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酸碱盐的化学性质复习（预习学案）
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复习目标：1．理解酸碱盐的组成掌握物质的分类。
2.掌握常见的酸碱盐的化学性质。
3.理解复分解反应的概念，学会运用复分解反应发生的条件完成方程式。
4.能够运用酸碱盐的知识解决物质的鉴别除杂等问题。
重 点：1.常见酸碱盐的化学性质与应用。
2.复分解反应发生的条件。
难 点：酸碱盐的化学性质的应用。
知识点一 物质分类和酸碱盐的认识
金属单质
物 混合物
单质 氧化物 非金属氧化物
质 （物质种类） 稀有气体 酸
无机物
（元素种类）
有机物
单质：由 组成的纯净物，化合物：由 组成的纯净物。
知识点二 酸碱盐的化学性质
一。 酸： 和 构成的化合物
酸的化学性质：①与指示剂反应
能让紫色石蕊试液 无色酚酞试液遇酸 。
②能与 反应生成盐和氢气。从基本反应类型上划分属于
③能与金属氧化物反应生成盐和
④能与某些盐反应生成新盐和新酸，与碳酸盐反应生成新盐和
⑤与碱反应生成 ，该类反应在实际生产生活中的具体应用是
二。碱：由 和 构成的化合物
碱的化学性质：①与指示剂反应
能让紫色石蕊试液 无色酚酞试液遇酸 。
②能与非金属氧化物反应生成 和 。
③能与 发生中和反应生成盐和水
④能与某些盐反应生成 和 。
三。盐：由 和 构成的化合物
盐的化学性质：①某些盐溶液呈碱性如：
②盐溶液与金属反应生成 和 ③与某些酸反应生成 和
④能与某些碱反应生成 和 ⑤某些盐之间也能发生反应生成两种
知识点三 复分解反应及复分解反应发生的条件
由 的反应叫做复分解反应。
复分解反应的形式：（用字母表示）AB+CD= +
复分解反应发生的条件：生成物里面有 ，或者有 ，或者有 。
常见酸碱盐的溶解性回顾
碱中能溶于水的只有NH3.H2O ,微溶于水的是 ，碳酸盐中重要的白色沉淀有 和
硫酸盐中只有 是沉淀，氯化物中只有 是沉淀，蓝色沉淀是 ，红褐色沉淀是 ，含有钠离子、钾离子、铵根离子以及硝酸根离子的化合物都是 （可溶物、难溶物）。
知识点四 酸碱盐性质的应用
（一）物质的鉴别和检验
1.检验二氧化碳的方法： （写化学方程式），
2.检验碳酸根（或碳酸氢根）离子的方法：
试剂： ，
操作步骤： ，
现象及结论：如果看到 证明含有碳酸根（或者碳酸氢根）离子。
（二）除杂
1. 除去杂质的基本思路：
物理方法：①利用溶解性差异 ②利用溶解度变化的差异
化学方法：①将杂质转化为原有物质 ②将杂质转化为气体或沉淀。
注意：除杂时不能引入新杂质，不能反应原有物质
2. 粗盐提纯的基本步骤包括 ， ， 。
酸碱盐的化学性质复习学案（课堂）
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1.化学药品分类存放是实验室基本规则之一，下列药品存放在一起不合理的是（ ）
A.石墨、 硫磺 、红磷 B 食盐 、小苏打 、大理石
C.纯碱、 烧碱 、熟石灰 D 硫酸、盐酸 、硝酸
2. .请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。
（1） ＋ HCl ==== + H2
(2)Fe + ===== Cu +
(3) + Na2CO3 ===== + CO2 + H2O
(4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 +
(5)Ca(OH)2+ NaOH+
(6)BaCl2 + ===== HCl +
(7)NaHCO3+ =====NaCl+ +
3某课外活动小组的同学，为制备有关物质设计了下列途径，正确的是（ ）
A.CaO Ca(OH)2 NaOH
B.Cu CuO CuSO4溶液
C.Fe FeCl3 Fe(OH) 3沉淀
D.H2 HCl NaCl溶液
4．小明实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现是 。
（3）他发现还可选择下列试剂中的一种或两种来区别A、B两溶液，可以选的试剂
是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KCl溶液
5.从盐场中产出的食盐中常含有泥沙、Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，要想出去粗盐中才杂质得到纯净的精盐，需要经过一下步骤：
（1）上述实验操作中步骤①②③④都是 操作。
（2）已知试剂①是氯化钡则此时发生的化学反应方程式为 ，如果加入试剂②是碳酸钠则固体C的成分是 。
（3）加入试剂①和试剂②能否交换顺序，原因是： 。
（4）加入的试剂③是 ，目的是 ，加入过量试剂③后蒸发能得到纯净精盐原因是: 。
6.在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究：
(1)写出有关物质的化学式： A的主要成分____________，B的主要成分_____________
X ______________ H 。
(2)反应②的化学方程式为_________________________,无色气体E是造成 的主要原因，反应⑤在工业生产中的应用是： 。
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7. (2008年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；
(2)写出H与J反应的化学方程式： ；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： ，
。
H2O
NaCl溶液
稀硫酸
O2
NaOH溶液
盐酸
NaOH溶液
NaCl
粗盐水
泥沙
步骤②
过量氢氧化钠
固体A
步骤③
过量试剂①
步骤①
溶液A
溶液B
固体B
溶液C
步骤④
过量试剂②
固体C
溶液D
蒸发
过量试剂③
精盐

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