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第十一单元 盐、化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
知识点一 盐
1．概念：盐是指一类组成里含有 （或者铵根离子）和 的化合物。如NaCl、NH4NO3、KMnO4等。
2．有些盐是有毒的，如工业用盐中含有 ，不能食用。
知识点二 氯化钠
1．构成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。每人每天约需 g食盐，过多食用不利于人体健康。
2．用途：
（1）医疗上用来配制 ；
（2）农业上用氯化钠溶液来 ；
（3）工业上用氯化钠为原料来 ；
（4）生活上用食盐 等。
3．存在形式：氯化钠在自然界中分布很广，除海里含有大量氯化钠以外，盐湖、盐井、盐矿等都蕴藏着氯化钠。
知识点三 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
俗名
色、态
溶解性
用途
水溶液酸碱性
制法
碳酸钠
（Na2CO3）

粉末

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等

侯氏制碱法
碳酸氢钠
（NaHCO3）

粉末
可溶
发酵粉的主要成分之一、治疗 症的一种药剂

碳酸钙
（CaCO3）
的主要成分
粉末

重要的建筑材料、补钙剂
知识点四 碳酸盐的化学性质
1．与酸反应
探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
迅速反应，产生 ，试管中的澄清石灰水
反应更迅速，产生的气泡更多，试管中的澄清石灰水
化学方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ +
NaHCO3+HCl===NaCl+ +
结论
碳酸盐都能与酸反应，产生 气体
2．CO32-或HCO3-的检验方法：加入 ，有气泡产生，将生成的气体通入 中，有白色沉淀生成。
3．Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为 ，反应的化学方程式为 。

2．某些碳酸盐可与碱反应
探究碳酸钠与澄清石灰水的反应。
实验内容
实验现象
化学方程式
向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水
溶液变
Na2CO3+Ca(OH)2=== +2NaOH
第2课时 复分解反应
知识点一 复分解反应
（1）)碳酸钠溶液+澄清石灰水： ；
（2）稀硫酸+苛性钠： ；
（3）熟石灰+稀硫酸： ；
（4）氧化铜+稀盐酸： 。?
小结：1．定义：由两种 化合物 ，生成另外两种 的反应叫作复分解反应。
2．特点：“双交换、价不换”。即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。
3．表达式：AB+CD== 。
友情提示
两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应；中和反应一定是复分解反应；复分解反应是基本反应类型之一。
4．复分解反应发生的条件
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
有 生成
有 生成
化学方程式

CuSO4+BaCl2=== +CuCl2
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
知识点二 酸、碱、盐的溶解性
1．酸、碱、盐的溶解性：
（1）酸一般都溶于水；
（2）碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水、Ca(OH)2
微溶于水，其他均难溶于水。
（3）盐的溶解性有如下规律：（写出特殊的即可）

2．常见溶液的颜色：
含铜离子的溶液为 色；含亚铁离子的溶液为 色；
含铁离子的溶液为 色。其他的溶液多为无色。
判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸




判断依据




复分解反应的常见类型及发生条件：
反应类型
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
碱+盐→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
反应物条件
酸溶于水
酸溶于水
酸溶于水
两者都溶于水
两者都溶于水
生成物条件
生成物中有沉淀或有气体或有水
第3课时 盐的化学性质
盐的化学性质
探究盐与某些金属、酸、碱、盐的反应。
性质
反应发生的条件
实例
盐+金属→新盐+新金属
①金属与金属活动性顺序中排在其后面金属的盐溶液；
②盐要溶于水
Fe+CuSO4===
2Al+3CuSO4===
盐+酸→新盐+新酸
①酸必须是可溶的；
②符合复分解反应发生的条件
Na2CO3+2HCl===
AgNO3+HCl===
盐+碱→新盐+新碱
①反应物都溶于水；
②符合复分解反应发生的条件
Na2CO3+Ca(OH)2===
Na2CO3+Ba(OH)2===
盐+盐→两种新盐
①反应物都溶于水；
②符合复分解反应发生的条件
Na2CO3+BaCl2===
NaCl+AgNO3===
课题2 化学肥料
知识点一 化肥简介
【引导自学】1．常见化肥的种类及功效
种类
氮肥
磷肥
钾肥
常见物质
尿素[CO(NH2)2]
氨水(NH3·H2O)
铵盐，如NH4Cl、NH4HNO3等；
硝酸盐，如NH4NO3、NaNO3等
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]
K2SO4、KCl、K2CO3
主要作用
促进植物茎叶生长、利于植物进行光合作用
促进植物根的生长，增强抗寒、抗旱能力
促进植物茎的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺乏时表现



2．复合肥料：指同时含有 三种营养元素中的两种或三种营养元素的化肥。如 、NH4H2PO4等。
3．使用化肥、农药对环境的影响
（1）使用化肥、农药的利弊
利
弊
a．化肥中营养元素含量高，大多易溶于水，施用后能很快被作物吸收，对提高农作物的产量具有重要作用；
b．农药是农业生产中与病虫等有害物质作斗争的有力武器
a．污染土壤、水源、大气环境；
b．造成某些物种的灭绝；
c．通过食物链进入人体，影响人体健康
知识点二 化肥的简易鉴别
初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法”，简单鉴别三类化肥。
1．利用物理性质
看颜色、状态
闻气味
看溶解性
无色液体—— ；白色晶体—— 、钾肥；灰白色粉末—— 肥
有 气味——氨水和碳酸氢铵；
没有 气味——其他氮肥及钾肥、磷肥
难溶于水（或部分溶于水）——磷肥；易溶于水——氮肥、钾肥
2．利用化学性质区分铵态氮肥和钾肥
与 混合研磨，能闻到氨味的是铵态氮肥（含铵根离子的氮肥），不能闻到氨味的是钾肥。
3．区分硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素等几种氮肥
5334000648335NH4Cl
020000NH4Cl
5343525124460NH4NO3
020000NH4NO3
4．NH4+的检验：向待检物质中加 研磨（若待测物质为溶液，加氢氧化钠，加热），有氨臭味，则证明含NH4+。
注意：铵态氮肥不能与 物质混合施用，以防肥效散失。
知识点三 化肥、农药的不当施用对环境的影响
化肥、农药对农业增产有十分重要的作用，但施用不当，除了会影响农作物产量外，还会对环境造成危害，主要是会污染 （氨气的排放）、污染 （使水中氮、磷元素增多，造成水体的富营养化）、破坏 （使土壤板结酸化）。从长远角度出发，我们要合理施用化肥和农药，减少污染，保障食品安全，维护地球的生态平衡。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的
1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL），铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
实验步骤
实验步骤
操作示意图
操作方法
玻璃棒的作用
溶解

称取5．0克粗盐，用量简量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分

过滤

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次

蒸发

将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅溶液，待出现 时停止加热
搅拌散热，防止

计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率= ×100%
转移精盐

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