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初三化学
【我亲爱的战友：不想被别人踩在脚下的方法只有两个，一是变得更强，二是变成屎！】
酸和碱
一、教学目标
重难点：（1）会用酸碱指示剂和pH试纸检测溶液的酸碱性。
（2）认识酸碱的腐蚀性及常见酸碱溶液的稀释。
（3）酸碱的主要性质和用途。
考点：(1)酸碱的概念及识别方法。
(2)酸碱的性质及用途。
(3)酸碱有关化学方程式的计算。
二、课堂内容
○考点一：酸与碱的概念及识别方法
知识点点拨：
1、酸、碱概念辨析。含有H+的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性（里面含有H+），但NaHSO4属于盐。含有OH-的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。
2、酸和碱的识别方法：①尝试法（针对生活中常见的食品等而采取的方法）；②酸碱指示剂法（需要知道某物质的酸碱性而采用的）；③试纸法（蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等）。
◆【典型例题】：下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 （ ）

A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
◆【巩固练习】：（2011·大连）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3～4 3．5～4．5 6．3～6．6 6．8～8．0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
○考点二：浓酸强碱的物理特性及其用途
知识点点拨：
1、浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小），浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小），浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。
2、固体氢氧化纳、氧化钙（生石灰）、氢氧化钙（熟石灰）不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。常以物质的名称→俗称→化学式→性质→用途等这条线来考查。
◆【典型例题】：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 （ ）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
◆【巩固练习】：（2011·苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
○考点三：实验探究酸与碱的化学性质及其用途
知识点点拨：
1、酸溶液都电离出H+ ，碱溶液都电离出OH-，决定了它们各有类似的化学性质，而物质的性质决定其用途。例如，酸碱与指示剂的反应可用来检测溶液酸碱性；稀酸与较活泼金属的反应可用来制取氢气（稀硝酸除外），酸碱中和（实质是H++OH-=H2O）可用来治疗人的胃酸过多、中和酸性土壤和工业污水，稀酸与碳酸盐反应可用来制取二氧化碳气体，碱溶液与酸性氧化物的反应可用来解决温室效应、酸雨问题等。
2、Cl-的特征反应（Cl-+Ag+= AgCl↓，该沉淀不溶于稀硝酸）；SO42-的特征反应（SO42- +Ba2+ = BaSO4↓，该沉淀不溶于稀硝酸）。
◆【典型例题】：在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
（2）方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
◆【巩固练习】：（2010 咸宁）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是　　　　　 　　　　　　 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 　 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　 　 。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入　　　　　，观察到　　　 　　　现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。
○考点四：酸与碱中有关化学方程式的计算
知识点点拨：
1、化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的质量，计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数。如果是体积，要根据密度公式转化成质量。
2、对于多步反应的计算(从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量)用关系式法（利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量）较为简单。注意解题格式。
◆【典型例题】：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）假设实验中使用的酸和碱的密度均以1．0 g/mL计。
若测定中取用盐酸溶液25 mL，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4．5%，当二者完全中和时用了氢氧化钠溶液24．5 mL，试计算盐酸溶液中溶质的质量分数（精确到1％）。
三、课堂练习
1.（2011·南昌）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 （ ）
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
2．（2011·滨州）以下推理正确的是 （ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3．（2010·楚雄州）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10．2 5．2 7．0 2．5 12．2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是 。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是 (填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5．6。小明生活的环境所降的雨水 (填“属于”或“不属于”)酸雨。
4．（2010·重庆綦江）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
。
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
5．（2010·陕西）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的
（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
6．（2011·武汉） 某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 （写化学式，下同），一定不含有的物质是 ；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 ；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是 溶液，可观察到的现象为 。
7．（2010·汕头）某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65 g。请回答：（1）50 g废水中H2SO4的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。
四、过关检测
1.（2010 泰安）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2.（2010 河北）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
3.（2010 上海）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
4.（2010 鞍山）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
5.(2010·新疆)下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（ ）
A B C D
图像
实验或事实 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
6．（2010 福州）小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ； ② 。
7．（2010 湛江）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。
(3)小组在查阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。
8．（2010 宽甸）小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是 　　　　　　　 。
小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是
　 （写溶液名称），吐蛋的原理是 。
9. (2010·宜宾)甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。
A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃
(3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。
10．（2010 娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈
性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。
11. (2010·玉溪)把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，
求（计算结果精确到0.1%）：
⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；
⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

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