资源简介

高二化学选修三《离子晶体》教学设计
一、教学内容分析?
1．学习本单元前，学生已具备了高一、高二时学习过的原子结构、元素周期律、化学键等与物质结构有关的基础理论知识，并在此基础上再深入研究微观粒子如何构成宏观物质的。所以教学中要注意调查学生是否已经具备相关的基础知识，检查学生对相关基础的掌握情况。
2．另一方面，学习晶体的结构、类型和各类晶体的特征性质不仅跟原子结构和化学键等化学基础理论紧密相关，从中还可以培养学生的观察能力、对微观结构的空间想像能力等。
二、学生情况分析
已有基础：离子键、离子化合物概念、离子半径比较
、离子键强弱判断方法
自主学会：离子晶体的物理特性、熔点高低的比较规律
问题卡收集：通过预习学案的批改，了解学生学习现状。回收问题卡，发现学生的问题。
三、教学目标
1.熟知AB型离子晶体NacCl、CsCl、ZnS的结构模型及其性质的一般特点。
2.学会计算一个晶胞实际拥有的微粒数。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素。
四、教学重点、难点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
五、教学方法：
导读法、模型法、类比法、对比法、迁移法、合作学习法
六、教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
教师活动
学生活动
模型展示
以图片和实物的形式展示学生制作的晶胞模型：NaCl、CsCl、CaF2等的晶胞结构
仔细观看，典型的离子晶体的晶胞
肯定学生课前充分的自主学习，
点评学案
点评本次学案的优点、不足
学生思考
，改正不足之处
同学间取长补短，共同进步
展示目标
1.知识与能力
熟知离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2.过程与方法
探究典型的离子晶体结构模型并体会其性质3.情感态度与价值观
体验微观结构决定宏观性质的学科特点
结合学情，体会本节课学习目标
课堂中始终围绕教学目标进行有效学习
板书1
离子晶体定义、构成微粒、相互作用力、离子晶体种类
合作学习
设计问题，引导学生阅读课本和引导学生进行归纳总结。最后老师点评。任务一、常见离子晶体的晶胞模型子任务1.阴阳离子的位置及数目
子任务2
.阴阳离子的配位数
子任务3.
离子间距离
任务二、比较离子晶体的熔点、沸点
阅读课本、讨论，
交流，解决问题，并在黑板前展示
培养学生自学能力、归纳能力和合作能力，展示能力
设疑
①
在NaCl晶体中，与Na+
(Cl-)等距离且最近的Cl-
(Na+)有几个?②
在CsCl晶体中，与Cs+
(Cl-)等距离且最近的Cl-
(Cs+)有几个？
思考
培养学生合作能力和解决问题能力。
讲述
在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
明确概念
阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaClCsCl找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
讨论
组织讨论
结合课本P78~79科学探究2，引导学生阅读课本并引导学生分析。
分组讨论，总结决定离子晶体结构的因素，学生代表回答
培养学生思考问题和合作的能力以及归纳总结能力。
分析实例
分析CaF2、ZnS配位数，并总结决定离子晶体结构的因素
板书3
决定离子晶体结构的因：（1）（2）（3）
链接高考
1.
（2013高考节选）
Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为
，Cu+半径为a
pm，N3-
半径为b
pm，Cu3N的密度
g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
学生思考后，请一位学生到黑板前讲解
知识巩固和反馈
自学
提出问题：碳酸盐的稳定性与什么因素有关?
学生自学,讨论,得出结论：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关。
增加知识视野，培养学生的自学能力。
总结归纳
一个学生总结，其他同学补充。
培养学生归纳总结能力
七、板书设计
一、离子晶体：
1、离子晶体：
结合而成的晶体
。
注：（1）结构微粒：
（2）相互作用：
（3）包含物质类别：
2、典型离子晶体的空间结构
3、决定离子晶体结构的因素
4、离子晶体的物理性质
（1）熔沸点：
（2）硬度：
（3）导电性：
（4）溶解性：
二、晶格能
1、定义：
态离子形成
晶体释放的能量，通常取正值。

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