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第21天
中和反应及溶液的酸碱度
考向1：溶液的酸碱性和酸碱度
考向2：中和反应
【例题1】【2020湖南湘潭】生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（
）
A.肥皂9.5-10.5
B.厕所清洁剂1.2-2.0
C.炉具清洁剂12.0-13.0
D.牙膏8.2-8.9
【例题2】【2020云南昆明】下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（
）
A.pH=1的盐酸
B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液
D.pH=14的氢氧化钾溶液
【例题3】【2020甘肃天水】如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A.图中X是氢氧化钠
B.图中a点的阴离子是OH-
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
1、【2020湖南衡阳】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是（
）
体液
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9~1.5
6.6-7.1
7.1~7.3
7.5-8.0
A.胃液
B.唾液
C.胆汁
D.胰液
2、【2018湖南长沙】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是(
)
A.
3
B.
7
C.
13
D.
5
3、【2020黑龙江牡丹、鸡西】如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（
）
A.X显酸性
B.Y可能是水
C.Z可能是某种盐溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变红
4、【2020湖南株洲】常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2~2.4
3.6~4.3
5.3~6.1
7.6~8.0
下列说法中正确的是（
）
A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C.西瓜汁比柠檬汁酸性强
D.柠檬汁和橙子汁显酸性
5、【2019江苏扬州】下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨
B．食醋
C．NaOH溶液
D．盐酸
6、【2018四川自贡】肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
A．不变
B．变强
C．变弱
D．无法确定
7、【2020湖南郴州】生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（
）
A.白醋
B.橘子汁
C.料酒
D.炉具清洁剂
8、【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）
A．氢氧化钠
B．汽油
C．铁矿石
D．大理石
9、【2019辽宁本溪】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
10、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（
）
A.该物质可能是氢氧化铜
B.该物质一定是纯碱的水溶液
C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
11、【2020贵州黔西南】室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
12、【2018重庆B卷】已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（
）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
13、【2020江西】下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（
）
A
醋酸
B
氨水
C
蔗糖
D
_____。
14、【2019黑龙江绥化】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
15、【2020贵州黔东南州】做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程为
，那反应后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：溶质是Na2SO4
猜想二：溶质是Na2SO4
和NaOH
猜想三：溶质是
.
【查阅资料】Na2SO4
溶液呈中性
【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变红色
猜想一正确猜想二不正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
猜想三正确
方案三
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡
.
猜想三正确
【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是
。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是
。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
1、下列清洁用品中碱性最强的是（
）
A.厕所清洁剂pH=1
B.牙膏pH=8
C．肥皂Ph=10
D.炉具清洁剂pH=13
2、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）
A．澄清石灰水
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．KNO3溶液
3、中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到　
　现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是　
　。
对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　
　现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是　
　。
命题方向
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第21天
中和反应及溶液的酸碱度
考向1：溶液的酸碱性和酸碱度
考向2：中和反应
【例题1】【2020湖南湘潭】生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（
）
A.肥皂9.5-10.5
B.厕所清洁剂1.2-2.0
C.炉具清洁剂12.0-13.0
D.牙膏8.2-8.9
【答案】C
【解析】
pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。
【方法技巧】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【例题2】【2020云南昆明】下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（
）
A.pH=1的盐酸
B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液
D.pH=14的氢氧化钾溶液
【答案】D
【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
【方法技巧】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
【例题3】【2020甘肃天水】如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A.图中X是氢氧化钠
B.图中a点的阴离子是OH-
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。
B、a点时溶液pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。
D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。
故选：C。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
1、【2020湖南衡阳】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是（
）
体液
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9~1.5
6.6-7.1
7.1~7.3
7.5-8.0
A.胃液
B.唾液
C.胆汁
D.胰液
【答案】A
【解析】
可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH<7时，呈酸性，当pH>7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。
根据题中四种物质的pH可知，胃液的pH最小，所以它的酸性最强。
故选A。
2、【2018湖南长沙】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是(
)
A.
3
B.
7
C.
13
D.
5
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
3、【2020黑龙江牡丹、鸡西】如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（
）
A.X显酸性
B.Y可能是水
C.Z可能是某种盐溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【解析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。
A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；
B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。
4、【2020湖南株洲】常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2~2.4
3.6~4.3
5.3~6.1
7.6~8.0
下列说法中正确的是（
）
A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C.西瓜汁比柠檬汁酸性强
D.柠檬汁和橙子汁显酸性
【答案】D
【解析】A、柠檬汁pH
范围是2.2~2.4，pH<7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。
B、西瓜汁pH
范围是5.3~6.1，pH<7，显酸性，鸡蛋清pH
范围是7.6~8.0，pH﹥7，显碱性，故错误。
C、西瓜汁pH
范围是5.3~6.1，柠檬汁pH
范围是2.2~2.4，均小于7，且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故错误。
D、柠檬汁pH
范围是2.2~2.4，橙子汁pH
范围是3.6~4.3，均小于7，则柠檬汁和橙子汁显酸性，故正确。
故选D。
5、【2019江苏扬州】下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨
B．食醋
C．NaOH溶液
D．盐酸
【答案】C
【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
6、【2018四川自贡】肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
A．不变
B．变强
C．变弱
D．无法确定
【答案】C
【解析】根据表格判断新鲜肉在变质过程中pH值越来越大，酸性越来越弱。故选C。
7、【2020湖南郴州】生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（
）
A.白醋
B.橘子汁
C.料酒
D.炉具清洁剂
【答案】D
【解析】A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
8、【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）
A．氢氧化钠
B．汽油
C．铁矿石
D．大理石
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，
B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，
C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，
D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。
故选：A。
9、【2019辽宁本溪】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解析】A．pH＝7时，溶液呈中性，正确；
B．pH大于7的溶液呈碱性，正确；
C．pH＜5.3的雨水称为酸雨，错误；
D．pH越小，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确；
故选：C。
10、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（
）
A.该物质可能是氢氧化铜
B.该物质一定是纯碱的水溶液
C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；
C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；
D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。
故选D。
11、【2020贵州黔西南】室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；
B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40
36.5
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
12、【2018重庆B卷】已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（
）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；厨房清洁剂pH=12，显碱性，可能含有NaOH；厕所清洁剂和厨房清洁剂发生中和反应，混合使用降低两者的清洁效果；厕所清洁剂显酸性，可以与铁发生反应，可能使铁制下水道腐蚀。故选C。
13、【2020江西】下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（
）
A
醋酸
B
氨水
C
蔗糖
D
_____。
【答案】(1).
B；(2).氢氧化钠
【解析】
碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。
A、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故A不正确；
B、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故B正确；
C、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，故C不正确。故选B。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填氢氧化钠。
14、【2019黑龙江绥化】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；
（2）偏大；
（3）氢氧化钙。
【解析】（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
（2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。
（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
15、【2020贵州黔东南州】做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程为
，那反应后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：溶质是Na2SO4
猜想二：溶质是Na2SO4
和NaOH
猜想三：溶质是
.
【查阅资料】Na2SO4
溶液呈中性
【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变红色
猜想一正确猜想二不正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
猜想三正确
方案三
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡
.
猜想三正确
【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是
。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是
。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
【答案】(1).2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;(2).Na2SO4?和H2SO4;(3).粉末溶解，溶液由无色变蓝色;(4).稀硫酸显酸性，也不能使酚酞试液变色;(5).硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠
【解析】提出问题：
上述实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程为：。
提出猜想：
猜想一：溶质是Na2SO4
猜想二：溶质是Na2SO4
和NaOH
猜想三：稀硫酸过量时溶质是Na2SO4?和H2SO4。
实验探究：
实验过程如下所示：
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变红色
猜想一正确
猜想二不正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，
滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
猜想三正确
方案三
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡
粉末溶解，溶液由无色变蓝色
猜想三正确
方案评价：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是稀硫酸显酸性，也不能使酚酞试液变色。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
1、下列清洁用品中碱性最强的是（
）
A.厕所清洁剂pH=1
B.牙膏pH=8
C．肥皂Ph=10
D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】pH
值越大，溶液碱性越强，故选D。
2、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）
A．澄清石灰水
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．KNO3溶液
【答案】A
【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
故选：A。
3、中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到　
　现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是　
　。
对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　
　现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是　
　。
【答案】（1）溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
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