资源简介

第七章
溶液
本章内容概述
本章内容概述本章主要内容:1.溶解与乳化；2.物质溶解的量；3.溶液浓稀的表示；4.结晶现象。这四节内容穿插、渗透了课标中对于这部分内容的基本要求。第一节“溶解”涉及对溶解现象的认识，溶解过程中涉及到的吸热、放热现象，溶液、溶剂、溶质的定义，常见溶剂、溶质的种类；“乳化”包括乳化作用、乳化的概念以及对乳化现象的感受和理解。第二节主要是饱和溶液和不饱和溶液的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件、固体物质的溶解度的概念、溶解能力的表征、对溶解度曲线的理解。第三节涉及气体溶解度的表示、影响气体溶解度的因素(温度、压力)、溶液浓度的表示(溶质的质量分数)、有关溶液质量分数的计算和一定浓度溶液的配制。第四节涉及结晶的概念、除去盐中难溶溶质的方法以及有关过滤操作的知识。
本章教学目标
1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
3.能进行溶质质量分数的简单计算。
4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
5.了解结晶现象。
6.能说出一些常见的乳化现象。
7.了解溶液在生产、生活中的重要意义：①观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化。②利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。③探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。④用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。⑤配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。
7.1
溶解与乳化
本节包含三部分内容。第一部分通过学生的活动与探究，使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。
第二部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激起学生学习化学的兴趣。
第三部分介绍溶解时的吸热或放热现象。通过学生思考，自己设计实验方案并绘制简图，实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。
本节内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使学生理解乳化现象也有一定难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用。
第1课时
溶解
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶剂的概念。
（2）能区别可溶物质和不可溶物质；学会分析溶液中的溶剂和溶质。
（3）了解影响溶解快慢的因素。
2.过程与方法
（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3.情感、态度与价值观
增强学习化学的兴趣。
【教学重点】
溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【教学难点】
影响溶解速度的因素探究过程和方法。
【教学准备】
多媒体、计算机；试管、烧杯、玻璃棒；水、硫酸铜、蔗糖；氯化钠、硫酸亚铁、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁的溶液。
一、导入新课
溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几章学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。首先学习溶解与乳化。
［板书］
7.1
溶解与乳化
二、推进新课
活动1
认识可溶物质和不可溶物质
［引导］老师的讲台上摆有硫酸铜、蔗糖、细沙石及别的用品，下面就按“观察活动”的内容进行实验，认识溶解现象。
［投影］［实验7-1］向装有少量硫酸铜、蔗糖、细沙石的试管中分别加入10mL水，并振荡、观察。
分析试管1、2中现象的共同点。
［讲解］在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。
［小结］硫酸铜和蔗糖是可溶物，细沙石是不溶物。
［板书］一、溶解
1.
可溶物与不溶物
活动2
认识溶液的组成
［过渡］我们刚才得到的液体，都是混合物（拿出开课时的五种液体，让学生观察）
1.每种液体各部分一样吗?
2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?
［学生回答］1.各部分完全相同。
2.
没有析出沉淀。
［教师总结］像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。
［提问］根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。
［讨论、总结，并互相交流］
［板书］2.溶液：一种或一种以上物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。
［提问］水具有什么作用?
［回答］分散其他物质的作用。
［板书］二、溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。
溶质：被溶解的物质。
［讨论］在蔗糖溶液和硫酸铜溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
［交流结果］在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水。
［教师指出］五种液体中，红色的是品红溶液，浅绿色的是硫酸亚铁的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，无色的是氯化钾的水溶液。
［设问］你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。
［学生发言］1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。
2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。
［教师指出］除了水可以作溶剂外，汽油、酒精等也可作溶剂。例如碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精。
［设问］溶液中的溶质都是固体吗？
［补充实验］乙醇溶于水
实验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观察)、试管、胶头滴管
步骤：
［学生活动］
［交流实验结论］振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
［教师指出］液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
［投影］①液—液互溶：量多是溶剂，量少是溶质。
②通常：水是溶剂。
［讲解并板书］三、溶质可以为固体、液体、气体。
［师生同归纳］
［设问］大家能否举出溶质是气体的例子?
［回答］汽水。
［设问］你还知道哪些物质可作为溶剂？
［阅读］教材P192“知识视窗：常用的有机溶剂”。
活动3
探究影响固体在水中的溶解速度的因素：温度、搅拌、颗粒大小［
投影］边实验,边投影讲解
目的
知道影响溶质溶解快慢的因素［实验7-2］比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢
［交流评价］小组汇报，对各组的研究过程和结论进行评价，得出结论。
［板书］（1）搅拌能够加快溶解。
（2）在热水中比在冷水中更快溶解。
（3）颗粒变小使溶解加快。
［设问］上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？
［讨论交流］“设计条件的公平性”。
［课堂练习］教材P193“检查站”。
1.溶解
2.a（√）
b（√）
c（×）
d（√）
3.A蔗糖
B食盐
C碳酸钙（合理均可）
三、典例剖析
例
为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：
下列说法中正确的是(
)
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响
D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响
【解析】A．实验①和②中都是将0.5g块状的硫酸铜放入100mL水中，变量是温度，一个是冷水，一个是热水，所以符合对照实验，探究了水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故A正确。B．对比实验②和③有两个变量:实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜;实验②是100mL热水，实验③是50mL热水，所以不符合对照实验的设计方法，并且温度都是相同的热水，故B错。C．由于实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜;实验②是100mL热水，实验③是50mL热水，有两个变量，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故C错。D．实验①和③有三个变量:硫酸铜的形态不同、水的体积不同、水的温度不同，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故D错。
【答案】A
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P13“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］经过这一节课的学习，你得到了什么知识？
［小结］1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶液的基本特征——均匀、稳定。
3.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。
4.溶质可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。
5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。
六、布置作业
1.《状元导练》P14“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P15“课前预习”。
2.课本P197习题第1、2、5题。
7.1
溶解与乳化
第1课时
溶解
一、可溶物与不溶物
二、溶液
1.溶液：一种或一种以上物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
2.溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶质可分为：固体、液体、气体。
三、影响溶质溶解快慢的因素
1.搅拌能够加快溶解。
2.在热水中比在冷水中更快溶解。
3.颗粒变小使溶解加快。
本节课的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中，蔗糖、硫酸铜到哪里去了？最后形成了什么？通过问题讨论归纳总结出溶液的概念、溶液的组成和特征，重点强调溶液均一性、稳定性这两个特征，加深学生对概念的理解。教师通过设置一定的问题情景，增补实验，观察、讨论、交流体会知识的产生与形成过程。这样的设计不但知识与技能目标得到了落实，而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。
1第2课时
乳化
溶解时的吸热或放热现象
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道乳化现象，认识一些乳浊液和乳化剂。
（2）知道溶解过程伴有热现象。
2.过程与方法
学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3.情感、态度与价值观
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
【教学重点】
乳化作用。
【教学难点】
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
【教学准备】
教学设备（投影仪、计算机）、植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品。
一、导入新课
在我们的日常生活中，许许多多的物质能分散到水中，为我们的生活带来无尽帮助。比如，我们把洗衣粉分散到水中，可以用来洗衣服；把咖啡分散到水中，可以供人饮用，提神醒脑；把葡萄糖分散到水中，可以用来制得葡萄糖注射液……生活中我们还知道食用油不溶于水，但能溶于汽油。所以通常如果衣服上沾有油脂，可用汽油来洗净。但如果洗油锅，我们就不适合用汽油来洗，用得最多的是洗洁精。看来物质在水中的分散大有学问。那么，物质在分散过程中会产生哪些现象呢？本节就来研究这个问题。
二、推进新课
活动1
知道乳化现象
［引言］上节课我们通过实验知道硫酸铜、蔗糖可以溶于水，植物油能溶于水吗?我这有两块沾有油污的手帕，你能帮我洗干净吗？下面我们就通过实验来验证一下你的猜想。
［观察活动］1如何去油污——知道乳化现象
药品：植物油、洗涤剂、水。
仪器：试管。
［实验7-3］1.如课本P194图7-3所示，在1支试管中注入3mL水和数滴植物油，观察到的现象是
。
2.剧烈振荡试管，摇匀后观察到植物油会分裂成很小的油滴，并与水混合。
3.静置一会儿，观察到的现象是
。
4.向试管里滴加洗涤剂，振荡，静置，细小的油滴和水
(会/不会)分层。
［提问］实验中你看到了什么现象？是否和上节课配制得到的溶液一样？它们有什么不同？这样的液体稳定吗？
［投影］乳化剂的去污原理
［小结］这种液体叫做乳浊液。
［板书］二、乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
［提问］沾有油污的手帕该怎么清洗呢？现在实验桌上有洗涤剂、肥皂水、汽油、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，把手帕上的油污洗干净。
［交流］结合生活经验设计洗涤方法。
［提问］汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗？
［交流］洗涤剂具有乳化功能，将油污分散成无数的小液滴，小液滴不聚集在一起，而是随水流走。汽油去油污的原理：油脂分子分散到汽油中形成溶液从而去掉油污。
［提问］乳化现象在日常生活中有哪些应用？
［交流］各种日用洗涤剂和化妆品的配制
［课堂练习］教材P195“检查站”
1.D
2.C
3.A
活动2
感知溶解过程中的热现象
［提问］用洗衣粉洗衣服时有时会感到烧手，那是怎么回事？
［交流］洗衣粉有热量放出。
［板书］三、溶解时的放热和吸热现象
［提问］你能否设计一个实验，来探究物质溶于水时是放热还是吸热呢？并画出所设计的实验简图。
［观察活动一］溶解时的吸热、放热现象
药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH等
仪器：试管、烧杯、玻璃棒、温度计等
实验并观察记录：
［提问］为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢？
［讲解］在溶解的过程中存在着不同的微观过程。
扩散──吸热
水合──放热
当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；
当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；
当Q吸=
Q放：水溶液的温度不变。
［板书］溶解时发生了两种变化：
1.溶质的分子向水中扩散：放热。
2.溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
［思考］如果没有温度计，如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。
可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、玻璃片，NaCl、NH4NO3、NaOH。
设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。
设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。
讨论与交流：交流各组的设想。
［观察活动二］学生设计
学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。
学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。
学生：在三个盛水的烧杯中，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，用玻璃棒搅拌，以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。
学生：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速将带导管的塞子塞住瓶口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡广口瓶，观察导管另一端的现象。若导管另一端出现气泡，则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀；若导管中有一段水柱，则证明溶解时溶液温度降低，气体收缩。
学生：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅速用带U形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱)，轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移动情况……
教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。
学生：用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象……
教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。
［阅读］教材P196“知识视窗”。
三、典例剖析
例
某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。
［药品器材］
水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；
烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
［实验探究］
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
［数据分析］（1）表中X为
mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得结论是
。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是
。
［反思提升］
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（
）（填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
【解析】
［数据分析］（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热。［反思提升］（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。
【答案】（1）50
（2）氯化钙溶解过程中放热
（3）NH4Cl
（4）A、B
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P15“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？
［小结］1.溶液是均一、稳定的混合物，静置后（只要水分不蒸发）不会发生分层现象。乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后会分层。
2.溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。
六、布置作业
1.《状元导练》P16“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P17“课前预习”。
2.课本P197习题第3、4题。
3.课外作业：
（1）家庭小实验
将家中的日用品溶于水，继续探究物质溶解时的吸热和放热现象。
（2）调查研究
围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查研究。
7.1
溶解与乳化
第2课时
乳化
溶解时的吸热或放热现象
一、乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
二、溶解时的放热和吸热现象
溶解时发生了两种变化：
1.溶质的分子向水中扩散：放热。
2.溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
本节课的教学设计有以下几个特点：（1）以新的教学理念为核心，积极倡导学生自主、合作、探究的学习方式：猜想烧杯底部的小木块脱落的原因，设计实验方案，反思评价不同的方案，不同层次的学生选择不同层次的目标设计实验方案，分组实验，讨论活动中的成功和不足，让学生反思领悟，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。（2）创造性地运用了教材：教师在原有教材的基础上，让学生利用生活中的物品，再次设计实验验证物质溶于水时溶液温度的变化。难能可贵的是，对探究方案进行反思，让学生的思维得到了升华。（3）运用图片（或动画）帮助学生理解溶液形成的实质，激发了学生的学习兴趣。
17.2
物质溶解的量
本节属于中学化学课程标准一级主题“身边的化学物质”中二级主题“水与常见的溶液”中的内容，是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。本节是在第1节溶液的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本节包括饱和溶液和溶解度两部分内容。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。溶液→饱和溶液→溶解度，概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的认知规律。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。在此基础上，再定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
第1课时
饱和溶液与不饱和溶液
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（2）认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.过程与方法
（1）通过设计实验，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。
（2）通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。
3.情感、态度与价值观
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
【教学重点】
饱和溶液及溶解度的概念。
【教学难点】
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【教学准备】
烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
一、导入新课
小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？
二、推进新课
活动1
建立饱和溶液与不饱和溶液的概念
［提问］除糖外，其它的物质呢？硝酸钾和氯酸钾是实验室常见的物质，它能否无限制地溶解呢？请小组讨论，设计实验。
［投影］
［观察活动］P198［实验7-5］室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。
［演示］(教师演示，学生观察)
［观察与思考］(完成教材空白)
无
未
有
已
［解释与结论］
［板书］7.2
物质溶解的量
一、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
［补充实验］在氯酸钾饱和溶液中再加入高锰酸钾，学生观察与思考。
［交流］在实验过程中交流。实验结束后，总结出以下结论：
1.物质在水中不能无限制的溶解。
2.不同物质在水中溶解能力不同。
3.饱和溶液能溶解其他的溶质。
活动2理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
［设问］在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗?不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液呢?
［观察活动］(教师演示实验，学生观察)
［实验7-6］向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化?
［学生填表］(完成教材空白)
1.又溶解了
不饱和溶液
在一定温度下，不溶物又溶解了
2.又溶解了
不饱和溶液
升高温度，不溶物又溶解了
3.有不溶物析出
饱和溶液
［交流］在实验过程中交流。实验结束后，总结出以下结论：
1.加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。
2.加水越多，溶解的物质越多。温度越高，溶解的物质越多。温度不同，物质的溶解能力不同。
3.不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。
［总结板书］二、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化
1.饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“一定温度”和“一定量溶剂”。
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
三、典例剖析
例
在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（
）
A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在20℃时，所得溶液中溶质的质量：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g
【解析】
A．有实验4的数据可知，实验3所得的溶液还能溶解溶质，为不饱和溶液，故A错误。B．由溶液的质量减去水的质量，即溶解溶质的质量大小是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5，故B错误。C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液．故C正确。D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g，故D正确。
【答案】
CD
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P17“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］这一节我们知道了什么？
［小结］1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。
2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。
4.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
六、布置作业
1.《状元导练》P18“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P19“课前预习”。
2.课本P203习题第2题，P204习题第5（1）、（2）题。
7.2
物质溶解的量
一、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
二、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化
1.饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
1.本节课属于概念教学的内容，整个教学过程坚持以问题驱动学生，得出概念、理解并应用概念。
2.精设学生活动，发展学生能力。本节课展示实验方案，使学生初步学会运用观察、实验等方法获得信息，运用分类、比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，并增进学生对科学探究的体验，培养其观察能力、实验探究能力、分析和解决问题的能力、表达能力以及交流合作能力。
3.防患于未然是教学中的又一个特点。教师在得出概念后，通过补充实验，强调概念的严密性，引起学生充分的重视,防止错误的产生。
1第2课时
溶解度
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解溶解度的概念。
（2）初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
（3）知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
（4）认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
（5）感受用溶解度知识对一些问题的解释。
2.过程与方法
初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
3.情感、态度与价值观
通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识学习与生活实际的紧密联系。
【教学重点】
了解溶解度含义，探究溶解度曲线。
【教学难点】
对溶解度概念的认识。
【教学准备】
实物投影仪、多媒体设备
一、导入新课
上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，以及饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。根据上节课所学知识，同学们判断这六个实验得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？（表投影）
饱和溶液和不饱和溶液可以定性的表示物质在溶剂中的溶解能力，这六组数据能否定量的比较KCl和KNO3在水中的溶解能力？理由是什么？如果要比较KCl和KNO3在水中的溶解能力，需要限定哪些因素？要懂得这些问题，这一节课我们来学习溶解度。
二、推进新课
活动1
溶解性和溶解度概念的形成
［引入新课］在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
［板书］三、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性）
1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
［讲述］如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。
［板书］2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同。
［讲述］相同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。
［板书］3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况。
［提问］“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）
［讲述］物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。
［板书］四、固体的溶解度
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
条件：一定温度下
标准：100g溶剂里（一般指水）
状态：饱和状态
单位：克
［提问］如何正确理解：20℃时，氯化钾的溶解度是23.8g。
［讲解］①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。
②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准。
③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。
④固体物质的质量的单位规定为克，与溶剂的质量的单位一致。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶解23.8g氯化钾，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钾在20℃时在水里的溶解度是23.8g。又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6g，那表示在20℃
100g水里溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100g时，溶质及饱和溶液的质量。
［板书］2.固体溶解性与溶解度的关系
［投影］教给学生用数轴的方法记忆物质的溶解度和溶解性关系：
阅读课文P201
［设问］通过给定的硝酸钾在不同温度时的溶解度，你能得到什么信息？
［设疑］你能通过表格数据，读出25℃时硝酸钾的溶解度是多少？根据表中数据分析硝酸钾的溶解度随温度变化的规律是什么？
［交流］表中数据准确可靠，但数据不够齐全。反映溶解度随温度而变化的规律不够直观。
［讲解］结合硝酸钾在不同温度时的溶解度，讲解绘制硝酸钾溶解度曲线的方法。
（倾听教师讲解，初步体会溶解度曲线的绘制方法）
［探究活动］依据数据绘制溶解度曲线。
（在教材坐标纸上绘制硝酸钾溶解度曲线）
［组织］学生展示绘制的硝酸钾的溶解度曲线。
［展示］教材P201图7-9氢氧化钙的溶解度曲线和P202图7-10几种固体物质的溶解度曲线。
（初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律，观看硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分析2条曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义。结合对交点的分析，在不同温度范围内，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小。分析得出固体物质的溶解度随温度变化的3种类型，并记住代表物质。）
［讨论交流］完成教材空白
［讲述］由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。
［板书］3.影响固体溶解度的因素：温度
4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出表示物质溶解度随温度变化的曲线。
意义：①同一物质在不同温度的不同溶解度数值。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
［板书］五、气体物质的溶解度
［阅读］教材P202~P203。
［板书］1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
［讨论交流］P202“你知道吗”
三、典例剖析
例
（贵州毕节中考）如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（
）
A．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g
B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
D．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：60℃时，甲的溶解度是60g，因此100g水中最多溶解甲60g，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量=60g+100g=160g，因此得不到200g溶液；40℃时，甲、乙有交点，因此甲、乙两种物质的溶解度相等；20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于；采用升温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，不是降温。
【答案】B
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P19“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］学完本课你学到了什么？
［小结］1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
2.气体溶解度：在101.3kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
3.溶解度表示方法——列表法、溶解度曲线。
六、布置作业
1.《状元导练》P20~Ｐ21“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P21“课前预习”。
2.课本P203习题第1题，P204习题第3、4、5（3）题。
7.2
物质溶解的量
第2课时
溶解度
三、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性）
1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同。
3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况。
四、固体的溶解度
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
条件：一定温度下
标准：100g溶剂里（一般指水）
状态：饱和状态
单位：克
2.固体溶解性与溶解度的关系
3.影响固体溶解度的因素：温度
4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
意义：①同一物质在不同温度时的不同溶解度数值。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
五、气体物质的溶解度
1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
充分利用实验提供的感性材料，围绕教学主线设置一系列问题，引导学生对概念的本质进行分析、归纳，让学生在回顾旧知识的同时，从更高的层次再次对旧知识进行加工梳理，得出规律，在概念的形成、理解、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。教学设计主线要明确，问题设计、活动探究等要围绕主线展开，要注意引起学生的思考和讨论，注重知识间的联系。注意从学生已有的经验出发，让他们从熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
17.3溶液浓稀的表示
本节分为两部分。第一部分从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后，由学生根据金属的性质讨论其用途，最后得出“性质决定物质的用途，还要综合考虑多方面因素”的结论。第二部分介绍合金，通过
活动与探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金，教师应充分运用这些材料。
第1课时
溶质的质量分数及其简单计算
【教学目标】
1.知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。
(3)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3.情感、态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重点】
溶质的质量分数的概念及简单计算。
【教学难点】
溶质的质量分数的有关计算。
【教学准备】
投影仪；试管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；硫酸铜、水、氯化钠。
一、导入新课
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？
学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）
老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）
老师：这是死海里的景像，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
学生：盐分多，浓度大。
老师：说得好！学完这节课中知识，你就会理解为什么会出现这样的奇景！
［板书］7.3溶液浓稀的表示
二、推进新课
［学习情境］展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
［介绍］以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
［设问］你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
［学生发言］
1.三种溶液颜色深浅不同。
2.它们可能是不同物质的水溶液。
3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
［活动探究］(投影展示)在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
［学生活动］
［交流活动结果］
1.填充上表结果(略)。
2.三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3.三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
［引导］浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
［介绍］表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
［板书］
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
［学生活动］学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
［讨论］在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
［学生活动］
［汇报结果］三种溶液中溶质的质量分数为：
［思考］对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
［学生发言］
1.氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。
2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
［教师小结］溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
［引导］请同学们总结上述
活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
［学生思考总结］
［板书］二、溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
［过渡］请用溶质的质量分数解决下述问题。
［投影］例
在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少?
［讨论］
1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
［小结板书］溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量
［学生活动］(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：由于100%=1，故溶质质量分数的表示式可写成：
据此，溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。
设需要氯化钠的质量为x，可得x=15%×80kg=12kg。
水的质量=80kg-12kg=68kg。
答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。
［讨论］教材P206“讨论与交流”
［投影］溶质的质量分数与溶解度的区别与联系，用表格形式对比如下：
［设问］如何将上述计算类型作以归纳?
［讨论］
［小结板书］
2.有关溶液稀释的计算。
［引入］溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
［讨论］在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
［讨论回答］
1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
［投影］例2
配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少?已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3。
［讨论］溶液稀释前后，哪些量发生了变化?哪些量没有变化?
［学生回答］溶液加水稀释时，溶液的总质量发生变化，溶剂的质量发生了变化，而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。
［学生活动］(请学生到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得
460g×28%=x×98%
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。
计算公式是溶液质量=溶液体积×溶液密度
答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。
［小结板书］
3.溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
［课堂练习］如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。
学生进行设计并交换完成。
教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。
三、典例剖析
例
将60g
20％的食盐溶液和30g
5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
分析：本题是混合溶液的计算，解这类题应抓住：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀两种溶液中溶质质量的总和。
m浓：混合前浓溶液的质量?
c浓％：混合前浓溶液的溶质的质量分数?
m稀：混合前稀溶液的质量?
c稀％：混合前稀溶液的溶质的质量分数?
m混：混合后溶液的质量?
c混％：混合后溶液的溶质的质量分数?
m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％?
根据上式列出方程，可求c混％。?
解：混合溶液的质量m混＝60g＋30g＝90g?
根据m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％得?
=15%?
答：混合溶液的溶质的质量分数为15％。?
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P22“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？
（学生闭上眼睛，开始思考、回忆）
［小结］本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数以及两种简单的计算。
六、布置作业
1.《状元导练》P23“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P25“课前预习”。
2.课本P209习题第1、2、6、7题。
7.3溶液浓稀的表示
第1课时
溶质的质量分数及其简单计算
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％
二、溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶液溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
2.有关溶液稀释的计算
3.溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
本课题的教学思路清晰，教师通过创设真实的问题情景，启发引导学生自主学习，其主要特色如下：
①以“死海”的真实情景导入，未成曲调先有情；
②在几个教学环节的过渡中，有“嫁与春风不用媒”的效果；
③在小结时，教师让学生闭上眼睛，让学过的知识如电影般在大脑回放，着实收到了“似曾相识燕归来”的效果，让学生学得轻松，学得愉快；
④在设计反馈练习时，教师的安排更是另辟蹊径，让学生的理解和应用等各方面的能力都得到了训练和提升。
1第2课时
配制一定溶质质量分数的溶液
【教学目标】
1.知识与技能
（1）加深对溶质的质量分数概念的理解。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。
2.过程与方法
通过学生动手实验，培养学生在
活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力。
3.情感、态度与价值观
初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
【教学重点】
配制溶液的操作步骤。
【教学难点】
实验操作细节要点。
【教学准备】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水。
一、导入新课
［多媒体展示］医用生理盐水的标签。
氯化钠注射液
[规格]
溶液质量分数为0.9%
[注意]
使用前发现溶液中有絮状物、
瓶身细微裂缝等均不可使用
[贮存]
密封保存
［师］此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
［生］交流讨论。
［设计意图］利用生活中图片，激发学生的好奇心。
［师］那同学们想不想亲自配制一定质量的氯化钠溶液呢？那么如何配制一定溶质质量分数的溶液？
二、推进新课
活动1
问题与交流
［提问］用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
［交流］
（1）称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
（2）称量氯化钠固体前，应在托盘两边各放一张等质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
（3）称量时左盘放物体，右盘放砝码。
（4）砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。
（5）如果是定量称量药品质量时，应先固定砝码和游码的质量，然后再加固体试剂，当接近称重量时，用右手轻轻震动拿药匙的手腕，填足药品为止。
（6）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回零处。
［提问］用量筒量取液体，读数时应注意什么？
［交流］将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。
［提问］准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？
［交流］例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液；医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。
活动2
初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤
［师］我们今天就来学习配制5%的氯化钠溶液。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。请同学们仔细阅读课本P207～P208的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
［生］配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3溶解；4装入试剂瓶。
［师］请大家把计算过程在练习本上写出来。
［生］解：已知溶液的质量是50g，溶液的质量分数是5%，
所需溶质的质量为：50g×5%＝2.5g
所需溶剂的质量为：50g－2.5g＝47.5g
答：要配制50g
5%的这种溶液，需要水47.5g，食盐2.5g。
［设计意图］学生能自己学会的，教师不用再讲，培养学生的自学能力。
［生］填写教材P299“实验五——实验报告单”。
［师］同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，用已经配好的9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%氯化钠溶液，那在配制时又该怎么操作呢？需要通过哪几步完成？和以上有何不同？
［生］往浓溶液中加一定质量的水
［师］进一步明确步骤：计算、量取、混匀。指出用液体配制时不需要天平。提示这里面还有一个问题就是，我们计算出的是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？
［生］用密度公式进行换算。
［设计意图］加深对配制溶质质量分数溶液的理解。
三、典例剖析
例
（四川成都中考）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_______（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____（填“左盘”、“右盘”）上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_______（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【解析】
(1)配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解。(2)配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒。(3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘。(4)量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。(5)俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。
【答案】
(1)溶解
(2)玻璃棒
(3)3
左盘
(4)胶头滴管
A
(5)偏大
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P25“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］这节课你学到了什么？学了本节课，你还有哪些问题有疑惑，需要解决?
［小结］这一节课我们主要通过实验操作学习配制溶质质量分数一定的溶液，其主要步骤为：
1.计算配制氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。
2.托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3.水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
六、布置作业
1.《状元导练》P26“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P27“课前预习”。
2.课本P209习题第3、4、5题。
3.家庭小实验：自制汽水。
1.本实验活动是学生在初中化学课程中重要的定量实验活动。它设计了以氯化钠固体配制溶液，再补充稀释的两项实验。目的是让学生通过本实验活动（包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等）加深理解溶质的质量分数的概念，大致了解一定质量分数的溶液过程及其操作步骤，初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
2.本节实验课之前学生对于相关操作已有课堂或生活中的体验，教学中平铺直叙，内容显得比较单调。本节课程设计通过学生动手实验，培养学生在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力。
3.学生通过对质量分数的概念学习理解，较容易总结出利用固体药品配制一定质量分数溶液的一般步骤；但是如何利用浓溶液配制稀溶液及归纳出一般步骤，对于学生来说是一个难点。将以上两个问题统一在一个熟悉的情境中，减小了学生的思维跨度。
17.4结晶现象
本节内容是初中溶液知识体系的继续和完善。教材开始以展示漂亮的晶体图片让学生欣赏，再通过实验与溶解现象相反过程的另一种现象——结晶现象学习结晶的原理和方法，在此基础上进一步学习两种分离混合物的方法——结晶法和过滤法。本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解晶体和结晶现象。
（2）了解结晶方法的原理和过滤操作要点。
（3）学习使用结晶、过滤的方法分离混合物。
2.过程与方法
通过观察常见晶体结晶形成等活动，提高运用观察、实验等方法获取知识的能力。
3.情感、态度与价值观
通过分离混合物、制造晶体等活动和过滤操作要点等的学习，培养严谨求实和勇于实践的科学精神。
【教学重点】
结晶法分离混合物的原理和操作。
【教学难点】
可溶性杂质除去方案的设计；课堂时间的调控。
【教学准备】
教学设备：投影仪，计算机
实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、明矾、粗盐。
一、导入新课
国庆节，我去做客，我妈妈冲了一杯很甜的糖水，开始我没喝完，等过了一段时间，发现杯底有白糖析出。我问妈妈是否当时没搅拌?妈妈说当时糖已经全部溶解，你能帮我分析白糖析出的原因吗？这节课我们学习有关晶体和结晶的知识。
二、推进新课
活动1
知道晶体可由饱和溶液形成
［复习提问］
1.什么叫做饱和溶液？
2.温度对固体物质溶解度影响的三种情况？
3.将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉部分水和将硝酸钾饱和溶液降温冷却分别会有什么现象发生？为什么？（都会有硝酸钾固体析出。前者因为溶剂量减少，后者因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。）
［过渡］蒸发溶剂和冷却饱和溶液都可以从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体这个过程化学上称为结晶现象，得到的硝酸钾固体我们称为硝酸钾晶体。这节课我们学习有关晶体和结晶的知识。
［板书］7.4结晶现象
一、晶体与结晶
［展示］教材P210图7-14，学生观察晶体图片。
［提问］晶体都具有什么特点？晶体和普通的固体有什么区别之处？什么是晶体？（在教师的引导下学生按着“不同物质的晶体形状不同，每一种物质的晶体都具有其自身的规则形状”的思维线索总结概括出晶体的定义。）
［板书］1.晶体：具有一定规则形状的固体。
［过渡］怎样从饱和溶液中形成晶体呢？
［播放］食盐是如何从海水中提炼出来的?(视频)再观察下面的实验。
［演示］
［实验7-9］
［观察］饱和溶液降温后有晶体析出。
［板书］2.晶体可由饱和溶液形成，形成晶体的过程叫做结晶。
［提问］根据以上的实验和前面的学习，从饱和溶液中析出晶体有哪些方法？
［交流］使溶质从饱和溶液中结晶的方法有蒸发结晶和冷却结晶。
［追问］上述两种结晶方法各适用于从什么样的物质溶液中提取溶质？
［交流］前者适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如从食盐水中提取食盐晶体；后者适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如从硫酸铜饱和溶液中提取硫酸铜晶体。
［板书］3.结晶的方法与原理
［过渡］结晶法是分离溶解度受温度影响相差较大的可溶性固体混合物的常用方法。在实际生产中，利用结晶的方法得到的晶体中常含有难溶性的杂质，下面我们学习另一种分离混合物提纯物质的另一方法。
活动2
学习除去粗盐中难溶性杂质的方法
［板书］二、结晶法的应用
［师］出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液
［生］观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
［设计意图］给学生以具体、丰富的感性认识，有利于学生兴趣的保持。
［师］提出问题，如何除去粗盐中难溶性杂质，将粗盐转化为精盐？探究过程第一步：分组讨论，设计实验方案
［生］交流讨论
［设计意图］创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题的意识和能力。
［生］阅读教材P213“操作指引”
［师］教师示范过滤的制作，实验过程中提醒学生过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”。
［生］完成溶解、过滤的实验操作，填写实验报告。
［设计意图］提高学生的实验技能
［师］提出问题：如何将过滤之后食盐水转变为固体食盐？
［生］根据海水晒盐原理，可以提出蒸发操作
［师］出示温馨提示
1.蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热
3.热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。
思考：
1.为什么用玻璃棒？玻璃棒的作用是什么？
2.为什么有较多晶体析出时就停止加热？
［生］学生分组实验，反思交流，解决实验中问题
［设计意图］
1.完善实验步骤。
2.理解粗盐提纯原理。
［师］完成实验报告（教材第300页），根据实验过程，总结分离混合物的一般思路。
［生］小组交流后总结。
［设计意图］培养学生总结、概括能力。
三、典例剖析
例
同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
［实验目的］粗盐中难溶性杂质的去除
［实验过程］
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有20mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
［实验分析］
（1）步骤①中因为_________水中，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
（2）步骤②中玻璃棒的作用是_________，如果过滤时速率很慢，可能的原因是__________________。
（3）步骤③中出现的错误操作是__________________，该操作中玻璃棒的作用_________。
A．加快蒸发速率
B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C．引流
【解析】
（1）将5.0g粗盐全部加入20mL水中，其中的氯化钠可能不能全部溶解，所以得出的产率偏低。
（2）玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质等，过滤时，玻璃棒的作用是引流；如果液体中不溶性的杂质太多，会导致过滤时速率太慢。
（3）对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，让蒸发皿的余热来蒸干液体，否则会导致固体飞溅，在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，分析所给的选项可以知道选项B是正确的。
【答案】
（1）5.0g粗盐全部加入20mL水中
（2）引流液体中不溶性的杂质太多
（3）不能当液体蒸干时再停止加热B
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P27“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］学完这一课你能区分过滤和结晶吗？
［小结］
六、布置作业
1.《状元导练》P28“课后作业”练习，并提醒学生预习下章的内容，试着做《状元导练》P31“课前预习”。
2.课本P214~P215习题第1~5题。
1.本节教学内容设计首先从学生身边的实际入手，“冲糖水茶杯底有晶体析出”，有利于打开学生的记忆库，调动学生思维的积极性，极易引起学生共鸣。情境的设置，关键在于教师充分了解学生的心理特点和生活习惯。
2.通过科学探究的学习方式，巧妙设计实验，让学生体验科学探究活动的过程和方法，培养学生实验观察能力和探究能力。观看海水晒盐的录像，以真实的事例，让学生获得更直观的感受。
3.科学是一门以实验为基础的学科，通过实验让学生从感性认识上升到理性认识。“晶体形成的两种方法是否对于自然界所有物质都适合?”以抛出问题的方式，激发学生认知需求，开展实验探究，最终获得结晶两种方法的适用条件。
4.整个教学过程学生思维活跃，情绪高涨，尤其是学生在分组实验探究观察讨论过程中，各显其能，虚心向他人学习、请教，在完成整个探究过程中学习了新知识，同时培养了良好的学习态度。
5.本课教学因为探究活动较多，课前担心学生无法顺利完成，通过实践，学生的动手实践能力远远超出我的预料。因此，新课程教学，关键在于教师转变教育观念，相信学生自主学习能力，真正让学生“自主、合作、探究”起来。
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