资源简介 (共53张PPT)人教版九年级化学2021年中考一轮复习第九单元 溶液复习目标1.记得溶液的概念、特征和组成，能判断生活中常见的溶液。2.记住溶解过程的放热（如氢氧化钠）和吸热（如硝酸铵）现象；知道一些常见的乳化现象;3.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义，能正确区分饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液的概念；4.理解固体溶解度的含义；能区分溶解度与溶解性在概念上的不同；了解温度对一些固体物质溶解度的影响及溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用。5.了解气体溶解度的含义，能用气体溶解度解释生活中的一些现象。6.掌握溶质的质量分数，能对溶质质量分数进行一些简单的计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。并了解溶液在生产、生活中的重要意义。复习目标知识网络概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、、的。特征：均一、稳定、混合物组成：溶剂：能溶解其他物质的物质，如：水、汽油、酒精等溶质：被溶解的物质。物质可以是固体、气体、液体溶解过程：放热（如氢氧化钠）和吸热（如硝酸铵）分类：①按溶液中含溶质质量的多少分为浓溶液和稀溶液②按一定温度下，一定量的溶剂中能否继续溶解某种溶质分为饱和溶液和不饱和溶液溶液均一的稳定的混合物溶液溶解度气体物质溶解度知识网络固体溶解度①定义要素：①一定温度下②100g溶剂③饱和状态(饱和溶液)④质量单位“g”②影响因素：内因：溶质、溶剂的性质外因：温度点：溶质在某一温度下的溶解度③溶解度曲线：交点：相同温度时两种或几种物质溶解度相等线：反映溶解度随温度的变化而发生变化的情况知识网络溶液定义要素：①一定温度②101kPa③1体积水中④饱和状态时所溶解气体体积影响因素：外因：温度、压强内因：气体和水本身性质溶解度气体溶解度溶质质量溶液质量溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数=其他：如体积比×100%溶液组成的表示方法1.溶液溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 、 的。 组成溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质,是最常用的溶剂。特征①均一性:溶液中任意一部分的组成、性质完全相同②稳定性:外界条件(温度、气压等)不变时,溶质不会从溶剂中析出稳定 均一 混合物 水考点分析溶液的组成及特征考点一2.物质溶解时的吸热和放热现象放热① (固)、② (液)等通常会引起密闭容器内的压强变化吸热③ (固)等无明显现象氯化钠(固)、蔗糖等氢氧化钠 浓硫酸硝酸铵 考点分析3.乳化现象(1)乳化:洗涤剂使植物油在水中乳化成能随着水流动的细小液滴。(2)应用:利用洗涤剂的 作用去除衣服、餐具上的油污。乳化溶液的组成及特征考点一考点分析辨析易错易混·正误判断1.溶液都是无色的。( )2.均一、稳定的液体一定是溶液。( )3.在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种。（） 4.溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体。( )【分析】 溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色。【分析】 均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、酒精等。?√ 溶液的组成及特征考点一?√ 5.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和。（）6.将CaO固体加入水中会放热,这是化学反应放出热量。( )7.可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠固体。( )8.密闭容器内物质溶解时，若吸收热量,则会使密闭容器内压强减小;若放出热量,则会使密闭容器内压强增大。（） ?√ 【分析】因为分子间有间隔,混合后总体积减小。考点分析辨析易错易混·正误判断溶液的组成及特征考点一√ √ 溶液溶质溶剂稀盐酸石灰水稀硫酸白醋75%酒精溶液碘酒硫酸亚铁溶液过氧化氢溶液写出下列溶液中的溶质和溶剂的化学式HClCa(OH)2H2SO4CH3COOHC2H5OHI2FeSO4H2O2H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OC2H5OH考点分析溶液的组成及特征考点一1.[2020云南昆明]少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是( ) A.氯化氢B.面粉C.泥沙D.冰块2.[2020辽宁大连]下列过程属于乳化作用的是( )A.用汽油清洗机械表面的污渍B.用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍C.用洗涤剂洗去衣服上的油污D.用氢氧化钠溶液清洗炉具表面的油污CA 体验中考溶液的组成及特征考点一3.(2018·百色)下列物质属于溶液的是（）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.糖水体验中考4.(2020·百色)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（）A.花生油B.食盐C.面粉D.泥沙DB溶液的组成及特征考点一5.(2019·百色)溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A.碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、稳定的混合物C.洗涤剂去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得溶液体验中考B溶液的组成及特征考点一6.(2020·百色)新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。(3)医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是_______体验中考水溶液的组成及特征考点一归纳总结除油污原理原理举例溶解用汽油洗去衣服上的油渍乳化用洗洁精洗去餐具上的油渍化学反应用含氢氧化钠的清洁剂清洗油烟机归纳总结溶液的组成及特征考点一1.饱和溶液与不饱和溶液(1)判断方法考点分析溶解度考点二不饱和 饱和(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。不饱和溶液饱和溶液（）（）（）（）（）加溶质蒸发溶剂降温加溶剂升温(3)饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。②不饱和溶液不一定是稀溶液。③一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓溶解度考点二考点分析(4)溶质结晶方法① (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3;② :适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。溶解度考点二考点分析降温结晶法蒸发结晶法溶解度考点二考点分析2.溶解度固体溶解度气体溶解度定义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到 时所溶解的质量该气体的压强为101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积饱和状态溶解度考点二考点分析固体溶解度气体溶解度影响因素内因溶质的性质、溶剂的性质外因主要是温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大(熟石灰等物质除外)温度:温度越高,气体的溶解度。压强:压强越大,气体的溶解度 越小 越大打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，一部分气体会从溶液中逸出。打开汽水（含有二氧化碳气体）瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？溶解度考点二考点分析用气体溶解度解释日常生活中的现象喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？冷汽水人体内受热后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，有一部分二氧化碳从体内通过口腔散发出来。溶解度考点二考点分析用气体溶解度解释日常生活中的现象加热时，温度升高，气体的溶解度减小，一部分气体从水中逸出。加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？溶解度考点二考点分析用气体溶解度解释日常生活中的现象天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？温度较高时，溶解在水中的氧气减少，鱼把头露出水面吸空气中的氧气溶解度考点二考点分析用气体溶解度解释日常生活中的现象整理归纳(1)理解固体溶解度概念的四个要素:①条件：“一定温度”;②标准：“100g溶剂”;③状态：“饱和状态”;④单位(g)：“溶解的质量(溶质)”。(2)固体溶解度(20℃时)与溶解性的关系:溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性 微溶可溶 举例碳酸钙、氯化银熟石灰、硫酸钙碳酸氢钠、硼酸硝酸钾、氯化钠难溶 易溶考点分析溶解度考点二考点分析溶解度考点二3.有关溶解度计算（1）计算依据：一定温度下某物质的溶解度（2）计算方法关系式法：溶质质量+溶剂质量=饱和溶液质量（一定温度）溶解度+100g=100+溶解度溶质质量+溶剂质量=饱和溶液质量36g+100g=136g（三者之间成正比关系）（例：20℃时NaCl溶解度为36g4.溶解度曲线:纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,表示物质的溶解度随 变化的曲线。溶解度曲线点①曲线上的点:表示对应温度下的溶解度②两曲线的交点:表示两物质在某温度下溶解度 ；③曲线上的点对应的物质溶液为饱和溶液。线反映物质的溶解度随温度变化的趋势①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如 ②少数物质的溶解度受温度影响变化不大,如 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如 面①曲线上方:溶液处于过饱和状态(溶液饱和且有未溶解的溶质)②曲线下方:溶液处于不饱和状态氢氧化钙相等 氯化钠 硝酸钾 考点分析溶解度考点二温度1.t3℃时A的溶解度为。2.P点的含义：在该温度时，的溶解度相同。3.N点为t3℃时A的溶液，可通过、恒温蒸发溶剂的方法使它变为饱和。4.t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序为。5.从A溶液中获取A晶体可用的方法。考点分析80gA和C不饱和加入A物质C>B>A降温结晶溶解度考点二6.t2℃时A、B、C的饱和溶液各Wg，降温到t1℃时，会析出晶体的是，无晶体析出的是，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。7.除去A中混有的少量B可用法,除去B中混有的少量A用法,考点分析A和BCA降温结晶蒸发结晶溶解度考点二辨析易错易混·正误判断1.饱和溶液不能再溶解任何物质。( )2.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( )3.接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过升温变成饱和溶液。( )4.气体的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小。( )5.搅拌能使固体物质的溶解度增大。( )6.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。( )考点分析溶解度考点二【分析】 饱和溶液是相对于某溶质饱和,对于其他溶质不一定饱和。如一定温度下饱和的氯化钠溶液仍能溶解适量硝酸钾。? ? √ √ ? ? 【分析】没有指明温度。【分析】溶解度与温度有关。例1(2019·烟台)下列有关水和溶液的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数典型示例D溶解度考点二1.(2018年百色)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是。（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为bc（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为。（4）t2℃时，将60gb物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。a=b>a>c150g体验中考溶解度考点二2．(2019年百色)A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 。（2）t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是(填“A”或“B”)。（3）P点对应的B物质溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。A不饱和加溶质体验中考溶解度考点二C3.(2020年百色)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.甲和乙的溶解度相等B.t2℃时，甲物质的溶解度为40C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D.t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量D体验中考溶解度考点二4．(2019年百色)用学过的化学知识说明或解释下列问题：（4）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是。体验中考加热时，温度升高，气体的溶解度减小，一部分气体从水中逸出。溶解度考点二5.(2020年百色)化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度与______有关。体验中考压强打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，一部分气体会从溶液中逸出。溶解度考点二6.[2020浙江嘉兴]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是( ) A.变大 不变B.变大 变小C.不变 变大D.不变 不变D 体验中考溶解度考点二A 7.[2020广东]如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D.60℃时,向50g水中加入60gKNO3,形成不饱和溶液体验中考溶解度考点二如图,向烧杯中加入试剂A,发现烧杯中液体温度明显升高。(1)试管中产生的现象是 ;原因是 。(2)试剂A可能是 (写一种即可)。澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠固体(或浓硫酸、氧化钙等,合理即可)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 练一练溶解度考点二溶质的质量分数考点三1.溶质的质量分数定义溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比计算公式(1)所有溶液:(2)饱和溶液:溶质 溶液考点分析2.溶液的稀释原理溶液稀释前后,溶质的质量不变计算公式m(浓)×a%(浓)=m(稀)×b%(稀)m(浓)+m(水)=m(稀)m(溶液质量)=V(溶液体积)×ρ(溶液密度)考点分析溶质的质量分数考点三3.配制一定溶质质量分数的溶液——用固体配制溶液考点分析(1)所需仪器:托盘天平、药匙、 、烧杯、 、 。(2)操作步骤:①计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积。②称量:用 称取一定质量的氯化钠。③量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用 )。④溶解:将氯化钠倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用 不断搅拌至氯化钠完全溶解。胶头滴管 玻璃棒 量筒 托盘天平 胶头滴管 玻璃棒 溶质的质量分数考点三⑤装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。配制过程如图所示:(3)注意事项:①用天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片(有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量)。②量取液体读数时,应将量筒放平,视线与 保持水平。量筒内液体凹液面的最低处考点分析溶质的质量分数考点三(1)所需仪器:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。与用固体配制溶液相比,少了 、 。(2)操作步骤:①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积:药匙托盘天平考点分析溶质的质量分数考点三m(浓)×a%(浓)=m(稀)×b%(稀)m(浓)+m(水)=m(稀)②量取:用量筒量取浓溶液和水;③混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌;④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。3.配制一定溶质质量分数的溶液——用浓溶液配制稀溶液(3)误差分析误差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量偏少①溶质中有杂质;②药品与砝码位置放反且用到游码;③天平空载时,指针向左偏;④转移药品时有撒落(或称量纸上有药品残留);⑤溶质没有完全溶解溶剂的量偏多①量取溶剂时仰视读数;②配制前,烧杯或试剂瓶用蒸馏水润洗,即仪器内原来就有少量水溶质质量分数偏大溶质的量偏多①所用砝码已生锈或沾有污渍;②天平空载时,指针向右偏溶剂的量偏少①量取水时俯视读数;②向烧杯中倒水时,有水洒出考点分析溶质的质量分数考点三辨析易错易混·正误判断向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,相关数据的变化分析:1.溶质质量增大。( )2.溶剂质量减小。( )3.溶液质量减小。( )4.溶质质量分数不变。( )5.溶解度不变。( )6.加入生石灰并恢复到原温度的过程中,溶质质量分数先变小后增大,最终和加入生石灰之前的溶质质量分数相同。( )【分析】 生石灰与水反应消耗水,溶剂质量减小,恢复到原温度后,溶质质量减小。? √ √ √ √ √ 考点分析溶质的质量分数考点三体验中考溶质的质量分数考点三1.[2020重庆A卷]用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是( )【解析】 用浓溶液配制稀溶液的步骤为:计算→量取浓溶液和水→混匀→装瓶,该过程中不需要天平。D 2.[2020北京]从下图选择仪器,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。(1)需要称量NaCl的质量为 g。(2)量取水用到的仪器有 (写名称)。(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为 。6 100mL量筒、胶头滴管 1∶9体验中考溶质的质量分数考点三3.[2020山东泰安]农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需的水D.用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大D 体验中考溶质的质量分数考点三4．(广西梧州市)关于配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A.用量筒量取50.00ml水B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解D.配制好的溶液存放在广口瓶中B体验中考溶质的质量分数考点三https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小学教育资源及组卷应用平台[备考2021]中考化学一轮复习：第九单元溶液导学案记得溶液的概念、特征和组成，能判断生活中常见的溶液。2.记住溶解过程的放热（如氢氧化钠）和吸热（如硝酸铵）现象；知道一些常见的乳化现象;3.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义，能正确区分饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液的概念；4.理解固体溶解度的含义；能区分溶解度与溶解性在概念上的不同；了解温度对一些固体物质溶解度的影响及溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用。5.了解气体溶解度的含义，能用气体溶解度解释生活中的一些现象。6.掌握溶质的质量分数，能对溶质质量分数进行一些简单的计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。考点一：溶液的组成及特征1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 、的。（2）组成：溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质,是最常用的溶剂。（3）特征：①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同②稳定性：外界条件(温度、气压等)不变时，溶质不会从溶剂中析出。2.物质溶解时的吸热和放热现象：溶于水放热的物质，如。溶于水吸热的物质，如。乳化现象：(1)乳化：洗涤剂使植物油在水中分散成能随着水流动的细小液滴。(2)应用：利用洗涤剂的 作用去除衣服、餐具上的油污。[辨析易错易混·正误判断：]1.溶液都是无色的。( )2.均一、稳定的液体一定是溶液。( )3.在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种。（） 4.溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体。( )5.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和。（）6.将CaO固体加入水中会放热,这是化学反应放出热量。( )7.可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠固体。( )8.密闭容器内物质溶解时，若吸收热量,则会使密闭容器内压强减小;若放出热量,则会使密闭容器内压强增大。（）[体验中考][2020云南昆明]少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是( ) A.氯化氢B.面粉C.泥沙D.冰块2.[2020辽宁大连]下列过程属于乳化作用的是( )A.用汽油清洗机械表面的污渍B.用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍C.用洗涤剂洗去衣服上的油污D.用氢氧化钠溶液清洗炉具表面的油污3.(2018·百色)下列物质属于溶液的是（）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.糖水4.(2020·百色)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（）A.花生油B.食盐C.面粉D.泥沙5.(2019·百色)溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A.碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、稳定的混合物C.洗涤剂去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得溶液6.(2020·百色)新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。(3)医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是_______[参考答案]1.A2.C3.D4.B5.B6.水考点二：溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液(1)判断方法：。(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。不饱和溶液饱和溶液(3)饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。②不饱和溶液不一定是稀溶液。③一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓(4)溶质结晶方法① (或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3;② ：适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。2.溶解度?固体溶解度气体溶解度定义在一定温度下,某固体物质在100?g溶剂里达到 ?? ? 时所溶解的质量?该气体的压强为?101?kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素内因溶质的性质、溶剂的性质外因主要是(温度越高,大多数物质的溶解度越大(熟石灰等物质除外)温度:温度越高,气体的溶解度。压强:压强越大,气体的溶解度。 [用气体溶解度解释日常生活中的现象](1)打开汽水（含有二氧化碳气体）瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？(2)喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？(3).加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？(4)天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？[固体溶解度(20℃时)与溶解性的关系]溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性微溶可溶举例碳酸钙、氯化银熟石灰、硫酸钙碳酸氢钠、硼酸硝酸钾、氯化钠3.有关溶解度计算（1）计算依据：一定温度下某物质的溶解度（2）计算方法关系式法：溶质质量+溶剂质量=饱和溶液质量（一定温度）溶解度+100g=100+溶解度4.溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随 变化的曲线。（1）基本意义：点：①曲线上的点:表示对应温度下的溶解度②交点:表示两种或几种物质在某温度下溶解度相等；③曲线上的任一点表示对应温度下的物质溶液为饱和溶液，曲线上方的为过饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液。线：曲线方向向上，表示物质的溶解度随温度的升高而增大（大多数物质。如KNO3）曲线方向不陡，表示物质的溶解度随温度变化不大（少数物质，如NaCl）曲线方向向下，表示物质的溶解度随温度的升高而降低[极个别物质，如Ca(OH)2]根据溶解度曲线进行简单计算例1：(2019·烟台)下列有关水和溶液的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数[体验中考]1.(2018年百色)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是。（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为bc（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为。（4）t2℃时，将60gb物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。2．(2019年百色)A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 。（2）t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是(填“A”或“B”)。P点对应的B物质溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。3.(2020年百色)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.甲和乙的溶解度相等B.t2℃时，甲物质的溶解度为40C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D.t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量4.(2020年百色)化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度与______有关。5.[2020浙江嘉兴]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是( ) A.变大 不变B.变大 变小C..不变 变大D..不变 不变6.[2020广东]如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D.60℃时,向50g水中加入60gKNO3,形成不饱和溶液[参考答案](1)a(2)=(3)bac(4)150g(1)C(2)A(3)不饱和(4)加溶质D压强DA考点三：溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。计算公式所有溶液:。饱和溶液:。2.溶液的稀释计算公式：。3.配制一定溶质质量分数的溶液——用固体配制溶液(1)所需仪器:托盘天平、药匙、 、烧杯、 、 。(2)操作步骤:①计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积。②称量:用 称取一定质量的氯化钠。③量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用 )。④溶解:将氯化钠倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中，用 不断搅拌至氯化钠完全溶解。⑤装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。配制过程如图所示:注意事项:①用天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片(有腐蚀性或易潮解的药品要放在中称量)。②量取液体读数时,应将量筒放平,视线与保持水平。3.配制一定溶质质量分数的溶液——用浓溶液配制稀溶液(1)所需仪器:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。与用固体配制溶液相比,少了 、 。(2)操作步骤:①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；m(浓)×a%(浓)=m(稀)×b%(稀)m(浓)+m(水)=m(稀)②量取:用量筒量取浓溶液和水;③混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌;④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。(3)误差分析：◆溶质质量分数偏小的原因：（1）溶质的量偏少：①溶质中有杂质;②药品与砝码位置放反且用到游码;③天平空载时,指针向左偏;④转移药品时有撒落(或称量纸上有药品残留);⑤溶质没有完全溶解。（2）溶剂的量偏多：①量取溶剂时仰视读数;②配制前,烧杯或试剂瓶用蒸馏水润洗,即仪器内原来就有少量水。◆溶质质量分数偏大：（1）溶质的量偏多：①所用砝码已生锈或沾有污渍;②天平空载时,指针向右偏。溶剂的量偏少：①量取水时俯视读数;②向烧杯中倒水时,有水洒出。辨析易错易混·正误判断◆向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,相关数据的变化分析:1.溶质质量增大。( )2.溶剂质量减小。( )3.溶液质量减小。( )4.溶质质量分数不变。( )5.溶解度不变。( )6.加入生石灰并恢复到原温度的过程中,溶质质量分数先变小后增大,最终和加入生石灰之前的溶质质量分数相同。( )[体验中考][2020重庆A卷]用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是( )2.[2020北京]从下图选择仪器,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。(1)需要称量NaCl的质量为 g。(2)量取水用到的仪器有 (写名称)。(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为 。3.[2020山东泰安]农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需的水D.用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大4．(广西梧州市)关于配制50g溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A.用量筒量取50.00ml水B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解D.配制好的溶液存放在广口瓶中[参考答案]1.D2.(1)6（2）100mL量筒、胶头滴管（3）1：93.D4.B复习目标知识网络概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、、的。特征：均一、稳定、混合物组成：溶剂：能溶解其他物质的物质，如：水、汽油、酒精等溶质：被溶解的物质。物质可以是固体、气体、液体溶解过程：放热（如）和吸热（如）分类：①按一定量溶液中含溶质质量的多少分为浓溶液和稀溶液②按一定温度下，一定量的溶剂中能否继续溶解某种溶质分为和。溶液①定义要素：①一定温度下②100g溶剂③饱和状态(饱和溶液)④质量单位“g②影响因素：内因：溶质、溶剂的性质外因：温度点：溶质在某一温度下的溶解度③溶解度曲线：交点：相同温度时两种或几种物质溶解度相等线：反映溶解度随温度的变化而发生变化的情况固体溶解度气体溶解度①定义要素：①一定温度②101kPa③1体积水中④饱和状态时所溶解气体体积②影响因素：外因：温度、压强内因：气体和水本身性质溶解度溶液组成的表示方法溶质的质量分数=之比溶质的质量分数=。其他：如体积比考点分析36g+100g=136g（三者之间成正比关系）例：20℃时NaCl溶解度为36g21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 [备考2021]中考化学一轮复习：第九单元溶液.pptx [备考2021]中考化学一轮复习：第九单元溶液导学案.doc
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