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10物质的鉴别与推断
考点归纳
溶液的鉴别问题：
1从色、挥发性等物理形态上判别。
2通过酸碱指示剂鉴别（只能判断酸碱性，不能确认是酸或碱）。
3通过加入其它试剂反应得到的现象来鉴别（沉淀，气泡等）
4多种物质共存时，原则上按以上顺序先易后难，依次鉴别。
5已鉴别出来的物质，可以作为试剂来使用。
6若只能相互反应，不添加新的试剂，要特别注意用排除法。
气体的鉴别问题：
1熟悉各种气体的特性和鉴别方法
2当有多种气体混合时，注意将化学反应后有新气体产生的物质排在后面，以防干扰。
O2：带火星木条复燃，并产生CO2。
H2：可燃烧产生淡蓝色火焰，并产生H2O（上方烧杯内壁出现水珠，浓硫酸吸水后增重）
CO：燃烧产生CO2。
CO2：澄清石灰水变混浊；燃烧木条熄灭。
N2：燃烧木条熄灭。
CH4：燃烧产生CO2和H2O
初中阶段常见物质的颜色及状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、
无水CuSO4、CuSO4.5H2O(蓝色) 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO
KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱： Cu(OH)2：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 其余碱：白色。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） Cl2（黄绿色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的 气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2
CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
物质之间的转化和反应
常见离子的检验
1、氢离子：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、钠离子：用焰色反应来检验时，其火焰呈黄色。
3、钾离子：焰色反应，火焰浅紫色(需通过蓝色钴玻片观察)。
4、钡离子：先向溶液中滴加稀硝酸，再向溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀。
5、镁离子：向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀。
6、铝离子：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
7、银离子：①向溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，继而沉淀溶解于过量氨水；②向溶液中滴加稀盐酸(或可溶性氯化物)，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但能溶于氨水。
8、铵根：向溶液中NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体。
9、亚铁离子：（初中只依据溶液浅绿色判断）①向溶液中滴加K?Fe(CN)?，生成蓝色沉淀；②向溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入新制氯水，溶液变红色。
10、铁离子：（初中依据黄色或棕黄色溶液判断）①向溶液中滴加KSCN溶液反应，溶液变成血红色；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
11、铜离子：①溶液显蓝色(浓的CuCl?溶液显绿色)；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀。③向溶液中加入铁片(或Zn片)反应，在金属片上有红色物质生成。
12、氢氧根：向溶液使无色酚酞(或紫色石蕊)，溶液变为红色(或蓝色)。
13、氯离子：向溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
14、溴离子：①向溶液中滴入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，再滴加稀硝酸，淡黄色沉淀不溶解。②向溶液中滴加氯水和四氯化碳，四氯化碳层显红色。
15、碘离子：①向溶液中滴加硝酸银溶液，生成黄色沉淀，再滴加稀硝酸，黄色沉淀不溶解；②向溶液中滴加氯水和淀粉，溶液变蓝。
16、硫酸根：向溶液中加入盐酸，无白色沉淀，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。
17、亚硫酸根：①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。②能与BaCl?溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体。
18、碳酸根：滴入BaCl?溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸(或盐酸)，沉淀溶解。

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