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知识小背篓
和 作用，生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应的实质是
中和反应在在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，请你举出一具体实例说明
1.茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定是由于该处土壤的pH为7.8造成的。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH （ ）
A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法判断
2.在生活中，人们常用牙膏涂在被昆虫叮咬（注入少量甲酸）的皮肤上，以减轻痛痒。由此可知，牙膏的pH 7（选 〉〈 = ）
3.纯碱的化学式是 ，纯碱属于 （填“酸”“碱”“盐”）类物质。向纯碱的水溶液中滴加酚酞试液，试液变成 色1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
4.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 硝酸铵
化学式 CuSO4 NH4Cl
类别
5.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D .AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
6.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是
A 用肥皂水中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质
B 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C 用稀硫酸和锌反应制取氢气 D 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的参与硫酸
7.完成下列化学方程式并注明反应的基本类型：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === + （ 反应）
② KOH + === K2SO4 + （ 反应）
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
,
④服用含有氢氧化铝的药物可缓解胃酸（极稀的盐酸）过多阴气的病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示） （ 反应）
8.向盛有10毫升稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题。
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的PH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色
3）当烧杯中溶液的PH＝1.4时，溶液中的溶质有那些？
9.胃酸的主要成分是(写化学式) 胃乐胶囊的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝能中和过多的胃酸，写出有关化学方程式
10.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。写出有关化学方程式
11土壤中的铝元素原本主要以不溶性的氢氧化铝等固体形式存在，但是大量酸雨渗入土壤，导致土壤酸化，使可溶性铝质增多。以硫酸为例导致可溶性铝质增多的化学方程式为 。
12.改变酸性土壤用 中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用化学方程式表示原因
13．下列说法是否正确，不正确的说明理由
①某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
②使酚酞试液仍保持无色的溶液，一定是酸溶液
③酸溶液里有H+, H+遇蓝色石蕊试液变红
④碱溶液里有OH-, OH-遇红色石蕊试液变蓝
⑤酸与碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的一定是酸与碱的中和反应
14.探究盐酸与氢氧化钙能否发生化学反应
小静向盛有氢氧化钙的溶液的烧杯中滴加了盐酸后，没有观察到明显的现象。为了确定盐酸与氢氧化钙是否反应，小静从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质能发生化学反应，并且反应后的溶液呈中性”的结论。请回答：
①她得出的结论有不完善的地方，因为酚酞试液只能在 性溶液中变色，无法确定溶液是否呈中性。
②我们还可以从多个角度设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请你选择一种方法完成下面的表格。
实验方法 可能观察的现象 结论
15.甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热量。但是，乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应会放出的。
①乙同学提出异议的理由是 。
②欲探究中和反应是否放出热量，应将上述操作进行改进，你的改进方法是：
16.小明在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列情况
原因 实例或解释
药品能吸收空气中的水蒸气 如 能吸收空气中的水蒸气
药品与空气中的某些成分发生反应 如石灰水能与空气中的 反应
药品能
知识小背篓 盐酸与硫酸具有相似化学性质的原因是
金属活动顺序表
探究盐酸的某些性质：某化学兴趣小组进行了如下实验：将一只表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现不同阶段产生不同的现象，具体记录如下：
反应阶段 1 2 3 4 5
现象 溶液颜由无色变黄色 黄色逐渐加深并有少量气泡 气泡逐渐增多 气泡逐渐减少 反应停止铁钉变亮
解释：溶液由无色变黄色是因为反应生成了 （填化学式）
写出产生气泡所发生的化学方程式
反应停止的原因 上述实验说明，盐酸在工业上可以用来
2. 厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸,具有与盐酸相似的化学性质），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：
（1）①②和③④是分别根据物质 、 性质来判断。
（2）你认为③④两个实验根据酸类的那些性质设计的？ 、 。
（3）③和④产生的气体从物质分类看，它们的区别是 、 。
3.实验室中用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，请你写出该反应的化学方程式
4.酸的通性有哪五条？

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