资源简介

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4.6
酸和碱
学案
一、知识导引
二、物质的酸碱性和PH
例1．[2020?温州]新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（　　）
A．柠檬汁
B．苹果汁
C．西瓜汁
D．玉米汁
1．[2019?台州]物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出　
　，可以使紫色石蕊试液变　
　色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH　
　7。
2．[2017?宁波]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（　　）
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
二、酸的性质，酸与碱的反应
例2．[2020
衢州]将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是(
)
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
例3.[2019·衢州]
室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（
）
A.
所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.
该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.
当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.
当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
3.[2018·宁波]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（
）
A
B
C
D
例4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是(
)
A．Mg
B．Fe2O3
C．NaOH
D．CO2
4．小金发现稀硫酸和氧化铜反应时，短期内观察不到明显现象。于是改进了实验(如图)，很快观察到有明显现象。取反应后溶液于试管中。滴加少量的NaOH溶液，无现象。下列分析不正确的是(
)
A．倾倒浓硫酸时操作不规范
B．该实验不能说明一定是由于升高温度加快了反应速率
C．小金观察到的“明显现象”是：黑色固体消失，溶液呈蓝色
D．反应后烧杯中溶液的溶质是CuSO4
例5.[2020·绍兴]做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】
①氢氧化钡过量
②盐酸过量
③__________________
（2）【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
①对方案Ⅰ的结论进行评价：
。
②表格空白处的实验现象是：
。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有
_________。
A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.铁锈
5．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同)
②两种酸溶液中的_________不同。
【实验过程】
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于
_______促进了反应的进行。
三、碱的性质
例6　为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
请回答：(1)表格中“？”的值是_______克。
(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器中久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
例7.实验室有一敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：
现取20克样品中放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是
克。
（2）20克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
例8．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为______________。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
6．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行了如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：
【猜想假设】
猜想一：Ca(OH)2
猜想二：_______________
猜想三：CaCO3
【实验验证】
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】
(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是
_______________________________________________。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验①中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有__________，则猜想二正确。
例9．[2020?衢州]向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　
　，在C点时溶液中的溶质是　
　。
7．[2020?宁波]某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
参考答案：
二、例1.
D
1.(1)氢离子
红
(2)>
2.
D
三、例2.D
例3.
B
3.B
例4.D
4.D
例5.(1)两者恰好完全反应
(2)①该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成
②先出现气泡，后出现白色沉淀
(3)
A
C
5.阴离子
硫酸钠
氯离子
四、例6.(1)
1.22
(2)
不变
（3）解：设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x。
NaOH　　＋　　HCl===NaCl＋H2O
40
36.5
5.5克×8%
5克×x
＝
　
x＝8.03%>7.3%
解释：初始7.3%的稀盐酸中水与HCl质量比＝927∶73，放置48小时后蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927∶73(或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比)。
例7.(1)
2.2
(2)
例8.(1)不正确，不管氢氧化钠是否全部变质，都能使酚酞变红色
(2)部分变质
(3)
6.Ca(OH)2和CaCO3
溶液由无色变成红色
氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只含氢氧化钙
气泡产生
例9.产生气泡
氯化钠和氯化钙
7.
D
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精品试卷·第
2
页
（共
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物质科学（二）
第24课时
酸和碱
知识导引
1.物质的酸碱性与PH
酸碱性的判断方法，常见物质的酸碱性
2.酸的性质,酸与碱反应
酸的个性，通性，酸与碱的反应
3.碱的性质
碱的个性，
敞口质量变化，变质问题，优先反应问题
7世仁教育
已7教
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液(紫色
红色
蓝色
酚酞试液(无色
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
酸性增强
中性
碱性增强
图1-16pH和酸碱性
(pH:2~3)
pH:3~4)
(pH:5~6)
(pH:7~8)
A指示剂在不同pH溶液中的颜色
黄色叫绿色|蓝色—
6.277610
14
无色
粉红色一
B指示剂在不同pH溶液中的颜色
我们电离产生的阳离子只有氢离子。
09\QO
盐酸
酸
硝酸
HCI=H+CI
HSO
2H+SO:
HNO,=H+NO
图1-11常见的酸
新盐新酸盐
⊥
碱
4
水盐⑤
蕊
④①
酸(盐酸)
pH试纸
CI
OH
Cl
甲
Cl
Cl
cl
乙
05101520滴入溶
体积mL
齐液总质g
20盐酸的质量名
溶液总质量/g
25盐酸的质量g
7
20盐酸的质量
0
25盐酸的质二
浓硫酸
水
目氧化铜
稀盐酸
氧化溶液
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0
黑色粉末很快溶解
的盐酸
溶液呈蓝绿色
0.2克Cu0粉末+6毫升
的硫酸
无明显现象
克Cu粉末+6毫升pH
黑色粉末很快溶解
的硫酸
克
溶液呈蓝绿色
0.2克Cu0粉末十6毫升
的硫酸十0.35克
常温无明显现象
图1-23氢氧化钠的潮解
SO,
2NaOH
Na>sO3+H,O
(亚硫酸钠)
溶
0.20
解
0.15
度
0.10
克0.05
0102030405060708090100
温度/℃
氢氧化钙的溶解度曲线
利用它会潮解这个
性质,氢氧化钠可以用
做某些气体(如氡气
氢气的干燥剂
CO2的
质量l
2.2
150200稀盐酸的质量/g
5g
NaoH+
HCE=Nad
+H,O
4073
X
3.650×3
40
73
x=12g
x3.65g×3
NaoH%
滴加足量的
滴加酚酞
滴加酚酞
BaCl2溶液
取上层清液
溶液变红色
目溶液变虹色
白色沉淀
CO2的
质量/g
稀盐酸的质量/g
CO2的
质量/
稀盐酸的质量lg

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