坚实，土壤含水量较低时适合蝗虫产卵，因此，在农业生产上通过疏松土壤、合理灌溉可以有效地防治蝗虫，这是因为这些措施可以 ，从而降低种群密度。
(3)采取牧鸭、牧鸡等方式消灭蝗虫，效果比较明显，这种防治属于 防治，与化学防治相比，其优点是 。
(4)从能量流动的角度分析，人类防治蝗虫的目的是 。
（二）选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题评分。
33．【物理-选修3-3】（15分）
（1）下列说法正确的是(　　) （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度由摄氏温度t升至2t，对应的热力学温度便由T升至2T
B．温度越高，布朗运动越剧烈，所以布朗运动也叫做热运动
C．做功和热传递是改变物体内能的两种方式
D．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势
E．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能不变
（2）（10分）2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10 909米。作为我国万米载人深潜的重大突破，“奋斗者”号凝聚了中国深潜人的巨大智慧。潜水器在下潜过程中需承受极大的深水压强，这对密封装置提出了极大挑战。我们可以借助于气球来模拟潜水器的下潜实验。如图所示，将气球视为球形，入水前，其半径为R0，已知外界大气压为p0，忽略气球内外的压强差，水的密度为ρ，重力加速度为g，求：
（i）不计温度变化，若将气球浸没于水面下深度为h处（h远大于气球半径），求此时气球的半径R；
（ii）为了使第（i）问中气球的体积跟放入水中前一样，可通过加热的方法使水温升高，求加热后的水温T与外界温度T0之比。
34．【物理-选修3-4】（15分）
（1）(5分) a、b两种单色光组成的光束从玻璃进入空气时，其折射光束如图所示。则关于a、b两束光的说法正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率
B．增大入射角时，a光首先发生全反射
C．a光的频率大于b光的频率
D．在真空中a光的波长大于b光的波长
E．分别用这两束光照射双缝干涉实验装置，在缝受屏上都能出现干涉条纹，a光的相邻条纹间距大于b光
（2）（10分）一列简谐横波在均匀介质中沿x轴正方向传播，振幅A=10 cm，波长cm，M、N两质点的平衡位置横坐标分别为x1=4 cm、x2=8 cm，已知t=0时刻，M点经过平衡位置且向下振动，N点位于平衡位置上方cm处且向下运动。再经0.02 s（小于1个周期），N点恰好经过平衡位置向下运动，求：
（i）这列波的波长、波速和周期；
（ii）写出质点N的振动方程。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中__________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有________种。
(2)O3可用于消毒, O3的中心原子的杂化形式为_________；其分子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的离子为_______(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_____________；C2H5OH不能用无水CaCl2干燥是因为Ca2＋和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2＋，该离子的结构式可表示为_______。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为_______；与O2－紧邻的所有Fe2＋构成的几何构型为_______。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu＋之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。
请回答：
(1)B、F的结构简式分别为_______________、_____________。
(2)反应①～⑦中，属于消去反应的是__________(填反应序号)。
(3)D发生银镜反应的化学方程式为___________________________________；反应⑦的化学方程式为_____________________________________。
(4)A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为___________________。
(5)符合下列条件F的同分异构体共有______种。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
37.【生物——选修1:生物实践专题】(15分）
生物技术在生产实践中有广泛应用，请回答相应问题：
(1)腐乳制作中盐、酒和各种香辛料的作用的共同之处是 。
(2)如图是某生物活动小组记录的3种食盐浓度下泡菜中的亚硝酸盐含量与发酵天数的关系图，据图分析选择 浓度的食盐制作，且在 天以后食用较为适宜。
(3)用稀释涂布平板法测定某一土壤样品中微生物的数量，在同一稀释倍数下得到以下结果：涂布的3个平板，统计的菌落数分别是27、169和176，取平均值124。请对该实验结果的可信度进行分析 。（3分）
(4)图中所示的接种方法不能对土壤中的纤维素分解菌进行准确计数，其原因是：
① ；
② 。
(5)萃取法提取薄荷油，用石油醚室温浸泡薄荷粉末而不用加热浸泡的原因是 。
38.【生物——选修3:现代生物科技专题】(15分）
GOLS2基因表达可提高植物细胞内糖类含量，降低植物叶片气孔开度。科研人员将拟南芥GOLS2基因导入并整合到水稻染色体上。请回答下列题
(1)从cDNA文库中获得的目的基因 (填“含有”或“不含有”)启动子和终止子。通过PCR技术获取GOLS2基因的原理是 ，需设计 种引物。
(2)GOLS2基因可以整合到水稻染色体上的遗传学物质基础是 。需将GOLS2基因拼接在运载体上才能成功转化，转化指的是 。（3分）
(3)基因表达载体的组成除了GOLS2基因外，还必须有 等；在构建基因表
达载体过程中，常把两个启动子串联在一起形成双启动子，加在GOLS2基因上游，双启动子的作用
可能是 进一步提高细胞内糖类含量。
2021年中卫市高考优秀生第一次联考生物答案
1-6 D B C A C D
29.（每空2分，共10分）
（1）温度、光照强度、处理时间、沉水植物的生理状态等
（2）0.85
（3）不利于
用戊二醛处理时，水体溶解氧的增加量和减少量均低于对照组，其数值随戊二醛浓度的增大而减小
（4）光合色素、NADPH 、光合作用的酶
30.（每空1分，共7分）
（1）胸腺　脾脏　骨髓　淋巴结(至少答出2个。2分)　
（2）A
（3）① 电位变化
② B细胞 化学信号向电信号 造血干细胞 体液
31.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）大花 3/4
（2） ①不能
②对该杂交结果进行重新统计 紫色大花：紫色小花：白色大花：白色小花＝3：3：1：1（3分）
③15：5：3：1（3分）
32.（每空1分，共8分）
（1）样方法 蝗虫的幼虫活动能力弱，活动范围小
（2）迁入率和迁出率 出生率和死亡率 降低种群的出生率
（3）生物 不会污染环境
（4）调整生态系统能量流动的关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分
37.[生物——选修1：生物技术实践]（除标识外，每空2分，共15分）
（1）调味、杀菌防腐
（2）5% 11（或11～13）
（3）实验结果可信度低，因为1个平板的计数结果与另2个相差悬殊，结果的重复性差，不能用其平均数作为最终结果（3分）
（4）多个细菌可能连在一起形成一个菌落，导致菌落数不能准确反映实际细菌数
酒精灯未点燃，操作时有可能会有杂菌污染，对计数有影响
（5）薄荷油易挥发
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（除标识外，每空2分，共15分）
（1）不含有 DNA双链复制 2
（2）不同生物DNA分子的基本结构相同
目的基因进入受体细胞内，并在受体细胞内维持稳定和表达的过程（3分）
（3）标记基因、启动子、终止子 保证目的基因的高效转录（表达）
2021年中卫市高考优秀生第一次联考化学答案
7-13 B B C C A C D
答案：（1）平衡分液漏斗内外压强，（1分）便于液体顺利流下（1分）
（2）直形冷凝管（1分）防止空气种的水分进入装置（1分）
（3）饱和食盐水（1分）硫酰氯中溶有其分解产生的氯气（2分）
（4）2ClSO3H = SO2Cl2+H2SO4 （2分） 蒸馏（2分）
（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应：若不褪色，则二者恰好完全反应（2分） （6） 99％（2分）
27.答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）　
(2)硫酸(或H2SO4)（2分）
(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）　3　（2分）
(4)冷却结晶　（2分）
(5)2Ni2+＋ClO-＋4OH-＝2NiOOH↓＋Cl-＋H2O　（2分）
(6)70　120（2分）
28.答案：（1）反应I符合，即原子利用率为100% （1分）；①逆向 ；（1分）②80%；（2分）<（2分）
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)（2分）△H=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1)kJ/mol（2分）
(3)降低（2分）；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
35．答案(1)p（1分）；3（1分）。
(2)sp2杂化（1分）；平面三角形（1分），NO(写出一种即可)（1分）。
(3)乙醇分子间可形成氢键，沸点高（2分）（2分）
(4)①6（2分）；正八面体（2分）。②g·cm－3。（2分）
2021年中卫市高考优秀生第一次联考物理答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B C C D C BC BC ACD
22． 【答案】（1）（s1+s2）f （s2+s3）f （s3–s1）f2
（2）40
23．（10分）（1）RH+Rg+r （2分）
（2）B （1分） C （1分）
（3）A （2分）
（4）b3 （2分） (b3 -b2)/ b2 （2分）
24.解析：（1）线框的MN边在磁场区域做匀速运动时，画出其侧视图并受力如图所示
匀速时应有F=mgsinθ ①
又安培力：F=BIl ②
感应电流：I=E/R?????③
感应电动势：E=BLv??
由①②③④解得匀速运动的速度：v=
故线框通过磁场时的运动速度为v=．
（2）在进入磁场前，线框的加速度a=gsinθ???????⑥
所以线框进入磁场前由v2=2as得下滑的距离s=v2/2a=
故开始释放时，MN与bb′之间的距离为离s=
（3）线框产生热的过程中线框下滑的距离x=2L，由能量守恒定律有：
Q热=mg·2L sinθ=2mgLsinθ
故线框在通过磁场的过程中所生的热为定律有Q热=2mgLsinθ
25．(20分)
33．[物理——选修3–3]（15分）
(1)（5分）【答案】CDE
（2）（10分）【答案】（i） （ii）
【解析】（i）对于气球内的气体，在水面下深度为h处的压强为：
①（2分）
由玻意耳定律得 ②（2分）
又 ③（1分）
④（1分）
联立解得 （1分）
（ii）由查理定律得 ⑤（2分）
联立①⑤得 （1分）
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）【答案】ADE
（2）（10分）【答案】（i） （ii）（m）
【解析】（i）M、N两点平衡位置相距 ①（1分）
由于，根据质点的振动方程和t=0时刻两质点的振动状态可知，质点N的振动相位比质点M滞后 ②（1分）
根据 ③（1分）
联立①②③得波长 ④
根据题意，同一振动状态从M点传至N点用时 ⑤（1分）
又 ⑥（1分）
联立⑤⑥得波速 ⑦
又 ⑧（1分）
联立④⑦⑧可得 ⑨（1分）
（ii）由于 s–1 ⑩（1分）
取质点位于平衡位置上方时位移为正，则质点N的初相位 11（1分）
所以，质点N的振动方程为：（m） 12（1分）
理科综合试题第12*2-1 1223页（共12*2 1224页） 理科综合试题第12*2 1224页（共12*2 1224页）

展开更多......

收起↑