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专题十二
化学式的相关计算问题
考点解析☆目标分解
a级目标：物质是由分子、原子或离子构成的；认识原子的结构；说出具体物质的元素组成；例举重要化肥的有效元素；例举金属、非金属元素在元素周期表的中的分布；知道一些常见元素的化合价；知道具体物质的类别。
b级目标：认识常见元素的符号；说明元素符号所表示的含义；运用化合价写出简单的化学式；根据化学式推断化合价；认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义；根据化学式计算物质元素的质量比；根据化学式计算组成物质某元素的质量分数；根据化学式计算物质的相对原子质量。
目标分解：
①微粒的结构
②元素的认识
③化学式的计算
考点剖析☆聚焦高频
考点一：微粒的结构
1.某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧(O3)，利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气(O2)。下列分析合理的是(???
)
A.?O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B.?相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C.?相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D.?O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
【答案】
A
【解答】A、分子决定物质的化学性质，
O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
，符合题意；
B、
相同质量的O3与O2所含的原子个数相同
，所含分子个数不同，不符合题意；
C、
相同分子个数的O3与O2中，O3含氧原子的个数多，不符合题意；
D、
O3与O2都由氧元素组成，但分子构成不同，所以它们的化学性质不完全相同，不符合题意；
【解析】根据O3与O2都由氧元素组成，但分子构成不同，化学性质不同及二者相同分子时原子个数不同分析。
2.氘和氚是制造氢弹的原料。
氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是(???
)
A.?和氚属于不同种元素??????????????????????????????????????????
B.?冠原子、氚原子和氦原子的中子数均相同
C.?氘原子和氚原子的核电荷数分别为2
、3?????
D.?氚原子原子核由1个质子和2个中子构成
【答案】
D
【解答】A、
氘和氚原子核内都一个质子，属于同种元素，不符合题意；
B、
氘原子1个中子，氚原子中2个中子，不符合题意；
C、
氘原子和氚原子的核电荷数＝质子数＝1，不符合题意；
D、
氚原子原子核由1个质子和2个中子构成
，符合题意；
【解析】根据所给原子的构成粒子种类及个数分析。
3.如图为原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是(???
)
A.?该模型表示一种碳原子???????????????????????????????????????
B.?该原子的核电荷数为4
C.?该原子的质量主要集中在2个电子上????????????????????
D.?该原子核由2个质子和2个中子构成
【答案】
D
【解答】碳原子的原子序数为6，那么它的质子数也是6，因此该模型不表示碳原子，故A错误；
因为核电荷数等于质子数，所以该原子的核电荷数等于2，故B错误；该原子的质量主要集中在原子核上，故C错误。根据图片可知，该原子的原子核由2个质子和2个种子构成，故D正确；
【解析】（1）根据图片确定该原子的质子数，然后与碳原子的质子数进行比较即可；
（2）在原子中，核电荷数等于质子数；
（3）原子核的体积很小，但是质量很大，几乎占据了整个原子的质量；
（4）根据图片分析原子核的构成。
4.考古学家通过C-14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（
???）
A.?6??????????????????????????????????????????B.?8??????????????????????????????????????????C.?14??????????????????????????????????????????D.?20
【答案】
A
【解答】C-14原子的核电荷数为6，根据核外电子数=核电荷数可知，它的核外电子数为6。
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析解答。
5.小明同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根据这种现象他们做出了推测：①同种元素可能形成多种单质；②单质可能存在着复杂的分子结构；③单质的研究前景广阔；④同种元素的单质之间可能会相互转化。你认为以上推测正确的是（
???）
A.?只有①②???????????????????????????B.?只有②③???????????????????????????C.?只有③④???????????????????????????D.?①②③④
【答案】
D
【解答】
①氧元素、碳元素和氮元素都有多种单质，因此推测：同种元素可能形成多种单质，故①正确；
②
C60是由60个碳原子构成的，C90是由90个碳原子构成的，因此推测：单质可能存在着复杂的分子结构，故②正确；
③人类发现的单质种类越多，可供人类利用的材料越丰富，因此推测：单质的研究前景广阔，故③正确；
④自然界中的氧气在发生闪电的条件下会生成臭氧，因此推测：同种元素的单质之间可能会相互转化，故④正确。
那么正确的是①②③④。
【解析】根据题目提供的数据和材料对推测的合理性进行分析即可。
考点二：元素的认识
1.如图是元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（??
）
A.?硼元素为非金属元素???????????????????????????????????????????
B.?碳元素原子的质子数为6
C.?金刚石是由碳元素组成的单质?????????????????????????????
D.?氮元素的相对原子质量为14.01g
【答案】
D
【解答】A.硼中没有金字旁，则该元素为非金属元素，故A正确不合题意；?
B.碳在硼和氮元素之间，那么它的质子数也在二者之间，则该元素原子的质子数为6
，故B正确不合题意；C.金刚石是由碳元素组成的单质，故C正确不合题意；?
D.氮元素的相对原子质量为14.01，没有单位g，故D错误符合题意。
【解析】在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字为元素的原子序数，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断。
2.如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（??
）
A.?金元素属于非金属元素???????????????????????????????????????B.?一个金原子的中子数为197.0
C.?一个金原子的核外电子数为118??????????????????????????D.?一个金原子核带有79个单位的正电荷
【答案】
D
【解答】A.金元素本身就是金属元素，故A错误；
B.根据图片可知，金原子的质子数为79，相对原子质量为197，那么中子数为：197-79=118，故B错误；
C.金原子的核外电子数=原子序数=79，故C错误；
D.金原子的质子数=原子序数=79，因此带有79个单位的正电荷，故D正确。
【解析】（1）如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，右上角的字母为元素的符号，左上角的数字为原子序数，正下方的数是相对原子质量；
（4）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图中甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（??
）
A.?291???????????????????????????????????????B.?174???????????????????????????????????????C.?117???????????????????????????????????????D.?57
【答案】
C
【解答】根据甲图可知，位置“①”处应该为原子序数，根据原子序数=质子数=核电荷数可知，它的数字为117，故C正确，而A、B、D错误。
【解析】根据图甲分析图片中各个位置安放的信息即可。
4.由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为________。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________?。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为________。
【答案】
（1）22（2）钛单质（3）TiO2
【解答】（1）原子中质子数＝原子序数，钛原子的质子数为22；
（2）钛属于金属元素，钛单质由原子构成，其化学式用元素符号表示，所以钛元素符号除表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示钛这种物质；
（3）
钛元素+4价的氧化物化学式为
TiO2
；
【解析】（1）根据原子中质子数＝原子序数分析；
（2）根据金属元素符号表示元素、一个原子和该元素组成的单质分析；
（3）根据化合物化学式书写方法分析。
考点三：化学式的计算
1.将乙酸（CH3COOH）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（??
）
A.?1-9a??????????????????????????????????????B.?1-8a??????????????????????????????????????C.?12a??????????????????????????????????????D.?8a
【答案】
A
【解答】乙醇的化学式为
CH3COOH
，其中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；
水的化学式为H2O，其中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；则溶液中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；那么氢和氧的质量之比为：（1×2）：（16×1）=1：8；则氢和氧的质量分数之比为1：8；因为氢元素的质量分数为a，所以氧元素的质量分数为8a；则碳元素的质量分数为：1-a-8a=1-9a。
【解析】比较乙酸和水的化学式，找到氢原子和氧原子的个数之比，然后根据相对原子质量和个数的乘积之比得到二者的质量之比，也就是质量分数之比，最后根据“三者质量分数之和等于1”计算碳元素的质量分数即可。
2.目前硅胶（化学式为SiO2·nH2O）被普遍用于防霾产品中，是因为它具有开放的多孔结构，吸附性强，对PM2.5的吸收率高达99%。下列说法错误的是（??
）
A.?SiO2·nH2O中Si元素的化合价为+2价
B.?从组成元素的种类分析，SiO2·nH2O属于纯净物
C.?一个硅胶分子由一个硅原子，2n个氢原子，（2+n）个氧原子构成
D.?硅胶产品不宜用碱性洗涤剂清洗
【答案】
A
【解答】A、
SiO2·nH2O中Si元素的化合价为+4价，符合题意；
B、
SiO2·nH2O由一种物质组成，属于纯净物
，不符合题意；
C、
一个硅胶分子由一个硅原子，2n个氢原子，（2+n）个氧原子构成
，不符合题意；
D、
二氧化硅能与碱发生反应，硅胶产品不宜用碱性洗涤剂清洗
，不符合题意；
【解析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；B、根据由一种物质组成的物质为纯净物分析；C、根据化学式确定分子的原子个数分析；
D、根据非金属氧化物与碱能发生反应分析。
3.某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质发生化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法错误的是（
??）
A.?元素A，B，C分别表示氢、碳、氧??????????????????????B.?该有机物化学式表示为CH4O
C.?乙中的生成物是两种氧化物????????????????????????????????D.?乙中化学反应前后分子个数发生改变
【答案】
A
【解答】A.该物质中氢、碳、氧元素的质量比为：（1×4）：12：（16×1）=1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3．所以元素X、Y、Z分别表示氢、氧、碳，故A错误符合题意；
B.由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O．故B正确不合题意；
C.乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C正确不合题意；
D.乙中的化学方程式为：
，反应前有5个分子，反应后变成6个分子，故D正确不合题意。
【解析】（1）根据乙图计算出甲的三种元素的质量之比，根据甲图再计算出质量之比，而者比较进行判断，并确定甲分子的构成；（2）根据（1）中的分子写出甲分子的化学式；
（3）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（4）写出反应的方程式，然后判断分子的个数是否发生改变。
4.甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一，其化学式为CH2O，下列有关甲醛的说法正确的是(???
)
A.?甲醛由碳、氢气、氧构成
B.?甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成
C.?甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D.?甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1：
2：
1
【答案】
C
【解答】根据化学式CH2O可知，甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确，A错误；
根据化学式CH2O可知，一个甲醛分子由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成，故B错误；
甲醛中C、H、O三种元素的质量比：（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故D错误。
【解析】（1）（2）（3）物质由元素组成，或由分子构成；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
5.可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成。经常过量饮用可乐易导致肥胖。
（1）蔗糖的化学式是C12H22O11
，
蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为
________。
（2）成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用________克可乐就相当于摄入了25克糖分。
【答案】
（1）72:11（2）250
【解答】（1）根据化学式C12H22O11可知，蔗糖中碳元素和氢元素的质量之比：（12×12）：（1×22）=72：11.
（2）需要饮用可乐的质量：25g÷10%=250g。
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算出饮用可乐的质量。
6.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）――一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列同题。
（1）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
（2）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
【答案】
（1）11:40
（2）设磺胺的质量为x，
；
解得：x=21.5g。
【解答】（1）根据化学式
C15H22O5
可知，
青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是
：（1×22）：（16×5）=11：40；
（2）设磺胺的质量为x，；解得：x=21.5g。
【解析】（1）在化合物中，元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）元素质量等于物质质量×该元素的质量分数，据此根据碳元素质量相等列出方程计算即可。
7.碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。
（1）碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的________性。
（2）在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为________。
（3）碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：
①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为________。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少________?(计算结果精确到0.1%)
【答案】
（1）应激性(或“感应性”、“感触性”)（2）分子总是不停地做无规则运动(或“扩散”)
（3）15：2；碳元素的质量分数：
×100%=88.2%
【解答】（1）
碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这是植物对外界的触碰作出的反应，属于植物的感应性；
（2）在其他地方也能闻到香味，是分子的无规则运动导致的；
（3）
柠檬烯的化学式为C10H16
，
所以碳氢元素的质量比为：其中碳元素的质量分数为
【解析】应激性是指生物体能接受外界刺激产生合目的的反应，使生物体能趋利避害和趋吉避凶。应激性与活动性是生物对自然信息的本能反应。布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动。元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
考点过关☆专项突破
考点一：微粒的结构
1.据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（
??）
A.?1???????????????????????????????????????????B.?7???????????????????????????????????????????C.?8???????????????????????????????????????????D.?15
【答案】
B
【解答】构成15N2的15N具有7个质子，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为7。
2.如图是过氧化氢分解产生氧气的示意图，分析示意图可作出的正确判断是（???
）
A.?该反应中的最小微粒是氧分子
B.?从图中可以看出，相同种类的原子可以构成不同的分子
C.?2份质量的过氧化氢分解产生2份质量的水和1份质量的氧气
D.?原子是保持物质化学性质的一种微粒
【答案】
B
【解答】A.该反应中的最小微粒是原子，而不是分子，故A错误；
B.过氧化氢和水分子都由氧原子和氢原子组成，因此相同种类的原子可以构成不同的分子，故B正确；
C.根据反应的方程式可知，68份的过氧化氢分解产生36份的水和32份的氧气，故C错误；
D.分子式保持物质化学性质的最小微粒，故D错误。
3.下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（?
??）
A.?决定该原子种类的粒子是b??????????????????????????????????B.?该原子的化学性质跟硫原子相似
C.?该原子的质量集中在a和c上????????????????????????????????D.?原子核中含有6个c
【答案】
D
【解答】根据模型图可知，c粒子带正电荷，为质子；b粒子不带电，为中子；a粒子带负电，为电子。
A.原子种类由原子序数决定，而原子序数=质子数，那么决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.该原子的最外层有4个电子，而硫原子的最外层有6个电子，所以该原子的化学性质跟硫原子不同，故B错误；
C.该原子的质量集中在c和b上，故C错误；
D.该原子共有6个电子，因为质子数=电子数，所以原子核内含有6个质子，即6个c，故D正确。
故选D。
4.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的核外电子数是（
???）
A.?115???????????????????????????????????????B.?66???????????????????????????????????????C.?49???????????????????????????????????????D.?164
【答案】
C
【解答】
铟元素的原子的核电荷数为49，因为核外电子数=核电荷数，所以该原子的核外电子数是49，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
考点二：元素的认识
1.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（??
）
A.?H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B.?H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C.?Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D.?由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
【答案】
D
【解答】A.H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢原子，故A错误；
B.H2SO3中硫元素的化合价为+4价，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，故B错误；
C.Na+中质子数为11、Mg2+的质子数为12、Al3+原子核内质子数均为13，故C错误；
D.由Na和K在元素周期表中的处于同一列，钠元素和钾元素的化学性质相似，故D正确。
2.人类用于制造触屏材料的铟，相关信息如图，下列说法中正确的是（??
）
A.?铟是一种非金属元素
B.?原子的核电荷数为49
C.?与其他元素根本区别是中子数不同
D.?相对原子质量是114.8g
【答案】
B
【解答】A.铟中带有金字旁，为金属元素，故A错误；
B.元素名称左上角的数字为49，那么该原子的核电荷数=质子数=原子序数=49，故B正确；
C.元素不同，本质是质子数不同，故C错误；
D.相对原子质量为114.8，而没有单位g，故D错误。
故选B。
3.??（1）用化学符号表示：
氯化钙中钙元素的化合价为+2价：________；
2个亚铁离子：________；3个氢氧根离子：________；
（2）写出SO32-中“2”的意义：________；写出NO2中“2”的意义：________。
【答案】
（1）；2Fe2+；3OH-
（2）一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷；一个二氧化氮分子中有2个氮原子
【解答】（1）①氯化钙中钙元素的化合价为+2价，写作：；
②2个亚铁离子，写作：
2Fe2+
；3个氢氧根离子，写作：
3OH-
；
（2）SO32-中“2”的意义：一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷；
NO2中“2”的意义：一个二氧化氮分子中有2个氮原子。
4.信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为
，其中
表示核电荷数，
表示核外电子排布。
图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是________，该元素的原子19F的中子数为________；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是________。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是________。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是________（填序号）。
【答案】
（1）氟元素；10（2）BC（3）Cl-（4）Ar（5）丙
【解答】（1）根据图①可知，原子序数为9，符号为F，那么该元素为氟元素。该元素的原子19F的质子数为9，相对原子质量为9，那么中子数为：19-9=10.
（2）同种元素的核电荷数肯定相同，则表示同种元素的粒子是BC。
（3）图C中，原子序数为17，则为氯元素；核外电子数为18，而质子数为17，则带一个单位的负电荷，该粒子的符号为：
Cl-
；
（4）图D中，质子数为18，则该元素为氩，它为单原子分子，则单质化学式为Ar；
（5）氚原子含有1个质子和2个中子，且H+丢失一个电子，那么外层没有电子，因此表示氚离子的是丙。
考点三：化学式的计算
1.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效的水处理剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为(???
)
A.?+2????????????????????????????????????????B.?+3????????????????????????????????????????C.?+4????????????????????????????????????????D.?+6
【答案】
D
【解答】在高铁酸钠Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
2.科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。有关该反应的说法正确的是（
??）
A.?反应前后分子的种类和数目都不变
B.?反应前碳元素的化合价为+2价
C.?该反应的基本类型为置换反应
D.?反应物与生成物的粒子个数比为1：1：1
【答案】
D
【解答】A.反应前的分子的种类和个数都发生了改变，故A错误；
B.在二氧化碳中，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4价，故B错误；
C.反应物有两种，而生成物只有1种，为化合反应，故C错误；
D.方程式为：CO2+H2=CH2O2
，
因此反应物和生成物的粒子个数之比为1：1：1，故D正确。
3.“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（
???）
A.?符号分析：乙的化学式为CO2?????????????????????????????B.?宏观分析：甲物质由2种元素组成
C.?微观分析：一个丙分子由9个原子构成????????????????D.?基本反应类型分析：该反应属于化合反应
【答案】
A
【解答】A.根据乙的示意图可知，乙分子由1个氧原子和2个氢原子构成，那么化学式为：H2O，故A错误符合题意；
B.根据甲的示意图可知，甲物质由氢元素和碳元素组成，故B正确不合题意；
C.根据丙的示意图可知，一个丙分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，一共有9个原子，故C正确不合题意；
D.反应物有两种，而生成物只有一种，因此该反应为化合反应，故D正确不合题意。
4.橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁。芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是________。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体________千克。
【答案】
（1）氢或H（2）0.3
【解答】（1）
芦丁（C27H30O16）
的相对分子质量为：12×27+1×30+16×16=610；
其中C元素的质量分数为：
；H元素的质量分数为：
；
O元素的质量分数为：
；那么在这个分子中质量分数最小的是氢元素。
（2）需要氢氧化钠固体的质量为：100kg×0.3%=0.3kg。
5.已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设两种分子中都具有相同硫原子和氧原子）。若以一个硫原子质量的1/32作为标准，可计算出SO2的式量为（??
）
A.?32n/（m-m）?????????????B.?32n/（3m-2n）?????????????C.?32n/（3n-2m）?????????????D.?16n/（3m-2n）
【答案】
C
【解答】由“
一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克
”可得1个氧原子的质量为:（m-n）kg；
则1个硫原子的质量为
n-2(m—n)kg=(3n—2m)kg；
若以硫原子质量的
作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=
=32，氧原子的相对原子质量
相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×
?，所以选C。
6.某化学式为H2nXOm
，
则X元素的化合价是________。有一种元素M，它的化合价为+n，写出该元素氧化物的化学式________。
【答案】
+（2m-2n）；M2On
【解答】（1）某化学式为H2nXOm
，
根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2n+x+（-2）×m=0，解得：x=2m-2n；
（2）设M的氧化物的化学式为MxOy，根据正负化合价的代数和为零得到：（+n）x+（-2）×y=0，解得：x：y=2：n，则化学式为：M2On。
7.?（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3
，
其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为________；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为________；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为________。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有________。
【答案】
（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3
【解答】（1）甲的化学式为X2Y3
，其中Y元素的质量分数为50%，
则；解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm
，乙中X元素的质量分数为60%，
则；
；
解得：n：m=1：1；则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，那么氢元素的质量之比为：；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：①Fe3O4、Fe2O3和FeO；②Fe3O4、Fe2O3和Fe；
③Fe2O3、FeO和Fe，则一定含有Fe2O3。
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专题十二
化学式的相关计算问题
考点解析☆目标分解
a级目标：物质是由分子、原子或离子构成的；认识原子的结构；说出具体物质的元素组成；例举重要化肥的有效元素；例举金属、非金属元素在元素周期表的中的分布；知道一些常见元素的化合价；知道具体物质的类别。
b级目标：认识常见元素的符号；说明元素符号所表示的含义；运用化合价写出简单的化学式；根据化学式推断化合价；认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义；根据化学式计算物质元素的质量比；根据化学式计算组成物质某元素的质量分数；根据化学式计算物质的相对原子质量。
目标分解：
①微粒的结构
②元素的认识
③化学式的计算
考点剖析☆聚焦高频
考点一：微粒的结构
1.某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧(O3)，利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气(O2)。下列分析合理的是(???
)
A.?O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B.?相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C.?相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D.?O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
【答案】
A
【解答】A、分子决定物质的化学性质，
O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
，符合题意；
B、
相同质量的O3与O2所含的原子个数相同
，所含分子个数不同，不符合题意；
C、
相同分子个数的O3与O2中，O3含氧原子的个数多，不符合题意；
D、
O3与O2都由氧元素组成，但分子构成不同，所以它们的化学性质不完全相同，不符合题意；
【解析】根据O3与O2都由氧元素组成，但分子构成不同，化学性质不同及二者相同分子时原子个数不同分析。
2.氘和氚是制造氢弹的原料。
氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是(???
)
A.?和氚属于不同种元素??????????????????????????????????????????
B.?冠原子、氚原子和氦原子的中子数均相同
C.?氘原子和氚原子的核电荷数分别为2
、3?????
D.?氚原子原子核由1个质子和2个中子构成
【答案】
D
【解答】A、
氘和氚原子核内都一个质子，属于同种元素，不符合题意；
B、
氘原子1个中子，氚原子中2个中子，不符合题意；
C、
氘原子和氚原子的核电荷数＝质子数＝1，不符合题意；
D、
氚原子原子核由1个质子和2个中子构成
，符合题意；
【解析】根据所给原子的构成粒子种类及个数分析。
3.如图为原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是(???
)
A.?该模型表示一种碳原子???????????????????????????????????????
B.?该原子的核电荷数为4
C.?该原子的质量主要集中在2个电子上????????????????????
D.?该原子核由2个质子和2个中子构成
【答案】
D
【解答】碳原子的原子序数为6，那么它的质子数也是6，因此该模型不表示碳原子，故A错误；
因为核电荷数等于质子数，所以该原子的核电荷数等于2，故B错误；该原子的质量主要集中在原子核上，故C错误。根据图片可知，该原子的原子核由2个质子和2个种子构成，故D正确；
【解析】（1）根据图片确定该原子的质子数，然后与碳原子的质子数进行比较即可；
（2）在原子中，核电荷数等于质子数；
（3）原子核的体积很小，但是质量很大，几乎占据了整个原子的质量；
（4）根据图片分析原子核的构成。
4.考古学家通过C-14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（
???）
A.?6??????????????????????????????????????????B.?8??????????????????????????????????????????C.?14??????????????????????????????????????????D.?20
【答案】
A
【解答】C-14原子的核电荷数为6，根据核外电子数=核电荷数可知，它的核外电子数为6。
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析解答。
5.小明同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根据这种现象他们做出了推测：①同种元素可能形成多种单质；②单质可能存在着复杂的分子结构；③单质的研究前景广阔；④同种元素的单质之间可能会相互转化。你认为以上推测正确的是（
???）
A.?只有①②???????????????????????????B.?只有②③???????????????????????????C.?只有③④???????????????????????????D.?①②③④
【答案】
D
【解答】
①氧元素、碳元素和氮元素都有多种单质，因此推测：同种元素可能形成多种单质，故①正确；
②
C60是由60个碳原子构成的，C90是由90个碳原子构成的，因此推测：单质可能存在着复杂的分子结构，故②正确；
③人类发现的单质种类越多，可供人类利用的材料越丰富，因此推测：单质的研究前景广阔，故③正确；
④自然界中的氧气在发生闪电的条件下会生成臭氧，因此推测：同种元素的单质之间可能会相互转化，故④正确。
那么正确的是①②③④。
【解析】根据题目提供的数据和材料对推测的合理性进行分析即可。
考点二：元素的认识
1.如图是元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（??
）
A.?硼元素为非金属元素???????????????????????????????????????????
B.?碳元素原子的质子数为6
C.?金刚石是由碳元素组成的单质?????????????????????????????
D.?氮元素的相对原子质量为14.01g
【答案】
D
【解答】A.硼中没有金字旁，则该元素为非金属元素，故A正确不合题意；?
B.碳在硼和氮元素之间，那么它的质子数也在二者之间，则该元素原子的质子数为6
，故B正确不合题意；C.金刚石是由碳元素组成的单质，故C正确不合题意；?
D.氮元素的相对原子质量为14.01，没有单位g，故D错误符合题意。
【解析】在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字为元素的原子序数，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断。
2.如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（??
）
A.?金元素属于非金属元素???????????????????????????????????????B.?一个金原子的中子数为197.0
C.?一个金原子的核外电子数为118??????????????????????????D.?一个金原子核带有79个单位的正电荷
【答案】
D
【解答】A.金元素本身就是金属元素，故A错误；
B.根据图片可知，金原子的质子数为79，相对原子质量为197，那么中子数为：197-79=118，故B错误；
C.金原子的核外电子数=原子序数=79，故C错误；
D.金原子的质子数=原子序数=79，因此带有79个单位的正电荷，故D正确。
【解析】（1）如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，右上角的字母为元素的符号，左上角的数字为原子序数，正下方的数是相对原子质量；
（4）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图中甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（??
）
A.?291???????????????????????????????????????B.?174???????????????????????????????????????C.?117???????????????????????????????????????D.?57
【答案】
C
【解答】根据甲图可知，位置“①”处应该为原子序数，根据原子序数=质子数=核电荷数可知，它的数字为117，故C正确，而A、B、D错误。
【解析】根据图甲分析图片中各个位置安放的信息即可。
4.由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为________。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________?。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为________。
【答案】
（1）22（2）钛单质（3）TiO2
【解答】（1）原子中质子数＝原子序数，钛原子的质子数为22；
（2）钛属于金属元素，钛单质由原子构成，其化学式用元素符号表示，所以钛元素符号除表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示钛这种物质；
（3）
钛元素+4价的氧化物化学式为
TiO2
；
【解析】（1）根据原子中质子数＝原子序数分析；
（2）根据金属元素符号表示元素、一个原子和该元素组成的单质分析；
（3）根据化合物化学式书写方法分析。
考点三：化学式的计算
1.将乙酸（CH3COOH）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（??
）
A.?1-9a??????????????????????????????????????B.?1-8a??????????????????????????????????????C.?12a??????????????????????????????????????D.?8a
【答案】
A
【解答】乙醇的化学式为
CH3COOH
，其中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；
水的化学式为H2O，其中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；则溶液中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；那么氢和氧的质量之比为：（1×2）：（16×1）=1：8；则氢和氧的质量分数之比为1：8；因为氢元素的质量分数为a，所以氧元素的质量分数为8a；则碳元素的质量分数为：1-a-8a=1-9a。
【解析】比较乙酸和水的化学式，找到氢原子和氧原子的个数之比，然后根据相对原子质量和个数的乘积之比得到二者的质量之比，也就是质量分数之比，最后根据“三者质量分数之和等于1”计算碳元素的质量分数即可。
2.目前硅胶（化学式为SiO2·nH2O）被普遍用于防霾产品中，是因为它具有开放的多孔结构，吸附性强，对PM2.5的吸收率高达99%。下列说法错误的是（??
）
A.?SiO2·nH2O中Si元素的化合价为+2价
B.?从组成元素的种类分析，SiO2·nH2O属于纯净物
C.?一个硅胶分子由一个硅原子，2n个氢原子，（2+n）个氧原子构成
D.?硅胶产品不宜用碱性洗涤剂清洗
【答案】
A
【解答】A、
SiO2·nH2O中Si元素的化合价为+4价，符合题意；
B、
SiO2·nH2O由一种物质组成，属于纯净物
，不符合题意；
C、
一个硅胶分子由一个硅原子，2n个氢原子，（2+n）个氧原子构成
，不符合题意；
D、
二氧化硅能与碱发生反应，硅胶产品不宜用碱性洗涤剂清洗
，不符合题意；
【解析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；B、根据由一种物质组成的物质为纯净物分析；C、根据化学式确定分子的原子个数分析；
D、根据非金属氧化物与碱能发生反应分析。
3.某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质发生化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法错误的是（
??）
A.?元素A，B，C分别表示氢、碳、氧??????????????????????B.?该有机物化学式表示为CH4O
C.?乙中的生成物是两种氧化物????????????????????????????????D.?乙中化学反应前后分子个数发生改变
【答案】
A
【解答】A.该物质中氢、碳、氧元素的质量比为：（1×4）：12：（16×1）=1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3．所以元素X、Y、Z分别表示氢、氧、碳，故A错误符合题意；
B.由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O．故B正确不合题意；
C.乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C正确不合题意；
D.乙中的化学方程式为：
，反应前有5个分子，反应后变成6个分子，故D正确不合题意。
【解析】（1）根据乙图计算出甲的三种元素的质量之比，根据甲图再计算出质量之比，而者比较进行判断，并确定甲分子的构成；（2）根据（1）中的分子写出甲分子的化学式；
（3）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（4）写出反应的方程式，然后判断分子的个数是否发生改变。
4.甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一，其化学式为CH2O，下列有关甲醛的说法正确的是(???
)
A.?甲醛由碳、氢气、氧构成
B.?甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成
C.?甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D.?甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1：
2：
1
【答案】
C
【解答】根据化学式CH2O可知，甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确，A错误；
根据化学式CH2O可知，一个甲醛分子由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成，故B错误；
甲醛中C、H、O三种元素的质量比：（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故D错误。
【解析】（1）（2）（3）物质由元素组成，或由分子构成；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
5.可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成。经常过量饮用可乐易导致肥胖。
（1）蔗糖的化学式是C12H22O11
，
蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为
________。
（2）成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用________克可乐就相当于摄入了25克糖分。
【答案】
（1）72:11（2）250
【解答】（1）根据化学式C12H22O11可知，蔗糖中碳元素和氢元素的质量之比：（12×12）：（1×22）=72：11.
（2）需要饮用可乐的质量：25g÷10%=250g。
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算出饮用可乐的质量。
6.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）――一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列同题。
（1）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
（2）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
【答案】
（1）11:40
（2）设磺胺的质量为x，
；
解得：x=21.5g。
【解答】（1）根据化学式
C15H22O5
可知，
青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是
：（1×22）：（16×5）=11：40；
（2）设磺胺的质量为x，；解得：x=21.5g。
【解析】（1）在化合物中，元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）元素质量等于物质质量×该元素的质量分数，据此根据碳元素质量相等列出方程计算即可。
7.碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。
（1）碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的________性。
（2）在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为________。
（3）碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：
①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为________。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少________?(计算结果精确到0.1%)
【答案】
（1）应激性(或“感应性”、“感触性”)（2）分子总是不停地做无规则运动(或“扩散”)
（3）15：2；碳元素的质量分数：
×100%=88.2%
【解答】（1）
碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这是植物对外界的触碰作出的反应，属于植物的感应性；
（2）在其他地方也能闻到香味，是分子的无规则运动导致的；
（3）
柠檬烯的化学式为C10H16
，
所以碳氢元素的质量比为：其中碳元素的质量分数为
【解析】应激性是指生物体能接受外界刺激产生合目的的反应，使生物体能趋利避害和趋吉避凶。应激性与活动性是生物对自然信息的本能反应。布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动。元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
考点过关☆专项突破
考点一：微粒的结构
1.据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（
??）
A.?1???????????????????????????????????????????B.?7???????????????????????????????????????????C.?8???????????????????????????????????????????D.?15
2.如图是过氧化氢分解产生氧气的示意图，分析示意图可作出的正确判断是（???
）
A.?该反应中的最小微粒是氧分子
B.?从图中可以看出，相同种类的原子可以构成不同的分子
C.?2份质量的过氧化氢分解产生2份质量的水和1份质量的氧气
D.?原子是保持物质化学性质的一种微粒
3.下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（?
??）
A.?决定该原子种类的粒子是b??????????????????????????????????B.?该原子的化学性质跟硫原子相似
C.?该原子的质量集中在a和c上????????????????????????????????D.?原子核中含有6个c
4.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的核外电子数是（
???）
A.?115???????????????????????????????????????B.?66???????????????????????????????????????C.?49???????????????????????????????????????D.?164
考点二：元素的认识
1.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（??
）
A.?H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B.?H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C.?Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D.?由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
2.人类用于制造触屏材料的铟，相关信息如图，下列说法中正确的是（??
）
A.?铟是一种非金属元素
B.?原子的核电荷数为49
C.?与其他元素根本区别是中子数不同
D.?相对原子质量是114.8g
3.??（1）用化学符号表示：
氯化钙中钙元素的化合价为+2价：________；
2个亚铁离子：________；3个氢氧根离子：________；
（2）写出SO32-中“2”的意义：________；写出NO2中“2”的意义：________。
4.信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为
，其中
表示核电荷数，
表示核外电子排布。
图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是________，该元素的原子19F的中子数为________；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是________。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是________。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是________（填序号）。
考点三：化学式的计算
1.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效的水处理剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为(???
)
A.?+2????????????????????????????????????????B.?+3????????????????????????????????????????C.?+4????????????????????????????????????????D.?+6
2.科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。有关该反应的说法正确的是（
??）
A.?反应前后分子的种类和数目都不变
B.?反应前碳元素的化合价为+2价
C.?该反应的基本类型为置换反应
D.?反应物与生成物的粒子个数比为1：1：1
3.“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（
???）
A.?符号分析：乙的化学式为CO2?????????????????????????????B.?宏观分析：甲物质由2种元素组成
C.?微观分析：一个丙分子由9个原子构成????????????????D.?基本反应类型分析：该反应属于化合反应
4.橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁。芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是________。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体________千克。
5.已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设两种分子中都具有相同硫原子和氧原子）。若以一个硫原子质量的1/32作为标准，可计算出SO2的式量为（??
）
A.?32n/（m-m）?????????????B.?32n/（3m-2n）?????????????C.?32n/（3n-2m）?????????????D.?16n/（3m-2n）
6.某化学式为H2nXOm
，
则X元素的化合价是________。有一种元素M，它的化合价为+n，写出该元素氧化物的化学式________。
7.?（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3
，
其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为________；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为________；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为________。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有________。
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精品试卷·第
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