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人教版九年级化学第一轮复习导学案：
第十一单元
《盐
化肥》
【学习目标】
⒈了解常见的盐和盐的性质
⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件
⒊知道常见化肥的名称和作用
⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋
【课前预习】
1．下列涉及化学学科观念的说法中，正确的是
A．微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成的
B．守恒观：16g硫与32g氧气充分反应，生成48g二氧化硫
C．转化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可以相互转化
D．结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者化学性质差异很大
2．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．尿素中加入熟石灰研磨，有刺激性氨味产生
3．在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是
A．CO2→O2
B．NaNO3→NaC1
C．S→SO3
D．Cu→Cu(OH)2
4．实验小组同学将铝片放入硫酸铜溶液中，出现红色固体，同时产生无色无味的气体。下列猜想不合理的是
A．该气体是氢气
B．铝片表面的氧化铝与硫酸铜反应
C．硫酸铜溶液呈酸性
D．硫酸铜溶液中混有硫酸
5．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的实验方法错误的是
A．检验二氧化硫气体→将气体通入稀高锰酸钾溶液中
B．鉴别氯化钠和硝酸铵两种白色固体→取样，分别加水溶解
C．除去NaC1中少量Na2CO3固体→溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发
D．分离硫酸钡和氯化钡的固体混合物→溶解，过滤，蒸发滤液，洗涤烘干滤渣
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用方法正确的是
A．稀盐酸（稀硫酸）加过量BaCl2溶液并过滤
B．CO2（CO）点燃
C．CaC12溶液（HCl）加过量碳酸钙并过滤
D．NH3（H2O）通过浓硫酸
7．下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是
A．H+、K+、、
B．Ca2+、Ba2+、、C1-
C．Cu2+、、、OH-
D．Na+、H+、Cl-、
8．“石灰”家族在生产和生活中有着广泛的用途。下列关于“石灰”的说法错误的是
A．煅烧石灰石可制得生石灰
B．生石灰与水反应放热，被用作自热食品的热源
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．在树上涂刷含有硫黄粉的石灰浆是为了美观
9．CuCl2是一种重要的化工原料。图为工业上向Cu与稀盐酸的混合物中通空气制CuCl2的原理下列说法不正确的是
A．反应过程中不需要持续添加FeCl3溶液
B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C．缓缓通入足量的空气，能提高铜的利用率
D．理论上最终获得CuCl2与消耗氧气的质量比为135∶32
10．甲、乙、丙、丁是初中常见的四种不同类别的物质，其中乙是常见的酸，丁是红色的固体，它们存在着如图所示的关系(图中“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是
A．乙可能是稀盐酸
B．甲一定不能与乙反应
C．甲转化为丁，一定是置换反应
D．若丙是碱，则丙与乙一定能反应
11．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的______；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某化合物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该化合物的化学式为______。
12．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾②硫酸铜③氮气④氯化钠⑤石墨⑥碳酸氢钠，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）焊接金属时常用作保护气的是______。
（2）属于复合肥料的是______。
（3）可用于配制波尔多液的是______。
（4）可作干电池电极的是______。
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。
（6）用于炒菜调味的是______。
13．文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经过化学处理后得到的最终物质的化学式为H2NCH2COOH，其中氮元素与碳元素的质量之比为______。
（2）制作墨汁的主要原料是炭黑。
①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是______。
②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，写出反应的化学方程式______。
（3）宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______。
A．蒸发
B．过滤
C．结晶
（4）砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都______（填“易溶或难溶”）于水。歙砚（砚台的一种）是由大理石加工而成，试设计实验证明歙砚组成中存在碳酸盐______。（包括操作、实验现象和对应的结论）
14．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，用托盘天平称量5.0g粗盐。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgC12，如何判断滴加过量的NaOH溶液______。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A稀盐酸
B稀硫酸
C稀硝酸
D氯化钠溶液
（5）步骤⑥的操作名称是______，当______时，停止加热。
15．如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
（1）写出图中“?”处物质的化学式_________。
（2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是_________。
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂__________。
【课堂导学】
考点一
生活中常见的盐
1.
盐的概念：指一类组成里含有___________离子和_____离子的化合物。
2.
常见的盐（高频考点）
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
①____
②______
苏打
③_______
④
_______
⑤
_______
(主要成分)
化学式
⑥____
⑦______
⑧_______
⑨_______
水溶性
溶于水
___溶于水
___溶于水
___溶于水
3.
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
（1）与酸反应：都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：
①碳酸钙：
_______________________________；
②碳酸氢钠：
_______________________________；
③碳酸钠：
________________________________。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应：反应的化学方程式为__________________________________，工业上用该反应制取烧碱。
（3）CO32-
和
HCO3-
的检验：
①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：
a.取样
有_______产生；b.有_____________。
4.
盐的化学性质（高频考点）
盐的化学性质
一般规律
举例
与某些金属反应(置换反应)
金属
+
盐
==
新金属
+
新盐
Fe+CuSO4=___________
与酸反应
(复分解反应)
酸
+
盐
==
新酸
+
新盐
Na2CO3+H2SO4=_________________
与碱反应
(复分解反应)
碱
+
盐
==
新碱
+
新盐
Na2CO3+Ba(OH)2=__________________
与某些盐反应(复分解反应)
盐
+
盐
==
另外两种盐
Na2CO3+CaCl2
=__________________
练一练：
1.关于生活中常见的盐，下列说法不正确
的是
(
)
A.
碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱
B.
高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂
C.
碳酸钙含有钙元素
,可用作补钙剂
D.
碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应时，碳酸氢钠冒出气泡较快
2.
下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（
）
A．Ca(OH)2
生石灰
氢氧化钙
B．KOH
烧碱
氢氧化钾
C．Na2CO3
纯碱
碳酸钠
D．NaHCO3
苏打
碳酸氢钠
考点二
复分解反应（高频考点）
1.
概念:
两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应，叫做复分解反应。
2.
表达式：AB+CD→AD+CB。
3.
复分解反应条件：
只有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有
、
、或
时，复分解反应才可以发生。
练一练：
1、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
（
）
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
2.
在学习化学时我们要善于总结，如我们可以用符号表达式A
+
B
AB表示化合反应。
（1）如果用AB和CD表示两种反应物，则复分解反应发生的符号表达式可表示为
__________。
（2）不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，这里的条件是_____________________。
3.
如图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）碳酸氢铵保存时的注意事项是____________________。
（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式_______________________________________。闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变____色。
考点三
化学肥料
1.
化肥的种类及作用（高频考点）
种类
常用化肥
主要作用
氮肥
尿素［CO(NH2)2］
促进农作物的①_______生长茂盛，叶色浓绿（叶）
磷肥
过磷酸钙
促进②_____发达、增强③___________能力（根）
钾肥
硫酸钾（K2SO4）
促进农作物④_____、增强抗病虫害能力，茎秆粗硬（茎）
复合肥
硝酸钾(KNO3)
同时供给几种养分
，有效成分高
【特别提醒】铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，降低肥效。
【规律方法探究】
归类示例一　常见的盐的性质探究
【例1】
下图是“××牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)：
[查阅资料]
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2；
(3)Na2CO3受热不分解。
[提出问题]
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?
[猜想]
甲：……
乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。
丙：NaHCO3受热产生CO2。
[实验探究]
(1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是????????????????????????。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是　?　
。?
(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为?　
。?
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是　　　　。?
[小结]发酵粉中的NaHCO3产生CO2的条件是　
；?
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为?　
。?
归类示例二　粗盐提纯
【例2】
已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：
(1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为　　　(已知20
℃时NaCl的溶解度为36
g)。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是　　　　　　　　　　
　　　
。?
实验时若加入的氯化钠溶液没有达到饱和，得精盐产率　　
(填“不变”“偏大”或“偏小”)。?
(2)第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是　　
、　
　。
(3)第⑤步操作加入试剂的顺序是　　　。?
A.过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠
B.过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠
C.过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠
D.过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠
(4)第③⑧步操作a的名称是　　　，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率　　
(填“不变”“偏大”或“偏小”)。?
(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。?
归类示例三　复分解反应的发生条件
【例3】
“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢?
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，　
同学的假设一定不成立，原因是　
。?
[实验验证]选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择　　
同学的假设，实验方案如下：?
(以下表格内容意思正确、合理，表达清楚即可)
归类示例四　化学肥料
【例4】
氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
(1)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是　　(填字母)。?
A.氯化钾
B.尿素
C.硫酸铵
D.磷矿粉
(2)某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有　　　　
。?
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有　　　　；请写出实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A　　　　
，B　　　　。?
小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是　　　　　
。?
归类示例五　物质间的转化
【例5】
小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：?
。?
(2)请你把上图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①　
；?
②　
。?
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：　
。?
步骤Ⅴ：　
。?
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是?
　。?
【课后练习】
1．探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是
A．向大理石中滴加氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳
C．向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
2．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是
A．多加水，可让粗盐加速溶解
B．过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
3．CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是
A．组成：含有铜离子和硫酸根离子
B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应
C．用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得
4．下列化学方程式书写和反应基本类型的判断都正确的是
A．
化合反应
B．
置换反应
C．
分解反应
D．
复分解反应
5．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D．大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
6．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A．用苏打蒸馒头：
分解反应
B．高炉炼铁反应原理：
置换反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水：
复分解反应
D．溶洞的形成：
化合反应
7．某兴趣小组同学将5
g
NH4
NO3和5gKCl完全溶解于60g水中，配成番茄的无土栽培营养液。下列说法中错误的是
A．配制营养液时溶液温度略有下降
B．这种营养液属于可导电
C．营养液中氮元素质量分数约为26.9％
D．这种营养液中缺乏番茄生长的其他元素
8．海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是
A．BaC12和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaC1
9．某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列离子能在该溶液中大量共存的是（
）
A．H+、Na+、NO3-、
B．Na+、K+、、
C．、Ba2+、Cl-、
D．Fe3+、Na+、Cl-、
10．A～E
是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图中所示。“－”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。下列说法不正确的是（
）
A．如果A是常见的溶剂，则物质B和E用水可以鉴别
B．图中所有转化和反应均可以通过复分解反应完成
C．若D是黑色固体，A的溶液呈蓝色，则C的类别可能是盐或碱
D．A、D、C
三种物质的类别可能相同
11．从H、O、C、Ca、Na五种元素中选择适当元素，写出下列物质的化学式。
（1）一种密度最小的气体______。
（2）常用于中和酸性土壤的物质______。
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分______。
12．用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。
(1)实验1中，发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是___________。
(3)能将两种溶液区分开的实验现象是___________。
13．人类生产、生活离不开化学。
（1）自然界中的水都不是纯水，含______性（填“可溶”或“不溶”）杂质使其呈浑浊，实验室中可用______方法除去该杂质。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥是______（填序号）。
A硫酸钾
B硝酸铵
C磷矿粉
D氯化钾
（4）某同学的部分体液的pH如表所示：
体液
唾液
胃液
胰液
小肠液
pH
6.8
0.7
8.0
7.3
①其中碱性最强的体液是______。
②通过表中胃液pH可知该同学胃液中胃酸过多，服用含氢氧化铝（）的药物可以治疗，其原理是______（用化学方程式表示）。
14．下面两图是某老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）甲同学利用图1装置进行实验，A玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________，B装置中的现象为________________，在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为________________。反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是________。
（2）乙同学利用长柄玻璃管完成一氧化碳与氧化铁的反应。甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水。A处金属网罩的作用是________________。
（3）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。美剧《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁质下水道水管，进行越狱。请用化学方程式解释原理________________。
（4）监狱没有硫酸，Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是____________（填“易”或“难”）溶于水。
15．溶液在日常生活及工农业生产中无处不在。
(1)用洗洁精洗刷碗筷油污,是利用了洗洁精的_______作用。
(2)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时30g的a物质加入到50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_______g。
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______。
③将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液中溶质的质量分数大小关系是_______(填序号)。
A
c>a=b
B
a=b>c
C
a>b>c
D
b>a>c
(3)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_______和滤纸。在除去粗盐可溶性杂质(Na2SO4、MgC12、CaC12)过程中依次用到了过量的BaC12溶液、_______、过量的Na2CO3溶液、过滤后再加入过量的稀盐酸以得到纯净的NaCl,其中稀盐酸作用是除去NaOH和Na2CO3。
(4)铅蓄电池因放电稳定、造价较低等优点而应用广泛。其中需要用到溶质质量分数为28%的硫酸溶液。实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制28%的硫酸溶液1000g,需要98%浓硫酸的体积为_______ml(计算结果保留至0.1)
【参考答案】
【课前预习】
1．C
2．A
3．A
4．B
5．C
6．C
7．A
8．D
9．B
10．D
11．铜离子
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+Cu(NO3)2═2NaNO3+Cu(OH)2↓
CuSO4
Ba(OH)2
12．③
①
②
⑤
⑥
④
13．7:12
常温下碳化学性质稳定
HgS+O2Hg+SO2
B
难溶
取样品，加入适量稀盐酸，有气泡生成，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明歙砚中存在碳酸盐
14．搅拌，加速溶解
滴加酚酞试液溶液变红
A
蒸发
较多固体出现时
15．CuO
硝酸银
在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,
过滤、洗涤沉淀,向沉淀中加入适量稀硫酸,充分反应后蒸发结晶
【课后练习】
1．D
2．A
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．A
9．B
10．C
11．H2
Ca（OH）2
NaHCO3
12．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色褪为无色
实验1、实验3中一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象
13．不溶
过滤
煮沸
B
胰液
14．
澄清石灰水变浑浊
一氧化碳与玻璃管中的空气混合，加热，容易发生爆炸
收集一氧化碳
集中火焰、提高温度
氧气和水
难
15．乳化
75g
cD
漏斗
过量NaOH
155.3mL

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