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09离子共存和除杂提纯
考点归纳
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因发生反应使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子（包括氧化还原反应）。一般可从以下几方面考虑：
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存。
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如：
Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；
Ag+与Cl-、Br-、I- 等；
Ca2+与F-，C2O42- 等。
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等；
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；
NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：
Fe3+与I-、S2-；
MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；
NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-与H+ 。
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存。如
Fe3+与F-、CN-、SCN-等；
H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
共存问题解题步骤：
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH-?、H+?不共存（酸碱）
H+?、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
金属单质与盐溶液的共存问题：
1）、给涉及元素进行活跃性排序A>B>C。
2）、不可能的情况：
A外面，B、C在里面。（A、B在外，C在里）
例题： 在硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的金属镁，充分反应后，发现有金属析出，向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属（ ）
A.只有Ag B.只有Cu C.有Ag和Cu D.有Mg和Cu
【解析】加入盐酸有白色沉淀生成，说明有溶液中仍然有硝酸银，而金属镁会先与硝酸银反应，说明硫酸铜还未反应，析出的金属只有银。故选A
混合物离子类推断：
1、将化合物分解为离子
2、确认必然存在的离子
3、根据能反应的离子不共存这一原则，推测出其它离子的存在情况。

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