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中考化学专题复习—常见的化学物质（三）
一、常见的酸
1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途比较
　 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色的液体 纯净的浓盐酸是无色、黏稠的油状的液体
打开瓶盖后的现象 有挥发性能在空气中形成白雾　 　不易挥发
气 味 　有刺激性气味 　无味
用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
2、常见的的酸：
实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等；
生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等
3、浓硫酸的特性
（1）浓硫酸的吸水性——脱水作用
解释：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
（2）浓硫酸的稀释
①稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
②原因：由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
（3）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
4、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应
　 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 　变红 　无变化
稀硫酸 　变红 　无变化
（2）酸与某些金属分别的反应
　 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 　Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 　Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑
锌 　Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
铁 　Fe ＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 　Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
（3）酸与金属氧化物的反应
　 现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变黄 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 　铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变黄 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜+硫酸 黑色固体消失，得到蓝色溶液 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（4）与碱的中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）与某些盐的复分解反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
二、常见的碱
1、氢氧化钠与氢氧化钙的比较
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式 NaOH Ca(OH)2
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
2、常见的碱
3、碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应
　 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 　变蓝色 　变红色
氢氧化钙溶液 　变蓝色 　变红色
(2)与某些非金属氧化物的反应
Ca(OH)2 ＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O（检验二氧化碳的反应）
2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ H2O（密封保存的原因：在空气中不仅易潮解，而且还变质）
2NaOH ＋ SO3 ＝ Na2SO4 ＋ H2O
2NaOH ＋ SO2 ＝ Na2SO3 ＋ H2O（除去空气污染物二氧化硫）
（3）与酸的中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）与某些盐溶液反应
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、生活中常见的盐
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
四、化学肥料
1、常见氮肥
名称 化学式 含氮量 使用注意事项 备注
尿素（有机物） CO(NH2)2 46.7%
碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵 NH4Cl 26.2%
氨水（属于碱） NH3·H2O 加水稀释后施用
硝酸钠 NaNO3
2、磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。
3、钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
4、复合肥料
①同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。
②常见的复合肥料有：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾等。
③特点：能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素 的相互作用，有效成分高。
5、探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
①比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
　 氮肥 磷肥 钾肥
　 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观 白色晶体 白色晶体　 灰白色粉末　 灰白色粉末　 白色晶体 白色晶体
气味 刺激性气味 无味 无味 无味 无味 无味
溶解性 　溶 　溶 　难溶 　难溶 　溶 　溶
②取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味
　 氮肥 钾肥
　 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾
加熟石灰研磨 放出有刺激性气味气体 放出有刺激性气味气体 无味 无味
③根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：
　 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 　
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 不具有刺激性气味的氨气放出 　
④氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见肥可按下列步骤鉴别：
6、化肥与农药不合理使用对环境的影响
（1）化肥
利：对提高农作物的产量有重要作用。
弊：不合理地使用化肥，可能会形成：①土壤污染 ②水污染 ③大气污染。
持续农业运动的内容：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是我国持续农业运动的主要内容。
（2）农药
利：农药对农业的高产丰收也具有重要的作用。农药是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂，包括杀虫剂、杀菌剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。
弊：污染环境、危害人体健康。
措施：根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药。
1、下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
3、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
4、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
5、施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 （ ）
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
6、下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ ）
A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4
7、下列关于化肥的说法正确的是 （ ）
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
8、能在水中大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
9、向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ）
序号 甲 乙
A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸
B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
10、有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
11、身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是 ；
（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；
（4）发酵粉的主要成分之一是 。
12、右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
13、下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。
14、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒出。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。
（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案
（填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
多，试另举一例： 。
参考答案：
1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D
10、石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
11、（1）⑤ （2）⑥ （3）② （4）①
12、 CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
13、（1）产生白色沉淀 （2） CO32— 3）CuSO4+2NaOH == Na2SO4+Cu(OH)2↓ 没有沉淀生成
14、【实验探究】（白色）沉淀 氢氧化钠（或NaOH）
【实验结论】 部分
【反思与评价】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不可行
【理解与应用】 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）
复习要点
金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
碱
NH3·H2O（氨水）
弱碱
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
氮肥
加碱
硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
有白色沉淀
加硝酸钡溶液
尿素
有氨味
无氨味
氯化铵
硝酸铵、氯化铵
硫酸铵
硝酸铵
无沉淀
加硝酸银溶液
有白色沉淀
无沉淀
专题演练
沉淀或气体的质量
乙的质量
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