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化学知识复习拓展精练 （21）
1．下列各组元素都属于p区的是
A．原子序数为1，6，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg
2．在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：O2－C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si
3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族
4．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
5．在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是
A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．压缩容器，使其体积变为1 L
6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
8．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价 D．氢氧化铊一定具有两性
9．关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键 Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10．下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
11．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是
A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g) ＋ H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 3H2(g)；△H＝＋49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2(g)；△H＝－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B．反应①中的能量变化可用如右图表示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol-1
15．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A．b=a－n－m B．离子半径Am+C．原子半径A参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D B A B B A D C D B D A
14 15
D C化学知识复习 拓展精练 （48）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O
D．远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中
2、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：
A.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃
B.氟氯代烷化学性质稳定，有毒
C.氟氯代烷大多无色、无臭、无毒
D.在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应
3、某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构体）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4、关于有机物的以下说法中，不正确的是（ ）
Ａ．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物
B. 油酸既能够使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 蔗糖、麦芽糖的化学式都可表示为C12H22O11，二者互为同分异构体
D. 向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，不属于化学变化
5、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（ ）
A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精
B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚
6、下列有机物的命名正确的是 (　　)
A．二溴乙烷：
B．3 甲基 1 戊烯：
C．羟基苯甲酸：
D．2-羟基丙烷
7、某有机物的结构简式为：下列说法不正确的是(　 )
A．该有机物属于饱和烷烃
B．该烃的名称是3 甲基 5 乙基庚烷
C．该烃与2,5 二甲基 3 乙基己烷互为同系物
D．该烃的一氯取代产物共有8种
8、有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na都能反应的是(　　)
A．仅①③ B．仅②⑤ C．仅④ D．仅③④
9、某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为
A． 2n＋3m－a B． n＋m＋a C． m＋2－a D． m＋2n＋2－a
10、下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是
A．甲醛、乙醇、乙二醇 B．苯、苯酚、苯乙烯
C．甲烷、乙烯、乙烷 D．甲醛、乙酸、葡萄糖
11．某一元醛发生银镜反应，可得21. 6g Ag，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g H2O，则该醛可能是（ ）
A 乙醛（CH3CHO） B 丙烯醛（CH2=CH—CHO）
C 丙醛（CH3CH2CHO） D 丁烯醛（CH2=CHCH2CHO）
12、下列实验处理可行的是（ ）
①．将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛
③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能
参考答案
1-5B B C A C 6-10B B C C D 11-12CD D化学知识复习拓展精练 （14）
1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
2．20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
3．把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为
A．　 　 Ｂ．
C． D．
4．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
A．5% B．80% C．83% D．91%
5．反应 PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
6．某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
9．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
10．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2
B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．2.0体积的NH3
D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2
11．（12分）
某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L 1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为 。
（2）在实验2中，A的初始浓度c 2= mol·L 1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且c 3= 。
（4）由本次实验，可推测该反应是 反应（选填吸热或放热）。理由是： 。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 ；该反应的平衡常数K （填“不变”、“增大”或“减小”）。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B C D B B C C D
11
（1）0.013 mol·L 1·min 1 （1分）
（2）1.0 使用了催化剂 （每空1分，共2分）
（3）>（1分） c 3=1.20 mol·L 1（2分）
由实验1可知 2A(g) B(g)+D(g) 则实验3中2A(g) B(g)+D(g)
起始时各物质浓度/ mol·L 1 1.0 0 0 C3 0 0
各物质变化的浓度/ mol·L 1 0.50 0.25 0.25 2
平衡时各物质浓度/ mol·L 1 0.50 0.25 0.25 0.60
温度不变，K不变，则
故
（注意：其它合理解法参照给分。）
（4）吸热（1分）实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（1分）
（5）4（1分）
（6）0.125 mol·L 1（2分）；不变。（1分）
时间
浓度
温度化学知识复习拓展精练 （34）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
3．下列有关说法不正确的是
A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明
B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明
C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀
D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的
4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
5．等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是
编号 金属（粉末状） 酸浓度 酸体积 反应温度
A 铝Al 18.4mol/L硫酸 300mL 100℃
B 铜Cu 6 mol/L硝酸 300mL 80℃
C 镁Mg 3 mol/L硫酸 300mL 50℃
D 锌Zn 6 mol/L盐酸 300mL 50℃
6．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH
A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
8．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶2 D．1∶1
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
9．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
10．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是
A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小
11．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10 3mol/L的盐酸和6×10 4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B B B C C A D B
9 10 11 12
C A AD BD
环形玻璃搅拌棒
温度计
碎泡沫塑料化学知识复习拓展精练 （20）
1．下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是
A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物
2．下列有机物属于烃的是
A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH
3．下列物质中，属于电解质的是
A．银 B．氯气 C．氯化钠 D．蔗糖溶液
4．下列元素中，不属于第三周期的是
A．氮 B．硅 C．镁 D．铝
5．Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于
A．两性氧化物 B. 有机物 C．盐 D.两性氢氧化物
6．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
7．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是
A．钠 B．硫 C．青铜 D．氧化铜
8．下列反应属于置换反应的是
A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
9． 从化学试剂商店买来的NaOH和浓H2SO4试剂瓶上所贴的危险化学品标志都是
10．下列各组物质中，互称为同位素的是
A． 和 B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
12．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是
A．Cl2 B．NO C．NO2 D．N2
13．下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是
参考答案
A. B. C. D.
A． B. C. D.化学知识复习拓展精练 （29）
1.下列叙述中正确的是
A.不慎把苯酚沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
B. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类
C.淀粉水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖
D.向溴乙烷跟烧碱溶液反应后的混合液中滴加硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀说明有Br-生成
2.下列反应可以在有机物分子中引入卤素原子的是
A.苯和溴水共热 B.在苯酚溶液中加入浓溴水
C.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热 D.乙酸乙酯的水解
3.下列说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
4．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A 反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B 反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C 反应后静置，反应液分为两层 D 反应后静置，反应液不分层
5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是
6.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，这种试剂是
A.NaOH溶液　　　 　B.Cu（OH）2悬浊液 C.石蕊试液　　　　 D.Na2CO3溶液
7.已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
8.用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③
9.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显紫色和不显
紫色的种类分别有
A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．3种和1种
10.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH=CHR2氧化为
和 氧化为和
由此可判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
11.下列各组物质中属于同系物的是
A.淀粉和纤维素 B.油酸和丙烯酸
C.三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯 D.甲酸乙酯、丙酸
12. 已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在同一个平面上的是
A．苯乙烯 B．苯甲醇
C．苯甲醛 D．苯乙酮
13.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4W W W K S 5 U . C O M溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
14.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如右图所示: 下列叙述正确的是
A. M既能与H2发生加成反应又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol M最多能与2mol 发生反应
C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为
D. M既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与反应放出
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C D C B C D C C
11 12 13 14
BC BD BD AC化学知识复习拓展精练 （19）
1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn + 2OH— == Zn(OH)2+ 2e—
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ＋ 5OH― == FeO42— + 4H2O + 3e—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO32― + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e— = 2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—═ 4CO2 + 5H2O
3．为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧液面低
C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
4．2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为
LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列说法正确的是
A．放电时储氢合金作正极
B．充电时储氢合金作阳极
C．充电时阳极周围c（OH―）增大
D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH― → LaNi5 + 6H2O + 6e―
5．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）
A．P原子：1s2 Q原子：1s22s2
B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子
C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
D．P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；
Q原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道
6．电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+
C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
7．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A．它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布轨道式为：
1s 2s 2p 3s 3p
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
9．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述错误的是
A．X与Y可能位于同一主族　　　　　　　 B．X与Y可能形成离子化合物XY
C．X与Y可能形成共价化合物XY　　　　　 D． X与Y是属于同一周期的两种元素
10．下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的
A．X气态氢化的酸性比Y的气态氢化物的酸性强
B．惰性电极电解NaX和NaY的混合液时，先产生Y2
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
12．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2 [CuSO4]　　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]
14．下列关于图像及描述说法都正确的是
参考答案
C C B D D C B B
D A A B C B化学知识复习拓展精练 （9）
1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A． -1780kJ/mol B． -1220 kJ/mol
C．-450 kJ/mol D． +430 kJ/mol
2．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，
该反应的热化学方程式正确的是。
A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1
B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1
C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ·mol－1
D．KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1
3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．∶He B． C．1s2 D．
4．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连
5．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A+B2+＝A2++B ②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E，B＝B2+ +2e-
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
7．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1
8．已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1 B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1 D．△H＝－260.4 kJ·mol－1
9．铅蓄电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42―（aq）= PbSO4(s) +2e―
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e―= Pb(s)+ SO42―（aq）
0．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AD．元素B、C电负性大小关系为B>C
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn + 2OH— == Zn(OH)2+ 2e—
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ＋ 5OH― == FeO42— + 4H2O + 3e—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO32― + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e— = 2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—═ 4CO2 + 5H2O
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B D D A C B A D B
10 11 12
C C C
通电
高温
△
△
能量E增加
EQ \f(1,2)molN2(g)＋ EQ \f(3,2)molH2(g)
△E＝a kJ
△E＝b kJ
1molN (g)＋3molH (g)
1mol NH3 (g)
1mol NH3 (l)
△E＝c kJ
第7题图
第7题图化学知识复习拓展精练 （35）
1.（12分）（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：
。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式： 。
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层　　 　 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　 D．与人体血红蛋白结合
②在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
2 . （12分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为
3．“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是
A．加工成饲料 B．发酵后作农家肥 C．就地焚烧 D．制造沼气
4. 下列说法中，正确的是
A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B．单质硅是制造光导纤维的材料
C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．工业上用盐酸刻蚀玻璃
5. 下列叙述中，不正确的是
A．用新制的氢氧化铜溶液检验某病人是否患糖尿病
B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C．酶不属于蛋白质
D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质
6. 下列化合物①NaHCO3， ②Al(OH)3 ③AlCI3， ④H2N－CH2－COOH，
⑤Na2CO3 跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A..②③④ B.①②④ C.①②③ D.②④⑤
7. 某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）下列说法中正确的是（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
8.下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、
⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨生石灰。能在水处理中作混凝剂的是
A．①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D．全部
9.下列离子方程式的书写不正确的是：
A.铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
B.铁与氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+ === Fe2+ +Cu
C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- === H2O
D.CaCO3跟稀盐酸反应：CaCO3+ 2H+ ===Ca2++ H2O + CO2↑
10.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是
A．玻璃　纤维素　青霉素 B．尿素　食盐　 聚乙烯
C．涤沦　洗衣粉　阿斯匹林 D．石英　橡胶　 磷化铟
11. 2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家，他们 发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于
A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．缩聚反应
12. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
13. 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则
A．NO作为还原剂 B．CO作为还原剂 C．N2作为还原剂 D．CO2作为氧化剂
非选择题（31分）
14. （7分）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9~1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
A、小苏打 B氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式 。
。
参考答案
（3）
1
① ACD (3分)
②_2H+ +Cu+ NO2—= NO↑+Cu2+ + H2O __（3分）
2 （12分）
（3）__2.6____（3分）、___0.2 mol/L __（3
24. （7分）
（1）______HCl__________(2分)
（2）_____C_______ ____(2分)
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3分)化学知识复习拓展精练 （16）
1. 下列说法正确的是　
A．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体
B．可用酒精从碘水中萃取碘
C．甲基的电子式：
D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
2. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3，，沸点55℃，从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发
3.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)； △H= +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H= -484kJ·mol-1
C．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)； △H= +242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H= -242kJ·mol-1
4.在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
则化学方程式中的n 值为
A．1 B．2 C．3 D．4
5. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率　来　源：
C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向
正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，
N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
8. 下列说法正确的是
A．某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类
B．的名称为2-甲基-3-丁烯　　
C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
D．用重结晶的方法提纯苯甲酸
9. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是
10. 下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　
D．原子结合成分子的过程一定释放出能量
11. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+ c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
12. 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　　)
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
参考答案
D B A A D C D D B A C B化学知识复习拓展精练 （27）
1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是 （ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1
D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
2．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸
C．加水 D．升高温度
3．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 ( )
A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液
C．强酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
4．下列实际应用与盐的水解知识无关的是 （ ）
A．焊接时用NH4Cl溶液除锈
B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体
D．生活中电解食盐水制取消毒液
5．如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应 （ ）
A．处于平衡状态 B．是放热反应
C．不进行 D．能自发进行
6．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
7．250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热到900C，pH不变 B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小
C．向水中加入稀氨水，Kw变大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变
8．下列关于盐类水解反应说法正确的是 （ ）
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) ＞ 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
10．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（ ）
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气体中分离出NH3
⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦
11．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )
12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 50
13．在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋ 恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于 （ ）
A．10 B．11 C．12 D．13
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B D A A D C A C
11 12 13
D C C化学知识复习拓展精练 （37）
1．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )
2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 50
3．在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋ 恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于 （ ）
A．10 B．11 C．12 D．13
4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
5. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)
D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)
6．已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H1=—393.5kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)； △H3=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为 （ ）
A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
7．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是
。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。
8.（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ，相关反应的离子方程式为 。
（2）氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。
9.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________ _ _____。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是_____________ _ _______，
由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _ _；
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；
（6）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 25.00 0.40 20.38
第二次 25.00 4.00 24.02
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)
10．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。
图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
11．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 ；
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是 ；
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)；
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝ mol／L；
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A—)＝ mol／L。
参考答案
D C C B B B
7、（6分）⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。
(2)C>A>B (3)C
8.（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)； 防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ；
2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分)
（2）酸性（1分)； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”不得分)
氧化铁或Fe2O3（1分)； 将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干（2分)
9、（13分）（1）粉红色变为无色且在半分钟内不恢复（2分，粉红色写成红色也给分)
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分)
（3）用待测液润洗锥形瓶（2分) 偏高（1分)
（4）用标准液润洗滴定管2~3次（2分)
（5）22.60（22.59也给分，有效数字错不给分）（1分)
(6) 解：两次消耗HCl溶液体积的平均值为：20.00mL。
c（NaOH）=（0.1000mol/L×20.00×10-3L）/（25.00×10-3L）
=0.0800mol/L（3分，有效数字错扣1分）
10．（10分）
(1) ①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出
速率走向弧线（2分）
②镁和盐酸反应是放热反应，
随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；
4min后由于溶液中H+浓度降低，
所以导致反应速率减小（2分）。
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（1分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（1分）
②反应速率加快（1分）； 反应速率减慢（1分）。
11、(11分)化学知识复习 拓展精练 （5）
1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是 （ ）
A．德国的维勒 B．英国的道尔顿
C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫
2． 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 （ ）
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
3．对石油化学工业的叙述中正确的是 （ ）
A．分馏汽油和裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应
B．催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量
C．石油裂解的目的是提高汽油的产量
D．石油减压分馏的目的是获得轻质油
4．下列有关化学用语等问题中不正确的是 （ ）
A．CH4分子的比例模型： B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
C．乙炔分子的电子式：H∶C┇┇C∶H D．乙烯的结构简式：CH2CH2
5． 在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 （ ）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
7．分子式为C3H5Cl的链状卤代烃共有（要考虑顺反异构体） （ ）
A． 3种 B．4种 C．5种 D．6种
8．下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是： （ ）
①2—甲基丁烷 ②2，2—二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2—甲基丙烷
A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．⑤②①③④ D．④①②⑤③
9．下列反应的生成物为纯净物的是 （ ）
A．CH4与Cl2 光照 B．氯乙烯加聚
C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成
10．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 （ ）
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图
11．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是 （ ）
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中有3种化学环境的氢原子
D．该物质属于苯的同系物
12．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳香烃的是 （ ）
A．苯 B．乙苯 C．苯乙烯 D．丁二烯
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．A
11．BD 12．BC化学知识复习拓展精练 （23）
1.下列说法中，正确的是（ ）
A.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
2.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是( )
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离被促进了
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
3.室温时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中
正确的是（ ）
A.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
4.下列说法正确的是( )
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
A.①②③④⑤ B.② C. ①③④⑤ D.①②⑤
5.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
6．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
7．已知HCN的电离常数K＝6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是
A．c(CN－)＞c(Na＋) B．c(CN－)＞c(HCN)
C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1 D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成： ①若将合金放入盐酸中只有Y、Z能溶解
②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物
③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入
溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 (　　)
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH) 2+2Fe(OH)3+4KOH(从左到右放电，从右到左充电)。下列叙述不正确的是 （ ）
A.放电时锌做负极 B.充电时氢氧化铁被氧化
C.充电时电池的正极和电源的正极相连 D.放电时每转移3mole-，有2molFeO42-被还原
10.用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），则阴极增重（　　）
A.80mg　　　　　B.160mg　　　　C.320mg　　　　D.640mg
11.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
12．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)
A．电路中通过电子mol B．n＝ C．溶液中H＋增加mol D．n＝
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B C B C C B C B D A C D化学知识复习拓展精练 （22）
1、(14分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.2000mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，当 时即为滴定终点。
有关数据如下：
滴定序号 待测溶液体积（单位：mL） 所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定前读数 滴定后读数 消耗盐酸体积
1 20.00 0.50 20.60 V（平）=________
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 4.50 23.20
(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为 ____________mol/L，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
2 、（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________________________________________。
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
3、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
4、用 0.1 mol·LNaOH溶液滴定0.1 mol·L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（ ）B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A. 如反应是吸热反应，则为A气态 B. 如反应是放热反应，则为A气态
C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动 D. 改变压强对平衡的移动无影响
6、在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g） xC（g）。达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为
A．可能为2 B．可能为3 C．一定为2 D．一定为3
17、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2　　　
B．T1＜T2，P1＞P2　　
C．T1＞T2，P1＞P2　　　
D．T1＞T2，P1＜P2　
8、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )　
A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入AgNO3 D．加入食盐晶体
9、常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是
A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为
2c(Na＋)＝3c(HCO－ 3)＋3c(CO2－ 3)＋3c(H2CO3)
B.上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>④>③
C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋)/c(OH－)的数值均增大
D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大
10、已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)=
1.9×10－12 ，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3。下列叙述正确的是
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不能产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
11、(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。
请回答下列问题：
（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15;H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。该反应的离子方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是： _________________（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度（mol·L－1） 0.40 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)
12、（12分）下图是一个化学反应过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH====2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是______装置，乙池是______装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是______，B（石墨）电极的名称是______。
（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为__________________，
（4）乙池中反应的化学方程式为________________________。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O 2___mL（标准状况下）
参考答案
1 （1）酚酞或甲基橙 ； 锥形瓶内溶液颜色变化 ； 当溶液突然由红色变为无色（或黄色变为橙色），且30秒后颜色不恢复； 20.05
（2）0.2005 94.35% （3） A B D
2 、(1)H2A?H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－
(2) ＞　c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)　5.4×10－10
(3)③　②＞③＞①　
(4)均有可能　
3
11
12
（4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（5）280
t
n（
T1P2
T2P2
T2P1化学知识复习 拓展精练 （41）
1．下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Fe2+、K+、H+、NO3- B．Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、NO3-
2．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO3-+OH-=CO32-+H2O
3．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越
来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A.Mg2+向正极迁移 B.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+
C. Mo3S4发生氧化反应 D.原电池是将化学能转化为电能的装置
4．下列叙述中，错误的是(　 　)
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　 　)
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ）
A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI一淀粉溶液
7．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A．a mL B．（50―a）mL
C． 大于（50―a）mL D． 大于a mL
8.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）
A．氢离子浓度变小 B．醋酸分子的浓度减小
C．酸性减小，pH变大 D．醋酸根离子浓度变小
9．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（ ）
A． ①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
10．下列水解的离子方程式正确的是 （ ）
A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
11．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦
12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 （ ）
A．Na2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
14．下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )
A． 1：10：100： 1000 B． 0：1：11：11
C． 14：13：12：11 D．100；10：1：0
15． 两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）
A．负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有0.50mol电子转移
D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低
16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
17．下列叙述正确的是(　　)
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3
18．将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定aD．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b
参考答案
1-5 BCCDB 6-10 BCDDA 11-15 DCBAA 16-18 CDC化学知识复习拓展精练 （26）
1. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+ c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
2. 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　　)
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
3. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　 ③　 　　　　　　　　　④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
4. 右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是
物质的量浓度（mol/L） A B C D
c(HCl) 0.12 0.04 0.03 0.09
c(NaOH) 0.04 0.12 0.09 0.03
5. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H<0
6. (12分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为___ ____，所含官能团的名称：_____________
（2）该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)
（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同）与该产品
互为同系物的是_____________。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH　④CH3CH(CH3)COOH
7.（14分）写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名：
，
其一氯代物的同分异构体共有 种。
8.(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　 　　　。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
21世纪教育网　
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　 　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　 　　。
A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
参考答案
C B B D C
6.（1）CH2=C(CH3)COOH　　 碳碳双键、 羧基 （2）3 （3）①②； ③
7.
戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙____________________ ___________________ _____________ 8
8（1）—524.8 kJ·mol-1　　 3 mol （2）O2+4e-+2CO2=2CO32-
（3）①VA2/100　 5:4 　②大于 　 ③ABD
CH3—
CH2
—CH
—CH3
CH3
CH2
—CH3
—CH2
CH2
CH3—化学知识复习 拓展精练 （3）
1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）
A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol（反应热）
2．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使 增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ(H2)＝0.075 mol L－1 min－1
3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是
A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
4．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
5．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，
②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,
则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。
6．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是[已知：pH= －lgc(H+) ]
7． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
8．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)ΔH =-9.48 kJ·mol-1
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)ΔH =+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
9．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
10．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
11．（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ mol-1
将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
参考答案
1A 2B 3B 4A 5D 6A 7B 8D 9B 10C
11．解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ mol-1化学知识复习拓展精练 （39）
1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL
2. 用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70 mL
3.下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
B．用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3
D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.25 mL
4．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是。
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
5．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②
6．在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A．A>B B．A=10－6 B C．B=10－6 A D．A=B
7．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．12.5
8.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. C. D.
9. 下列有关说法中正确的是（ ）
A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行
B. 焓变小于零的反应一定能自发进行
C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行
D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大
10．下列离子方程式中正确的是
A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
11．下列叙述正确的是:
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
12．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A． B．
C． D．
参考答案化学知识复习拓展精练 （13）
1．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23 kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23 kJ·mol-1
C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
2．反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．保持其它条件不变，在A点加入适当量的N2O4或NO2均能到达C点。
13．对于可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
4．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
5．可逆反应aA( )＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C.a可以为任意的正整数
D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
6．（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜ 0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 　　 D．缩小容器的体积
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡
状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
7．12分科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
8．(14分) 反应aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1）反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
(3）B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;
(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;
(5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”）。
9．（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH = —148.9 kJ/mol
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
10．（18分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________;
（2）估算该离子反应的平衡常数__________
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。
（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸。
B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
11．（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ mol-1
将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
参考答案
AD CD BD C C
6答案：（1）（1）① 1.88×10－4 mol/(L·s)　　 ②C、D
（2）－41.8；b；8/3；
（3）<
7．答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1；
（3）③④； （4）1－a/2；
8．(1)1:3:2 (2)VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A) (3)αⅢ(B) 19% (4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C (5) >
9．答案：（1）SiF4 H2O SiO2
（2）ad （3）bc （4）0.0010mol(L·min)
10．(1)；
（2） (水视为纯液体)
C起 0.09 0 0 0
C变 0.09× 0.03 0.03 0.03
C平 0.06 0.03 0.03 0.03
；
（3）正；（4）增大，正 （5）B
11．解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ mol-1
0.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
5.0
10.0
15.0
20.0
0.0
5.0
10.0
15.0
0.0
10.0
15.0
浓度/(mol·L－1)
B
A
C
3.00
2.00
1.00
1.86
0.76
0.62
1.50
1.00
0.50
时间/min
I
Ⅱ
Ⅲ化学知识复习拓展精练 （49）
1．下列叙述正确的是:
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
2．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A． B．
C． D．
3．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会
A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%
4．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．混合后溶液的体积为2a L D．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
6．常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间； 0．1 B．9～11之间； 0．2
C．12～13之间； 0．2 D．13； 0．1
7．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是
A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小
B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃ ） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0 -11
8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
9．在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：
B．该弱酸的电离常数(Ka)是10－5
C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
10．室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L
11．已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，
则下列关系一定正确的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) = 0.1 mol·L-1
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到c点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
参考答案
AB BD BC BC CD AC化学知识复习拓展精练 （38）
1、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应：
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
2、 如右图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
3、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行
A．30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
4、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A. 体系压强不变 　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A的转化率不变 　　　　　　 　　D. 容器内气体密度不变
5、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为
A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1
6、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是
A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
7、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
8、在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
9、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）
A．0.2Q1+0.15Q3 B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2
10、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0
B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0
C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0
D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0
11（14分）在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　 　 。
若通入N2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　 　 。 ③加入催化剂，平衡　　　移动。
12、（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
参考答案
CACCB ACAAB
11、（14分）① 平衡　不 移动，反应混合物的颜色　变浅 。
②通入CO2气体，平衡　逆向 　移动，反应混合物的颜色　变深 　 。
通入N2气体，平衡　 不　移动，反应混合物的颜色　不变 　 。
③加入催化剂，平衡　不　移动。
12、（12分）
K= 该反应是__放__热反应。
表示NO2的变化的曲线是___b____。平均速率v＝0.0015mol/L.s__。
能说明该反应已经达到平衡状态的是____b、c_______。
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___c___化学知识复习拓展精练 （28）
1、 下列说法正确的是：
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：
A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量
3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：
A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
4、设C+CO22CO， H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3， H2<0反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：
A、同时增大 B、同时减小 C、υ1增大，υ2减小 D、υ1减小，υ2 增大
5、下列过程一定释放出能量的是：
A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子
6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2. 5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
7、 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
9、下列说法正确的是
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断
D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生
10、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
11、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应：
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
12、 如右图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
13、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行
A．30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D B A D C C C
9 10 11 12
C D C A化学知识复习拓展精练 （47）
1.下列关于食品添加剂叙述中不正确的是
A.醋可同时用作防腐剂和调味剂 B.亚硝酸钠可能致癌
C.我国应该禁止使用味精 D.苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
2.制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是
A.增加抗腐蚀能力 B.增加强度 C.降低熔点 D.增加延展性
3.阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。下列说法正确的是
A.阿司匹林易溶于水 B.阿司匹林有酸性
C.阿司匹林是钠盐 D.阿司匹林的结构中不含苯环
4.下列属于抗酸药的是
A.氢氧化钠 B.氢氧化铝 C.氯化钠 D.硫酸锌
5.下列措施对防止金属的腐蚀没有作用的是
A.刷油漆 B.包一层塑料 C.涂上硫酸 D.涂上油脂
6.下列物质中不含硅酸盐的是
A.玻璃 B.陶瓷 C.水泥 D.光导纤维
7.聚乙烯的单体是
A.CH2=CH2 B.－CH2―CH2― C.CH2 D.（CH2）n
8.下列有关酸雨的说法正确的是
A.酸雨是指PH小于7的雨水
B.酸雨是因为大气中的CO2溶于雨水的缘故
C.酸雨主要是由人为排放的硫的氧化物和氮的氧化物等酸性气体转化而成
D.酸雨是自然形成的，与人类活动无关
9.下列现象不是因为水体污染所造成的是
A.日本的水俣病 B.赤潮 C.地区性甲亢 D.水华
10. 下列有关垃圾处理的方法不正确的是
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥
B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可
D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不宜采用此方法
11. 下列说法中不正确的是
A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
　B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
　C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
　D．所有的化学反应均伴随能量变化
12. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H= -5800kJ/mol的叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
参考答案化学知识复习 拓展精练 （7）
1、已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是 （ ）
A. 该烃分子中有六种不同环境的氢原子
B. 该烃的一氯代物最多有四种
C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D.该烃是苯的同系物，能使高锰酸钾和溴水褪色
2、已知4.48L由C2H6 、CO2、C3H8组成的混和气体的总质量为7.4g（气体体积均在标准状况下测定）。则原混和气体中含C2H6的物质的量是( )
A．0.1mol B．0.15mol C．0.05mol D．0.125mol
3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯制TNT；由甲苯制苯甲酸
C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2一二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇
4、对于下列（1）—（4）四种物质发生化学反应时有关“断键”的叙述中不正确的是 （ ）
A．在卤代烃（1）中，当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③
B．在醇（2）中，当该醇在浓硫酸加热的条件下发生反应时，被破坏的键一定是①和③
C 当1mol的二烯烃（3）恰好与1molBr2反应时，被破坏的键可能是①或④，还可能是①和④均被破坏。
D．当（4）使足量酸性高锰酸钾溶液褪色时，被破坏的键只有①
5、有机物A的相对分子质量为102，其中含氧的质量分数为31.4%，完全燃烧只生成二氧化碳和水，且n(CO2)=n(H2O)。有机物之间的相互转化如下（部分反应条件略）。下列说法正确的是
A 有机物C与B的摩尔质量相等
B 以M(X)表示有机物的摩尔质量，则2M(D) + 18 = M(B) + M(E)
C、有机物A能发生银镜反应的异构体有四种
D、有机物E能发生取代、消去、中和等反应
6、某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)．下列有关该产品的说法正确的是（ ）
A．该产品的结构简式为CH3CH2CH=CHCOOH
B．CH2=CHCOOCH3与该产品互为同分异构体
C．CH2=C(CH3)COOH与该产品互为同系物
D．油酸与该产品符合同一通式
7、“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．该物质可以分别发生取代、氧化、消去、加聚、还原反应
C．1 mol该物质浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D．1 mol该物质分别与NaOH和Na2CO3反应最多消耗NaOH和Na2CO3分别为3 mol 、1.5mol
8、右图的分子酷似企鹅，化学家 Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是 （ ）
A． Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上
B． Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色
C． 1 mol Penguinone完全燃烧消耗13 mol O2
D． Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种
9、断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是
虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素
① ② ③ ④
A．①、②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
10、以下说法不正确的是（ ）
A. 1mol乙醇可以与足量的乙酸作用，生成1mol 乙酸乙酯，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
B. 下列反应可证明受甲基的影响，甲苯比苯活泼，易被高锰酸钾氧化
C. 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
11、（12分）Ⅰ 某化合物结构简式如图，请根据所示的化合物回答问题：
（1）该化合物中，官能团①的名称是________；官能团⑦的名称是________；该化合物是由________个氨基酸分子脱水形成的；
（2）写出该化合物水解生成的任意一种氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________
Ⅱ 食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。
（3）聚偏二氯乙烯(??)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(4)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。（填序号）
A．分子式为C18H34O2
B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
C．能和NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：______________________。
（6）淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。
12、（11分）葡萄糖是一种应用广泛的工业原料，由葡萄糖发酵得到
的有机物A的分子结构模型如图所示
（1）当有机物分子中的碳原子通过四个单键与不同原子（或原子团）
相连时，该碳原子为手性碳原子，则A中的手性碳原子有 个。
（2）通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性，写出反应的化学方程式。
①
②
（3）在一定条件下，两分子A能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该反应的方程式__________________________．
(4) A可以由丙烯经下列过程制得，E→B的反应类型为 。C→D的反应类型为 。
(5)酿酒工业上以葡萄糖为原料在酒化酶的作用下制得酒精。写出反应的化学方程式
参考答案
C A D AC AB BD C D C B
11、Ⅰ(1)氨基 (1分) 羧基(1分) 4 (1分)
（2） H2N—CH2—COOH＋NaOH→H2N—CH2—COONa＋H2O(2分)
(或另外三种氨基酸及对应的化学方程式)
Ⅱ(3)CCl2===CH2　(2分) (4)B、C、D(2分)
(5)2CH3OH＋2Na―→2CH3ONa＋H2↑(1分)
（6）取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色证明淀粉已经完全水解(2分)
12、(1)1（1分）
(2)CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O（2分）
2CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O（2分）
（3）(2分)
（4）取代反应（水解反应）(1分)、氧化反应(1分)
（5）C6H12O6（葡萄糖）2 CH3CH2OH+2CO2↑(2分)化学知识复习拓展精练 （4）
1. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ）
A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3
2.下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）
A．苹果酸 B．丙氨酸
C．葡萄糖 D．甘油醛
3. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．汽油和水，苯和水，己烷和水
4. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．乙烯和丁烯 D．甲烷和乙烷
15. 自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现有化合物A的结构简式是CH3—C＝C—CH2—CH2—CH＝CH—CH3
，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH。若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是
A． B．
C． D.
6.（12分,每空2分）
(1)写出下列有机物的键线式：
2-甲基-1，3-丁二烯
；
（2）写出下列物质的分子式：
　　　　　　 　　　　
　　　　　　　
（3）写出下列有机物的结构简式
① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ② 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
_________________________ __________________________________
17.（6分）（8分）由分子式及核磁共振氢谱写出该有机物的结构简式（图1）、（图2）
①结构简式：________________________ ②结构简式：________________________
8. （6分）（1）某合成纤维的结构简式为
则合成它的单体为 。
（2）烯烃在一定条件下被氧化时，由于碳碳双键断裂，转化为醛或酮如：
若在发生上述反应时其产物的结构简式为 。
（3）写出苯与液溴在FeBr3催化下制溴苯的化学反应方程式：
9. （10分）课本的第27页介绍了一种热带雌蚕蛾为了吸引同类雄蛾会分泌出叫“蚕蛾醇”的物质。蚕蛾醇有多种顺反异构体，如
请回答：
（1）蚕蛾醇共有多少种顺反异构体（含自身） 。
（2）该蚕蛾醇手性碳原子数为 。
（3）该蚕蛾醇的分子式为 。
（4）该蚕蛾醇不具有的性质是 （从下面序列中选择序号填入）
①酯化 ②氧化 ③加聚 ④ 加成 ⑤NaOH中和反应
10. (12分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应②③的化学方程式：____________________、____________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_____种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象______________。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：________________、_______________。
11. （10分）由等物质的量烃A和烃的衍生物B组成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O2完全燃烧生成1molCO2和1molH2O，请用分子式给出A和B的可能组合方式（可不填满）
A B
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
参考答案
6(12分)
（1） ；
（2） C6H14 　　　　　　　 C5H10
（3）_________________________ __________________________________
7．（8分）
____CH3CH=CHCH3______________ ________________________________
8．（6分）
（1）合成它的单体为 。
（2）结构简式为 。
（3）写出苯与液溴在FeBr3催化下制溴苯的化学反应方程式：
9
（3）该蚕蛾醇的分子式为 C16H30O 。
（4）该蚕蛾醇不具有的性质是 ⑤ （从下面序列中选择序号填入）
①酯化 ②氧化 ③加聚 ④ 加成 ⑤NaOH中和反应
10
11
）由等物质的量烃A和烃的衍生物B组成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O2完全燃烧生成1molCO2和1molH2O，请用分子式给出A和B的可能组合方式（可不填满）
（
CH3
CH3
CH3CH＝C(CH3)—CH2—C＝CHCH3
CH3
)
2
(
(CH3)2C＝CH—CH2—C＝CHCH3
CH3
)
2
(
(CH3)2C＝C(CH3)—CH2—CH＝CHCH3
)
(
2
(CH3)2C＝CH—CH2—CH＝C(CH3)2
)
(
2
②C10H14
①C4H8
[ CH2—CH—CH2—C＝CH—CH2—CH2—CH ]
C6H5
—
CH3
—
CH3
—
—n
—
n
CH3
—
CH3—C＝CH—CH3
CH3—C—CH3（酮）+CH3CHO
［O］
O
＝
HO(CH2)8CH2
CH2CH2CH3
C＝C
H
H
H
C＝C
H化学知识复习拓展精练 （24）
1．已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
12． 用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为
13．可逆反应：3 A(g)3 B( )+C( )；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体 Ｂ．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
14．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X Y
A 再加入A B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 减小压强 A的转化率
D 升高温度 混合气体平均摩尔质量
15． 一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
非选择题（共80分）
16. （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。
17．（18分）
Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强
①若x = 0，y = 0，则z _________；
②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。
试求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代数式表示)
18．（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c 2 c 3 c 3
4 c 1 c 2 c 3 c 3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
19．（14分）
Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y Bz C
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
Ⅱ．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。
试回答：
（1）A中X的转化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）
20．（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。
t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。
21.（12分）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
（1）反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算a的值_________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)∶n(平)= ___。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)= __________。
（6）平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= __________。
参考答案
AC A CD A BD
6.（1）a→h→i→b→c→f→g→d→e
(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下
（3）应先加热后滴加浓H2SO4
（4）有无色晶体出现
（5）减小
(6)×100%
7.Ⅰ(1) 2 0.75 0.5 x+z/2=1 y+3z/2=3
(2) 任意数值 x/y=1/3；Z≧0
Ⅱ.(1)H2O、H2，CO、CO2 (2)(2－2a+b) mol
8．(1)＞ (2) c d (3) 0.08 40% (4) d a
9.Ⅰ．（1）x+y＞z（2）逆反应方向(或向左移动)(3）固或液（（4）放热
Ⅱ (1)40% (2)＞ (3)2.6a
10.
答案：(1)B　(2)增大　减小
(3) ，t2以后
(4)ΔG＝ΔH－TΔS
＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K)
＝－69.79 kJ/mol＜0
故反应能自发进行．
11.（1）16 （2）8 mol
(3)5∶4 (4)2∶3
(5)1∶2 (6)3∶3∶2
A B C D
100℃
500℃
时间
C%
v逆
v正
v
温度
V正
V逆
压强
v
100℃
500℃
压强
A的转化率
图2
图1化学知识复习拓展精练 （45）
1. 石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下
解决能源问题不当的是 （ ）
A．用木材作燃料 B．用液氢代替汽油 C．开发风能 D．开发地热
2.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ）
A．CO2 B．C2H6 C．HCHO D．CH3OH
3.下列化学用语书写正确的是（ ）
A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：
4. "辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）
A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基-戊烷
C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷
5．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是( )
A. B．
C． D.
6. 碳碳双键不能自由转动，所以R—CH ==CH—R可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是( 　　)
A.1，3-丁二烯(CH2==CH—CH==CH2) B.苯乙烯()
C.2戊烯(CH3—CH==CH—CH2CH3) D.丙烯(CH2==CHCH3)
7. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：
下列关于“瘦肉精”的说法正确的是(　　)
A.摩尔质量为313.5 g B.属于芳香烃
C.分子式为C12H19Cl3N2O D.不能发生加成反应
8. 区别甲烷、乙烯、乙炔最简易的方法是 （ ）
A．分别通入溴水 B．分别通入酸性KMnO4溶液
C．分别在空气中燃烧 D．分别通入装有碱石灰的干燥管
9. 有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是 （ ）
10. 1摩尔某烃能与2摩尔HCl完全加成，其产物最多能被8摩尔Cl2完全取代，则原烃不可能为
A．1，3一丁二烯 B．环丁烯 C．1一丁炔 D．2一丁炔
11. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ）
A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3
12.下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）
A．苹果酸 B．丙氨酸
C．葡萄糖 D．甘油醛
参考答案化学知识复习拓展精练 （36）
1．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸
2．放可能会造成酸雨的是
A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2
3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 ( )
A．KAl(SO4)2 12H2O B． Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3下列气体的排
4． 碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是 ( )
A B C D
5．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 ( )
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
6．微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是 （ ）
A．Na、 K、Cl、 S 、O B． F、 I 、Fe、 Zn、 Cu
C． N、H、 O、 P、 C D． Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C
7．医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 ( )
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
8．下列食品添加剂与其说明错误的是 ( )
A．食醋——酸味剂 B．碳酸氢钠——疏松剂
C．亚硝酸钠——咸味剂 D．苯甲酸——防腐剂
9．下列物质中，不属于合金的是 ( )
A．黄铜 B．金箔 C．钢铁 D．硬铝
10．通常所指的三大合成材料是 ( )
①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料
A．①③④ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①④⑥
11．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是
A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃
12．下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀
B．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
D．生铁和普通钢都是铁碳合金
参考答案
A C D C A B D C B A A C化学知识复习拓展精练 （17）
1．某一元醛发生银镜反应，可得21. 6g Ag，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g H2O，则该醛可能是（ ）
A 乙醛（CH3CHO） B 丙烯醛（CH2=CH—CHO）
C 丙醛（CH3CH2CHO） D 丁烯醛（CH2=CHCH2CHO）
2、下列实验处理可行的是（ ）
①．将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛
③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能
3、有两种饱和一元醇的混合物2.293 g与足量的Na充分反应，生成的氢气在标准状况下的体积为560 mL，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是(　　)
A．甲醇和乙醇　 B．乙醇和丙醇 C．丙醇和丁醇 D．无法判断
4、“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，
该能量被传递给荧光物质后发出荧光，草酸 二酯（CPPO）结构简式如右图所示：
下列有关说法不正确的是： （ ）
A．草酸二酯属于芳香族化合物
B．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
C．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
D．草酸二酯难溶于水
5、1体积某有机物蒸气与4体积氧气恰好反应，生成二氧化碳和水，反应后混合气体的密度比反应前的密度减小了1/6(气体体积都在150℃、1．01×105Pa时测定)。此有机物的分子式是
A．C3H8 B．C3H8O2 C．C2H6O D．C3H6O
6、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是
A. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C. 维生素A1易溶于NaOH溶液
D. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
7、将 转变为 的方法为（ ）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
8、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）
①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原
A．①④⑥ B．⑥②③ C． ⑤②③ D．②④⑤
9、从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是(　　)
①蒸馏　 ②过滤　 ③静置分液　 ④加入足量金属钠　 ⑤通过足量CO2　
⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热 ⑧加入足量的三氯化铁溶液
A．④⑤③ B．⑦① C．① D．⑥①⑤③
10、1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8L CO2(标准状况)，则X的分子式是(　　)
A．C2H2O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C5H10O4
11、（9分）根据下列信息写出符合要求的有机物的结构简式．
（1）某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃是__________________．
（2）有化学式均为C4H6的三种物质甲、乙、丙， 甲中有三种氢原子， 乙中只有一种氢原子， 丙中有两种氢原子。乙分子的结构简式为 ；物质丙的结构简式为 。
（3）某有机物A的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。
A在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物。 则A的结构简式为 。在A的众多同分异构体中，属于不饱和羧酸的有3种，它们是
CH2＝CHCH2COOH、　　　　　　　、　　　　　　　。
（4）某种一氯代物存在顺反异构，写出其中空间结构为“反式”的结构简式 。
12、（9分）某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置（如下图）用环己醇制备环己烯。
已知：
密度(g/cm3) 熔点（℃) 沸点（℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5 mL还已醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是_______________
②试管C置于冰水浴中的目的是__________________
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________ 层（填“上”或“下”），分液后用__________（填入编号）洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________ 口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________________
③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验
制得的环己烯精品质量低于理论产量，
可能的原因________ （填序号）
a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
13、（14分）己知A的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的
连线代表化学键，如单键、双键等)。A～H有如下转化关系。
其中A、C、D的相对分子质量有如下关系：M(A)+M(D)= M(C)；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结构。
（1）A的分子式为____________________.
（2） J的结构简式为________________________________________，
（3）K和J的关系满足 （填序号）
A 同类物质 B 同分异构体 C 同系物
（4）写出下列反应方程式：
反应②_____________ ___________
反应④___________________ _____
（5）同时符合“①1mol该物质能和3mol NaOH反应 ②1mol该物质与足量的银氨溶液反应，生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_______ 种，任写出其中的一种的结构简式 。
参考答案
CD D B BC A A C B D A
11、(1)(CH3)2CHCH(CH3)2 (1分)
（2）CH3—C≡C —CH3 (1分) CH2=CH-CH =CH2(1分)
(3) (2分) CH3CH＝CHCOOH(1分)　 (1分)
（4）(2分)
12、每空一分（1)①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2)①上 c ② g 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品 ③83 ℃ c
解析：
（1)对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，从表中数据不难看出，导管B具有冷凝作用，试管C置于冰水浴中是为了防止环己烯的挥发。
（2)因环己烯的密度小于水，应在上层，分液后加入Na2CO3可以中和掉少量酸。根据“逆流”原理冷凝管应该从g处进水，加入生石灰的目的是为了吸收水分便于蒸馏出更纯净的产品。根据表中数据环己烯沸点为83℃，所以温度应控制在83 ℃左右。而质量低于理论产量的原因，a、b都应排除，因a、b操作都会使产量高于理论产量，故原因为c。
13、（14分）(1)C8H10O2(2分)
(2) (2分) AB (2分)
(3)
（2分）
(4)10 (2分) (2分)化学知识复习拓展精练 （12）
1、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )
A．══
B．══
C．══
D．══
2、下列变化过程中，熵在减小(即△SA． B．══
C．══ D．══
3、下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( )
①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
5、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
6、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
8、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9、已知══，反应速率分别用、、
表示，下列关系正确的是( )
A． B．
C． D．
10、关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片
D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
11、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是
A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
12、下列说法正确的是
A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类相同
B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]
参考答案
11-12
高温化学知识复习拓展精练 （50）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
2．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是
A．Cl2 B．NO C．NO2 D．N2
3．下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是
4．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖
6．下列有机物的命名正确的是
A．2,2—二甲基丁烷 B． 2—乙基丁烷
C．3,3 —二甲基丁烷 D．2,3,3一三甲基丁烷
7．下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．盐酸 B．蒸馏水 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊溶液
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铜与稀盐酸：OH－ + H＋ H2O
B．金属钠与水：Na + H2O Na＋＋ OH－ + H2↑
C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液：OH－ + Cl2 ClO－ + Cl－ ＋ H2O
9．下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是
A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
10．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．H+、K+、Cl-、OH-
C．K+、H+、NO3-、HCO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
11．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
12．下列关于铝及其化合物的说法正确的是
A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
D.铝是地壳中含量最多的元素
13．欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是
A．石灰水 B．氨水 C．硫酸 D．氢氧化钠溶液
14．下列化学用语表达正确的是
A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++ Cl－
C．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH2
15．能用离子方程式OH－ + H＋ H2O表示的化学反应是
A．氢氧化铜和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应
参考答案
BDBCB ADCCD ABBBC
A． B. C. D.化学知识复习拓展精练 （2）
1.（16分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算并回答：
① 10分钟内，Z的平均反应速率为 _______________
② 计算a 的值（要求有具体过程）
③ 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）
④ 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________
⑤ 将体积比为 1︰3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中, 在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中A 的体积分数为 w %（w < 25）， 则混合气体中Z的体积分数是 ________，容器内的压强为反应前的 _________ 倍。
2．（12分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
T/K 303 313 323
平衡时NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________________
（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　　　　　　。
（5）已知：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol
N2(g) + 2H2(g) + Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
① 计算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反应焓变：△H =______________
② 室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：______________________________
____________________________
3．（7分）在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。
计算并回答：
(1) 平衡时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。
(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为 ， 。
欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为 ， b的取值范围为 ，c的取值范围为
4．将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
5．密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是 ( )
A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大
B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动
C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大
D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小
6．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)
经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③　　　B．①③⑤　　　　 C．②④⑤　　　　D．①③④
7．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是( )
8．一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是 ( )
A．体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3
B．在反应过程中NO是催化剂
C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率
9．可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是( )
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，
则该反应的正反应方向△H＜0
10．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是 ( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
11、（8分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）： 2SO3(g)2SO2+O2;2NO+O22NO2。
（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为____________mol。
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和______　　,或NO和________（填分子式）。
（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________（选填字母代号）。
A、c(NO)=0.35 mol·L-1或c(NO)=0.09 mol·L-1 B、c(NO2)=0.4 mol·L-1
C、c（NO2）=0.35 mol·L-1 D、c(O2)=0.2 mol·L-1或c(NO)=0.4 mol·L-1
12、（9分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O；
⑴ 若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少
⑵设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
① NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1％（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。
13.（8分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
压强(kPa) 200 500 1000
B的浓度（mol/L） 0.04 0.1 0.27
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为
14．（3分）已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：
Cl2 + H2O HCl + HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。
参考答案
1
2
② NH3(g) + HCl (g) == NH4Cl(s)是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发。而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发。
3．（每空1分）
（1）1 ，
（2）关系：a+c=3 ， b+c=4 范围：0≤ a <2 , 1≤ b <2 , 1< c ≤3
Ｃ Ｃ C Ａ Ｄ Ｂ Ｃ Ｄ Ｄ Ｄ
１1 （8分）（1）0.2 mol （2）SO2、NO2 （3）A、C
12
13
14
高二理科化学 共8页（第8页）
高二理科化学 共8页（第2页）
高二理科化学 共8页（第1页）
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
c(B)
100℃
500℃
时间t
A
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P
1 MPa
0.1 MPa
C
温度T
w(C)
高二理科化学 共8页（第5页）化学知识复习拓展精练 （31）
1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO + H2O = CO2 + H2
2．利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是
①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3︰4。
A．①②⑤　　 B．①④⑥　 　 C．②③⑤ 　　 D．③④⑥　
3．已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2(g) △H= -1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
4．700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g) ＋ H2O(g) CO2 (g) ＋ H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
6．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
B C D E F
G H I J K L
M N
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。
7．（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
8．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
9．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
10．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
11．关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化 B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子
12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
13．下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
14．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
参考答案
A B C B D
6．（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2
（2）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高
（3）非极性
（4）①③； 直线型
（5）[Co(NH3)5SO4]Br
7．（14分）
（1） AD（2分）
（2） ［Ar］3d10（2分）
（3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分）
（4） NH3分子间可形成氢键。（2分）
（5） CuO（2分）
（6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O（2分）
8．（ 10分）
（1）Na2S 电子式（略）；离子键、共价键；(各2分)
（2）8 mol （2分）
（3）HS— + OH— ＝ S2— + H2O（2分）
（4）A 、B（漏选得1分，多选错选不得分，2分）
9．（12分，每一问3分）
（1）x=4
（2）20%
（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） △H = - 2Q kJ·mol-1
（4）2.4 L
C A D B C化学知识复习拓展精练 （1）
1. 下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物与生成物的总能量一定相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉和氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶入水
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是( )
A.灼热的炭与CO2反应 B.铝粉与Fe2O3高温下反应
C.NaOH与H2SO4的中和反应 D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
4．已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889.6 kJ·mol－1
B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889.6 kJ·mol－1
C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889.6 kJ·mol－1
D.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889.6 kJ·mol－1
5. 下列说法正确的是 （ ）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定易进行
C．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定
D．吸热反应在任何时候都不能进行
6. 有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是 （ ）
A．生产H2的原料来源广阔 B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C．H2易液化，携带方便 D．燃烧时无污染
7. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是
①2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH=－a
②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH=－b
③H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=－c ( )
A．a＞b，b=2c B．a=b=c C．a＜b，c=1/2a D．无法比较
8．已知反应：①101 kPa时，2C（s）+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 ΔH=57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
9. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
10．已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1
C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）
A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金刚石比石墨稳定
11．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）
12. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
14．在密闭容器中，在一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) △H =-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
15. 反应4NH3（g）+5O2(g)＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
　A.NO : 0.002mol/L　　　　　　　　 B.H2O: 0.002mol/L
　C.NH3 : 0.002mol/L　　　　　　 　 D.O2 : 0.00125mol/L
参考答案化学知识复习拓展精练 （11）
1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)
　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)
　③2s时物质A的转化率为70%
　④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
　其中正确的是(　　）
A.①③　　　　　B.①④　　　　C.②③　　　　　D.③④
2．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
3. 在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是( )
A．3molC+1molB B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．4molA+2molB D．3molC+1molD+2molA+1molB
4．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H < 0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
6．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为( )
A．aˉ1/2 B．a1/2 C．a2 D．aˉ2
7．在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是( )
A．100% B．80% C．60% D．40%
8. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是( )
A．x的值为2 B．A的转化率为60%
C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 D．D的体积分数为25%
9. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3)
C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．3v正(N2)= v逆(H2)
10．以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硝酸铵自发地溶于水
B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
C.NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) △H =-373.2kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
11．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为______ ______ .又已知H2O(l)===H2O(g) △H = ＋44kJ mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ
12. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度_____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。（每空2 分）
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象____________________ _________________________。
13．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为 mol L -1 S -1。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应
的化学平衡常数。
T/ K 323 373
K值 0.022 0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）
14. 一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：
(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1___________________ t3___________________
t4____________________.
(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.
A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
15在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。
(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是　　 (用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数
(填增大，减小或不变)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入 molC。
参考答案
BBBCD ADDDA
11. B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165KJ/mol 1016.5
12. ① 右 减小 增大② OH- NH3·H2O NH3
③ 氢氧化钠溶解，溶液中产生气泡
13. ① 0.002mol/(L·s) ② K=C2(NO2)/C(N2O4) ③吸热
14-15化学知识复习拓展精练 （30）
1．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________________。
2．(12分) A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式：A1__________，A2________，B1__________，B2________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
(3)写出0.1 mol·L－1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为____________________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是____________________
____________________________；
(5)若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
3．（9分）反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图：
回答：
(1)处于平衡状态的时间段是＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：
t1时刻＿＿＿＿＿＿＿＿；t3时刻＿＿＿＿＿＿＿＿；t4时刻＿＿＿＿＿＿＿＿
(3)上述时间段中，氨的百分含量最高的是＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；
4．（12分）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为__________________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。
(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。
5．（13分）某学生用0.1152 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 取25.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
H．再重复做滴定实验1~2次，记录并处理数据。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
B C A H
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_ 。
（3）上述B步骤操作的目的是 。
（4）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。
（6）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
（7）滴定结果如下表所示
实验编号 V（KOH）mL V（HCl）mL
1 23.72 25.00
2 23.70 25.00
3 23.71 25.00
则待测盐酸的浓度为 (结果保留4位有效数字)
6已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为 g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气 mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为 g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）
7．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：
⑴ L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是： 。
⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH 溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式： ；
8．（9分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号 操作 现象
① 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
② 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质 颜色 物质 颜色
氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜(不稳定) 橙黄色
碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色
氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色
请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。
(2) 电解开始30s内，阴极上发生的反应为： 、阳极上发生的反应为： 。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。
参考答案
1（ 12分）
(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol（ 2分）
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol（2分） 25%（ 1分）大于（ 1分）
(3) PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)该反应为可逆反应，且正反应放热，所以降温有利于生成PCl5.（2分）
(4)－399 kJ/mol（ 1分）　 等于（ 1分）
(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl（ 2分）
2
3. （9分）
（1）t0~t1 t2~t3 t3~t4 t5~t6 （2分）
(2) t1时刻：升高温度；t3时刻：加入催化剂；t4时刻：减小压强（或增大容器体积）（ 各1分）
(3) t0~t1；（2分） (4)作图略（2分）
4．（12分）
(1)③>①>②　③>①＝② ①＝②>③（ 各2分）
(2)②>①>③　②>①＝③　①＝③>②（ 各2分）
5
6 1.986 铁被溶解的物质的量即为氢气的物质的量，0.00025mol 即0.014g ，2－0.014＝1.986
6.72 被吸收氧气的体积应为 5.6＋1.12＝6.72 mL
2.003 1.986＋ 增加了氧的质量（0.0003×32）＋增加水的质量（0.0004×18）＝2.0028
7．（12分）
（1）O 第4周期，Ⅷ族 Fe C N O H （1＋1＋ 2，共4分）
（2） N2H4－4e―＋4OH― → N2↑ ＋ 4H2O （1＋ 2 共3分）
（3）423p4 H2SeO4 b （各1分，共3分）
（4）Fe － 2e― ＋ 2OH― → Fe(OH)2 ↓ （2分）
8． （9分）
(1) +1、+2 （两个写全1分），Cu2O；（1分）
(2)阴极上发生的反应：2H++2e－==H2↑，（1分）
阳极上发生的反应：Cu+Cl－—e－=CuCl↓；（2分）
(3)该反应的离子方程式：3Cu2O+14H++2NO3－= 6Cu2+ +2NO↑ + 7H2O，（2分）
Cu2O+2H+ =Cu + Cu2++H2O。（2分）
·
··
H N H
H化学知识复习拓展精练 （25）
1．2009年12月19日，中国国家总理温家宝在世界气候大会上宣布，到2020年中国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%—45%，协同世界各经济体共同应对温室效应对地球的挑战。造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了（ ）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO
2. 下列标志中有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是
3. 保护环境是每—个公民的责任。下列做法不利于环境保护的是
A.推广使用无磷洗涤剂 B.城市生活垃圾分类处理
C.大量使用化肥、农药 D.推广使用无氟冰箱
4. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为
A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子
5. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精
6. 下列属于天然高分子化合物的是
A．乙醇 B．聚乙烯 C．葡萄糖 D．蛋白质
7. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A．K B．Ca C．Na D．Fe
8. 糖类是人体主要的能量来源。下列糖类物质中，不能发生水解反应的是
A．淀粉 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．葡萄糖
9. 下列关于药物的使用说法正确的是
A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
10. 右图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是
A．良好的绝缘性 B．良好的绝热性
C．良好导热性 D．熔点低
11. 水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是
①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄漏 ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤
12. 下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．将铁闸门与直流电源正极相连 D．给铁栅栏表面涂上一层油漆
13．“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是
A．加工成饲料 B．发酵后作农家肥 C．就地焚烧 D．制造沼气
14. 下列说法中，正确的是
A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B．单质硅是制造光导纤维的材料
C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．工业上用盐酸刻蚀玻璃
参考答案化学知识复习拓展精练 （43）
1． 下列化合物中属于弱电解质的是 （ ）
A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O
2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）
A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应
3 下列各组物质中互为同素异形体的是( )
①红磷和白磷 ②金刚石、石墨、C60 ③H2O和 D2O ④O2和 O3 ⑤ C12 和 C13 ⑥NO2 和N2O4
A ① ② ④ B①②④⑤ C ①② ③④ ⑤ D全部
4对于氮、磷、砷、锑四种元素，下列说法正确的是 （ ）
A 随着核电荷数增大，原子半径减小
B 随核电荷数增大，气态氢化物稳定性增强
C 酸性减弱的顺序是：HNO3 、H3PO4 、H3AsO4 、H3SbO4
D NH3 、PH3、AsH3 、SbH3的水溶液显酸性
5、下列例子在水溶液中可以大量共存的是 （ ）
A H+ 、K+、Fe2+ 、NO3- B OH-、Na+、NH4+、Cl-
C NO3-、OH-、Mg2+、K+ D Cl-、NO3-、H+ 、Al3+
6、在容积可变的密闭容器中通入体积比为2:3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B 2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的Ｂ转化为Ｃ，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（　　　）
Ａ　５：６　Ｂ　５：４　Ｃ　５：３　Ｄ　５：２
7．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是 ( )
A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变
C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) · c(Y) ＝ c(Z) · c(W)
8．对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是( )
A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂
9、下列说法，违反科学原理的是
A.为了消除碘缺乏症，可以采用食盐加碘的方法
B.闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定 C.干冰可用于人工降雨
D.在2SO2＋O2 2SO3的反应中，使用催化剂可提高SO2的转化率
10．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ( )
A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1
11、将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定).该b L气体中NH3的体积分数是（　）
A. B. C. D.
12．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
13．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为 ( )
A．3A+2B=6C B．2A+3B=2C C．2A+3B=C D．3A+2B=2C
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D A Ａ Ｃ Ｄ Ｄ B C Ｄ B Ｃ Ｃ C化学知识复习 拓展精练 （10）
1.下列反应活化能最小的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O B．3H2+O3=3H2O
C．2H+O=H2O D．H2+Cl2=2HCl
2.某同学查阅资料后，得到一些常见作物适宜生长的土壤中（H+）的范围，见下表：
作物 水稻 马铃薯 烟草 薄荷
适宜生长的（H+）（单位mol/L）的范围 10-7~10-6 10-5.5~10-4.8 10-6~10-5.5 10-8~10-7
该同学家有一块盐碱地（pH为7.8~8.0），最适宜栽种上述作物中的（ ）
A．水稻　　　　　B．马铃薯 C．烟草 D．薄荷
3．对于反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)
A．通入大量O2（容器容积不变）　　　　　 B．增大容器容积
C．移去部分SO2 D．降低体系温度
4．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：
P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
5．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（ ）
(A)mn (C)m=n (D)无法确定
6. 下列说法中正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
8．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1
9．在25℃时，100mL 0.4mol/L的氢氧化钠溶液与等体积0.6mol/L的盐酸混合后，溶液的pH值为（ ）
A．1 B．2 C．12 D．13
10. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
11．在0.1mol/L的KHSO3溶液中，呈酸性，下列关系式正确的是（ ）
A. c(SO32—)＞c(HSO3—) B.c(K+)=c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
C.c(K+)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(OH—)+c(SO32—) D.c(K+)＝c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
12. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）
A.p3>p4，y轴表示A的转化率 B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度
C.p313．下列叙述中，不正确的是(　　)
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
14．下列叙述正确的是(　　)
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
参考答案化学知识复习 拓展精练 （18）
1.有机物 的正确命名为
A．2—乙基—3，3—二甲基戊烷 B．3，3——二甲基—4—乙基戊烷
C．3，3，4—三甲基已烷 D．2，3，3——三甲基已烷
2. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A C5H10 B C2H6 O C CH4O D C2H4Cl2
3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3C CH3 ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
4.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
5. 下列物质中一定互为同系物的是
①C2H4 ②C3H6 ③CH3-CH=CH2 ④CH2=CH-CH=CH2
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
6.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物
在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是
A．CH3CH3 和I2 B．CH2=CH2和HCl
C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl
7. 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C—CH2—CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是
A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所在原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
8.欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是
A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧①⑦ D.⑧②⑤③
9.．有一种有机物结构简式为Cl-CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质
A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．能使溴水发生加成反应而褪色
C．能发生水解反应 D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
10.．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是
A．FeCl3溶液　　 B．溴水　　 C．KMnO4溶液　 D．金属钠
11.以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；可能失败的实验
　A．①②③④　　 B．①④　　　 C．③④　　　　 D．③
12．下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是
A．醋酸和水　酒精和水　苯酚和水 B．二溴乙烷和水　溴苯和水 硝基苯和水
C．甘油和水　己烷和水　甲酸和水 D．苯和甲苯　乙醛和水　乙酸和乙醇
参考答案
CCDDB BDBDB AB
+CH3X
CH3 +HX化学知识复习 拓展精练 （44）
1．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10 3mol/L的盐酸和6×10 4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是
4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率
A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥
5．某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均加倍 B．均减半 C．均减小1 mol D．均增加1 mol
6．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A． 44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1 C． 330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
7．（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
试回答：
（1）实验中观察到的现象是 。
（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是 。
（3）实验中反应的化学反应方程式是 。
（4）说明CaO、H2O的能量之和 Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。
8．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系．
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 方向移动，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
9．（6分）
（1）在25℃、101kPa下， 1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
（2）Zn(s) + O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH1 = 702 kJ/mol
2Hg(l) + O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2 = 182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3= 。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
10．（10分）
（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH )= 。
（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为 ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加 ml。
（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性。（选填“酸”、“中”或“碱”）
11．（11分）
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1） 烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2） 烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋) （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：
①产生的H2质量一定相同　 ②产生H2的质量一定不同　
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A＞B　
⑤产生等量H2所需时间A＞B ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是 。
12．（14分）
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中
（填“实线”或“虚线”）。
（2）右图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用 （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入 （填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L 1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
（注意：滴定重复进行3次。）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视 ；终点现象是 。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是 。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是 。
13．（12分）
某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L 1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为 。
（2）在实验2中，A的初始浓度c 2= mol·L 1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且c 3= 。
（4）由本次实验，可推测该反应是 反应（选填吸热或放热）。理由是： 。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 ；该反应的平衡常数K （填“不变”、“增大”或“减小”）。
参考答案
AD BD D D D A
7．（5分，每空1分）
（1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升
（2）检查装置气密性
（3）CaO＋H2O===Ca(OH)2
（4）＞
（5）否
8．（6分，每空1分）
（1）黄；中和H＋，使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动
（2）橙红色；增加生成物c(H+)，平衡向逆反应方向移动
（3）正反应（右） 变浅
9．（6分，每空2分）
（1）CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） ΔH＝－880kJ／mol
（2）ΔH3＝＋260kJ／mol
（3）NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ／mol
10．（10分，每空2分）
（1）③④①② （2）1×10 11mol／L
（3）900 1000 （4）碱
11．（11分）
（Ⅰ）（1）甲 （2）乙 （3）大 （每空2分）
（Ⅱ）①④ （2分）
（Ⅲ）ACD （3分）
12．（14分）
（1）虚线 （2分） （2）0.09 mol·L 1 0.03 mol·L 1 （每空2分）
（3）（A）250mL容量瓶（1分）
（B）酸式滴定管（1分），酚酞试液（1分）
①锥形瓶中溶液颜色的变化。（1分）
溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色。（1分）
②a、b（2分）
③食醋稀释时，体积控制不当，实际稀释倍数大于理论释释倍数；试样量取体积偏小；滴定终点颜色不足30s褪去；滴定结束后在碱式滴定管的尖嘴处有气泡；制造商加水过度稀释等。（1分）
13．（12分）
（1）0.013 mol·L 1·min 1 （1分）
（2）1.0 使用了催化剂 （每空1分，共2分）
（3）>（1分） c 3=1.20 mol·L 1（2分）
由实验1可知 2A(g) B(g)+D(g) 则实验3中2A(g) B(g)+D(g)
起始时各物质浓度/ mol·L 1 1.0 0 0 C3 0 0
各物质变化的浓度/ mol·L 1 0.50 0.25 0.25 2
平衡时各物质浓度/ mol·L 1 0.50 0.25 0.25 0.60
温度不变，K不变，则
故
（注意：其它合理解法参照给分。）
（4）吸热（1分）实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（1分）
（5）4（1分）
（6）0.125 mol·L 1（2分）；不变。（1分）
时间
浓度
温度化学知识复习拓展精练 （33）
1.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
2．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)
A．电路中通过电子mol B．n＝ C．溶液中H＋增加mol D．n＝
3.下图有关电化学的示意图正确的是( )
A. B. C. D.
4．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A.该装置中Pt极为阳极
B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2
在标准状况下的体积为1.12L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O
D.该装置中a极为正极，发生氧化反应
5．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成
原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是
A.构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
6.下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱
7.（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol L-1(写出算式，不做近似计算)
8.（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入
合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO4 　 B.H2O2 　　 C.Cl2水 　　 D.HNO3
(2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)
9.（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：
(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________________
(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的
物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。
10.（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 ________________ 。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则
负极的电极反应式为 ______________________ ；
正极的电极反应式为___________________________________。
11.（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。
A中盛有100mlCuSO4溶液；
B中盛有100g质量分数为16%
的氢氧化钠溶液；
将电源接通后，在g极附近显
红色。
试回答下列问题:
（1）电源M极的名称是______。
（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol L-1；
(3)B中d的电极反应式为________________________________________________，
d极上产生的气体体积为____________L(标况)
(4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。
(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。
12．（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。
250℃: K1=__________ 300℃: K2=0.270 350℃: K3=0.012
由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。 ）
②250℃，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：
___________________________，
②用该甲醇燃料电池对B池进行
电解，己知c、d是质量相同的
铜棒，电解2min后，取出c、d，
洗净、烘干、称量，质量差为
0.64g，在通电过程中，电路中
通过的电子为_________mol。
参考答案
C D D D C A
7.（8分）（1）4×10-4mol L-1
（2）①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol L-1
③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol L-1（各2分）
1
b
a
CuSO4溶液化学知识复习拓展精练 （6）
1. 下列说法中不正确的是
A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
　B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
　C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
　D．所有的化学反应均伴随能量变化
2. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H= -5800kJ/mol的叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是
A．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=-890kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l); ⊿H=-890kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l); ⊿H=+890kJ/mol
D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=+890kJ/mol
4. 在密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用H2的浓度变化来表示此反应的速率，则v（H2）为
A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 0.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
5. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
6. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。则下列叙述正确的是
A. CO在平衡时转化率为10%
B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡时，c(CO2)=0.9 mol·L－1
D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率不变
7. （10分）⑴ 在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气完全作用生成HI气体，放出14.9kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
⑵ 阅读材料，回答问题：
①某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 。
②若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
。
④也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。（不少于10字）
。
8. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 反应条件 反应速率
(1) 升高温度
(2) 加入催化剂
(3) 再充入a mol H2
(4) 将容器容积扩大为原来2倍
(5) 通入b mol Ne(g)
9.（10分）在温度、容积相同的甲、乙、丙3个密闭容器中，投入的反应物分别是：
甲1mol N2、3mol H2；乙2mol NH3；丙4mol NH3 。保持恒温、恒容，反应达到平衡。
（已知 kJ·mol）
⑴ 甲、乙、丙3个容器中达到平衡时NH3的浓度分别为c1 mol·L、c2 mol·L、
c3 mol·L。则c1 c2 ； 2c1 c3 （填大于、等于或小于）[来
⑵ 如果甲中N2的转化率是20﹪，那么甲中H2的转化率为 ，乙中NH3的转化率为 。
⑶ 容器甲中反应的能量变化是放出18.4kJ，那么容器乙中反应的能量变化是 kJ；（要注明是放出还是吸收）
10. （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）溶液的密度都是1g/cm3，实验操作正确，三次测量数据的平均值t2-t1=3.2℃，则实验测得的中和热△H= kJ/mol。(C=4.18J/g·℃)
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
11．（8分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：
（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率.
（2）达平衡时CO的转化率.
（3）平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气密度之比.
参考答案
7
8
9⑴等于 小于 ⑵20﹪ 80﹪ ⑶吸收73.6
1 0．（14分）（1）环形玻璃搅拌棒
（2）-53.5
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
11. (8分) ⑴V(H2)=0.8mol/L·min （2分） ⑵50﹪ （3分） ⑶ 11：2 （3分）化学知识复习拓展精练 （32）
1．下列物质是强电解质的是
　Ａ．氨水 Ｂ．醋酸 Ｃ． 氯化铵 Ｄ．氢氧化铝
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下△H不同
3．100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
6．下列说法正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
8．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
9．下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质 B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
10. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；　　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④11．下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是
A．光伏电池是将太阳能转变为化学能 B．光伏电池是将化学能转变为电能
C．电流从b流向a D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
12． 用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是
A．CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (NaCl) D．CuSO4(Cu(OH)2)
参考答案
1 C 2C 3B 4D 5C 6B 7C 8A 9D 10D 11C 12D化学知识复习 拓展精练 （15）
1．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是 （ ）
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中有3种化学环境的氢原子
D．该物质属于苯的同系物
2．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳香烃的是 （ ）
A．苯 B．乙苯 C．苯乙烯 D．丁二烯
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B．1 mol羟基所含的电子总数为10NA
C．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA
4．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 （ ）
A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
5． 如右图所示是两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得的CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化关系。下列对混合物的判断中正确的是 （ ）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯
C．可能有乙烷 D．可能有丙炔
6.（14分）按要求填空：
（1）甲基的电子式是 ；
（2）写出2,4,6－三硝基甲苯的结构简式
（3） 的系统命名是：
（4）CH3CH2C≡CCH3 的系统命名是：______________________________
（5）的键线式是
（6）
的分子中含有 个手性碳原子；
（7）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是
7．（8分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；（3）醇： ；（4）酚： ；
（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯： 。
8. （10分） (1)下表是A、B二种有机物的有关信息；
A B
①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应 ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
①A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ；
写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ 。
② A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝_________时，这类有机物开始出现同分异构体。
③ B具有的性质是 （填序号）：
①无色无味液体、 ②有毒、 ③不溶于水、 ④密度比水大、
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、 ⑥任何条件下不与氢气反应；
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
9．（14分）下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。?
填写下列空白：?
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：　　　 　 　　，该反应的类型为　　　　反应。
（2）试管C中苯的作用是　　 　　；反应开始后，观察D试管，看到的现象为　　 　　；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为　　 　　。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有　　　 　　　（填字母）。
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是　　　 　　　。
10．(8分) 核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。
⑴下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是（ ）
A．CH3-CH3 B．CH3OCH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Cl
⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。
B的PMR谱上有 个峰，强度比为
⑶化合物分子式是C8H10，含苯环，其多种同分异构体中有一种在PMR谱上只有3个信号峰，强度比为3:1:1，其结构简式为 。
11．（16分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；
（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应②的反应试剂和反应条件是 ， ，反应④的方程
式 ，反应类型是 ；
（3）已知烯烃能发生如下的反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A 的两种可能的结构简式（不考虑立体异构）：
。
12．（10分）某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______________________________________。
参考答案
1．BD 2．BC 3．C 4．C 5．AD
6．（1）（2） （3）2，6—二甲基辛烷 （4）2-戊炔
（5）（6）3 （7）
10．（1）AB （2）CH2Br CH2Br 2 3︰1或1︰3 （共2分）
（3）邻二甲苯的结构简式
11（每空2分） （1） C10H16， 6个；
（2）反应②的反应试剂NaOH的醇溶液，反应条件是加热，（方程式略）消去反应
（3）应产物的结构简式为
（4）
（写出其中的两种）
12．⑴C6H12 （2分） ⑵42 （2分） 100.8 （2分）
⑶ （2分）
⑷(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2 、(CH3)2C=C(CH3)2 （ 共2分）
CH3CHCH2CH2CH2CHCH3
CH3
C2H5
Br化学知识复习拓展精练 （42）
1．下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是
A．光伏电池是将太阳能转变为化学能 B．光伏电池是将化学能转变为电能
C．电流从b流向a D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
2． 用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是
A．CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (NaCl) D．CuSO4(Cu(OH)2)
3．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol/L B．1×10－8 mol/L C．1×10－11 mol/L D．1×10－10 mol/L
4．常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L－1氨水溶液 B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
5．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
6．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
7．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是
A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
8．下列有关电化学知识的描述正确的是
A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
9．下列有关电化学的示意图中正确的是
10．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是
A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol L-1的氯化镁溶液
C．100mL0.1mol L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol L-1的氯化铝溶液
11．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为
A. B. C. D.
12．一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
13．下列说法不正确的是
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s) △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
14．我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：_______________________,正极反应为：______________________
15．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
16．某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下： Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是__________________________。
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是__________________________。
Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______________，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，滴定终点颜色变化是_________________________________。
17．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.
正、负极判断 电极材料 电极反应式
X极
Y极
18．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
参考答案
1C 2D 3D 4A
5B 6A 7C 8D 9D 10D 11C 12B 13C
14 2H2-4e+4OH-=4H2O O2+2 H2O+4e=4OH-
15 (1)乙　(2)a　b　(3)乙
(4)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
16 Ⅰ.(1)A→B→C→E→D
(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解
②将药品中Fe3＋还原并防止Fe2＋被氧化
Ⅱ.(1)5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　0.50
(2)C　无色变紫色
17 (1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)0.64　0.5
(3)
正、负极判断 电极材料 电极反应式
X极 负极 铜 Cu－2e－===Cu2＋
Y极 正极 碳 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
18 （1）2858； （2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1；
（3）③④； （4）1－a/2；化学知识复习拓展精练 （8）
1．(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
（3）该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是 。（列出含a、b的式子）
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
2．（8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
3．（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（ ）—D—（ ）— （ ）—（ ）—F 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③在G操作中如何确定终点 。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 mol／L（计算结果保留二位有效数字）
4．（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液　100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
_______________________________________________________________________________。
5．（15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
6.（10分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
（2）没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_______________
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有__________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： _____
7.（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
(1) ①甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两个不同的取代基 b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
反应I的反应类型为 ，反应II的反应类型为_____________,Y的结构简式 。
（3） 1mol乙最多可与 molH2发生加成反应。
（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
8.（12分）丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化
(1)A的结构简式为____________
(2)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________________________________________
(3)与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为__________________________
(4)B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式
_______________________、________________________________
9.（16分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷
的性质实
验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和
3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加
热时反应的化学方程式
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _ 、 (写出两种有机 物的结构简式）
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有 (答两点措施)
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右边试管中的现象是 ；水的作用是
参考答案
1
2
3
3（1）①E—（C ）—D—（B ）— （A ）—（G ）—F （2分） ②酚酞 （2分）
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2分）
（2）A、D、E 、F（共3分，漏一个扣1分扣完为止）
（3）0.056 （2分）
4．（8分）
5．（15分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
（2）碱，A2—＋H2O HA—＋OH— HA—＋H2O H2A＋OH— AD 5.4×10－10
6．（10分） （1）B（1分） （2）－COOCH2CH2CH3 （2分）
（3）C11H14O3 4 （每空2分）
（4）HO－－COOCH2CH3＋2NaOH——→NaO－－COONa＋CH3CH2OH＋H2O （3分）
7．（16分）(每个空2分)
（1）①羟基 醛基 ②苯环上连接—OH、—CH=CH-CH3等同分异构体的一种
（2）加成反应 消去反应 C6H5CHCl-CH2-CHO
（3）5 （4）C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH—→C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
8.（12分） （化学方程式每个3分，其他每空2分）
(1)CH3CHBrCH3
(2)
(3)
（4）
9．（16分）（1）HBr + C2H5OH C2H5Br + H2O 　（2分）
（2） CH2＝CH2 CH3CH2OCH2CH3 （4分，每个2分）
（3）试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等 （4分，每条2分，其他合理答案也给分）
（4）验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）（2分）
高锰酸钾溶液的紫红色褪去（2分） 　除去气体中混有的少量乙醇等杂质（2分）
△
△化学知识复习拓展精练 （40）
1．在3种有机物 ① CH4、② CH3CH2OH、③ CH3COOH中，属于天然气主要成分的是
（填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。
2．氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，
被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；
若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
3．现有下列4种物质：① Cl2、② NO、③ Na2O2、④ Na2SO4溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是 （填序号，下同）；常温下为无色的气体是 ；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是 。
4．现有下列5种有机物：
① CH3—CH2—CH3 ③ CH3—CH＝CH —CH3
请回答：
（1）其中不属于烃的是 （填序号，下同），与①互为同系物的是 ，
与③互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给④命名，其名称为 。
5．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入答题卡中。
实验要求 化学试剂
检验酒精中是否有水
区别CH4和C2H4两种无色气体
验证味精是否有食盐
除去Fe2O3中的Al2O3
供选择的化学试剂：
A．酸性高锰酸钾
B．硝酸银溶液和硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．无水硫酸铜粉末
6．（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理： 。
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理： 。
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：
（4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为： 。
7．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程
如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）沉淀A中主要含有 （填化学式），固体B是 （填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 （填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
8．为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题卡上。
9．
（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是 ，
继续滴加NaOH溶液至过量，现象是 。
（2）钠与水反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为 mol。
10．铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是 。（2）气体A是 （填化学式）。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A在该反应中作为
（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有 （填化学式），溶液D中存在的金属离子为 （填化学式）。
11．有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：
顺序 ① ② ③ ④ ⑤
编号 A+B A+C C+D B+D D+E
现象 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
若A为Na2CO3，则B～E分别是： B ；C ；D ；E 。
12．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ， A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。
参考答案
1．（3分） ① ② ③
2．（3分） Cu Cl2 2
3．（4分） ① ② ③ ④
4．（4分）
（1） ② ⑤ ④
（2）2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）
5．（4分）D A B C
6．（10分）
（1）Al（OH）3+ 3HCl ==AlCl3+3H2O
（2） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
7．（6分）
(1）过滤
(2) SiO2 Fe2O3
(3）A1O2-
(4)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
8．(4分） D C A B
9．(6分)
(1) 产生白色沉淀 白色沉淀消失
2) 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2
10．(6分)
（1) 过滤
（2）H2（或氢气）
（3）HCl 还原剂
（4）AlO2- Fe2+
②
⑤
浓H2SO4
△化学知识复习拓展精练 （46）
1．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．焰色反应一定发生化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
2．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比
较生成气体的快慢
B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体
溶解量的多少
C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
3．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如下图，下列有关它的叙述错误的是 ( )
A．它的分子式为C6H8O6
B．易起氧化及加成反应
C．它是一种水溶性维生素
D．在碱性溶液中能稳定地存在
4．饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是 ( )
A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益
B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可
C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过100 g
D．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配
1 5．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是 ( )
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果
D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”
6．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是
A．用甲醛溶液浸泡的海鲜品 B．霉变的大米、花生
C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．用工业食盐腌制泡菜
7．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自 ( )
①工业生产中废渣、废液的任意排放 ②雨水和土壤接触 ③农业生产中农药、化肥的过量使用 ④城市生活污水的任意排放 ⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃
A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
8．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+ B．SO42— C．Ca2+ D．NH
9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、A1C13五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )
A．盐酸 B．氨水 C．烧碱溶液 D．KSCN溶液
10．检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是
A．Na+ (焰色反应呈黄色) B．Cl－ (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C．NH4+ (NaOH溶液，加热) D．Fe2+ (KSCN溶液)
11．（15分）《化学与生活》
（1） 现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起夜盲症，这种维生素是_____。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_____。
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____。
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是_____。
②青霉素的作用是_____。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____（用离子方程表示）。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____。
（3） 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____。
②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_____剂；氯气或漂白粉作用为 _____。
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____腐蚀。
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_____措施可增大强度和弹性。
12．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，其中K能引起温室效应，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为 。
（2）K的电子式为 。
（3）反应①的离子方程式为 ；反应②的化学方程式为 。
13．（10分）化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）。
5Fe2+ + MnO4— +8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，
用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
（1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。
（2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是 。有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式 ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是 。
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是 。
在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 g。
参考答案
A C D D C C B B C D
12．（6分）（1）Na2O2 （2） 略
（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
13． （10 分）
（1）容量瓶（1分）
（2）使Fe2+完全氧化成Fe3+ 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 无污染（1分）
（3）0.2mol·L-1 0.95a
澄清
石灰水

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