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课题 原子中的电子 课型 新授
教学目标 1、了解原子核外电子应能量的高低是按层运动的2、知道各类原子核外电子的排布特点3、知道离子的概念3、培养学生用微粒的观点看物质构成
教学重、难点 稳定结构 离子的形成
授课方法 自主互助、小组合作 媒体使用 多媒体
【课堂引入】我是钠原子的原子核，我的周围有11个电子在高速运动，这些电子是如何排布的？
【搜集信息】排布特点1：
电子在核外是分层排布的。电子总是先排在能量最低的电子层里
（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
排布特点2： 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子
最外层电子数最多排8个。
排布特点3： 稳定结构：最外层电子数为8个电子的结构
（He最外层为第一层，为2个）
【学习任务一】 原子结构示意图
以钠原子为例讲解原子结构示意图的结构
例如：
(1) “○”表示原子核 （2） 表示原子核内有11个质子 。
（3） 弧线表示电子层， （4）“2” 表示第一层上排有两个电子。
（5）“1” 表示最外层为1个电子
【小练习1】画出质子数为8、17的原子结构示意图
【学习任务二】电子对原子性质的影响
每种原子在化学反应中力争达到稳定结构
例如：
【学生分组讨论】完成下列表格
原子种类 金属元素的原子 非金属元素的原子 稀有气体元素的原子
最外层电子数
得失电子情况
化学性质
【结论】：1、 决定元素的化学性质：
2、最外层电子数相同，化学性质 （不同、相似）
【课堂反馈练习一】
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14 B.15 C.16 D.17
3、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，
其元素符号为Se，硒原子结构示意图如右图所示，则：
（1）P的值为___________。
（2）硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似________（填字母编号）
【学习任务三】 离子
1、离子的定义
离子：
阴离子： 如： S2－、F－ 、Cl－
阳离子： 如： H+ 、Na+、Al3+
【思考】原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系是什么？
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
2、 离子符号的写法
在元素符号右上角标注所带电荷数 如:氧离子 O2- 镁离子 Mg2+
3、离子符号的意义：
例如：3Mg2+
【小练习2】
写出符号的含义：①3个镁离子 ②Ca2+
【课堂反馈练习二】
1、构成物质的基本粒子有（　　　）
　A、只有分子　　　B、分子和原子　
　C、原子和离子　　D、分子原子和离子
2、下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（ ）
A B C D
3、下列物质由离子构成的是 （ ）
A.空气 B.食盐 C.水 D.氧气
4、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
⑴上述粒子中，属于金属元素的是　　 　　（填序号，下同），属于阳离子的是　 　　　。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　　 　　。
【学习任务四】元素周期表
周期：
族：
【课堂达标检测】
1、 与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子
2、元素周期表是学习化学的重要工具，右图
是元素周期表中的一格，从该图中，我们
可获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的名称是镁
B．该元素的原子序数是12
C．该元素的原子核外电子数是12
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
3、有①分子②原子③中子④电子⑤质子⑥阴离子⑦阳离子等粒子，其中：
　⑴能直接构成物质的粒子是　　 ，⑵构成分子的粒子是　　　 ；
　⑶构成原子核的粒子是　　　 　，构成原子的粒子是原子和　　 　；
　⑷带正电荷的粒子是　　　 ，带负电荷的粒子是　　 　　　，
4、 某微粒的结构示意图为
+13 2 8
。该元素的原子：核内有_______个质子，最外层上有_______个电子，该元素属（金属或非金属）_______元素
思考：我要达到稳定结构怎么办？
A.
B.
C.
D.
2
8
8
+17
Mg
镁
24.31

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