资源简介

-1085850391160此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
绝密 ★ 启用前
2020-2021学年度高三第四次模拟压轴测试卷
理综试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物大分子之间的相互结合在生物体的生命活动中发挥重要作用。下列叙述正确的是
A．蛋白质与DNA结合后都能调控基因表达
B．RNA聚合酶与起始密码子结合启动转录的起始
C．RNA与蛋白质的结合在细胞生物中普遍存在
D．DNA与RNA的结合可发生在HIV中
2．通道蛋白是细胞膜上的一类具有通道作用的蛋白质，如水通道蛋白、K+通道蛋白等。离子泵是细胞膜上一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能催化ATP水解释放能量供给离子运输。下列叙述合理的是
A．葡萄糖可以通过细胞膜上的通道蛋白自由扩散进出红细胞
B．通道蛋白和离子泵是镶在细胞膜磷脂双分子层表面的蛋白质
C．水和离子通过通道蛋白运输都属于不消耗能量的被动运输
D．借助离子泵转运离子的结果是相应离子在细胞内外的浓度趋于相等
3．菊花的重瓣是一种突变性状，研究表明有三个突变基因可能与重瓣性状有关。相对于野生基因，突变基因Ⅰ增添了1个碱基对，突变基因Ⅱ替换了1个碱基对，突变基因Ⅲ缺失了1个碱基对。下列叙述不正确的是
A．野生基因与突变基因可位于一对同源染色体的两条染色体上
B．野生基因与突变基因可位于一条染色体的两条姐妹染色单体上
C．野生基因突变形成三个突变基因说明基因突变具有普遍性
D．突变基因Ⅱ控制合成相应蛋白质中的氨基酸数可能改变多个
4．为验证影响血糖调节的因素，某科研小组进行了实验，他们选择若干健康且生理状况相同的家兔，并均分为I~V组，实验流程如下图所示。下列分析错误的是

A．X是生理盐水，注射X后Ⅴ组家兔无明显变化
B．第二次注射后，与Ⅱ组家兔相比，Ⅳ组家兔缓解低血糖状态滞后
C．第二次注射后，Ⅲ组家兔可能会出现昏迷、体温下降等现象
D．第二次注射后，与Ⅱ组家兔相比，V组家兔血浆中胰高血糖素的浓度较低
5．我国科研人员鉴定出飞蝗群聚的信息素4-乙烯基苯甲醚（4VA），它能诱导蝗虫从低密度的散居型转变为高密度的群居型，最终形成蝗灾。下列有关说法错误的是
A．保护好蝗虫的天敌可有效防治蝗灾
B．利用4VA诱杀蝗虫可改变蝗虫的性别比例
C．蝗虫散居型和群居型体现了种群的空间特征
D．常用样方法调查蝗虫的若虫（跳蝻）的种群密度
6．在一个遥远的小岛上，某异花受粉的植物开有白色或者蓝色花，白花对蓝花表现为隐性。将上述纯合蓝花植株的种子用诱变剂处理，得到了3株隐性的、开白花的突变体（甲、乙、丙）。均只有一对基因与纯合蓝花植株不同。将突变体杂交并得到了以下结果：甲与丙杂交产生的F1随机交配，F2中只有开白花的个体；乙与丙杂交产生的F1随机交配，F2中蓝花∶白花=9∶7。下列分析错误的是
A．甲和丙发生突变的基因是相同的 B．乙和丙发生突变的基因是不相同的
C．甲和丙杂交产生的F1个体将全部开白花 D．乙和丙杂交产生的F1个体将全部开白花
7．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨
B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理
C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化
D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响
8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．12.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA
B．0.1mol Cl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L CH2Cl2所含氢原子数为NA
D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+的数目为10?4NA
9．用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到目的的是

甲装置可用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O
B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C．丙装置可制备无水
D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO
10．化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

分子式为C20H16N2O4
B．所有原子不可能在同一平面内
C．该物质可以发生水解反应和消去反应
D．1mol该物质最多可以与9mol H2发生加成反应
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是
A．原子半径：XB．常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
C．X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存
D．lmol X、Y形成的化合物中含有2mol极性键
12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10?10。下列叙述正确的是

A．图中X线代表的Ag2C2O4
B．n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液
C．向c(Cl?)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
D．Ag2C2O4+2Cl?=2AgCl+C2O的平衡常数为10?0.71
13．利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H2+2AgCl2Ag+2HCl。下列说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应为AgCl+e?=Ag+Cl?
B．放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极
C．充电时，右边电极与电源的负极相连
D．充电时，每生成1mol H2，溶液质量增加216g
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．2021年4月底，我国“人造太阳”装置将完成改造升级，拟在该装置内实现1亿摄氏度“燃烧”100秒的目标。该实验中的可控热核反应的方程是H＋H→He＋X，其中海水中富含反应原料氘（H），而氚（H）在自然界中含量极微，但可以用某种粒子Y轰击锂核（Li）得到，核反应方程为Li＋Y→H＋He，下列说法正确的是
A．粒子X为中子，粒子Y为质子
B．核反应方程Li＋Y→H＋He为α衰变
C．核反应生成物中的α粒子具有很强的电离本领和穿透能力
D．在H＋H→He＋X核反应中，反应前的总质量大于反应后的总质量
15．如图所示为一物体运动的位移－时间图象，t＝0到t＝3 s为抛物线，抛物线的一端在坐标原点与横轴相切，另一端与t＝3 s到t＝4 s的直线部分相切，则图象中x0的数值为

A．2.5 B．3.0 C．3.6 D．4.0
16．如图所示，理想变压器原线圈两端的电压不变，电流表为理想电流表，副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和L2，输电线的等效电阻为R，开始时，开关S断开。当S接通时，以下说法正确的是

A．副线圈两端MN输出电压减小
B．副线圈输电线等效电阻R上的电压减小
C．通过灯泡L1的电流减小
D．原线圈中电流表的示数减小
17．如图所示，真空中有一边长为a的立方体，在图中A、C、F三个顶点放上电荷量相等的负点电荷q，已知静电力常量为k，设无穷远处的电势为零，则下列说法正确的是

A．A处点电荷受到另两个点电荷对其作用力的合力大小为
B．B点处的电场强度的大小为
C．D、E、G三点中，D点的电势最高
D．将一电子先后置于H点和B点，电子在H点的电势能大于其在B点的电势能
18．如图所示，ABC为竖直平面内的光滑绝缘轨道，其中AB为倾斜直轨道，BC为与AB相切的圆形轨道，并且仅圆形轨道处在匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里。有质量相同的甲、乙、丙三个小球，其中甲球带正电、乙球带负电、丙球不带电。现将三个小球在轨道AB上分别从不同高度处由静止释放，都恰好通过圆形轨道最高点，则

A．经过最高点时，三个小球的速度相等
B．经过最高点时，甲球的速度最小
C．甲球下落过程中，机械能守恒
D．乙球释放的位置最高
19．如图所示，A为地球赤道表面的物体，B为环绕地球运行的卫星，此卫星在距离地球表面0.5R的高度处做匀速圆周运动，且向心加速度的大小为a，地球的半径为R，引力常量为G。则下列说法正确的是

A．物体A的向心加速度小于a
B．物体A的线速度比卫星B的线速度大
C．地球的质量为
D．地球两极的重力加速度大小为
20．如图所示，一根轻弹簧一端固定于O点，另一端与可视为质点的小滑块连接，把滑块放在倾角θ＝30°的固定光滑斜面上的A点，此时弹簧恰好水平。将滑块从A点由静止释放，经B点到达位于O点正下方的C点。当滑块运动到B点时弹簧与斜面垂直，且此时弹簧恰好处于原长。已知OB的距离为L，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g，则滑块由A运动到C的过程中

A．滑块的加速度先减小后增大
B．滑块的速度一直在增大
C．滑块经过B点时的速度大于
D．滑块经过C点的速度可能小于
21．如图，横截面积为0.005 m2的10匝线圈，其轴线与大小均匀变化的匀强磁场B1平行。间距为0.8 m的两平行光滑竖直轨道PQ、MN足够长，底部连有一阻值为2 Ω的电阻，磁感应强度B2＝0.5 T的匀强磁场与轨道平面垂直。S闭合后，质量为0.01 kg、电阻为2 Ω的金属棒ab恰能保持静止，金属棒始终与轨道接触良好，其余部分电阻不计，g取10 m/s2。则

A．B1均匀减小
B．B1的变化率为10 T/s
C．断开S之后，金属棒ab下滑的最大速度为2.5 m/s
D．断开S之后，金属棒所受安培力的最大功率为0.25 W
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某同学要将一量程为250 μA的微安表改装成量程为20 mA的电流表由于该同学未找到微安表内阻的数据，无法计算出改装所需要的电阻阻值。他只好先试着将一阻值R＝12.0 Ω的电阻与该微安表连接进行改装。然后利用一个标准电流表根据图甲所示电路对改装后的电表进行检测（虚线框内是改装后的电表）
(1)根据图甲所示电路和题给条件，将图乙中的器材连接成实验电路。

(2)当标准电流表的示数为16.0 mA时微安表的指针位置如图丙所示。由此可以推测出改装后的电表量程为__________mA（结果保留一位小数）
(3)要达到预期目的需要将阻值为R＝12.0 Ω的电阻换成一个阻值为R′＝__________Ω的电阻（结果保留一位小数）
23．(9分)某同学准备做“探究加速度与力的关系”和"探究加速度与质量的关系”实验。实验中，他将悬挂物的重力大小视为小车受到的细线拉力大小。
(1)在平衡小车所受的阻力时，以下操作错误的是图______（填“甲“或“乙“）；

(2)已知打点计时器所用交变电源的頻率为50 Hz。该同学某次实验得到的纸带如图所示，A、B、C、D、E是5个连续的计数点。相邻两计数点间有四个点未画出，实验数据如表中所示，其中有一组数据读取不当，这组数据是_______（填A、B、C、D或E）。根据上述信息可得小车的加速度大小为_______m/s2（保留两位有效数字）；

计数点
A
B
C
D
E
位置坐标(cm)
4.50
5.50
7.30
9.90
13.3
(3)在探究加速度与力的关系时，该同学根据实验数据做出的a－F图象如图丙所示，发现该图线不通过坐标原点且BC段明显偏离直线，分析其产生的原因，下列说法正确的是______；
A．不通过坐标原点可能是因为平衡摩擦力不足
B．不通过坐标原点可能是因为平衡摩擦力过度
C．图线BC段弯曲可能是悬挂物总质量来满足远小于小车质量的条件

(4)另一位同学在实验中得到了图丁中的曲线OQ，于是他利用最初的几组数据拟合了一条直线OP，如图丁所示，与纵轴平行的直线和这两条图线以及横轴的交点分别为Q、PN。此时，小车质量为M，悬挂物的质量为m。他猜想：。请你分析论证该同学的想是否正确______。
24．(14分)在平面直角坐标系xOy中，第I象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第Ⅳ象限存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场磁感应强度为B，一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从y轴正半轴上的M点以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上的N点，且与x轴正方向成θ角射入磁场，测得M、N两点间的电势差。粒子最后从y轴负半轴上的P点垂直于y轴射出磁场，如图所示。不计粒子重力，求：

(1) θ角的值；
(2)粒子从M点运动到P点的总时间t。
25．(18分)如图所示，光滑轨道ABC，其中AB段是倾角θ＝53°的固定斜面，BC段是足够长的水平面，B处有一小段长度可以忽略的光滑圆弧衔接。水平面上距离B点x0处放置着滑块甲，滑块内的竖直平面内嵌有一条两端开口的细管abcde（管壁厚度和管的直径大小可以忽略不计），ab、de段是长度均为三的水平管，bcd段是半径为0.4 m的半圆管，管道除de段粗糙外，其余部分均光滑。轨道和管道处于同一竖直平面内。一个质量为m的小球乙（可视为质点）从斜面上高h＝1.8 m处无初速释放，后无障碍进入滑块内细管，小球在de段中所受阻力为其重力的0.2倍，重力加速度g取10 m/s2，sin 53°＝0.8，cos 53°＝0.6。

(1)若滑块甲固定，小球从e点以4 m/s速度抛出，且垂直击中斜面，求L和x0的大小；
(2)若滑块甲的质量也为m，且可自由滑动，求小球到达d点瞬间所受弹力大小和滑块最终的速度大小。


26．（14分）以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备高纯Li2CO3。
(1)以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下，其中“碳化溶解”的装置如图所示。

已知：Ⅰ．20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
Ⅱ．Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54g，20℃ 1.33g，80℃ 0.85g。

①装置C中主要反应的化学方程式为______。
②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是______。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有______。
③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是______。
(2)设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水______。[已知：pH=10时Mg(OH)2完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液]。
27．（14分）碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

(1)滤液A中溶质的电子式为____________。
(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。
①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式：_________________，___________________。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L?1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L?1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是_______________。
(6)用氨水“调pH"后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。
28．（15分）MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：
(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___。
(2)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) ΔH1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH2
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为________。
②一段时间后，电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，MoO在电极________(填“A”或“B”)附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极（基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2），理由是________。
(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。氢气的转化率随温度和压强的变化关系如图所示。

①该反应的ΔH________(填“＞”或“＜”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。
a．v正(H2)=v逆(CO)
b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化
d．单位时间内断裂H－H键与断裂H－O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为________。
29.（10分）研究人员采用遮阴调光照强度的方法，探究不同的遮阴处理对东北铁线莲净光合速率、叶绿素含量以及叶干重／总干重的影响，其中对照组不做遮阴处理，结果如图所示。回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________。叶绿素主要捕获可见光中的________。
（2）据图可知，东北铁线莲对弱光的适应方式有两方面：一是随着光照强度的减弱，东北铁线莲的叶绿素含量________，以利于吸收光能；二是随着光照强度的减弱，东北铁线莲的叶干重／总干重的值增大，有利于________。
（3）据图中结果可知，________处理时，东北铁线莲的产量最高。与此处理相比，不遮阴处理的植株光合速率较小，可能的原因是 。
30．（8分）小鼠为恒温哺乳动物，常作为研究生命活动调节的材料。某科研小组用健康小鼠做了如下几组实验。请回答下列问题：
（1）将健康小鼠从常温下转移到0℃环境中，此时小鼠体表温度感受器接受寒冷刺激产生的_____________，通过传入神经传到下丘脑；为增加机体产热量，下丘脑一方面通过相关神经使骨骼肌________，另一方面机体通过增加分泌_______（填两种激素名称）来促进肝脏等细胞的新陈代谢。
（2）某病毒感染小鼠时，被感染小鼠会表现出发热、乏力等肺炎症状，研究发现中药材黄芪在病毒性疾病的治疗中有较好的疗效。某科研组欲探究黄芪能否直接消灭病毒或抑制病毒增殖，进行了如下实验：
a．将适量的宿主细胞培养液随机均分为两组，分别加入等量的该病毒；
b．两组中分别添加___________________，培养一段时间后，比较两组培养液中该病毒的含量，分析得出结论。
已知适量运动能增强免疫能力，该科研组为探究黄芪是否也能增强免疫能力，设计了如下表格来记录实验结果。

本实验中以________________作为衡量免疫能力强弱的指标。若检测结果中b组与c组的数据都明显大于a组，说明________________。科学家尝试将病毒引诱到能导致其死亡的小鼠的“陷阱”细胞——红细胞中，以防止病毒增殖。请简要说明小鼠成熟的红细胞能成为“陷阱”细胞的原因：________________________________。
31．（10分）生态平衡是指生态系统的结构和功能处于相对稳定的一种状态。处于生态平衡的生态系统应具有结构平衡、功能平衡和收支平衡等特征。几百年来，我国江南水乡的百姓在河流上游淘米洗菜，在下游洗澡洗衣，河水的水质一直保持良好。回答下列问题∶
（1）生态平衡是一种动态平衡，这种动态平衡是通过____________调节调节机制实现的。
（2）生态系统的收支平衡主要包括能量收支平衡和________收支平衡。“收”的能量是指__________________，“支”的能量是指_______________________。
（3）江南水乡的百姓在河流中淘米洗菜、洗澡洗衣，河水仍然保持清澈，河流生态系统仍处于生态平衡，原因是_________（答出两点即可）。
32．(11分）果蝇的灰身和黑身、卷翅和直翅是两对独立遗传的性状。科研人员将黑身卷翅与灰身直翅果蝇分别进行正交和反交，发现F1中灰身直翅与灰身卷翅果蝇各占1/2；再将F1中的卷翅雌雄个体相互交配，发现F2代无论雄性还是雌性，卷翅果蝇与直翅果蝇的比例均为2∶1。回答下列问题：
（1）分析实验结果可知，果蝇的灰身相对于黑身为________（填“显性”或“隐性”）性状，卷翅基因位于_________（填“常”或“性”）染色体上。若将F1中的灰身卷翅雌、雄果蝇相互交配，其子代的表现型及比例是_____________。
（2）进一步研究发现，F1代的卷翅果蝇体内，卷翅基因（A）所在染色体上还存在一个隐性基因（b），该基因可能与致死有关，但不影响存活个体的其他性状，F1代卷翅果蝇的基因型及基因在染色体上的位置如图甲。为了解释F2代果蝇卷翅与直翅的性状分离比为2∶l，有人提出两种假设，一种假设是AA致死，另一种假设是bb致死。

实验室有上图所示的甲、乙，丙、丁四种基因型的果蝇可以作为实验材料，若要利用这四种果蝇作为亲本，通过亲代交配产生的子一代就能证明一种假设成立、另一种假设不成立（不考虑其他致死原因、也不考虑交叉互换），请设计两个不同的实验方案：______________（写出实验思路、并预期结果及结论）。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33.【物理—选修3－3】（15分）
(1) (5分)下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．气体在等压膨胀过程中一定从外界吸收热量
B．气体在等温压缩过程中一定从外界吸收热量
C．液晶显示屏是应用液晶光学各向异性特点制成的
D．空调机既能致热又能致冷，说明热传递不存在方向性
E．当分子间距离减小时，分子势能不一定减小
(2)(10分)一定质量的理想气体的体积V与热力学温度T的关系图象如图所示，气体在状态A时的压强pA＝p0，温度TA＝T0，线段AB与V轴平行，BC的延长线过原点。求：

(i)气体从状态A变化到状态B的过程中，对外界做的功为15 J，该过程中气体吸收的热量为多少；
(ii)气体在状态C时的压强pc和温度T。


34．【物理—选修3－4】（10分）
(1)(5分)地震波既有横波，也有纵波，某监测站截获了一列沿x轴负方向传播的地震横波，在t s与（t＋0.2）s两个时刻x轴上－3 km～3 km区间内的波形图分别如图中实线和虚线所示，则下列说法正确的是 。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)

A．x＝1.5 km处质点离开平衡位置的最大距离是2A
B．该地震波的最大周期为0.8 s
C．该地震波最小波速为5 km/s
D．从波源开始振动到波源迁移到地面最长需要经过1 s时间
E．从t时刻开始计时，x＝2 km处的质点比x＝1.5 km处的质点先回到平衡位置
(2)(10分)如图，一潜水员在距海岸A点42 m的B点竖直下潜，B点和灯塔之间停着一条长3 m的皮划艇。皮划艇右端距B点3 m，灯塔顶端的指示灯与皮划艇两端的连线与竖直方向的夹角分别为α和β（sin α＝，sin β＝），水的折射率为，皮划艇高度可忽略。

(i)潜水员在水下看到水面上的所有景物都出现在一个倒立的圆锥里。若海岸上A点恰好处在倒立圆锥的边缘上，求潜水员下潜的深度（可含根号作答）；
(ii)求潜水员竖直下潜过程中看不到灯塔指示灯的深度范围。


35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性，Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_____
______，晶胞的空间利用率为___________________。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(填“元素符号”，下同）。
（3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。
（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρ g·cm?3，则该晶胞的边长是_________cm(NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如下：

(1)可以鉴别B、C两种物质的试剂为______。
(2)1mol E分子中，碳原子与氧原子形成的σ键的数目为______。
(3)D→E的反应类型为______。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______。
①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
(5)写出以、和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
某实验小组为了研制促进烟杆堆肥的微生物菌剂，进行了纤维素分解菌的筛选，从不同原料腐熟堆肥中筛选出纤维素分解菌。回答下列问题：
（l）纤维素分解菌能分泌纤维素酶，纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少包括三种组分____________。若将纤维素酶进行固定，一般不采用包埋法，原因是____________。
（2）筛选纤维素分解菌的培养基中应以纤维素作为唯一碳源，并加入____________进行染色，然后将纯化的纤维素分解菌接种到培养基上，最终可根据________________（填“透明圈”、“菌落”或“透明圈直径/菌落直径”）的大小判断菌株分解纤维素能力的强弱。
（3）真菌降解纤维素的能力较细菌强，原因是真菌降解纤维素可依靠分泌大量的胞外酶进行，而大多数细菌对纤维素的降解不是依靠胞外酶，有些甚至要吸附在纤维素上才能缓慢将其降解，从细胞结构的角度分析造成这一差异的原因是________________。若要在培养基中筛选降解纤维素的真菌，需要加入________________以抑制细菌的繁殖。
（4）该实验小组在研究葡萄糖浓度对纤维素分解菌降解纤维素能力的影响时发现，加入少量的葡萄糖能促进其降解能力，其原因是___________，但当浓度较高时其繁殖能力增强，而降解纤维素能力却下降，其原因是________________。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
基因工程、细胞工程等现代生物技术应用广泛，如在干扰素（一种淋巴因子）规模化的生产中，就起到关键作用。请回答下列问题：
（1）通过PCR技术扩增目的基因的前提条件是______________________，目的基因常使用两种限制酶处理，这样做的优点________________________。
（2）如果从转基因牛的乳汁中获取人的干扰素，需要将干扰素基因与______________________的启动子、终止子、目的基因等调控组件重组在一起，在通过显微注射等方法导入哺乳动物的受精卵中，体外培养到一定阶段后移入母体中，若进行性别鉴定时，可取囊胚期的_________进行鉴定，以保证转基因牛是____性个体。
（3）早期胚胎培养过程中，充入CO2的目的________________。胚胎干细胞可以取自胎儿的__________________。







理科综合答案
1.【答案】C
【解析】DNA和DNA水解酶结合后无法调控基因表达，A错误；RNA聚合酶是结合在启动子上的，从转录复合体组装开始转录，B错误；RNA主要分为：mRNA，tRNA和rRNA，rRNA与蛋白质组成核糖体，在翻译过程中mRNA、tRNA都至少与核糖体结合，所以RNA与蛋白质的结合在细胞生物中普遍存在，C正确；HIV是艾滋病病毒，病毒没有细胞结构，是异养生物，病毒只有寄生在其他生物的活细胞中利用宿主细胞内的代谢系统和营养物质才能进行生命活动，所以DNA与RNA的结合发生在宿主细胞中，D错误。
2.【答案】C
【解析】葡萄糖进出细胞的方式有协助扩散和主动运输，两种方式都需要载体蛋白的协助，A错误；通道蛋白和离子泵都能协助物质跨膜运输，推测通道蛋白和离子泵都应该是贯穿在细胞膜整个磷脂双分子层中，而不是镶在细胞膜磷脂双分子层的表面，B错误；水和离子通过通道蛋白的运输是顺浓度梯度进行的，为协助扩散，不消耗能量，C正确；主动运输是逆浓度梯度运输，离子泵能将离子从低浓度的一侧不断地转运到高浓度的一侧，运输结果是相应离子在细胞内外维持一定的浓度差，D错误。
3.【答案】C
【解析】野生基因与突变基因是等位基因，可能位于一对同源染色体的两条染色体上，A正确；如果在减数分裂过程中发生了交叉互换，野生基因与突变基因是等位基因也可能位于一条染色体的两条姐妹染色单体上，B正确；野生基因突变形成三个突变基因说明基因突变具有不定向性，C错误；突变基因Ⅱ的形成是碱基对替换的结果，若突变基因Ⅱ转录形成的信使RNA上终止密码子的位置发生改变，可导致突变基因Ⅱ控制合成的相应蛋白质中的氨基酸数目发生改变，故可引起氨基酸数改变多个，D正确。
4.【答案】D
【解析】首次注射时，I组不作特殊处理，属于对照组，所以X是生理盐水，注射X后Ⅴ组家兔无明显变化，A正确；低血糖时快速升血糖的方法时注射葡萄糖，所以第二次注射后，与Ⅱ组家兔相比，Ⅳ组家兔缓解低血糖状态滞后，B正确；第二次注射前已经出现低血糖症状，第二次注射后，Ⅲ组是注射胰岛素，胰岛素是唯一降低血糖浓度的激素，所以此时家兔可能会出现昏迷、体温下降等现象，C正确；V组家兔注射的是生理盐水，血糖浓度变化不大，Ⅱ组家兔注射的是葡萄糖，血糖浓度升高，第二次注射后，与Ⅱ组家兔相比，V组家兔血浆中血糖浓度较低，胰高血糖素的浓度较高，D错误。
5.【答案】B
【解析】保护好蝗虫的天敌可有效防治蝗灾，这属于生物防治的途径之一，A正确；据题干信息“4VA能诱导蝗虫从低密度的散居型转变为高密度的群居型”可知，4VA诱杀蝗虫改变了蝗虫的空间特征，但无法推知其可以改变蝗虫的性别比例，B错误；种群的空间特征指的是组成种群中的个体在其生活空间中的位置状态或布局，蝗虫散居型和群居型体现了种群的空间特征，C正确；由于跳蝻个体较小，数量较多，没有翅，活动能力小，所以调查跳蝻的种群密度的大小可采用的调查方法是样方法，D正确。
6.【答案】D
【解析】根据分析及题干“甲与丙杂交产生的F1随机交配，F2中只有开白花的个体”可知，甲和丙发生突变的基因是相同的，A正确；根据分析及题干“乙与丙杂交产生的F1随机交配，F2中蓝花∶白花=9∶7”可知，杂交产生F1的基因型为AaBb，则乙和丙发生突变的基因是不相同的，B正确；甲和丙的基因型相同，杂交后代不可能同时存在A和B，F1个体将全部开白花，C正确；因乙与丙杂交产生的F1随机交配，F2中蓝花∶白花=9∶7=9∶（3+3+1），则F1的基因型为AaBb，F1个体将全部开蓝花，D错误。
7.【答案】B
【解析】A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；答案选B。
8.【答案】A
【解析】A．NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，故12.0g两者混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol固体混合物中含离子为0.2NA个，故A正确；B．0.1mol Cl2溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．标准状况下，CH2Cl2为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故C错误；D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H+)=10?4mol/L，题目没有提供溶液体积，不能计算水电离出的H+数目，故D错误；故选A。
9.【答案】C
【解析】A．由FeSO4·溶液制备FeSO4·7H2O需进行蒸发浓缩，冷却结晶，一般在烧杯中进行蒸发，故A错误；B．乙装置可观察到浓硫酸的体积变大，饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，可验证浓硫酸的吸水性，故B错误；C．在HCl气流中加热氯化镁晶体，可抑制镁离子的水解，丙装置可制备无水，故C正确；D．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，丁装置收集不到纯净的NO，应用排水法收集，故D错误；故选C。
10.【答案】D
【解析】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C20H16N2O4，A正确；B．该物质中含有饱和碳原子，根据甲烷的结构可知该物质所有原子不可能在同一平面内，B正确；C．该物质含有酯基、酰亚胺结构，可以发生水解反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；D．分子中苯环、含氮杂环、碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多可以与7mol氢气加成，D错误；综上所述答案为D。
11.【答案】B
【解析】X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X是F元素；X与W同主族，W是Cl元素；Z与W的原子序数相差3，Z是Si；Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Y是Mg元素。原子半径：Y>Z>W>X，故A错误；氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解，溶液呈酸性，故B正确；氢氟酸腐蚀玻璃，故C错误；氟化镁含有离子键，故D错误。
12.【答案】C
【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75
=100.25×10?10，则数量级为10?10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl?)=
10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，则数量级为10?7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10?10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O)=
(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，A．由以上分析知，图中X线代表AgCl，故A错误；B．曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；C．根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；D．Ag2C2O4+2Cl?=2AgCl+C2O的平衡常数K=此时溶液中的c(Ag+)相同，故有K=，故D错误。
13.【答案】A
【解析】由H2+2AgCl2Ag+2HCl可知，放电过程中H2发生氧化反应，AgCl发生还原反应，因此左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，充电时负极与电源负极相连，正极与电源正极相连。A．AgCl难溶于水，由上述分析可知，放电时正极反应为AgCl+e?=Ag+Cl?，故A正确；B．电子不能进入溶液中，故B错误；C．由上述分析可知，充电时，右边电极与电源的正极相连，故C错误；D．充电时阳极(右侧Pt电极)反应为Ag+Cl?-e?=AgCl，阴极(左侧Pt电极)反应为2H++2e?=H2↑，每生成1mol H2，溶液中有2mol Cl?转化为AgCl沉淀，即电解质溶液中会减少2mol HCl，则减少的质量为73g，故D错误；故答案为A。
14．【答案】D
【解析】根据核反应方程遵循质量数电荷数守恒定律可知，粒子X为中子，粒子Y也为中子，A错误；核反应方程Li＋Y→H＋He为人工转变，B错误；核反应生成物中的α粒子具有很强的电离本领但是穿透能力较弱，C错误；在H＋H→He＋X核反应中，能释放大量的能是，根据质量方程Δx＝Δmc2可知，反应前的总质量大于反应后的总质量，D正确。
15．【答案】B
【解析】过原点抛物线表达式为x＝kt2，设物体的加速度为a，0～3 s内匀加速直线运动，3～4 s内匀速直线运动，且匀速直线运动的速度，则0～3 s内，解得x0＝3 m，故选B。
16．【答案】C
【解析】当S接通时，电路中总电阻减小，交流电源不变，线圈匝数不变，故副线圈两端MN输出电压不变，输电线上电流增大，副线圈输电线等效电阻R上的电压增大，灯泡L1两端电压减小，通过灯泡L1的电流减小，A、B错误，C正确；当S接通时，副线圈输出功率增大，原线圈输入功率增大，电流表的示数增大，D错误。
17．【答案】A
【解析】A、C、F三点形成了一个等边三角形，有F＝2×cos 30°＝，故A正确；B点处的电场强度是由三个点电荷各自产生的电场强度叠加而成的，合电场强度为，故B错误；D、E、G三点在电场中相对A、C、F三点的位置相同，故电势相等，故C错误；H点到三个固定负点电荷的距离大于B点到三个固定负点电荷的距离，所以φH＞φB，根据Ep＝－eφ得EpH＜EpB，故D错误。
18．【答案】C
【解析】在最高点时，甲球所受洛伦兹力向下，乙球所受洛伦兹力向上，而丙球不受洛伦兹力，三球在最高点所受合力不相等，由牛顿第二定律得F合＝m，由于F合不等、m、R相等，则三个小球经过最高点时的速度不相等，故A错误；由于经过最高点时甲球所受合力最大，甲球在最高点的速度最大，故B错误；洛伦兹力不做功，小球在运动过程中只有重力做功，机械能守恒，故C正确；甲球经过最高点时的速度最大，甲的机械能最大，小球在运动过程中只有重力做功，机械能守恒，由机械能守恒定律可知，甲释放时的位置最高，故D错误。
19．【答案】AD
【解析】根据G＝ma得a＝，可知B的加速度a大于地球同步卫星的加速度；而根据a＝ω2r可知，同步卫星的加速度大于物体A的加速度，则物体A的向心加速度小于a，A正确；根据G＝m得v＝ ，可知B的速度大于地球同步卫星的速度；而根据v＝ωr可知，同步卫星的速度大于物体A的速度，则物体A的速度小于卫星B的速度，B错误；对卫星B，根据，可得地球的质量为，C错误；根据可得地球两极的重力加速度大小为，D正确。
20．【答案】BC
【解析】弹簧原长为L，在A点不离开斜面，则，在C点不离开斜面，则有，从A点滑至C点，设弹簧与斜面夹角为α（范围为30°≤α≤90°），则有mgsin 30°＋kxcos α＝ma1，；从B点滑至C点，设弹簧与斜面的夹角为β，则有mgsin 30°－kxcos β＝ma2，可知下滑过程中加速度一直沿斜面向下且减小，A错误，B正确；从A点滑到B点，由机械能守恒可得mgLcos 30°＋Ep＝mvB2，解得，C正确；从A点滑到C点，由机械能守恒可得mgL/cos 30°＋Ep′＝mvC2，解得，D错误。
21．【答案】BCD
【解析】如果B1均匀减小，根据楞次定律，金属棒ab中的感应电流方向为b到a，根据左手定则，导体棒受到的安培力方向向下，无法平衡，A错误；如果B选项成立，则螺线管中感应电动势，金属棒中电流，金属棒受到的安培力，假设成立，B正确；断开K之后，金属棒速度最大时，受力平衡，则电流与原来一致，则电动势E′＝2IR＝1 V，运动速度，C正确；断开S之后，金属棒匀速运动时功率最大，安培力的最大功率P＝IE′＝0.25 W，D正确。
22．(6分)
【答案】(1)见解析图 (2)25.0 (3)15.0
【解析】(1)微安表与分流电阻并联可以改装成电流表，根据图甲所示电路图连接实物电路图，实物电路图如图所示。

(2)改装后电流表的量程为。
(3)把微安表改装成电流表需要并联分流电阻，并联电阻阻值为。
23．(9分)
【答案】(1)乙 (2)E 0.80 (3)AC (4)见解析
【解析】(1)平衡小车的阻力时，不应该悬挂重物，图乙操作错误，选乙。
(2)计数点的位置坐标的分度值是0.1 cm，应估读到0.01 cm，则E读取不正确。打相邻两计数点的时间是T＝5×0.02s＝0.1s，由Δx＝aT2解得。
(3)平衡阻力不足到导致只有F达到一定值时，小车加速度大于零，A正确，B错误；当不满足m?M时，随着F的增大，a减小，C正确。
(4)该同学的猜想正确。分析如下：图中PN对应小车合力为悬挂物的重力mg时的加速度a1，即mg＝Ma1①，图中QN对应小车的实际加速度a2，设此时细线的拉力为T，则对小车有T＝Ma2②，对悬挂物有mg－T＝Ma2③，联立式①②③解得，即，所以该同学的猜想正确。

24．(14分)
【解析】(1)设粒子过N点时的速度为v，有
粒子从M点运动到N点的过程，有
解得：θ＝60°。
(2)粒子在磁场中以O′为圆心做匀速圆周运动，半径为r，有qvB＝m
解得。
由几何关系得
设粒子在电场中运动的时间为t1，有
可得
粒子在磁场中做匀速圆周运动的周期T＝
设粒子在磁场中运动的时间为t2，有
可得
总时间
可得。
25．(18分)
【解析】(1)小球从释放到e点，有
解得L＝1m
小球击中斜面时，有
小球从抛出到击中斜面的时间为
小球在竖直方向的位移为
小球在水平方向的位移为
由几何关系可得
解得
（写、均可）
(2)小球运动到B点时的速度大小为v0，得
小球从a运动到d过程，对小球与滑块组成的系统，有
小球到达d点前瞬间有
解得FN＝0
解法一：设若小球最终与滑块共速，需要管的水平长度为，有
解得
滑块最终的速度大小为
或假设小球从e点飞出，有
联立以上方程，方程无解。假设不成立，故小球最终与滑块共速。
解法二：设若小球最终与滑块共速，需要管的水平长度为，对小球
，，
对滑块甲：，
解得
滑块最终的速度大小为。
26.【答案】（1）Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3 温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小 加快搅拌速率 加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物为Li2CO3
（2）边搅拌边加入NaOH溶液调节溶液pH大于10，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，若无沉淀产生，过滤，用热水洗涤沉淀2～3次
【解析】装置A用碳酸钙和稀盐酸反应产生了CO2，在装置B中装饱和食盐水除去HCl气体杂质，向锂精矿中的Li2CO3通入CO2转化成溶于水的LiHCO3，装置C发生反应方程式Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，加热分解LiHCO3得到Li2CO3，由信息II可知温度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以蒸发结晶出Li2CO3晶体。（1）①装置C中主要反应的化学方程式为：Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3；②温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是：温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小，不利于反应进行，提高锂精矿转化率的操作有：加快搅拌速率；③Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，由于加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物为Li2CO3，所以不影响产品的纯度；（2）盐湖卤水中含有Mg2+杂质，需先加NaOH调节pH大于10，将镁离子转化成Mg(OH)2沉淀除去，过滤掉杂质沉淀，再加入Na2CO3溶液制得Li2CO3，最后用热水洗涤晶体，减少晶体的溶解，则实验方案为：边搅拌边加入NaOH溶液调节溶液pH大于10，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，若无沉淀产生，过滤，用热水洗涤沉淀2～3次。
27.【答案】（1）
+3
MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 112a-56b
生成的Fe3+催化了双氧水的分解
c(OH?)＜c(H+)＜c(SO)＜c(NH)
【解析】废旧无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4，废旧电池加入水浸取过滤得到滤液A和滤渣，滤渣加入过量稀硫酸熔渣后加入铁，稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，过滤得到滤渣B和滤液，测定滤液成分，“调铁”工序的目的是调整溶液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-x)Fe2O4相符合，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，用氨水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，据此解答。(1)滤液A中溶质是KOH，电子式为。(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰的化合价相同，可知Mn为+2价，锌+2价、氧元素-2价，则根据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+3；(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，该反应的离子方程式为MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O。(4)①“调铁"工序中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。②n(Mn2+)+n(Zn2+)=a mol·L?1×1000L=1000a mol，已有铁元素b mol/L×1000L=1000b mol，由电荷守恒可知MnxZn(1-x)Fe2O4中含Fe2O为1000a mol，其中铁元素的物质的量为1000a mol×2=2000a mol，还需加入铁的物质的量为2000a mol-1000b mol，质量为（2000a mol-1000b mol）mol×56g/mol=（112a-56b）kg。(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是生成的Fe3+催化了双氧水的分解。(6)由分析可知氮肥为硫酸铵，铵根离子水解溶液显酸性，离子浓度为c(OH?)＜c(H+)＜c(SO)＜c(NH)。
28.【答案】（1）18mol
ΔH3-2ΔH2-2ΔH1
2H2O+2e?=H2↑+2OH? 增大 A 阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨
＞ p1＜p2＜p3 bc 2.5×10?3(mol/L)2
【解析】⑴在反应中，Mo元素的化合价由反应前MoS2中的+2价变为反应后H2[MoO2Cl4]中的+6价，S元素的化合价由反应前MoS2中的－1价变为反应后H2SO4中的+6价，N元素的化合价由反应前硝酸中的+5价变为反应后NO中的+2价，每1mol MoS2发生反应，电子转移的物质的量为(6-2)+2×[6-(-1)]mol=18mol；故答案为18mol；⑵根据盖斯定律，将③-2×②-2×①，整理可得反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的ΔH=ΔH3-2ΔH2-2ΔH1；故答案为：ΔH3-2ΔH2-2ΔH1；⑶①该池为电解池，在阴极上溶液中H2O电离产生的H+获得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e?=H2↑+2OH?；故答案为：2H2O+2e?=H2↑+2OH?；②由于溶液中H+不断放电，使溶液中c(OH?)＞c(H+)，所以电解一段时间后，溶液的碱性增强，pH不断增大；溶液中的Cl?在阳极失去电子变为Cl2，Cl2具有氧化性，其与水反应产生的HClO氧化性也非常强，Cl2、HClO将MoS2氧化为MoO，因此MoO在阳极A附近生成；故答案为：增大；A；③在食盐水溶液中含有的阴离子有Cl?、OH?，Cl?失去电子产生Cl2，OH?也可能失去电子变为O2，生成的O2会与C在高温下反应产生CO2气体而不断消耗石墨，所以阳极一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极；故答案为：阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨；⑷①根据图像可知：在压强不变时，温度升高，H2的平衡转化率增大，说明该反应的正反应为吸热反应，所以ΔH＞0；由于反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2
CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，H2的转化率降低，根据图像可知H2的转化率p1时最大，p3时最小，说明压强p3最大，p1最小，故压强按从小到大的顺序为：p1＜p2＜p3；故答案为：＞；p1＜p2＜p3；②a．由于方程式中H2、CO的化学计量数不等，所以v正(H2)=v逆(CO)不能作为判断平衡状态的标志，故a不符合题意；b．该反应有固体参加反应，气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量变大，密度增大，当气体的密度不再随时间变化，说明气体质量不变，因此可根据密度不变判断反应处于平衡状态，故b符合题意；c．该反应是反应前后气体体积不等的反应，若气体的压强不再随时间变化，说明反应处于平衡状态，故c符合题意；d．单位时间内断裂H－H键与断裂H－O键的数目相等，反应正向进行，未处于平衡状态，故d不符合题意；故答案为：bc；③反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)在2 L容器内进行，向其中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，反应开始时c(H2)=0.2mol/L；由于在1100 ℃时H2的转化率是50%，所以平衡时，c(H2)=0.1mol/L，根据物质反应的变化关系可知，平衡时c(CO)=0.05mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，因此该温度下的反应平衡常数K=(mol/L)2=2.5×10?3(mol/L)2；故答案为：2.5×10?3(mol/L)2。
29.【答案】（除标注外，每空2分，共10分）
（1）光照强度（或遮光比例） 蓝紫光和红光
增加 增大叶面积，以捕获更多的光能
30%遮阴 不遮阴时光照太强，叶片气孔部分关闭，CO2供应不足，影响暗反应，导致光合速率较小
【解析】（1）本实验通过遮阴来调整光照强度，故该实验的自变量是光照强度。叶绿素主要捕获蓝紫光和红光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光。（2）据图可知，随着遮阴比例增大（光照强度的减弱），东北铁线莲的叶干重/总干重的值增大，即叶面积增大。据此可推测东北铁线莲对弱光的适应方式有两方面：一是东北铁线莲的叶绿素含量增加，以利于吸收光能；二是随着光照强度的减弱，东北铁线莲的叶干重／总干重的值增大，即增大叶面积，以捕获更多的光能。（3）净光合速率最大时，植物积累的有机物最多，由图可知30%遮阴处理时，东北铁线莲的产量最高。不遮阴组和30%遮阴组相比，不遮阴处理的植株光合速率较小，可能的原因是不遮阴时光照太强，叶片气孔部分关闭，CO2供应不足，影响暗反应，导致光合速率较小。
30.【答案】（1）兴奋（电信号、神经冲动） 收缩（战栗）甲状腺激素和肾上腺素
（2）适量的黄芪有效成分提取液和等量的生理盐水 免疫细胞的含量 黄芪与适量运动都能增强免疫 小鼠成熟的红细胞中无细胞核、核糖体等结构，病毒的遗传物质和蛋白质均无法合成，病毒无法增殖
【解析】本题考查机体的神经调节、激素调节和免疫调节，以及实验设计和分析能力。（1）在寒冷环境中，小鼠体表温度感受器接受刺激产生兴奋通过传入神经传到下丘脑；为增加机体产热量，下丘脑一方面通过相关神经使骨骼肌收缩，另一方面机体通过增加甲状腺激素和肾上腺素分泌量以促进肝脏等细胞的新陈代谢。（2）某科研组欲探究黄芪能否直接消灭病毒或抑制病毒增殖，则实验的自变量为是否含有黄芪，所以实验步骤如下：a.将适量的宿主细胞培养液随机均分为两组，分别加入等量的该病毒；b.两组中分别添加适量的黄芪有效成分提取液和等量的生理盐水，培养一段时间后，比较两组的培养液中该病毒的含量，分析得出结论。该实验目的是探究黄芪是否也能增强免疫能力，实验自变量为是否有黄芪，根据表格内容可知因变量应为B细胞含量、T细胞含量和吞噬细胞含量，即以免疫细胞的含量作为衡量免疫能力强弱的指标。a组为对照组，若检测结果中b组与c组的数据都明显大于a组，说明黄芪与适量运动都能增强免疫力。由于小鼠成熟的红细胞无细胞核、核糖体等结构，病毒的遗传物质和蛋白质均无法合成，病毒无法增殖，故科学家可以将病毒引诱到能导致其死亡的小鼠“陷阱”细胞——成熟的红细胞中，以防止病毒增殖。
31.【答案】（1）（负）反馈
（2）物质 生产者通过光合作用所固定太阳能 各生物成分通过呼吸作用所散失的热能
（3）干扰的强度较低；河流生态系统具有一定的自我调节能力
【解析】（1）生态系统在一定条件下能保持动态平衡，维持相对稳定，实现这种动态平衡的基础是负反馈调节。（2）生态平衡是指生态系统的结构和功能处于相对稳定的一种状态，其中生态系统的功能包括能量流动、物质循环和信息传递。生态系统的收支平衡主要包括能量收支平衡和物质收支平衡。“收”的能量是指生产者通过光合作用所固定的太阳能，“支”的能量是指各生物成分通过呼吸作用所散失的热能。（3）生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有一定的自我调节能力。江南水乡的百姓在河流中淘米洗菜、洗澡洗衣，河水仍然保持清澈，河流生态系统仍处于生态平衡，这是由于干扰的强度较低，没有超过生态系统的自我调节能力范围。
32.【答案】（1）显性 常 灰身卷翅∶灰身直翅∶黑身卷翅∶黑身直翅=6∶3∶2∶1
（2）方案1：将乙基因型的雌、雄果蝇自由交配，统计子代的表现型及比例。若子代卷翅∶直翅=2∶1，则AA致死；若子代全为卷翅，则bb致死
方案2：分别将甲与丙、乙与丁（或甲与丁）杂交，统计子代的表现型及比例。若前者的子代卷翅∶直翅=1∶1，后者卷翅∶直翅=2∶1，则AA致死；若前者的子代卷翅∶直翅=1∶2，后者卷翅∶直翅=3∶1，则bb致死）
方案3：分别将乙与丙、甲与丁（或乙与丁）杂交，统计子代的表现型及比例。若前者的子代卷翅∶直翅=1∶l，后者卷翅∶直翅=2∶1，则AA致死；若前者的子代卷翅∶直翅=2∶1，后者卷翅∶直翅=3∶1，则bb致死
【解析】（1）亲本中的黑身与灰身进行正反交，后代都是灰身，说明灰身是显性。同理F1中的卷翅雌雄个体相互交配，发现F2代无论雄性还是雌性，卷翅果蝇与直翅果蝇的比例均为2∶1，后代没有性别差异，说明控制卷翅的基因位于常染色体上。F1中的灰身卷翅的基因型是AaBb，雌雄自由交配后，灰身∶黑身=3∶1，卷翅∶直翅=2∶1，则后代的表现型是灰身卷翅∶灰身直翅∶黑身卷翅∶黑身直翅=6∶3∶2∶1。（2）F1中的卷翅雌雄个体相互交配，发现F2代无论雄性还是雌性，卷翅果蝇与直翅果蝇的比例均为2∶1，本来是3∶1，说明存在致死效应，可能是AA致死，或bb致死，通过给定的材料进行杂交实验判断是AA致死还是bb致死，则选取的材料杂交后应得到只含AA或bb的基因型，则可以选取的材料进行的杂交实验为：分别将甲与丙、乙与丁（或甲与丁）杂交，统计子代的表现型及比例。若前者的子代卷翅∶直翅=1∶1，后者卷翅∶直翅=2∶1，则AA致死；若前者的子代卷翅∶直翅=1∶2，后者卷翅∶直翅=3∶1，则bb致死）；或者分别将乙与丙、甲与丁（或乙与丁）杂交，统计子代的表现型及比例。若前者的子代卷翅∶直翅=1∶l，后者卷翅∶直翅=2∶1，则AA致死；若前者的子代卷翅∶直翅=2∶1，后者卷翅∶直翅=3∶1，则bb致死。
33.(1) (5分)
【答案】ACE
【解析】气体在等压膨胀过程中，温度升高，内能增大，体积增大，气体对外做功，由热力学第一定律知，气体一定从外界吸收热量；气体在等温压缩过程中，内能不变，外界对气体做功，气体放热；液晶是一种特殊的物质，既有液体的流动性，又具有光学各向异性，显示屏是应用各向异性的特点制成的；空调机既能致热又能致冷，但热量不能自发地从低温物体传到高温物体；当分子间距离减小时，分子力是引力则分子势能减小，若分子力是斥力则分子势能增大。
(2)(10分)
【解析】(i)A状态至B状态过程是等温变化，气体内能不变，即ΔU＝0，气体对外界做功
W＝－15 J
根据热力学第一定律有ΔU＝W＋Q
解得Q＝－W＝15 J。
(ii)由B到C做等压变化，根据盖吕萨克定律得
解得
A到C做等容变化，根据查理定律得
解得。
34.(1)(5分)
【答案】BCE
【解析】各振动质点离开平衡位置的最大距离等于振幅；由图Δt＝nT＋，Δx＝(nλ＋1) m，得T＝0.8/(4n＋1) s（n＝0，1，2…），v＝(5nλ＋5) m/s（n＝0，1，2…）；波源不会迁移；t时刻，x＝2 km处的质点向下运动，回到平衡位置用时四分之一周期，x＝1.5 km处的质点向上运动，回到平衡位置用时超过四分之一周期。
(2)(10分)
【解析】(i)由sin C＝
得
解得。
(ii)若光线恰好从皮划艇右端射入，折射角为，根据折射定律
解得
即
若光线恰好从皮划艇左端射入，折射角为，同理
所以能看到灯塔深度的范围，深度。
35.【答案】（1）ls22s22p63s23p63d104sl 面心立方最密堆积 74%
C三角锥形 B
Π
1∶1
【解析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性，Y为N元素；Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，Z为O元素；基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1，则n=3，W为Si元素，X与W为同主族元素，则X为C元素；基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子，价层电子排布为3d104s1，R为Cu元素。基态Cu原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104sl。铜晶体晶胞的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞的空间利用率为74%；(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N原子的2p为半充满，均为稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C36.【答案】（1）新制Cu(OH)2或银氨溶液
（2）6mol
加成反应或还原反应
或
【解析】A中酚羟基上的氢原子被－CH3取代生成B，B中溴原子－CHO取代得到C，C与反应得到D，D中碳碳双键与氢气发生催化加氢生成E，E与HCl加热反应得到F。（1）C中含有醛基，可以发生银镜反应且能与新制Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色沉淀，所以可以鉴别B、C两种物质的试剂为新制Cu(OH)2或银氨溶液；(2)醚键中有两个碳原子与氧原子形成的σ键，酮羰基中有一个碳原子与氧原子形成的σ键，酯基中有三个碳原子与氧原子形成的σ键，所以1mol E分子中，碳原子与氧原子形成的σ键的数目为6mol或6NA；(3)D中碳碳双键与氢气发生催化加氢生成E，属于加成反应或还原反应；(4)C中碳原子个数为12个，O原子个数为2，不饱和度为8；C的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和键；②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3，说明分子结构高度对称，只有两种环境的氢原子；符合条件的结构为或；(5)根据C生成D的过程可知可以由和CH3CHO反应生成，CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO；与Br2发生甲基的邻位取代生成，根据B生成D的反应可知之后再与反应得到，所以合成路线为：
。
37.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶 酶分子较小，容易从包埋材料中漏出
刚果红（1分） 透明圈直径/菌落直径
真菌是真核生物，具有内质网和高尔基体，有利于酶分泌到细胞外，而细菌是原核生物，无内质网和高尔基体 抗生素
葡萄糖能促进菌株的繁殖，有利于其产生纤维素酶 葡萄糖足以满足微生物对碳源的需求，其不再需要分解利用纤维素
【解析】（l）由分析可知，纤维素酶是一种复合酶，包括C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶三种组分，纤维素在这三种酶的作用下分级为葡萄糖。由于酶分子较小，容易从包埋材料中漏出，据此可知若将纤维素酶进行固定，一般不采用包埋法。（2）由分析可知，为了筛选出纤维素分解菌，通常以纤维素作为唯一碳源制成选择培养基，并加入刚果红进行染色，便于鉴定分解纤维素的分解菌的存在，而且还可以根据透明圈的大小判断菌株分解纤维素能力的强弱。（3）真菌降解纤维素的能力较细菌强，原因是真菌降解纤维素可依靠分泌大量的胞外酶进行，而大多数细菌对纤维素的降解不是依靠胞外酶，有些甚至要吸附在纤维素上才能缓慢将其降解，从细胞结构的角度分析造成这一差异的原因是真菌是真核生物。具有内质网和高尔基体，有利于酶分泌到细胞外发挥作用，将纤维素降解；而细菌是原核生物，无内质网和高尔基体，无法分泌胞外酶，所以细菌的降解能力较弱。抗生素会抑制细菌的繁殖，而对真菌不起作用，因此可以利用抗生素将杂菌中的细菌除去。（4）根据题意分析，加入少量的葡萄糖能促进纤维素分解菌降解纤维素能力，说明葡萄糖能促进菌株的繁殖，有利于其产生纤维素酶；但是当葡萄糖浓度较高时其繁殖能力增强。而降解纤维素能力下降，说明葡萄糖足以满足微生物对碳源的需求，不再需要分解利用纤维素。
38.【答案】（1）已知目的基因的一段核苷酸序列 防止目的基因和载体的随意连接
（2）乳腺蛋白基因 滋养层细胞 雌
（3）维持培养液的pH 原始性腺
【解析】（1）利用PCR技术的前提条件是要已知目的基因的一段核苷酸序列，以便设计引物；目的基因常常用两种限制酶处理，而不用一种酶处理，可防止目的基因和载体的随意连接。（2）若想从转基因牛的乳汁中获取人的干扰素，需要在牛的乳腺细胞中让干扰素基因进行表达，因此需要将干扰素基因与乳腺蛋白基因的启动子、终止子和目的基因连接在一起；后期进行胚胎的性别鉴定时需要选择雌性个体，才能在雌性牛的乳汁中提取到干扰素。（3）早期胚胎培养过程中，充入CO2的目的是维持培养液的pH；胚胎肝细胞可以取自早期胚胎或胎儿的原始性腺。

展开更多......

收起↑