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高三化学试卷参考答案
析】本题主要考查化
活,侧重考查学生对基础化学知识的储
凡火药,硫
硝为纯阴
硫”是指硫黄,“硝”是指硝酸钾
金属汞不能深埋处理,深埋处理易污染土壤和
氧空洞的形成都与氮氧化物有关,温
室效应的形成与氮氧化物无关,C项错
氯消
氧乙酸均可使细菌、病毒的蛋白质失
去生理活性,因而能有效灭活新型冠状病毒,D项正确
解
主要考查化合物的相关知识,侧重考查学生对基础知识的理解能力。纯碱呈碱性,可以去除
配,Δ项正确;二氧化硫不能使紫色石蕊试液褪
误;二氧化硅常用于制造光学镜片,C项错误
金常温下是液体,D项错误
D【解
题主要考查有机物M的结构与性质,侧重考查学生的知识迁移
该分子只能通过加聚反
形成
化合物,A项错误;分子中N为
为sp2杂化,B项错误;该分子亲水的原因是能
4.B【解析】本题主要考查实验,侧重考查学生的实验操作能力。苯的密度比水的
不符合题意;盐酸的浓度和碳酸钙的状态都不同,没有控制唯一变量,C项不符合題意;浓硫酸与硫化钠会发
生氧化还原反应,D项不符合题意
准理和模型认
催化过程可以
硫化氢加人催化剂后,硫化氢中的氢硫键断开,形成巯基和氢原
后,甲醇分子吸附在催化剂表面,氢氧
F,巯基取代羟基的位置形成甲硫醇和水,该过程中断裂了O
键、C—O键,形成了C-S键,B项错误
析】本题主要考查氩化铝的结构,側重考查学生的推理能力与模
能用于制造切割金属的刀具.B项正确
胞结构
原子的数目为4
2,C项错误;观察晶胞结构
氮化铝晶体
的配位数
错
D【解析】本题主要考查FeS2的转化,側重考查学生分析和解决化学问题的能力。反应Ⅲ为非氧化还原
项错误;在酸性条件下,黄铁矿催化氧化反应中NO也作催化剂.B项错误;因反应在酸性条件下进行
离子方程式为4Fe(NO
本题主要考查
加德罗常数,侧重考查
算能力
有1个碳碳双
分子中含有3个共
确;AO水解生成
AsO,阴离子数
本题主要考查元素周搏
考查学生的推导和知识再现能力。短周期元素X、Y
原
序数依次增大,离子化合物
于调味和食品保存,则
知化合物A、B的转化关
的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色,说明该气体为二氧化硫
有S元素。由题
Δ为亚硫酸钠,B为硫酸钠,亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧
氧化氢反应生成硫酸钠,故元素X、Y、Z、R分别为
SO
径
能形成氢键,C项错误
解析】本题主要考查氧化还原反应,侧重考查考生分析问题的能力。反应①②③④中的氧化产物依次
Br2,A项错误;根据反应
知,还原
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
得
B项正确;根据反应①可知,氧化性:Cl2>I2,无法推理得到C
错误;在反应③
有
参加反应时,有8
Cl被氧化,D项
体固体氧化物燃料电池的工作原理,側重考查学生分析图像和解决电
化剂促进化学能转变为电能,A项
极
反应,B项错误;负极电极反应式
为
解析】本题主要考查溶
的
衡,侧重考查学生分析和解决
溶液
全部电离
)部分电离,根
考答案第1页(共3页
5007绝密★启用前
高三化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项:
1.
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.
可能用到的相对原子质量：H
1
C12
N
14
016
S
32
一、选择题:本题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求O
1.
化学与生书、生活密切相关，下列说法正确的是
A.
“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄,“硝”是指硝酸
B.
金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C.
光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D.
75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
2.
下列关于物质的性质及其应用的说法均正确的是
A.
纯碱可以去除厨房里的油污，也能广泛应用于纺织、食品等工业
B.
二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物
C.
晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片
D.
钠钾合金常温下是固体，可用作快中子反应堆的热交换剂
3.
如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一。我国科研人员开发出的一种医用
亲水凝胶,能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如
图所示，下列有关M的说法正确的是
A.
M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B.
分子中N和。的杂化方式相同
C.
该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D.
分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
4.
下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
D.验证爲0装）
5.
甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法
不正确的是
ch3
H
HS
|
ch3oh
,.
..
?
①
催化剂
②
催化剂
A.
CH3SH为共价化合物
B.
该过程中断裂了
O-H键、S—H键和C—S键
C.
该催化剂可降低该反应的活化能
D.
该过程的总反应为h2s+ch3oh—CH3SH+H2O
6.
1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其
晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.
氮化铝属于离子晶体
B.
氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C.
一个氮化铝晶胞中含有5个N原子
D.
氮化铝晶体中A1的配位数为2
7.
黄铁矿（主要成分为FeS2）因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故
又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2有如图所示的转化。
NOp
jo,
下列分析正确的是
「'、"
A.
反应I、口、皿均为氧化还原反应
鮮
盅（NO严
B.
在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂
卩。段yso：
ffl;
C.
反应
I
的离子方程式：4Fe（NO/+
+O2
+2压0
==4Fe3+
+4NO
H
+4OH
一
D.
反应II中,每消耗1
mol
FeSz，转移电子的物质的量为14
mol
8.
捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，下列说法错误的是
捕C%
A.
甲酸可与碳酸氢钠发生反应，有气体生成
占/b.甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上
0甲酸、醋酸都可以与水任意比互溶，所以含有—COOH的化书展址
女苻
/
"合物都可以与水任意比互溶
節線
为波1畝田该方法有利于减缓温室效应
/
鋪
7
b.甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上
0
C.
甲酸、醋酸都可以与水任意比互溶，所以含有—COOH的化书展址
女苻
/
"
合物都可以与水任意比互溶
節線
为波1畝田
D.
该方法有利于减缓温室效应
/
鋪
7
9.
用Na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.
0.1
mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.
INa
B.
常温下,46
g由NO2和甲硫醛（H2CS）组成的混合物中含有的分子数为Na
C.
标准状况下,2.
24
L
NH3中含有的共价键数目为0.
3Na
D.
100
mL
0.1
mol
-
L-1Na3AsO4溶液中阴离子总数大于0.
01NA
10.
根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是
A.
该反应是一个吸热反应
B.
cor和CO2中碳原子的杂化类型相同
C.
该反应中既有离子键断裂，又有共价键断裂
D.
CO2的分子立体构型是直线形
11.下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的
实验过程
A
探究SOz的漂白性
向橙色的漠水中通入SOz,观察溶液颜色变化
B
探究nh3的还原性
将NH3通过炽热的CuO,观察现象
C
探究h2o2的氧化性
向H2O2溶液中滴人N&SO3溶液，观察现象
D
比较Ag2S与Agl的溶度积大小
向相同体积、不同浓度的Na2S和Nal溶液中分别滴入2滴相同
浓度的AgNO3溶液
12.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存,X、Y、
Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图,X的基态原子中s能级与p能级上的电子
数相等。下列说法正确的是
A.
X与Z形成的三原子分子为直线形分子
B.
简单离子半径:YC.
X、Z、R的氢化物的分子间均能形成氢键
D.
X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小
13.
有下列四个反应:
1
Cl2+Fel2
—FeClz+I2
2
2Fe2+
+Br2
^2Fe3+
+2Br~
3
2KMnO4+16HCl（浓）一2KCl+2MnC12+5CL
f
+8H2O
4
Cl2+2Br~—2d-
+Br2
下列说法正确的是
A.
反应①②③④中的氧化产物依次是L、Fe3+、MnC12、Br?
B.
氧化性:KMnO.,
>C12
>Br2
>Fe3+
>I2
C.
根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2
—FeCl2+Br2
D.
在反应③中，当有1
mol
KMnCh参加反应时，有8
mol
HC1被氧化
14.
用质子导体固体氧化物燃料电池(P-SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烂一电力"联产。
下列说法正确的是
A.
催化剂促进电能转变为化学能
B.
02-由负极迁移至正极
C.
负极上发生的电极反应为C3H8+2e-—C3H6+2H+
D.
电池总反应为
2C3H8+O2
—2C3H6+2H2O
15
.已知；25
°C时,KJCH3C00H)=
1.7X10-5,k,(NR
?压0)=
相
1.
7X10一5。用
0.
01
mol
-
LT
的
CH3COOH
溶液滴定
20
mL
由对
s.
浓度均为0.
01
mol
?
L-1的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，电
能
溶液的相对导电能力随加入ch3cooh溶液体积的变化趋势如力
图所示。下列叙述错误的是
A.
a
点时混合溶液中：c(NHj)el.
7X10-5
mol
?
L"1
B.
b点时混合溶液中:XCH’COOH)
Vc(NH才)
C.
c
点时混合溶液中:c
(
CH3
COO-
)
+
c
(CH3
COOH
)
=
c
(
NH^
)
+
c(NH3
?
H2O)+
c(Na+)
D.
c点时混合溶液中:pH-7
二、非选择题:本题共4小题，共55分。
16.
(14分)某化工厂用水钻矿(主要成分为CO2O3,含少量Fe2C>3、A12O3、MnO等)制取CoCl2
的工艺流程如下：
已知:①氧化性:C°3+
>C12>Hz
O2
>Fe3+。
2
“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、C°2+、Fe"
/+、AF+等。
3
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于
KT'
mol
?
LT时，认为该离子沉淀完全):
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)z
A1(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
(1)
“酸浸"过程中加入NazSO3的主要作用是
;写出Co2O3与盐酸反应的离子方
程式:
。
(2)
为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是
(3)
①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时?的最小值是
；当c(Fe3+)<
10-5-9
mol
?
L—i时,溶液中
c(OH~)>
mol
?
L_1
o
2
“滤液”中加入萃取剂的作用是
。
3
“操作1”中使用的玻璃仪器为
O
(4)
为测定粗产品中CoCl2
?
6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量
AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中
CoCl2
?
6H20的质量分数大于100%,其原因可能是
(答一条即可)。
17.
(13分)某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：
查阅资料得:实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化
锭作催化剂的条件下共热,产物中有少量的副产物丙酮(CH3
coch3
),丙酮可与水混溶。
⑴组装好仪器后，首先进行的操作是
，实验中先点燃
(填"A”或“D”)处酒
精灯，此时K】、K2的状态为
(填标号)。
A.
Ki关闭、
关闭
B.
Ki关闭、
打开
C.
Ki打开、虬
打开
D.
K】打开、的
关闭
装置A中主要发生反应的化学方程式为加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能装置B中盛装的试剂为
，装置C的作用是
实验过程中记录的实验数据如下：
0
，试管内壁
O
装置
D
E
F
G
实验前装置总质量/g
180.0
277.8
311.5
301.0
实验后装置总质量/g
177.2
279.6
312.6
301.0
若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标
准状况下的体积为
L,此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为
18.
(14分)随着低碳钢等洁净钢技术的发展,A12O3~C耐火材料和钢水之间的相互作用已成
为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)
区分A12O3-C耐火材料和钢的简易方法是
。
(2)
在埋炭实验条件下，不同碳素材料的A12O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
1
2ALO3
(g)
△Hi
=
+3351.
4
kJ
?
mol-1
2
C(s)+02
(g)—COZ
(g)
△H2
=
—393.
5
kJ
?
mol-1
3
C(s)+CO2(g)—2CO(g)
△H3
=
+
172.
5
kJ
?
moP1
4
3C(s)
+
A12O3
(s)^^2A1(s)+3CO(g)
则—
kJ
?
mol-1
o
(3)
直接碳热还原氧化铝法除需要高温外,系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝
混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化
铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法,其反应过程如下：
5
Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)—3AlCl(g)+3CO(g)
AH5
6
3AlCl(g)—2Al(l)+AlCl3(g)
AH6
反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(ZXG)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应
⑤对应图中的曲线
(填"
I
"或“
U”),试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行
性:
。
(4)
在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑:C(s)+CO2(g)=2CO(g)o在实验
室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为P&
)中加入足量的
碳和2
mol
CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
图1
.
图2
1
650。反应达到平衡时，容器体积为10
L测平衡时c(CO)=
。
2
T
°C时，若向平衡体系中再充入一定量h(CO)
:
n(CO2)
=
2
:
3的混合气体,则平衡
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不")移动。
3
800
°C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp
=
［用含力臥的
代数式表示，气体分压3分)=气体总压3总)X体积分数］。
(5)
CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与
CO2的混合气为助燃气，电池在650笆下工作时,负极的电极反应式为
19.
(14分)对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下:
回答下列问题：
(DB的化学名称为
;F中含氧官能团的名称为
o
(2)
C的结构简式为
;合成路线的6步反应中属于还原反应的是
(填
标号)。
(3)
反应⑥中所加试剂n为
(填化学式)。
(4)
写出反应④的化学方程式:
;其有机反应类型
为
。
(5)
M为A的同分异构体，符合下列条件的M的结构有
种,其中有6个碳原子在
一条直线上的结构简式为
O
a.属于链状炷
b.分子中只有碳碳三键一种官能团
A.苯萃取碘水后B.配制1
mol-L-1的NaCl
C.探究接触面积对
的分离操作
溶液时的定容操作
反应速率的影响
催化剂
H
HS
SH
I
H
CH2
OHH
I
I
I
I
催化剂
CHjSH+H2O
Rz水溶液
X的氢化物
R的氢化物
>气体品红够褪色

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