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第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
第1课时 溶液
知识点一 溶液
药品(少量)
食盐+水
蔗糖+水
硫酸铜+水
现象
食盐溶解,溶液呈无色
蔗糖溶解,溶液呈无色
硫酸铜溶解,溶液呈蓝色
蔗糖溶液中存在的粒子有蔗糖分子和水分子；食盐水中存在的粒子有钠离子、氯离子和水分子。
1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。
2．溶液的基本特征：
（1）均一性：指溶液形成后，溶液的各部分组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全
一样。
（2）稳定性：指外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。
1．溶液一定是无色的吗? 不一定,硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的?，硫酸铁是黄色的。
2．均一、稳定的液体一定是溶液吗? 不一定,纯净水均一稳定,但是是纯净物,不是溶液。
3．溶液里的溶质只能是一种物质吗? 不一定,溶质可以是多种物质。?
4．将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?溶质是什么? 是溶液,溶质是蔗糖和氯化钠。?
3．溶液的组成。
（1）溶质：是指被溶解的物质溶质。溶质可以是.固体、液体或气体；
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可作溶剂。
4．影响物质溶解度的因素 温度、压强
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘不溶于水
碘
汽油
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾
水
高锰酸钾 溶于水，溶液呈紫色
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾不溶于汽油
实验结论
同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。
溶质和溶剂的判断
溶液类型
气-液
固-液
液-液
无水
有水
溶质
气体
固体
量少
非水物质
溶剂
液体
液体
量多
水
5．溶液的应用
（1）实验：在溶液中进行化学反应，速率一般.较快。
（2）生产：农业上无土栽培、盐水选种；工业上溶解、洗涤物品等。
（3）生活：用盐消除公路积雪；营养物质在溶液状态下才能被生物体吸收；药品配制成液体或针剂疗效更快等。
课题1 溶液的形成
知识点一 物质溶解时的吸热或放热现象
有的物质溶于水时温度会升高，如氢氧化钠；有的物质溶于水时温度会降低，如硝酸铵；有的物质溶于水时温度没有明显改变，如氯化钠。
知识点二 乳化现象
【提出问题】把植物油放入水中能否形成溶液？
试管内加入的物质
现象
用水冲洗后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
分层
浑浊
分层
不干净
水、植物油及洗涤剂
分层
浑浊
不分层
干净
1．乳浊液：指分散到液体里形成的混合物。一般不均一、不稳定，但如果加了乳化剂后，得到的乳浊液可稳
定存在。
2．乳化作用：指将难溶性的液体分散成细小的液滴，而不能再聚集成大的液滴的现象。
3．乳化剂：具有乳化作用的物质。如洗衣粉、肥皂、沐浴露、洗发液、洗面奶等。
洗涤剂的乳化原理：它能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，该现象称为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。

汽油能洗去手上的油污，这是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能乳化油污，形成乳浊液。两者去污的原理不同(选填“相同”或“不同”)。?
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
知识点 饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：
（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质的饱和溶液；
（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液。
描述饱和溶液或不饱和溶液时，要说明温度及相应的溶质； 在一种溶质的饱和溶液中，还能溶解其他物质，因此，饱和溶液与不饱和溶液是针对某种溶质而言的。
．判断溶液是否饱和的方法：
（1）“看”：含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体物质的饱和溶液。
（2）“加”：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为饱和溶液；若能继续溶解，则为不饱和溶液。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化
对大多数固体而言，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般方法：
2724150125730溶剂
020000溶剂
2085975125730溶质
020000溶质
溶质从溶液中以 晶体 的形式析出的过程叫做结晶。常见的结晶方法：①冷却热饱和溶液（或降温结晶）；②蒸发结晶。
知识点二 结晶
1．海水晒盐的原理： 经过风吹和日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
小结：（1）结晶是使已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程；?
（2）结晶的常用方法有蒸发结晶、降温结晶。
知识点拓展 浓溶液与稀溶液
1．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
含义
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定溶剂里，是否达到能溶解的最大限度
溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少
温度
受温度影响，必须指明温度
与温度无关
联系
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓
2．图示法理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
第2课时 溶解度
【学习目标】
1．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
【学习重点】了解固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【学习难点】利用溶解度曲线获得相关信息并进行数据分析和判断。
1．溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
固体溶解度的“四要素”：①在一定温度下；②溶剂质量一定是100g；③溶液状态一定是饱和；④单位一定
为g。
2．固体溶解度的影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：温度。
3．固体溶解度与溶解性的关系：
(.难溶) ( 微溶 ) ( 可溶 ) ( 易溶 )
827405118110＋　　　　　　＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＋
0．01g 1g 10g 溶解度
4．固体溶解度的表示方法:
（1）图表法：根据温度和固体物质的溶解度列表。
（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
（3）固体溶解度曲线的意义：
内容
表示
举例
点
曲线上的点
表示物质在对应温度时的溶解度
A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg
两曲线交点
表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等
线
表示物质溶解度随温度改变而
变化的趋势
如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小
面
曲线下面的点
表示溶液为不饱和溶液
D点表示t1℃时的N的不饱和溶液
曲线上面的点
表示溶液饱和且有未溶固体
D点表示t1℃时的M的饱和溶液
（4）固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：
①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。
②少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
知识点二 气体的溶解度
1．气体溶解度的概念：气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的该气体的体积。
2．影响因素：外界因素主要是温度和压强。温度越高，气体溶解度越低；压强越大，气体溶解度越大。
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质的质量分数
【学习目标】
1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。
【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。
2．溶质的质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。
（2）计算方法：溶质的质量分数（w）=×100%=×100%。
（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g。
76200218440注意事项
溶解度与溶质的质量分数的比较：
注意事项
溶解度与溶质的质量分数的比较：
3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。
温度
溶剂量
溶液状态
相互转化
溶解度
一定
100g
达到饱和
一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数=×100%
溶质的质量分数
不一定
不定量
饱和或不饱和
知识点二 溶质的质量分数的简单计算
配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
解：氢氧化钠溶液的质量为:500 mL×1.1 g/cm3 = 550 g
氢氧化钠的质量为:550 g×10%=55 g　
水的质量为:550 g-55 g=495 g
答：配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要55 g氢氧化钠和495 g水。
知识点三 溶液的稀释
【归纳总结】
1．含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。
2．计算依据：溶液稀释前后， 溶质的质量不变。
3．计算式：若稀释前溶液的质量是Ag，溶质的质量分数是a%，加水的质量是mg，稀释后溶液的质量是Bg，溶质的质量分数是b%，则有：Ag×a%=Bg×b% Ag×a%=（Ag+mg）×b%
把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?
解：设需加水的质量为x，
50g×98%=（50g+x）×10%
x=440g
答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水440g。
第2课时 溶质质量分数的综合计算
【学习目标】1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2．会计算有关溶质的质量分数。
【学习重点、难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1．溶质的质量分数=×100%=×100%。
2． 对于某温度下的饱和溶液，有：溶质的质量分数=×100%
3．溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。
知识点一 涉及溶液体积的溶质质量分数的计算
若溶液的体积是V mL，密度是ρg/mL，溶质的质量是m，溶质的质量分数是a%，则有m=ρVa%。
某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/mL）与大理石充分反应制取二氧化碳。试计算生成二氧化碳的质量。
解：盐酸中溶质的质量为1.1g/mL×40mL×20%=8.8g。
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
8.8g x
73/44=8.8g/x x≈5.3g
答：生成二氧化碳的质量为5.3g。
知识点二 涉及化学反应的溶质质量分数的计算
1． 在溶液中进行的化学反应，应注意的问题
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先算溶质的质量。
纯净物质量=混合物质量×质量分数
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
2．计算反应后所得溶液质量的方法：
（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入的反应物质的质量总和－放出气体的质量－生成沉淀的质量－未溶解物质的质量。
规范解题示例：
100g某硫酸恰好与11.2g铁发生反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100g该硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
＝ x=19.6g
该硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
2.4g镁与50g稀硫酸恰好完全反应。求反应后所得溶液的质量分数。
解：设这种稀硫酸溶液中硫酸的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
2.4g x
24/98 = 2.4g/x x=9.8 g
这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 9.8g/50g ×100%=19.6%。
答：这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
516636038798500向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（l）合金中锌的质量分数为32.5%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）
解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 73
6.5g 60g×x
65/73=6.5g/（60g×x），解得x≈12.2%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【学习目标】
1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】配制溶液时的误差分析。
实验目的
1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品
托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤
1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算： 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【注意事项】
①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；
②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；
③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；
④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；
⑤称量完毕，把游码移回0处。
（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
【注意事项】
①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；
②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【注意事项】
①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
4．实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。

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