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绝密★启用前【考试时间5月18日9:00—11:30】
射洪市2021年普通高考模拟测试
理科综合能力

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上；并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，填空题和解答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列关于细胞中有机物的叙述，错误的是
A.蛋白质、核酸都能为细胞的生命活动供能
B.葡萄糖是动物和植物细胞内都具有的单糖
C.蛋白质是生命活动的主要承担者和体现者
D.脂质中的胆固醇是动物细胞膜的重要成分
2.下列关于实验中酒精用途的说法，错误的是
A.“检测生物组织中的脂肪”用体积分数50%的酒精洗去浮色
B.“绿叶中色素的提取与分离”用体积分数95%的酒精分离色素
C.“低温诱导染色体数目的变化”用体积分数95%的酒精洗去卡诺氏液
D.“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”用体积分数95%的酒精配制解离液
3.关于真核细胞中基因的本质和表达的叙述，正确的是
A.RNA聚合酶与起始密码结合开始催化转录
B.DNA复制和转录都是以DNA的一条链为模板
C.基因中脱氧核苷酸的排列顺序代表遗传信息
D.与多个核糖体结合可加快一条肽链的合成速度
4.若下图表示孟德尔揭示两个遗传定律时，所选用的豌豆实验材料及其体内相关基因控制的性状、显隐性及其在染色体上的分布。下列叙述正确的是
A.甲、乙个体减数分裂时可以恰当的揭示孟德尔自由组合定律的实质
B.孟德尔用丙YyRr自交子代表现为9：3：3：1属于孟德尔的假说内容
C.丁个体DdYyrr测交子代会出现四种表现型，比例为1：1：1：1
D.孟德尔用假说—演绎法揭示基因分离定律时，可以选甲、乙、丙、丁为材料
5.下列关于生长素及其作用的叙述，不正确的是
A.顶芽合成的生长素运输到侧芽需要细胞提供能量
B.生长素既不组成细胞结构也不直接参与细胞代谢
C.种植于宇宙飞船内的植物体内的生长素无法极性运输
D.不同浓度的生长素对植物同一器官的作用效果可能相同
6.TGFβ1-Smads是一条抑制肿瘤的信号传递途径。研究表明，胞外蛋白TGFβ1与靶细胞膜上的受体结合，激活胞内信号分子Smads，生成复合物转移到细胞核内，诱导靶基因的表达，阻止细胞异常增殖，抑制恶性肿瘤的发生。下列叙述正确的是
A.恶性肿瘤细胞膜上糖蛋白增加，因此易分散转移
B.从功能来看，复合物诱导的靶基因属于原癌基因
C.即使该受体蛋白基因不表达，靶细胞也能正常凋亡
D.复合物的转移实现了细胞质与细胞核之间的信息交流
7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A.涤纶衬衣、PC 塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B.用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸
C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
D.垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光灯管、过期药品属于有害垃圾
8．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是
A.简单离子半径∶ Y>Z
B.X、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点∶ X>Y
C.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物
D.W 与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
9．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是
A.利用图1 装置模拟石油的分馏
B.利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体
C.利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
D.利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法
10．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A.氯苯被氧化生成苯
B.反应后废水的pH升高
C.M极电极反应式为：C6H5Cl +e-=Cl-+ C6H6
D.每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为4mol
11.抗击新冠疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是治疗新冠肺炎的有效药物，目前中国已进行3期临床实验，下列
关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是
A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；
法匹拉韦不含酯基，不能水解
B.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3F
C.瑞德西韦属于芳香族化合物
D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH2
12．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是
A.N2与CO2转变成N2O和CO的总过程ΔH＞0
B.Fe++N2O→FeO++N2，此反应为放热反应
C.FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率
D.在FeO++CO→Fe++CO2反应中，CO和CO2分子极性不同
13.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表
B.H2CO3的一级电离常数为10-8.3
C.c(Ca2+)随 pH升高而增大
D.pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14.2021年4月13日，日本政府宣布将核废水排入大海，遭到包括中国在内的众多国家的一致反对。核废水中含有大量放射性元素，其中氚的含量最高，其次是碳-14、钴-60等。以下说法中正确的是
A.核废水排入大海，对海洋生物及环境的影响是短时期的
B.对核废水进行高温高压处理，可以缩短放射性元素的半衰期
C.核废水中的比结合能大于的比结合能
D.要启动氘、氚的聚变反应，必须使氘核具有足够大的动能
15.2020年7月23日我国首个独立火星探测器“天问一号”在文昌航天发射场成功升空并进入预定轨道，几个月后将着陆火星表面。对我国持续推进深空探测、提升国家软实力和国际影响力具有重要意义。已知火星半径为R且质量分布均匀，火星两极表面的重力加速度大小为g，火星赤道表面重力加速度大小为ng（n<1），引力常量为G。则下列说法正确的是
A.在火星赤道上质量为m的探测器，它对火星表面的压力大小为mg
B.火星的自转周期为
C.探测器在近火轨道上的绕行速度为
D.探测器在近火轨道上的绕行速度为
16.如图所示是一种调压变压器的原理图,线圈AB绕在一个圆形的铁芯上,AB间加上正弦交流电压U,通过移动滑动头P来调节输出电压。输出端连接滑动变阻器R和理想交流电流表,变阻器的滑动头为Q，则
A.保持P的位置不动,将Q向下移动时,R消耗的功率变大
B.保持P的位置不动,将Q向下移动时,R消耗的功率变小
C.保持Q的位置不动,将P沿顺时针方向移动时,电流表的读数变大
D.保持Q的位置不动,将P沿逆时针方向移动时,R消耗的功率变小
17.如图，竖直平面内内固定有光滑四分之一圆弧轨道AB，A端与水平面相切。
穿在轨道上的小球在拉力F作用下，缓慢由A向B运动，F始终沿轨道切线方
向，轨道对球的弹力为N。在运动过程中
A.F增大,N减小 B.F减小,N减小 C.F增大,N增大 D.F减小,N增大
18.物体A、B均静止在同一水平面上，它们的质量分别为mA、mB，与水平面间的动摩擦因数分别为、，用平行于水平面的拉力F分别拉物体A、B，所得加速度a与拉力F的关系图像如图所示，重力加速度为g，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下述中正确的是
A.mA>mB
B.=
C.A受到的滑动摩擦力等于B受到的滑动摩擦力
D.图线的函数表达式为
19.如图甲所示,半径为R的均匀带正电薄球壳,其上有一小孔A。已知壳内的场强处处为零，壳外空间的电场与将球壳上的全部电荷集中于球心O时在壳外产生的电场一样。假设一带正电的试探电荷(不计重力)在球心处的初动能，电势能为，该试探电荷从球心O开始沿OA方向射出。若取离球心无限远处电势能为零，下图乙中关于试探电荷的动能和电势能随离开球心的距离r的关系图线,可能正确的是
20.如图所示是一个半径为R的竖直圆形磁场区域，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。有一个粒子源在圆上的A点不停地发射出速率相同的带正电的粒子，带电粒子的质量为m，运动半径为r，在磁场中所对应的圆心角为α，则
A.若r=2R，则粒子在磁场中运动的最长时间为
B.若r=2R，粒子沿着与半径方向成45o角斜向下射入磁场，则有
C.若r=R，粒子沿着磁场半径方向射入，则粒子在磁场中的运动时间为
D.若r=R，粒子沿着与半径方向成60o角斜向下射入磁场，则圆心角
21.如图所示,将轻弹簧一端系于天花板上,另一端与质量为m的圆环相连,并将圆环套在粗糙的固定直杆上,直杆与水平面之间的夹角为α,将环沿杆移动到A点,此时弹簧恰好处于原长状态且竖直。现将圆环由静止释放,其沿杆下滑,到达C点时的速度为零;再在C点给圆环沿杆向上的速度v,圆环又恰能回到A点,此过程中弹簧始终在弹性限度之内,AC=L,B为AC中点,重力加速度为g,下列说法正确的是　
A.环下滑过程中,其速度先增大后减小
B.环下滑过程中,其与杆摩擦产生的热量为
C.环从C点运动到A点的过程中,弹簧对环做的功为
D.环上滑经过B点的速度小于下滑经过B点的速度
第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）
注意事项：1、请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，不能答在此试题卷上。
2、试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在答题卡上作答的内容或问题。
二、实验题（6分+9分=15分）
22.（6分）某兴趣小组利用小球的自由落体运动测定重力加速度。
（1）如图甲所示是小球自由下落时的频闪照片示意图，照片中的数字是小球距起始点O的距离，单位是cm。已知频闪仪每隔0.04s闪光一次，则测得的重力加速度为 ▲ m/s2。（结果保留三位有效数字）
（2）如图乙所示是该小组同学改进的实验装置。将该小球由光电门1的正上方无初速度释放，先后通过光电门1、2通过电脑显示的时间分别为、，若已测得小球的直径为d，两光电门之间的距离为h，忽略空气阻力，则测得的重力加速度的关系式为 ▲ （用题中所给的字母表示）。
（3）本实验中“用小球通过光电门的平均速度表示小球球心通过光电门的瞬时速度”，但严格意义上讲是不准确的，因为小球通过光电门的平均速度 ▲ （填“大于”或“小于”）小球球心通过光电门的瞬时速度。
23.（9分）实际的电流表都是有内阻的，可等效为理想电流表与电阻的串联。测量实际电流表G1内阻r1的电路如图甲所示。供选择的仪器如下:
①待测电流表G1(0～5mA、内阻约300Ω)； ②电流表G2(0～10mA、内阻约100Ω)；
③定值电阻R1(300Ω)； ④定值电阻R2(10Ω； ⑤滑动变阻器R3(0～1000Ω)；
⑥滑动变阻器R4(0～20Ω)； ⑦干电池(1.5V)； ⑧开关S及导线若干。
(1)定值电阻应选 ▲ ，滑动变阻器应选 ▲ 。(在空格内填写实验器材前面的序号)
(2)用笔画线连接如图乙所示的实物图。
(3)测量多组电流表G1、G2的读数I1、I2,以I2为纵坐标,I1为横坐标,作出相应图线,如图丙所示。根据I2-I1图线的斜率k及定值电阻(选定电阻),写出待测电流表内阻r1的表达式: ▲ 。
24.（12分）高铁已成为重要的“中国名片”，领跑世界。一辆由8节车厢编组的列车，从车头开始的第2、3、6和7共四节为动力车厢，其余为非动力车厢。列车在平直轨道上匀加速启动时，若每节动力车厢牵引力大小均为F=2.4104N，每节动力车厢能提供的最大功率P=400kW，每节车厢质量都为m=2104kg，每节车厢所受阻力均为车厢重力的k=0.01倍，重力加速度g=10m/s2。求：
（1）第2节车厢对第1节车厢的作用力大小；
（2）列车在以后的行驶过程中能达到的最大速度。
▲
25.（20分）如图所示，两间距为L=1m的粗糙导轨AC、DE水平放置，在导轨左端A和D之间连接阻值为R=1Ω的电阻，导轨右端C、E平滑连接半径为r=0.5m的半圆形光滑绝缘轨道C＇G、E＇F，其中C＇、E＇为轨道的最低点，G、F为轨道的最高点。在水平导轨AC、DE间存在一竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B=1T，半圆形绝缘轨道C＇G、E＇F所在空间没有磁场。有两根相同的金属杆PQ和MN，质量为m=0.4 kg，金属杆PQ垂直导轨AC、DE放在导轨左侧，金属杆MN放置在绝缘半圆形轨道最低点C＇、E＇处。现给金属杆PQ以水平向右的初速度v0=10m/s，使PQ经t=1s时间与在光滑绝缘半圆形轨道最低点C＇、E＇处的金属杆MN发生弹性碰撞（碰撞时间极短），碰后MN恰好能从光滑绝缘半圆形轨道的最高点G、F水平抛出，落到水平导轨AC、DE上某处（图中没有画出），然后不弹跳沿水平导轨向左滑动，最终刚好停在PQ出发点，已知水平粗糙导轨AC、DE与金属杆PQ、MN之间的摩擦因数均为，金属杆PQ、MN和水平导轨AC、DE均电阻不计，PQ、MN在导轨上运动时始终与导轨垂直且接触良好，忽略空气阻力，g=10m/s2。求：
（1）金属杆MN在碰后瞬间对半圆形绝缘轨道的压力FN；
（2）金属杆PQ从开始运动到与金属杆MN相碰前瞬间所发生的位移x；
（3）整个过程中通过电阻R的电荷量q。
▲
26．（13分）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。
I.甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
(1)装置B中试剂为 ▲ ，其作用是 ▲ ,装置C的作用 ▲
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式： ▲
(3)要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在观察到 ▲ 现象时停止通入SO2。
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因： ▲
(5)向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2,最多消耗 ▲ molSO2
II.乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
(6)简述乙同学装置的优点(至少2点)： ▲
(7)装置I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的原因是 ▲
27．（15分）工业利用硼矿石（2MgO·B2O3）制备单质B（硼）并联产轻质MgO的流程如下,硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题:
（1）硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4中H的化合价为 ▲ ，它的电子式为 ▲ ，制备乙硼烷的化学方程式为 ▲ 。
硼酸(H3BO3)的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 80
溶解度/g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54
（2）回答下列问题：
①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有 ▲ (填一种)。
②操作1是 ▲ ，洗涤，干燥。检验H3BO3是否洗涤干净的操作方法为 ▲ 。整个流程中可循环利用的物质是 ▲
③制备B发生反应的化学方程式是 ▲ ，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是 ▲
（3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)4]－，硼酸的电离方程式为 ▲ ；室温时测得0.1000 mol?L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的电离常数Ka= ▲
28.（15分）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ▲ 0(填“＞”或“＜”或“=”)
(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJ?mol －1
C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJ?mol －1
2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJ?mol －1
则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H= ▲ kJ?mol－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N2 的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp= ▲ (写出计算表示式)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是 ▲
A.单位时间内，断裂 2 molC=0 同时形成 1 mol N≡N。
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C.混合气体的密度不再改变。
D.CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为 ▲
②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为 ▲
(5)己知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH－)= ▲ mol/L，将脱氮反应后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时
= ▲ (保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示，
为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质A,
A是 ▲ ，理由是 ▲
29.(9分)请结合细胞的结构和功能及光合作用
的相关知识完成下列表格：
光合作用的原理 光反应产物中的(1) ▲
能用于暗反应过程C3的还原 在其他条件不变的情况下，若使光照(2) ▲ (填“增强”或“降低”)，则短时间内C3含量减少
光合作用的影响因素及应用 下图表示在夏季晴朗的白天，植物光合作用强度的变化，其中BC段与DE段下降原因不同，BC段下降的原因是(3) ▲
合理施用化肥(例如：氮肥)会增强作物的光合作用，提高产量，其机制之一是其中的氮元素能(4) ▲
光合作用的相关实验 在绿叶色素的提取和分离实验中，操作不当易引起色素破坏，为保护色素常加入(5) ▲
30.(8分)70年前，由中华优秀儿女组成的中国人民志愿军，肩负着人民的重托、民族的期望，高举保卫和平、反抗侵略的正义旗帜，雄赳赳、气昂昂，跨过鸭绿江，发扬伟大的爱国主义精神和革命英雄主义精神，同朝鲜人民和军队一道，战胜严寒、酷暑和饥饿，历经两年零9个月艰苦卓绝的浴血奋战，赢得了抗美援朝战争伟大胜利。请回答下列问题。
(1)志愿军们无论在严寒还是酷暑中，体温都能维持相对稳定。机体维持体温相对稳定的调节方式是： ▲
(2)志愿军们在严寒下，会出现出脸色苍白，全身颤抖。原因是在严寒环境中，机体散热显著 ▲ ，体温有下降的趋势，为维持体温恒定，一方面通过 ▲ 增加产热，从而出现全身颤抖。另一方面通过 ▲ 减少皮肤表层血液供应来减少散失，从而面色苍白。
(3)在严寒条件下，血糖氧化分解速度会 ▲ (填“降低”或“加快”) ，但其浓度依然相对稳定，调节机制是 ▲ 。人体调节体温的中枢和调节血糖平衡的中枢分别是 ▲
31.(10分)中国四大沙地之一的毛乌素沙漠，已经被治理完毕，变成名副其实的森林。从1959年以来，陕西榆林就开始疯狂抵御风沙，加上人们的环保意识逐渐觉醒，开发了很多有益于沙漠治理的项目。例如马云在支付宝上的蚂蚁种树与支付宝线下消费结合，不仅唤醒众人的环保意识，还为沙漠治理贡献了巨大的资金力量，让治理能持续不断地进行。请回答下列问题。
(1)通过人工治理，沙漠变为绿洲，从群落角度分析说明了人类活动可以改变群落演替的 ▲ 。
(2)沙漠治理变成森林后，环境容纳量会提高，请问环境容纳量的概念是： ▲ 。
(3)沙漠治理后抵抗力稳定性会提高，为什么? ▲ 。
(4)人们通过植树造林进行沙漠治理，固沙林形成后，土壤有机质含量明显增加，有机质的主要来源是 ▲ (填写一项)经过分解者的分解作用，为植物提供养分，促进植被的生长发育。
(5)生态学家对该生态系统的发展以及该系统的某食物链(甲→乙→丙)的能量流动进行了研究(单位为×103 J/(hm2·a)，结果如下表。由表可以看出，乙或丙的同化量与呼吸量之和不等于摄入量，出现该现象的原因是 ▲ 。
甲 乙 丙
固定的能量 摄入量 同化量 呼吸量 摄入量 同化量 呼吸量
24500 105 75 71.5 8.44 5.5 4.38
32.(12分)黄瓜中偶尔有“苦黄瓜”。中国科学家研究发现黄瓜的苦味物质——葫芦素主要由两个“主控开关”控制合成，叶苦与非苦由等位基因A(a)控制，果苦与非苦由等位基因B(b)控制,两对基因独立遗传。现将叶和果实均苦味、叶和果实非苦味的两品系进行杂交，得到F1全为叶和果实非苦味类型。进一步研究发现提高叶片中葫芦素的含量能有效抵御害虫侵害，减少农药的使用。如图是葫芦素形成的遗传机制示意图，试分析回答下列问题：
(1)上图可知基因与性状的关系是：基因通过控制 ▲ 的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状。
(2)据题推测，自然条件下黄瓜叶和果实均无苦味的个体的基因型可能为 ▲
(3)若你是一名育种工作者，要选育稳定遗传的叶苦果非苦的黄瓜，可采取杂交育种的方法，请完善该育种方法的遗传图解，并作简要说明。
(4)上述杂交育种过程耗时较长，若要明显缩短育种年限选育叶苦果非苦的黄瓜，请简要叙述育种过程 ▲ 。
（二）选考题（共45分）
注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。
33.【物理—选修3-3】
34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波在时的波形图如图a所示，P、Q是介质中的两个质点，图b是质点Q的振动图像，下列说法正确的是 ▲ 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分.每选错1个扣3分，最低得分为0分。）
A.该波的波速为18m/s
B.该波沿x轴负方向传播
C.质点Q的平衡位置的坐标为xQ=9cm
D.在t=10s时质点Q的位移为A
E.以时刻为计时起点，则质点Q的振动方程为
（2）（10分）如图所示，由同种透明材料的半圆形AOB和等边三角形ABC所构成的光学元件，一束单色光从半圆形透明介质圆心的正上方O点以60°的入射角入射，经折射后恰好射到B点，光线在B点反射后经AC边D点出射（D点图中未画出），已知半圆形的半径R，光在真空中传播速度为c，可能用到的数学关系：。求：
①该透明介质的折射率；
②光线在透明介质中传播的时间。
▲
35（15分）【化学—选修3：物质结构】]硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 ▲ (填字母)。
A. B.
C. D.
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为 ▲
(3)(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ▲ 。其σ键分别为 ▲ 型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 ▲
(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是 ▲
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度/℃ 402 900 1172 1360
金属阳离子半径/pm 66 99 112 135
(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性 (晶体结构如图).
①关于这两种晶体的说法,不正确的是 ▲ (填字母).
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是 ▲
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C-C键的键长为rcm，NA为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= ▲ cm。
36．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】
有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：①
② (苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
（1）烃A的名称为 ▲ ，B中官能团为 ▲ 。
（2）H的分子式为 ▲ ，反应②的反应类型是 ▲ 。
（3）上述流程中设计C→D的目的是 ▲ 。
（4）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）符合下列条件的D的同分异构体共有 ▲ 种；
A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式： ▲ 。(任写一种)
37.(15分)【生物——选修1:生物技术实践】某化工厂的污水池中，含有一种有害的、难降解的有机化合物A。研究人员用化合物A、磷酸盐、镁盐等配制的培养基，成功地筛选到能高效降解化合物A的细菌(目的菌)。请分析回答下列问题：
(1)该培养基只允许分解化合物A的细菌生长，这种培养基称为 ▲ 培养基。
(2)对初步筛选得到的目的菌进行纯化并计数，常采用的接种方法是 ▲ ，在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先行培养一段时间，这样做的目的是 ▲ 。
(3)将1 mL水样稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1 mL稀释液;经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为151、150和149，据此可得出每升水样中的活菌数为 ▲ 个，而统计的菌落数往往比活菌的实际数目低，原因是 ▲ 。
(4)若用固定化酶技术固定目的菌中催化化合物A降解的酶，和一般酶制剂相比，其优点是 ▲ ，且利于产物的纯化;固定化目的菌细胞常用 ▲ 法固定化。
38.略
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物理参考答案及评分标准
一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、D 15、C 16、B 17、A 18、C 19、AD 20、BD 21、AC
二、实验题(22题6分，23题9分)
22、（1）9.79； ….. 2分
（2）； ….. 2分
（3）小于 ….. 2分
23、(1) ③，⑥（各2分） (2)(如图所示)（3分）
(3)r1=(k-1)R1（2分）
三、计算题（共32分）
24、（1）对列车整体： ….. 3分
对第1节车厢，有： ….. 3分
代入数据可得， ….. 1分
（2）当列车行驶过程中4节动力车厢的动力等于整个列车的阻力时，列车达到最大运行速度
即：，….. 4分
代入数据得， ….. 1分
25、（1）MN在半圆轨道最高点速度为，有，….. 1分
得….. 1分
MN在半圆轨道最低点速度为，有，，….. 1分
得….. 1分
MN在半圆轨道最低点对MN的支持力为，，….. 1分
得 ….. 1分
由牛顿第三定律，金属杆MN在碰后瞬间对半圆形绝缘轨道的压力为：….. 1分
（2）金属杆PQ与MN发生碰撞前瞬间PQ速度为，碰后PQ速度为，
（ 1分），（ 1分），
得（ 1分）
对PQ碰前由动量定理，（ 1分），
其中（ 1分）
可解得，（ 1分），（ 1分）
（3）MN从半圆形导轨最高点GF做平抛运动，
竖直方向：，有（ 1分）
水平方向：，有（ 1分）
所以MN向左滑行距离为，（ 1分）
由（ 1分），得（ 1分）
所以整个过程中通过电阻R的电荷量为（ 1分）
34、
（1）BCE（填正确答案标号。选对1个得2分。选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）
①如图几何关系知O点入射角，折射角，
由（ 1分），得（ 1分）；
②由几何关系知：，，，（ 1分）
三角形BDC中由正弦定理得，（ 1分）
有，（ 1分）
光在介质传播速度为，（ 1分），即（ 1分）
所以光在介质传播时间为，（ 1分），
即：（ 2分）
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化学参考答案及评分标准
7.A 8.C 9.B 10.D 11.A 12.C 13.D
26．（13分）【答案】
（1）饱和NaHSO3溶液（1分） 吸收HCl（1分） 防倒吸或安全瓶（1分）
（2）MnO2+SO2 MnSO4（2分）
（3）三颈烧瓶中黑色粉末完全消失 （1分）
（4）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢 （2分）
（5）2.5（2分）
（6）操作简单；有多孔球泡，吸收SO2更充分（或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分） （2分）
（7） 铜与浓硫酸反应需要加热 （1分）
27．（15分）【答案】
（1） -1（1 分） （1 分）3LiAlH4＋4BCl3=2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3；（2分）
（2）①将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌；（1 分） ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）；取最后一次洗涤液少许加入试管中，加入几滴BaCl2溶液，若有白色浑浊，则未洗干净，反之，则洗干净。（2 分）； CO2 （1 分） ③3Mg＋B2O32B＋3MgO （2 分）；Mg3B2 （1 分）
（3）H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ （ 1分） 1.0×10－9 （ 1分）
28.（15分）【答案】
（1） ＜ （1 分）
（2）2b-a-c （1 分）
（3） （或具体计算式）（2 分） BC （2 分）
（4） 催化剂 II，450℃ （1 分） 温度较低时，催化剂 I 的活性偏低 （2 分）
（5） 6×10-3 （1 分） 1.0009（2 分）
（6）NH3,（1 分） 根据总反应8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3（条件为电解），电解产生HNO3多，应补充NH3（2 分）
35.（15分）【答案】
（1） A＜C＜B＜D （2 分）
（2） S >C>H>B （2 分）
（3） NC—CN （1 分） SP-SP和sp-p （1 分）
（4） PnO3n+1（n+2）-（2分）
（5）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，氧离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，热分解温度越低 （2 分）
（6）ad （2 分） 六方相氮化硼晶体内无自由电子（1 分）
（7）（2 分）
36．（15分）【答案】
（1）甲苯（2分） 氯原子或-Cl（1分）
（2） C7H7O3N（2分） 取代反应或硝化反应（1分）
（3） 保护（酚）羟基不被氧化 （2分）
（4）+2NaOH+CH3COONa+H2O （3分）
（5） 14（2分）； 或 （2分）
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生物参考答案及评分标准
1-6:ABCDCD
29.(除标外，每空2分，共9分)
(1)ATP和NADPH（[H]）
(2)增强
(3)气温太高，叶片上部分气孔关闭，叶绿体所需的CO2供应不足，导致暗反应降低
(4)促进光合色素和相关酶的合成
(5)碳酸钙(CaCO3)（1分）
30.( 除标外，每空1分，共8分)
(1)神经-体液调节
(2)增加(增强) 骨骼肌收缩 毛细血管收缩
(3)加快 (负)反馈调节 下丘脑、下丘脑（2分）
31.(每空2分，共10分)
(1)速度和方向
(2)在环境条件不受破坏的情况下，一定空间中所能维持的种群最大数量。
(3)治理后的生态系统的组分更多，食物网更复杂，其自我调节能力更强，抵抗力稳定性更高
(4)植物的枯枝落叶、动物的遗体和排遗物(其他答案合理也给分)
(5)摄入量等于同化量与粪便中的能量之和，而呼吸量属于同化量
32.(见标注，共12分)
(1)酶(2分)
(2)AABB、AaBB、AABb、AaBb(2分)
(3)
(4)选取F1的花药进行花药离体培养，得到单倍体幼苗，再用秋水仙素处理，即可(2分)。
37.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)选择(2分)
(2)稀释涂布平板法(2分) 检测培养基平板灭菌是否合格(2分)
(3)1.5×108(2分)
当两个或多个细菌连在一起时平板上观察到的只是一个菌落(3分)
(4)可重复利用;降低生产成本;提高产量和质量(答对1点，即可)(2分) 包埋(2分)

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