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高二有机期中复习方程式
注意：牢记反应试剂、条件、机理
1.烷烃
(1)特征反应—取代反应
烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
(2)氧化反应—可燃性
烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。
2.烯烃
(1)氧化反应
①能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②可燃性
燃烧通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。
(2)加成反应（特征反应）
(3)加聚反应
3.烯烃的加成反应
（1）加成反应
（2）加聚反应
4.炔烃
(1)氧化反应
点燃
①燃烧反应：2C2H2＋5O2――→4CO2＋2H2O
②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被
KMnO4(H＋)氧化。
(2)加成反应
CH≡CH
+
Br2
→
CHBr=CHBr
（1,2-二溴乙烯）
CH≡CH
+
2Br2
→
CHBr2CHBr2
（1,1,2,2-四溴乙烷）
CH≡CH
+
2H2
CH3CH3
（分步反应，先生成乙烯，再生成乙烷）
CH≡CH
+
HCl
→
CH2==CHCl
（氯乙烯）
CH≡CH
+
H2O
CH3CHO
(3)乙炔的聚合反应
nCH≡CH。
5.苯及苯的同系物
(1)
氧化反应：
①与氧气反应
＋9O2
7CO2＋4H2O。
②与高锰酸钾（酸性）反应
苯不能使高锰酸钾褪色，但是苯的同系物能使酸性
KMnO4
溶液褪色，实质上是苯环上的烷基被
KMnO4
氧化成羧基。
(2)
卤代反应
（注意光照条件下取代烷基上的H）
（3）硝化反应
(4)加成反应
6.卤代烃
（1）消去反应
CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
CH3—CH2—CHCl2＋2NaOHCH3—C≡CH↑＋2NaCl＋2H2O。
（2）水解反应
CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
（3）卤代烃中卤素原子的检验
①CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr，
②HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，
③AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3。
7.醇
(1)取代反应：
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O
②消去反应
CH3CH2OH＋CH3CH2OHC2H5OC2H5＋H2O
(2)氧化反应
①燃烧
②催化氧化
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
8.苯酚
(1)酸性
苯酚与氢氧化钠溶液：。
苯酚钠与稀盐酸：。
苯酚钠溶液与。
（2）取代反应
(3)显色反应
苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，该反应可定性检验酚类存在。
(4)苯酚能与H2在一定条件下发生加成反应生成
(5)缩聚反应：苯酚与甲醛生成酚醛树脂
9.醛和酮
（1）加成反应：
（2）氧化反应
①催化氧化
乙醛催化氧化的方程式：2CH3CHO＋O22CH3COOH。
②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：
CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O。
微点拨：银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成醋酸铵，还有一水二银三个氨。
③银镜反应：
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
（3）还原反应
CH3CHO
+
H2
→
(Ni)
CH3CH2OH
（4）缩聚反应
10.羧酸
（1）乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。在水中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液变红。
②与Mg反应的化学方程式为
Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③与CaO反应的化学方程式为
CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为
Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。
⑤与Na2CO3反应的化学方程式为
Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
（2）酯化反应
a．一元醇＋一元羧酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（机理：酸脱羟基醇脱氢）
b．二元羧酸＋一元醇
＋2C2H5OH
c．一元羧酸＋二元醇
2CH3COOH＋
11.酯
CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH。

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