资源简介 §水与常见的溶液——自主学习导学案课题 §水与常见的溶液< 自主学习:>我能解决一:1、水的组成:______________________ 水的构成: ______________________2、水的物理性质有: __________________________________________________3、用化学方程式解释下列现象:(1)为什么正常雨水pH<7? 形成知识:水的化学性质化学方程式:______________________ 水+___________ _________(2)为什么生石灰可用作某些食品的干燥剂?化学方程式:______________________ 水+ __________ _________(3)电解水化学方程式:______________________ 水 __________+___________4、水的人工净化的一般步骤为(在每一步后面的括号中注明可除去的杂质)________( )___________( ) ________( )___________5、 _______水的分类 如何区分:_______________________________________ 如何将硬水软化:_____________________________激情发挥:水的自述!激情体验一:1、下列物质溶于水所得溶液的pH>7的( )A、CaO B、SO2 C、NaCl D Na2CO32、2008年5月12日14时28分,在四川汶川县发生了 8.0级地震。震后水源受到污染,人民日常用水要经过一系列的净化才能使用。请你解决如下问题:(1)为了除去水中的不溶性杂质,可采取的操作是____,为了除去水中的异味,可以加入_____,起_____作用。(2)为降低水的硬度,在家里可以通过___________的方法实现。为了检验所得的水是软水,可以向水中加入_______。(3)有人说:“饮用天然矿泉水对人体健康有利,矿泉水中微量元素的含量越多越好。”你认为这种说法是否正确,为什么?_______________________________________< 自主学习:>我能解决二:1、溶液的定义________________________________________;组成:_____和____;基本特征:____、____。2、溶液中的溶质可以是一种,也可以是____,溶质的状态可以是____、____、_____,常见的溶剂是___,除此之外还有_______________。3、物质溶于水会伴随能量的变化,举例:___________、___________、____________。4、溶液配制的一般步骤:_________________;每步各需用到的仪器___________________。5、饱和溶液定义_________________________________________________________________。饱和溶液变不饱和溶液的方法_______________,不饱和变饱和的方法__________________。硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法______________、_______________。氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法__________、_________、________。6、溶解度定义___________________________________________________________________。溶解度四要素______________________________;溶解度曲线规律__________________________。溶解度曲线上任一点的意义_____________________;交点含义_________________________。7、如何根据溶解度来确定溶解性___________________________________________________。8、结晶的两种方法_________和_________。各适用于什么范围________________________。9、气体溶解度的影响因素有___________;它们是如何影响的__________________________。衍生问题组1:在“夏天晒盐、冬天捞碱”的过程中a、溶液的状态发生什么变化?b、这种变化是怎么实现的?C、还有哪些方法可以改变溶液的状态?衍生问题组2:结合食盐和纯碱的溶解度曲线a、你能说出夏天晒盐冬天捞碱的道理吗?b、如何选择物质的结晶方法?C、食盐中混有少量纯碱如何提纯?反之?激情体验二:1、下列关于溶液的说法中,正确的是( )A.物质的溶解通常都伴随着能量的变化 B.溶质可以是固体,也可以不是C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.泥水中,泥是溶质,水是溶剂2、下列物质不属于溶液的是( ) A. 碘酒 B.食盐水 C.盐酸 D.乙醇3、有一瓶饱和溶液,在温度不改变的条件下,当溶液部分蒸发而有溶质析出时,则溶液( )A.变成不饱和溶液 B.仍是饱和溶液 C.溶质的溶解度变小 D.溶质的溶解度增大4、60℃硝酸钾溶解度为110g,该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是( )A、溶剂质量:溶液质量=10:21 B、溶剂质量:溶质质量=11:10C、溶质质量:溶液质量=11:21 D、溶剂质量:溶质质量=10:115、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。(1)20℃时,甲物质的溶解度为_______。此温度下甲物质饱和溶液中的溶质质量分数是__________。(2)根据溶解度曲线,乙物质的溶解性为____溶(易/可/微/难),欲将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是____________(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所得甲物质溶液的质量_________(选填“>”“=”或“<”)乙物质溶液的质量。6、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图来回答:(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________(2)t1℃时30g A物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液的质量是 _____________(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____________我会总结:基础要夯实、能力要培养、方法要形成!形成知识网络:观念提升:微粒观、元素观、分类观、能量观、变化观体验中考:1、下列说法中正确的是( )A.用洗洁精洗去餐具上的油污,洗洁精起到溶解作用B.温度一定时,析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C.水浑浊时可加入明矾,使杂质沉降除去 D.75%的医用酒精消毒液,溶剂是酒精2、下列说法正确的是( )A、溶液的组成中一定含水 B、浓溶液不一定是饱和溶液C、温度升高时物质的溶解度增大D、20℃时36g氯化钠溶于100g水中,恰好达到饱和,则溶液中溶质的质量分数为36%3、海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线,海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水。①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线。t1℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是______。将t1℃的三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时,_______会析出晶体。②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g 0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为_____。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有____________________________。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%,可能的原因是_______________(任写一个)③在粗盐提纯的过程中,用到的分离混合物的方法有哪些?情感培养:节约用水、爱护水资源!作业布置:1、完成复习指导:P26--292、海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我们还可以从海洋中获得哪些物质?具体的方法是?请你进行整理并利用学案后面的补充习题进行自我检测。自我提升:海水是一种重要的自然资源.以下是对海水资源的部分利用.(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是_____________.证明得到的水是淡水的方法是_____________________________。(2)从海水中提取溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的 ,工业上常用“吹出法”制溴,主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应类型是_____________.(3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源___________,被科学家誉为“21世纪能源”。(4)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B_________;由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______________________.海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:_________________________________。(5)从海水中获得氯化钠.将海水进行____________可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液; ③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是_____________________.(用序号填一种合理组合).(6)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为_____________________________.步骤Ⅳ反应的化学方程式为:____________________________________。溶解度/g0温度/ ℃食盐纯碱溶解度/g0温度/ ℃乙甲4020404. 展开更多...... 收起↑ 资源预览