资源简介

学习课题
影响化学反应速率的因素
课型
新授
教学目标
1.理解影响化学反应速率的因素及规律。
学习重点
1.理解影响化学反应速率的因素及规律。2.压强对反应速率的影响。
学习难点
1.理解影响化学反应速率的因素及规律。2.压强对反应速率的影响。
学习方法
自主探究、案例分析、读图分析、互评互助
学
习
过
程
个案补充
【创设情境】实验：1.取两只试管，各加入5ml
4％的H2O2溶液，向其中一只试管内加入少量MnO2粉末，观察并比较两只试管中气泡生成的快慢。
2.取两只试管，各加入5ml
12％的H2O2溶液，将其中一只试管用水浴加热，观察并比较两只试管中气泡生成的快慢。3.取两只试管，各加入5ml
4％、5ml
12％的H2O2溶液再个加入2滴0.2mol·L-1FeCl3溶液，观察并比较两只试管中气泡生成的快慢。
问题：通过以上实验，你能得出什么结论？【自主学习】影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规
律内
因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快外因在其他条件相同时，
，化学反应速率
在其他条件相同时，
，化学反应速率
在其他条件相同时，
，化学反应速率
在其他条件相同时，
，化学反应速率
在其他条件相同时，
，化学反应速率
【交流讨论】
应用化学反应速率的有关知识解释下列现象。(1)加热氯酸钾制取氧气时，添加少量二氧化锰能使气体产生的速率增大。(2)0.1mol·L-1硫代硫酸钠(Na2SO3)溶液与
0.1
mol·L-1稀硫酸反应生成硫单质，溶液变浑浊。在其他条件相同的情况下，该反应在90℃时只需十几秒即出现浑浊现象，而在20℃时大约需要几分钟才出现浑浊现象(3)煅烧硫铁矿制取二氧化硫时，将矿石粉碎后投入沸腾炉中，并鼓入强大的空气流，使矿粒在炉中剧烈翻腾。【交流展示】【质疑拓展】为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情，绘制出图6-4所示的曲线。已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。在0~t1、t1~t2、t2~t3三个相同的时间段里，反应速率组大的是
时间段，收集到气体最多的是
时间段。试分析上述三个时间段里，反应速率不同的可能原因。【检测反馈】1.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(　　)①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③
B．②③④⑤C．①②③⑤
D．②③④2.用锌片与1
mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1
mol·L－1硫酸3.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)4.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a
mol，n(I2)＝b
mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a
mol
H2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b
mol
Ne5.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2
mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为______
mol·L－1·min－1。(2)在2
L的密闭容器中，充入2
mol
N2和3
mol
H2，在一定条件下发生反应，3
s后测得N2的物质的量为1.9
mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为______________________。(3)将10
mol
A和5
mol
B放入容积为10
L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2
s
内，消耗A的平均速率为0.06
mol·L－1·s－1，则在2
s
时，容器中有______
mol
A，此时C的物质的量浓度为______。【作业布置】1.熟记课堂笔记。2.完成同步练习。
板书设计
影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身性质。2外因：
（1）浓度
（2）温度
（3）压强
（4）催化剂
（5）其它
教学反思
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