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(共33张PPT)
思考：这个化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
第十一单元
盐
化肥
课题1
生活中常见的盐
（第三课时）
学习目标
3.
认识和体会化学知识的广泛应用。
1.
知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，会判断复分解反应是否能发生。
2.
通过讨论、探究，培养收集处理信息、归纳总结的能力。
你还记得上节课学习的碳酸盐与酸或碱反应的方程式吗？
复分解反应
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2CO3
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2CO3
NaHCO3+
HCl
==
NaCl
+
H2CO3
Na2CO3
+
Ca(OH)2==
CaCO3↓
+
2NaOH
化合物
化合物
化合物
化合物
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？
＋
＋
AB
+
CD
→
AD
+
CB
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：双交换，价不变。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3
+Ca(OH)2＝CaCO3
↓+2NaOH
有气体生成
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
认真观察如下的复分解反应有什么特征
有沉淀生成
有水生成
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
实验11-3
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现
象
化学方程式
有少量蓝色絮状沉淀生成
有白色絮状沉淀生成
CuSO4
+
2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+
BaCl2==BaSO4↓+
CuCl2
探究：复分解反应发生的条件
1.
上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.
前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.
碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
讨论
有沉淀生成
有水生成
有气体生成
复分解反应发生的条件：
　　酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
不正确，因为无气体、无沉淀也无水生成。
怎样判断有气体、有水、有沉淀生成呢？
1、生成气体
2、生成水
3、生成沉淀
根据课本114页的酸、碱、盐溶解性表判断
CO32-
+
酸
CO2↑
H+
+
OH-
H2O
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
——
Ag+
——
溶
不
微
不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
【活动·探究】
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
1.
根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性信息，判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH
NaCl
K2CO3
Ba（NO3）2
稀硫酸
判断依据
反应
不反应
反应
反应
有水生成
无水、气体或沉淀生成
有CO2气体生成
有BaSO4
沉淀生成
H+、Cl－
Na+、CO3
2－
Na+、Cl－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
2HCl＋Na2CO3
——
2NaCl
+
H2O+CO2↑
——
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4
+
NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
Na2SO4
+
KNO3
——
Na+、NO3－
溶液中离子种类没发生改变
反应前
反应后
√
实质
盐的水溶液的颜色
铜盐
溶液一般
呈
蓝色
铁盐溶液一般
呈
黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色
记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？
（1）钾、钠、硝酸、铵盐溶解不难
（2）氮、氯、硫四处游
（硝酸盐全溶、AgCl、BaSO4不溶）
（3）微溶物：
硫酸钙、硫酸钙、碳酸镁、氢氧化钙
初中阶段：
只有AgCl、BaSO4不溶于水，又不溶于任何酸
酸碱盐溶解性口诀
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4
有颜色的沉淀：
Fe(OH)3
（红褐色）
Cu(OH)2
（蓝色）
初中常见七大沉淀
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水之间
盐酸盐不溶银，硫酸盐难溶钡和铅
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵
AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸
判断下列复分解反应能否发生：
1、H2SO4
+
NaNO3═
2、Na2SO4
+
BaCl2═
3、2HNO3
+
K2CO3═
4、KNO3
+
NaOH═
不能
BaSO4↓+
2NaCl
2KNO3
+
CO2↑+H2O
不能
5、Na2CO3+
HCl
═
6、H2SO4
+
BaCl2═
7、Ba(OH)2+
KCl
═
8、CuSO4
+
NH4NO3═
9、HNO3
+
NaOH
═
2NaCl+
H2O
+
CO2
↑
BaSO4↓+
2HCl
NaNO3
+
H2O
不能
不能
复分解反应发生的条件
反应物：无酸参加，必须可溶
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一
化学基本反应类型比较
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定
义
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型
A+B→C
A→B+C
AB+C→A+BC
AB+CD→AD+BC
特
征
多变一
一变多
一换一
互换成分
价不变
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类?
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类?
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类?
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类?
讨论
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
酸
氧化物
非金属
碱
盐
知识小结
知识小结
酸有一些相似的化学性质：
（1）
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（2）
酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
（3）
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
（4）
酸能与碱反应。
（5）
酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）碱能与酸反应。
（4）碱能与某些盐反应。
1、下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（
）
A．NaOH与稀硫酸
B．CaCO3
与稀盐酸
C．CuSO4与KOH
D．AgNO3与NaCl
D
连接中考
2、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是?（
）
A．锌和稀盐酸???
?
B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D．氢氧化钠和稀硫酸
D
3、下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（
）
A.
铝与硫酸铜溶液
B.
氢氧化钠溶液与稀盐酸
C.
澄清石灰水与纯碱溶液
D.
硫酸钠溶液与氯化铜溶液
B
4、下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C
适宜的鉴别方法有…
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
试题探究
它们的性质有什么不同呢？
如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
实验现象、结论
原理
（用化学方程式表示）
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
1、酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液
2、pH试纸
pH＞7
,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
3、稀HCl
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的为氯化钠溶液
4、Ca(OH)2
溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的为氯化钠溶液
迁移思维
钡盐若进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起到解毒作用，为什么？
①
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
↑
②
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

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