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6.3
金属矿物与冶炼
思考：某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不是纯金？
简述实验方案
现象
结论
物理
方法
化学
方法
1.加热
变黑
2.稀H2SO4
产生气泡
3.AgNO3溶液
生成银白色固体,溶液变蓝
测密度
密度较小
是黄铜，不是金
一、常见的金属矿物
1.金属元素在自然界的存在形态
游离态（元素以单质形态存在）：
少数很不活泼金属如
金、银、铂（白金）
化合态（元素以化合物形态存在）：
绝大多数金属以化合物
形态存在于矿物中
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起，形成矿石
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿
（Fe3O4）
钛铁矿
（FeTiO3）
不同金属元素在地壳中的含量是不同的。
黄铁矿
（FeS2）
孔雀石
（Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿
（Cu2O）
铝土矿（Al2
O3）
金属的冶炼实质是把金属从矿石中还原出来的过程
二、炼铁的基本原理
观察活动：实验6－5
工业炼铁：
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿
2.
设备：
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石
高炉
3.
原理：
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
高温
Fe3O4
+
4CO
3Fe
+
4CO2
高温
4.
产品：
生铁
铁的合金
生铁：
钢：
C
+
O2
CO2
点燃
含C量为2％-
4.3％
含C量为0.03％-2％
富氧炼钢
（降低含C量）
注意：
?
1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空
气混合受热爆炸
?
2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重新被氧化）
3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
实验步骤:
（1）通CO
（2）加热
（3）停止加热
(4)
停止通CO
注意：两先两后：先通气体后加热；先停止加热后停止通气体。
“气体早出晚归，
酒精灯迟到早退；”
“前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。”
现象：
____________________
说明生成物有：
方程式：_________________
红棕色粉末变成黑色,
石灰水变浑浊
Fe2O3＋3CO
＝
2Fe＋3CO2
高温
铁和二氧化碳
还原反应：含氧化合物失去氧的反应
还原剂：能夺取含氧化合物里的氧，
使它发生还原反应的物质,具有还原性
炼铁的基本原理：
用还原剂一氧化碳在高温条件下将氧化铁中的铁还原出来
各装置的作用：
A
B
C
B:
检验并吸收CO2
C：尾气处理，防止CO污染空气
CO
Fe2O3
澄清的
石灰水
实验室：
实验现象：
A
B
C
A：红棕色粉末变黑色
B:
澄清石灰水变浑浊
C：发出淡蓝色火焰，放出热量
CO
Fe2O3
澄清的
石灰水
化学方程式：
A
B
C
B:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO
+
O2
2CO2
点燃
CO
Fe2O3
澄清的
石灰水
A：Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
高温
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
现
象：
化学方程式：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊
本节小结：
一、常见的金属矿物
二、炼铁的基本原理
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
高温
实战演练
1.写出下列矿物的主要成分的化学式.
赤铁矿_______,
磁铁矿_______,
孔雀石_________________.
2.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠,
在地壳中含量占第一位的是_____,占第二位的是________.
Fe2O3
Fe3O4
Cu2(OH)2CO3
Al
Fe
3.在下列物质里：(1)氧化铁
(2)液态氧
(3)氯酸钾
(4)硫酸
(5)钢瓶里的氧,
其中氧元素以游离态存在的有________,以化合态存在的有________.
4.在CuO
+
CO
=
Cu
+
CO2的反应中,
_____夺取了_____中的氧,使其发生还原反应,
所以_____具有还原性.
△
2、5
1、3、4
CuO
CO
CO
5、不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（
）
A、留下银白色的液体
B、留下少量白色硝酸汞固体
C、留下红色氧化汞固体
D、无剩余物
A

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