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06物质的组成、化学式
考点归纳
物质的构成
1. 分子
（1）物质由微观粒子构成
（2）由分子构成的物质：分子可以构成单质，也可以构成化合物。如氢气，氧气，金
刚石是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。
（3）分子的概念与理解
概念：由分子构成的物质，分子式保持其化学性质的最小粒子。
对概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是唯一粒子。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是
一致的。
③分子只能保持物质的化学性质，而物理性质需要大量的分子聚集在一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。
（4）分子的性质
分子的体积很小，如一滴水含有1.67×1021个水分子。
分子在不断地运动着。扩散现象是分子运动的宏观表现，分子的运动速率随温度的升高而加快。
（5）分子的构成与表示
分子是由原子构成的。构成物质的分子可用物质的化学式表示（CO2），既可表示二氧化碳，也可表示一个二氧化碳分子。表示多个分子时在物质的化学式前配上数字即可。
（6）用分子观点解释现象
①分子之间有间隔：三态变化，热胀冷缩，体积变化等。
②分子在不停地运动：溶解，扩散。
③分子是否发生变化：物理变化与化学变化的关系。
注：由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身并没有发生变化，分子的运动状态和分子间隔发生了变化。化学变化时分子本身发生了变化，分子分成了原子，原子重新组合变成了其他物质的分子。如水蒸发，电解水的区别。
（7）分子种类是否单一来判断纯净物与混合物。宏观：纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成。微观：纯净物由同种分子组成，混合物由不同分子组成。
2.原子
（1）由原子构成的物质：金属单质（铁，铜）、稀有气体单质（氦气，氖气）、金刚石、硅等非金属单质。
（2）原子的概念及理解
概念：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化。
理解：①原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
②原子构成的物质保持化学性质的最小微粒是原子保持的。
③原子在化学变化中不能再分。
（3）原子的性质：质量，体积都很小。原子在不停地运动，原子之间有间隔。
（4）原子的表示方法
原子可用元素符号表示：如O既可表示氧元素，也可以表示一个氧原子。在元素符号，前添加数字，则只表示某几个原子。
（5）原子的结构

原子核位于原子中心，电子环绕原子核做高速运动。
（6）数量关系：核电荷数=质子数=中子数=电子数=原子序数
小结：原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。核内质子数不一定等于中子数，并非所有原子都含有中子。
（7）相对原子质量
定义：以一种碳-12原子的十二分之一为基准，将其他原子的质量跟它比较所得的比值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量约等于质子数+中子数。
3.离子
（1）核外电子排布：每层上的电子数不超过2n2；先排满第一层，，第一层满后再排第二层，以此类推。最外层电子数不超过8。
（2）原子结构与化学性质：
金属：最外层少于4电子，易失去电子后达到8电子稳定结构。
非金属：一般多于4电子，易得电子达到8电子稳定结构。
稀有气体：最外层已满足8电子稳定结构，因而不易发生化学反应。
（3）离子：
定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
分类：阴离子/阳离子
离子与原子的区别：原子不显电性，离子显电性；
原子质子数等于电子数；离子质子数不等于电子数。
4.元素与同位素
元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
同位素概念：原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。
元素、同位素的比较
元素
同位素
概念
具有相同核电荷数（即质子数）
的一类原子称为元素
具有相同质子数和不同中子数的
同一元素的不同原子互称同位素
研究范围
核电荷数（即质子数）相同的一类
原子
同一种元素中，中子数不相同的
原子
特性
具有相同质子数，其带的电荷数
可以不同，具有的化合价可以不
同，所以具有的性质也不同
原子的质子数相同而中子数不同，
所以质量数不同，但同价态的同
位素化学性质几乎完全相同
实例
如：Fe、Fe2+、Fe3+为铁元素，
为氮元素，
其物理性质和化学性质都不同
如：——氢元素三种
同位素化学性质几乎相同
特别提醒：
元素概念中的“一类原子”包括：
① 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如、、。
② 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。
③ 质子数相同的单核粒子，如Cl-与Cl原子都属于氯元素。
④ 元素只论种类，不讲个数。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。

5.元素周期表
（1）根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。
（2）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数（核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
（2）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
（3）周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。

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