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(共18张PPT)
《技巧计算》
——小专题课
评讲目标
1.能恰当运用守恒思想解决常见的几种考题；
2.学会燃烧法测定有机物的成分；
3.了解“差量法”“极值法”等几种常见的技巧计算方法。
质量守恒定律
宏观内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
微观解释
化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为分子，反应前后原子的种类、数目不变，故一切化学反应都遵循质量守恒定律
常见的守恒思想
恰当地运用这些“守恒”思想，可以帮助我们解决许多问题。
原子守恒
反应前后原子种类原子数目不变
质量守恒
反应前后各物质的质量总和不变
元素守恒
反应前后元素种类元素质量不变
1、2.7gH2O中氢元素的质量为
g，4.4gCO2中碳元素
的质量为
g。
0.3
类型一、燃烧法测定有机物的成分
1.2
2、现取2.3g某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成4.4g
CO2和
2.7g
H2O，对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②
一定不含有O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、
H的原子个数比为2∶5⑥分子中C、H、O的元素质量比为
12∶3∶8其中正确的是(　　　)
A.①②⑤
B.①③⑤
C.①④⑥
D.①④⑤。
类型一、燃烧法测定有机物的成分
C
3、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（
）
A.一定没有二氧化碳
B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷
D.可能含有氢气和一氧化碳
类型一、燃烧法测定有机物的成分
B
1、9.8gH2SO4中氢元素的质量为
g，SO42-的质量为
g。
类型二
元素守恒计算
9.6
0.2
2、一定质量的Al2O3、Fe2O3的混合物与溶质质
量为9.8克的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中
氧元素的质量为
g。
类型二
元素守恒计算
1.6
3、将4g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的
稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量
增加了3.8g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的
质量为（　　）
A．7.8g
B．8.8g
C．9.8g
D．13.6g
类型二
元素守恒计算
D
1、将55
g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤
干燥后，称重为56.6
g。生成铜的质量为(
)
A．3.2
g
B．1.6
g
C．6.4
g
D．12.8
g
类型三
差量法计算
D
2、现有铜和氧化铜的混合物5.6
g，与过量的一氧化碳
充分反应后，得到固体物质为4.8
g，则原混合物中铜
单质的质量分数为(
)
A．10.2%
B．20.4%
C．28.6%
D．40%
类型二
元素守恒计算
C
1.一定量的木碳和盛有N2和O2混合气体的
闭容器中
燃烧后生成CO和CO2,测得反应后所得CO、CO2、N2
的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中N2的
质量分数可能为（
）
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%
类型四
极值法计算
B
2．某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，
现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应
后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的
损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的
取值范围是（　　）
A．4.8≤a≤13.0
B．11.2＜a≤13.0
C．3.6≤a≤11.2
D．4.8≤a＜11.2
类型四
极值法计算
A
1、某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，
取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳
和水的质量比为22:9，下列对该气体组成的判断正确
的是（　　）
A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B．该气体一定含有C2H4
C．该气体中可能含有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
课后练习
2、密封容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，
CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容
器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2
的质量比为（
）
A.4:13
B.3:10
C.2:7
D.1:4
课后练习
3、将9.6g的Cu-Ag合金加入到足量的AgNO3溶
液中充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，固
体质量为24.8g，计算该合金中铜和银的质量比
为
。
课后练习
总结：技巧计算的一般解法
1、牢记“元素守恒”思想；
2、学会“拆”的方法；
3、熟悉化合物中元素成正比；
4、理解化学方程式中各物质“量”成正比。技巧计算
类型一、燃烧法测定有机物的成分：
1、2.7gH2O中氢元素的质量为
，4.4gCO2中碳元素的质量为
。
2、现取2.3g某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成4.4g
CO2和2.7g
H2O，对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含有O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8其中正确的是(　　　)
A.①②⑤
B.①③⑤
C.①④⑥
D.①④⑤
3、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（
）
A.一定没有二氧化碳
B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷
D.可能含有氢气和一氧化碳
类型二
元素守恒计算
1、9.8gH2SO4中氢元素的质量为
，SO42-的质量为
。
一定质量的Al2O3、Fe2O3的混合物与溶质质量为9.8克的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量为
。
3、将4g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了3.8g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（　　）
A．7.8g
B．8.8g
C．9.8g
D．13.6g
类型三
差量计算
1、将55
g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后，称重为56.6
g。生成铜的质量为(
)
A．3.2
g
B．1.6
g
C．6.4
g
D．12.8
g
2、现有铜和氧化铜的混合物5.6
g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8
g，则原混合物中铜单质的质量分数为(
)
A．10.2%
B．20.4%
C．28.6%
D．40%
类型四
极值法计算
1.一定量的木碳和盛有N2和O2混合气体的
闭容器中燃烧后生成CO和CO2,测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中N2的质量分数可能为（
）
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%
2．某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（　　）
A．4.8≤a≤13.0
B．11.2＜a≤13.0
C．3.6≤a≤11.2
D．4.8≤a＜11.2
课后练习
1、某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，下列对该气体组成的判断正确的是（　　）
A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B．该气体一定含有C2H4
C．该气体中可能含有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
2、密封容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为（
）
A.4:13
B.3:10
C.2:7
D.1:4
3、将9.6g的Cu-Ag合金加入到足量的AgNO3溶液中充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，固体质量为24.8g，计算该合金中铜和银的质量比为
。

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