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请回答下列问题
(1)“氯化还原”中使用7.0mol·L盐酸,盐酸浓度不宜过大的原因除了浓盐酸易挥发外,还
可能是
。此工序中Bi被氧化成B+,同时放出AsCl3
气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)“氧化气相”中反应的化学方程式为
(3)常温下“调节p”,当加入CnO至杂质离子恰好完全沉淀时,溶液的pH为
操作Y的名称为
、过滤、洗涤、干燥。
(4)“转化固相”中生成PbCO3的离子方程式为
(5)流程中可循环使用的物质有
(6)若初始铜转炉烟灰中含14.2tH3AsO4,最后得到53.0t砷酸铜晶体,则其产率为
27.(14分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素。在生产、生活的许多领域都涉及到氮的化合物。
(1)汽车尾气处理中可以利用CO消耗NO生成两种无害物质。1
moNO和1
molco反应过程中
的能量变化如图所示:
E1=134
反应物
E2=368
生成物
反应过程
NO和CO反应的热化学方程式为
(2)在恒温恒容的密闭容器中,在催化剂作用下发生上述反应,用气体传感器测得不同时间NO
和CO的浓度如下:
时间/s
0
c(NO)(×10ml·L)10.0
2.50
1.47
1.00
1.00
c(C0)(×10-3mol·L)|3.603.05
2.85
2.72
2.70
2.70
①0~3秒内u(NO)=
②若起始压强为PkPa,则平衡常数K的表达式为
(分压=总压×物质的
量分数)。
③下列说法正确的是
(填字母)。
A.混合气体的平均摩尔质量不再变化时,该反应达平衡状态
B.平衡后,向反应体系中加入一定量氦气,平衡正向移动
C.加入催化剂对反应物平衡转化率无影响
D.升高温度,反应的平衡常数增大
(3)肼是二元弱碱,盐酸肼(N2H6C12)是重要化工原料,属于离子化合物,易溶于水,其水解反应
与NH4C1类似。
已知:肼的电离常数:K1=9.55×10,K2=1.26×10-15
碳酸的电离常数:K1=4.20×107,K2=5.60×10-1
①肼的电子式为
②盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为
③关于0.10mol·L肼盐水溶液的说法,正确的是
(填字母)。
A.盐酸肼溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=2c(N2H
)+c(H+)
B.盐酸肼溶液中:c(Cl-)>c(N2H2+)>c(H+)>c(OH)
C.碳酸肼溶液中:c(H+)>c(OH)
D.碳酸肼溶液中:2c(N2H。+)+c(N2H·H2O)+c(N2H4)=0.10m1·T
理科综合能力测试卷第7页(共12页)

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