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2021广东中考化学二轮复习：推断题突破
一、推断题考情分析
年份 2018 2019 2020
推断题一考点 酸碱盐化学性质 化合价与物质类别 废酸液制取磁性铁
推断题二考点 孔雀石制取胆矾 合金制取氧化锌
二、推断题重点考点梳理
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
三、针对性模拟练习
1．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
（1）该废酸液的pH　 　7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为　 　。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是　 　和　 　（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　 　。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　 　，pH较低时产率较低的主要原因是　 　。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
2．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的方程式　 　（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有　 　（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH应为：　 　≤pH＜　 　，固体C中所含成分的化学式为　 　、　 　。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为　 　。
3．硫酸铁[Fe2（SO4）3]是一种重要铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁屑和下述流程制备硫酸铁晶体。
（1）步骤①用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，纯碱溶液pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）步骤②中，铁屑中的铁、硫化亚铁（FeS）均与硫酸发生反应。
i．该步骤中，需要加热的主要目的是　 　；
ii．FeS与H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为　 　。
（3）步骤③通过中和反应吸收步骤②产生的一种气体，则所采用的吸收液为　 　溶液。
（4）步骤④实现硫酸亚铁向硫酸铁转化已知，常温下H2O2、Cl2均能与FeSO4反应，对应的反应为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O和6FeSO4+3Cl2═2FeCl3+2Fe2（SO4）3．生产时，为便于提纯产物，不宜选择Cl2与FeSO4反应的理由是　 　。用H2O2与FeSO4反应制硫酸铁时，加入的H2O2必须足量，其理由是　 　。
4．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O、　 　。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有　 　（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　，“过滤”后得到的滤液中的溶质有　 　（填化学式）。
（4）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是　 　。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3═3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是　 　。
5．氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如图。
【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 4.2
沉淀完全的pH 3.7 6.7
请回答问题：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是　 　。
（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式　 　（任写一个）。
（3）该流程中氢氧化铁能与硫酸反应，其基本反应类型是　 　反应。
（4）如图2为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4?7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为　 　（填写温度和时间）。
（5）在“调节pH过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少　 　。
二．推断题（共10小题）
6．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有　 　。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　 　，此反应属　 　（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　 　。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为　 　。
7．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）固体A的成分有　 　；（填化学式）
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式　 　；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是　 　，若往溶液D中加入适量的锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为　 　。
8．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4?7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答：
（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是　 　；
（2）步骤②中需加入的物质是　 　，发生反应的化学方程式是　 　，固体的成分是　 　；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是　 　；
（4）步骤④的操作是　 　。
9．欲提纯某白铜（主要成分为Cu和Ni）样品中的Cu、Ni两种金属，其主要流程如图（部分反应产物在图中已略去），已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）固体A的化学式是　 　。
（2）Ⅰ中反应的化学方程式是　 　。
（3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是　 　。
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是　 　；固体B的化学式为　 　。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式　 　；该反应能够发生的原因是　 　。
（3）步骤④发生反应的化学方程式为　 　。要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　 　。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和　 　。
11．某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌（ ZnSO4?7H2 O），其工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称　 　．
（2）步骤②需如入过量的物质是　 　，目的是　 　．
（3）步骤③需加入的溶液是　 　．
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩，　 　，过滤．
（5）如果用ZnSO4?7H2O来配制100g 32.2%的硫酸锌溶液，需要　 　g七水硫酸锌．
12．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程：
该回收流程中：
（1）固体 A 的成分是　 　；（填化学式）
（2）含铁元素的物质（污水除外）有　 　（填字母序号），试写出滤液 C 与适量的甲发生的化学反应 方程式　 　。（全部写完）
13．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少污水及节约成本，回收重要原料ZnSO4和有关金属。设计如图所示流程。请回答：
（溶液甲和溶液乙中都只有ZnSO4溶质）
（1）图中操作①的名称是　 　。
（2）图中固体C是　 　。
（3）③的反应方程式是　 　，该步骤中，可用来代替稀硫酸的是　 　（填序号）。
a．硫酸铜溶液 b．硫酸钠溶液 c．硝酸铜溶液
14．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式为：xFe2（SO4）3+yFe＝zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　 　．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式为：　 　．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　 　．
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是　 　（填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜可加入溶液甲中的某物质除去杂质，同时生成某种气体，发生反应的化学方程式为：　 　．
15．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是　 　。
（2）溶液D中一定含有的溶质是　 　。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是　 　（任写一个）。操作X的名称是　 　；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有　 　。
（4）步骤④中参加反应的物质为　 　（填化学式）。
（5）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”），理由是不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响　 　。
2021广东中考化学二轮复习：推断题突破
参考答案
1．（1）＜；过滤。
（2）放出。
（3）Fe（OH）2；CaSO4。
（4）Fe3O4。
（5）7.5～8.0；四氧化三铁能和酸反应。
2．（1）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（2）Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+；
（3）6.7，9.1，Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（4）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
3．（1）＞。
（2）i．加快反应的速率；
ii．FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
（3）氢氧化钠。
（4）不会引入新的杂质；使硫酸亚铁全部转化为硫酸铁。
4．（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）把烧渣研碎。
（3）漏斗；FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4。
（4）H2O。
②铁消耗过量的硫酸，导致溶液酸性减弱。
5．（1）增大接触面积，加快反应速率。
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）复分解。
（4）125℃、4h。
（5）3.7～4.2。
6．（1）铜。
（2）生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； 置换反应。
（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）Zn（OH）2ZnO+H2O。
7．（1）Zn和Ag；
（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（3）过滤，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
8．（1）过滤
（2）铁粉 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe和Cu
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）蒸发。
9．（1）Cu；
（2）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；
（3）过滤；
（4）Zn、Ni、Cu。
10．（1）硫酸锌； Fe。
（2）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe）； 在金属活动性顺序中，锌位于铜（铁）之前。
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； 取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则稀硫酸不足量。
（4）废液的质量和 步骤①所加锌粉的质量及步骤②所得硫酸锌的质量。
11．（1）过滤．
（2）锌；除去硫酸铜．
（3）稀硫酸．
（4）降温．
（5）57.4．
12．（1）Cu、Fe、Zn；（2）A、C、D；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。
13．（1）过滤；
（2）铁；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，a。
14．（1）3；
（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（4）Na2CO3；
（5）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
15．（1）SO2；
（2）CuSO4、ZnSO4、H2SO4；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；过滤；烧杯；
（4）H2O；
（5）不正确；不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收。

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